然后稀释至所需浓度 ③将CuCl2 溶液和CuSO4 溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同 ④明矾可作净水剂,原理为Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+ ⑤废旧钢材焊接前,可用饱和NH4Cl 溶液处理焊点的铁锈 ⑥可利用水解反应制备无机化合物,如用TiCl4 制备TiO2 ⑦将草木灰与NH4Cl 混合施用,可更好地为植物提供N、K 两种营养元素 ⑧加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力 A.①②⑤⑦ B －＋2H2O [FeCl4(H2O)2] －，下列实验所得结论 不正确的是( ) ① ② ③ ④ 加热前溶液为浅 黄色， 加热后颜色 变深 加热前溶液接近无 色，加热后溶液颜 色无明显变化 加入NaCl 后，溶液立 即变为黄色，加热后溶 液颜色变深 加热前溶液为黄色， 加热后溶液颜色变 深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A．实验①中，Fe2(SO4)3 溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3 溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3 B．实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，加热，可逆反应：Fe3＋＋4Cl －＋2H2O [FeCl4(H2O)2] －正向移动 D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3＋水解平衡正向移动 14．常温下，浓度均为c0，体积均为V0 的MOH 和ROH 两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH 随lgV V0 的变化如图甲所示；当pH＝b

2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C B D A C D D D A C B A B B 16.（10 分） (1)将SO2 通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色。（1 分） (2)2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- +4H+（2 分） (3)光化学烟雾（或酸雨）（1 分） (4)8NH3 +6NO2 加聚反应（1 分） (4)c（1 分） (5)e（1 分） 18．(14 分) (1)关闭止水夹a 和分液漏斗活塞，打开止水夹b、c，向A、B 中加水至没过长导管口，用 酒精灯加热三颈烧瓶，若导管口有气泡冒出，停止加热，导管内上升一小段水柱，则装置气 密性良好(2 分) (2)①Cu＋2H2SO4(浓)=== Δ CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2 分) ②5SO2＋2MnO4 －

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铝都不溶于浓硝酸 D．SO2、H2O2 均能使品红溶液褪色 6．下列说法正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．有化学键断裂一定发生化学反应 D．灼热铂丝与NH3、O2 混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化是放热的 某反应由A→B→C 两步构成， 其反应能量曲线如图所示， 下列叙述正确的是（ ） A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中B 最稳定 C．A 与C 的能量差为E4 D．A→B 不一定需要加热 12．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1 中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b， 完成喷泉实验。电脑绘制三颈 （ ） A．足量CO2 通入澄清石灰水中先产生浑浊后澄清，足量SO2 通入澄清石灰水现象相同 B．Al 可溶于NaOH 溶液，Al 也可溶于氨水 C．NH4Cl 加热分解能产生NH3，NH4NO3 加热分解也一定产生NH3 D．CO2 可溶于水生成碳酸，则SiO2 也可溶于水生成硅酸 19．有A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验： ①A、B 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4

可以与水反应生成a 和d D．e 比d 更稳定 试卷第4页，共6页 太阳能 3 4 Fe O 太阳能 15． 两份质量均为mg 的Na2CO3、 NaHCO3固体混合物， 加热第一份充分反应得到CO2质量是x g， 向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 a g；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2 的质量是bg。则x 等于 A．2a B．2b C．b-2a D．b-a 16．我国科 II．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对 其性质做了如下探究： 【实验制备】 (3)将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 (4)小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是 ， 该物质属于 (填序号)。 A．酸 B．碱 C．盐 (5)小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用 到 下列资料： “氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应： 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O” 。回答下列问题： (1)装置中仪器A 的名称 。 (2)装置中盛放饱和氯化钠溶液的作用 。 (3)装置中能否省去盛冰水的烧杯？ ， 理由是 。 (4)若B 中用8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热， 则被氧化的HCl 的物质的量是 mol。

二者互为同分异构体 4．下列方程式书写正确的是 A．铁粉与硫粉混合加热：2Fe+3S Fe2S3 B．NO2 溶于水：3NO2 + H2O ==2H++2NO3-+NO 高一化学试题第2 页共6 页 C．将醋酸溶液滴加到NaHCO3 溶液中：H++HCO3-==CO2↑+H2O D．将氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合加热：NH4Cl+NaOH NH3·H2O+NaCl 5．下列实验装置能达到相应实验目的的是 5．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．装置甲稀释浓硫酸 B．装置乙制备乙酸乙酯 C.．装置丙检查装置的气密性 D．装置丁收集NO 6．下列有关化学反应速率说法中正确的是 A．实验室用H2O2 分解制O2，加热后反应速率无明显变化 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．在恒容容器中发生2SO2+O2 ⇌2SO3 反应，充入一定量He 能加快反应速率 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制 B．4 种 C．3 种 D．2 种 8．下列说法不正确的是 A．白纸上滴加浓硫酸后变黑，体现了浓硫酸的吸水性 B．往品红溶液中通入气体，溶液褪色，该气体可能是SO2 C．往鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，加热产生黄色沉淀 D．在粗盐提纯的过程中除去难溶性杂质用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 9．柠檬酸是一种常见的食品添加剂，其结构如图所示，下列关于柠檬酸的说法正确的是 A．分子式为C6H6O7

11．实验室既可用浓盐酸与MnO2 在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4 与浓盐酸在常温下反应制备Cl2， 下列有关说法不正确的是 A．KMnO4 的氧化性比MnO2 的强 B．用饱和NaHCO3 溶液除去Cl2 中混有的HCl C．用排气法收集Cl2 时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满 D．足量MnO2 与含4×1023 个HCl 的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2 的个数小于1×1023 可用NaClO4 代替 D．反应②条件下，ClO2 的氧化性大于H2O2 19．Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与 有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O 的装置如图所示。 已知：Cl2O 的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2 的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O；液氨 可做制冷剂。 个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想不成立。 序号 实验操作 实验现象 6 Ⅰ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管； ___________，充分振荡，继续加热 试纸未变蓝 Ⅱ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2 滴浓硫酸，充分振荡，继续加热 滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入 浓硫酸后，试纸变蓝 ①将I 中操作补充完整：___________。 ②Ⅱ中

11．实验室既可用浓盐酸与MnO2 在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4 与浓盐酸在常温下反应制备Cl2， 下列有关说法不正确的是 A．KMnO4 的氧化性比MnO2 的强 B．用饱和NaHCO3 溶液除去Cl2 中混有的HCl C．用排气法收集Cl2 时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满 D．足量MnO2 与含4×1023 个HCl 的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2 的个数小于1×1023 可用NaClO4 代替 D．反应②条件下，ClO2 的氧化性大于H2O2 19．Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与 有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O 的装置如图所示。 已知：Cl2O 的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2 的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O；液氨 可做制冷剂。 个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想不成立。 序号 实验操作 实验现象 6 Ⅰ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管； ___________，充分振荡，继续加热 试纸未变蓝 Ⅱ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2 滴浓硫酸，充分振荡，继续加热 滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入 浓硫酸后，试纸变蓝 ①将I 中操作补充完整：___________。 ②Ⅱ中

浓硝酸盛放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中 2.下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（） A. 浓硫酸可作氯气的干燥剂 B. 浓硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖变黑 C. 浓硫酸滴加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末 D. 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 3.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染．汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸 附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 反应中NO 常温下单质硫主要以S8 形式存在。加热时，S8 会转化为S6、S4、S2 等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气 主要以S2 形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( ) A. S8 转化为S6、S4、S2 属于物理变化 B. 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫 C. S2、S4、S6、S8 都是硫元素形成的单质，为同种物质 D. 把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2 5.下列说法中正确的是( 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4 D. 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5 13.在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 mol•L-1 的硝酸，加热打开 分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒： ①NO3 -、②Fe3+、③H+、④NO、⑤NO2， 在该装置中一定大量存在的（ ） A. ① B. ①⑤ C. ②④⑤ D. ①②③⑤

等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑水的电离)： (1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2 溶液，得沉淀2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。 (2)另一份固体溶于水，与过量NaOH 溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试 纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是（ ） A．该固体中一定含有NH + 4 、Cl-、SO 2- 4 、Na+ B．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有Cl- ） A．CO2(HCl)，通过饱和碳酸钠溶液 B．NaHCO3 溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2 气体 C．Cl2(HCl)，通过饱和食盐水 D．Na2CO3 固体(NaHCO3)，加热 9．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，0.1mol 2 Cl 溶于水，转移的电子数目为0.1NA B 常温常压下，22.4L 水中所含的原子数目为3NA 气密性的检查方法：将仪器组装后，向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面 高于试管中液面且高度不变说明气密性良好 B．装置B 中盛放浓硫酸，目的是除去A 中挥发出来的少量水蒸气 C．应先打开止水夹K1、K2，待氢气纯净后再加热装置C D．装置A 也可用于碳酸钠与盐酸反应制取CO2 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强 均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（ ）

( b ) , 只有在加热条件才能进行 C． 断开１m o lH C N( a ) 中所有化学键需要吸收１ ８ ６ ． ５k J热量 D． １m o lHN C ( b ) 转化为１m o lH C N( a ) 放出５ ９ ． ３k J热量 ９ ． 设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 A． １ ０ ０m L１ ８m o l / L浓硫酸与足量C u片加热反应, 产生S O ２分子数为０ N 溶液 溶液变红 F e ３ ＋与I －的反应有 一定限度 C． 向０ ． ５g 淀粉中加入４m L２m o l / L 的H ２ S O ４溶液, 加热一段时间, 冷却, 再加入少量新制的C u ( OH) ２, 加热 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D． 将红热的木炭缓慢放入盛有浓硝酸的 试管中 有红棕色气体产生 红热的木炭与浓硝酸 反应产生N O ２ １ ４ ． 下列离子方程式错误的是 =}#} 高二化学试卷 第７ 页( 共８页) 母选项) . a ． 银氨溶液 b ． N a OH 溶液 c ． K I －淀粉溶液 ( ２ ) 开始实验时先加热铜网, 再通过注射器针头缓慢鼓入空气, 该过程中铜丝产生实验现象为 , 同时变色硅胶由蓝色变成粉红色, 写出乙醇催化氧化的化学反应方程式 . ( ３ ) 在不断鼓入空气的情况下, 熄灭酒精灯