天水一中高二级 2022-2023 学年度第一学期期末考试化学试题

试卷第1页，共8 页 天水一中高二级2022-2023 学年第一学期第二学段考试 化学试题 命题：马晶 审核：彭文帅 （满分：100 分 时间：90 分钟） 相对原子质量：Ni 59 Cu 64 Ag 108 一、选择题 （本题共18 个小题， 每题3 分， 共54 分。 每小题只有一个选项符合题目要求。 ） 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的 是 A. “84”消毒液等含氯消毒剂、 过氧乙酸、 体积分数为75％的酒精等均可以有效灭活新型冠 状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1：1 混合，消毒效果更好 B. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C. CO、SO2、NO、NO2 均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气 质量 D. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 2.下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A. 在基态多电子原子中，p 轨道电子的能量一定高于s 轨道电子的能量 B. 基态Fe 原子的价层轨道表示式为 C. 硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大 D. 基态铜原子的价层电子排布式为 9 2 3d 4s 3.下列叙述正确的是 A．25℃时，pH=3 的盐酸与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 B．95℃时，纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 C．将NaCl 溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH 不变 D．用玻璃棒蘸取0.1mo/LNaOH 溶液滴在湿润的pH 试纸中央，与标准比色卡对比，读出 pH 为13 4.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 试卷第2页，共8 页 A．甲：溶液中Zn2+向Cu 电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极 B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- C．丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强，导电能力上升 5.下列各项叙述中，正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为5s25p1 的元素位于第五周期第IA 族，是s 区元素 C．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同 D．基态原子核外电子排布时，总是先排入ns 能级再排入(n-1)d 能级 6.亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸， 常温下电离常数Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.6×10-7 ，下列说法 正确的是 A. H3PO3 与足量的NaOH 溶液反应生成Na3PO3 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液的pH 值变大 C. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH 固体，则 - 2 3 3 3 c(H PO ) c(H PO ) 变大 D. 对0.01mol/L 的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 7.根据如图回答，下列说法不正确的是 A．X 极为电源的正极 B． 此装置用于铁器表面镀铜时， a 电极为铜， 一段时间后Cu2+ 的浓度变小 C． 若a、 b均为石墨电极， a的电极反应式为： 2H2O-4e-=O2↑+4H+ D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有0.2NA 电子转移时，可 得到6.4 g 精铜 8. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是 全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》 试卷第3页，共8 页 A B C D 实验 目的 探究铁的析氢 腐蚀 测定中和反应的 反应热 比较AgCl 和 2 Ag S 溶解度大小 探究温度对化学 平衡移动的影响 实验 装置 9.室温时，在由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为 20 1 10  的溶液中，可能大量共存的 离子组是 A． 4 NH、Na 、 - Cl 、 2- 4 SO B．Na 、K+、 3+ Fe 、 - I C．Na 、Al3+、 - Cl 、ClO D．Na 、K+、 - Cl 、 3 HCO  10.用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且 溶液的pH 下降的是（ ） A. H2SO4 B. CuSO4 C. HCl D. KCl 11.下列关于电解质溶液的叙述不正确的是 A．常温下，NH4Cl 溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-)＞c(NH 4 )＞c(H+)＞c(OH-) B．常温下，pH 为11 的氨水中加入NH4Cl 固体，溶液pH 增大 C．中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH 的物质的量较大 D．常温下，同浓度的Na2S 与NaHS 溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) 12.如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中， 正确的是 A．Y、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同 B．W 元素的第一电离能小于Y 元素的第一电离能 C．p 能级未成对电子最多的是Z 元素 D．X 元素是电负性最大的元素 13．以下为探究铝片(未打磨)与 2 3 Na CO 溶液的反应。 试卷第4页，共8 页 实验 现象 无明显现象 ①加热前，铝片表面产生细小气泡； ②加热后，溶液中出现白色浑浊，产生大量气 泡(经检验为 2 H 和 2 CO ) 下列说法正确的是 A． 2 3 Na CO 溶液中存在水解平衡 2 3 2 2 3 CO 2H O H CO 2OH      B．推测出现白色浑浊的原因为   2 3 2 2 3 AlO HCO H O Al OH CO        C．对比Ⅰ、Ⅱ，说明 2 3 Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜 D．加热和 2 H 逸出对 2 3 CO 水解平衡移动方向的影响是相反的 14.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O 构成电池的装置如图所示。 此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又 能充分利用化学能。下列说法正确的是 A．电流从电极A 经过负载后流向右侧电极B B．电极A 极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+ C．电池工作过程中OH-向电极B 移动 D．当有标况下4.48LNO2 被处理时，转移电子数为0.8NA 15.为了证明醋酸是弱电解质， 某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。 该同学设计了如下方案，其中错误的是( ) A．先配制0.10 mol/L CH3COOH 溶液，再测溶液的pH，若pH 大于1，则可证明醋酸为弱 电解质 B．先配制0.01 mol/L 和0.10 mol/L 的CH3COOH，再分别用pH 计测它们的pH，若两者 的pH 相差小于1 个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C．取等体积、等pH 的CH3COOH 的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋 酸产生H2 速率较慢且最终产生H2 较多，则可证明醋酸为弱电解质 D．配制一定量的CH3COONa 溶液，测其pH，若常温下pH 大于7，则可证明醋酸是弱电 试卷第5页，共8 页 解质 16.二甲醚( 3 3 CH OCH )燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍 废水并回收单质Ni的原理如图所示(反应中Ⅱ室NaCl溶液浓度变大)。下列说法正确的是 A．b 为燃料电池的负极 B．m 为阴离子交换膜 C．电解池阴极的电极反应式为 2 Ni 2e Ni     D．当有2.24L 二甲醚参与反应时，理论 上镍棒质量增加70.8g 17.某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)， p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列说法正确的是（ ） A．加入BaCl2 可以使溶液由c 点变到a 点 B．a 点的Ksp(BaSO4)小于b 点的Ksp(BaSO4) C．d 点表示的是该温度下BaSO4 的不饱和溶液 D．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10 －24 18.T℃时， 在20.00mL0.10mol·L-1 的一元酸HR 溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH 溶液， 溶液 pH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．.T℃时，HR 电离常数Ka≈1.0×10-5 B．M 点对应的NaOH 溶液体积为20.00mL C．N 点与Q 点所示溶液中水的电离程度：N>Q D．M 点所示溶液中c(Na+)=c(R-) 二、非选择题（本题共4 道小题，共46 分） 19.(12 分)X、Y、Z、M、Q、R 是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相 关信息如表： 元素 相关信息 X 原子核外有6 种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s 电子总数与p 电子总数相等 Z 原子半径在同周期元素中最大 试卷第6页，共8 页 M 逐级电离能(kJ·mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p 轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向 相反 R 基态原子核外有7 个能级且能量最高的能级上有6 个电子 请用化学用语填空： (1)请写出Q 元素基态原子的外围电子排布图： ，占据最高能级电子的电 子云轮廓图为___________形。 (2)X、Y、Z、M 四种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)R 元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是 。 (4)M 元素原子的逐级电离能越来越大的原因是 。 (5)与M 元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T 的最高价氧化物的水化物具有两性， 写 出该两性物质与Z 元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 20.（14 分）铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电 池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化 物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸溶”时，所加入的试剂A 是硫酸，溶液中有 3 2 Fe Ni   、 等_______种金属阳离子 生成，废渣1 的主要成分的化学式为_______。 （2）“除铁”时 2 2 H O 的作用是 。 （3）“除铜”时，所用的试剂B 可选用 2 Na S 或 2 H S ，你认为选用最好的是_______，反应 的离子方程式为_______。 （4） “除钙、镁”过程形成的废渣3 的化学式为 。 （5） 已知常温下   15 sp 2 K Ni(OH) 2.0 10    ， 该流程在“沉镍”过程中， 需调节溶液pH 约 为_______时， 2 Ni 才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度 5 1.0 10 mol / L    ； lg 2 0.30  )。 试卷第7页，共8 页 21.（10 分）回答下列问题 (1)图中甲池是_____ (“原电池”或“电解池”)装置。 (2)写出通入CH4 的电极的电极反应式：______________________________________ (3)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊溶液，附近变红的电极为_________(填“A"或 “B")极，并写出此电极的电极反应式_____________________________ (4)常温下， 当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g 时， 乙池的pH 是_______________(若此时 乙池中溶液的体积为500mL)； 22.（10 分）汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2 都是大气污染物，对它们的治 理具有重要意义。 吸收SO2 和NO， 获得Na2S2O4 和NH4NO3 产品的流程图如下(Ce 为铈元 素)： （1）装置Ⅰ中，NaOH 溶液吸收SO2 也可生成Na2SO3 和NaHSO3 的混合溶液。写出NaOH 溶液吸收SO2 生成等物质的量的Na2SO3 和NaHSO3 混合溶液时总反应的离子方程 式 。 (2)含硫各微粒(H2SO3、HSO 3 和SO 2 3 )存在于SO2 与NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的 物质的量分数w 与溶液pH 的关系如图所示。 试卷第8页，共8 页 ①下列说法正确的是_______(填标号)。 A．pH=7 时，溶液中c(Na+)<c(HSO 3 )+c(SO 2 3 ) B．由图中数据，可以估算出H2SO3 的第二级电离平衡常数K2≈10-7 C．为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH 控制在4～5 为宜 D．pH=9 时的溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO 3 )+c(H2SO3) ②向pH=5 的NaHSO3 溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH 降为2， 用化学平衡移动原理解释溶液pH 降低的原因： ③取装置Ⅰ中的吸收液V mL，用c mol/L 的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应 装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是_______。