河南省南阳一中2022年秋高二第三次月考化学试题

高二化学1 南阳一中2022 年秋期高二年级第三次月考 化学试卷 可能用到的元素相对原子质量：H-1 O-16 N—14 Cu-64 命题人：1-10 赵珊 11-18 李夏菡 19-22 安齐增 审题人：曹梦鑫 第Ⅰ卷 选择题（共54 分） 1．化学与生产、生活密切相关。根据盐类水解的知识,判断下列说法正确的是( ) ①利用明矾可清除铜表面的铜锈 ②配制FeSO4 溶液时,将FeSO4 固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度 ③将CuCl2 溶液和CuSO4 溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同 ④明矾可作净水剂,原理为Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+ ⑤废旧钢材焊接前,可用饱和NH4Cl 溶液处理焊点的铁锈 ⑥可利用水解反应制备无机化合物,如用TiCl4 制备TiO2 ⑦将草木灰与NH4Cl 混合施用,可更好地为植物提供N、K 两种营养元素 ⑧加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力 A.①②⑤⑦ B.④⑤⑥⑧ C.①⑤⑥⑧ D.③④⑤⑧ 2．下列化学用语表示正确的是( ) A.HF 在水溶液中电离：HF===H ＋＋F － B.Na2S 在水溶液中水解：S2－＋H2O HS －＋OH － C.BaSO4 在水溶液中电离：BaSO4 Ba2＋＋SO2－ 4 D.弱酸的酸式盐NaHB 在水溶液中水解：HB －＋H2O H3O ＋＋B2－ 3．下列说法正确的个数是( ) ①pH＝6 的溶液一定是酸性溶液 ②25 ℃时，水溶液中水电离出的c(H ＋)和水电离出的c(OH －)的乘积一定等于10 －14 ③0.2 mol·L －1 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H ＋)一定增大 ④温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 ⑤强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 ⑥离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物 ⑦室温下用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在pH 试纸上，测出其pH<7 ⑧弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大 ⑨室温时,0.1 mol·L-1 某一元酸HA 溶液的pH=4,则该酸的电离度为0.1% ⑩酸度的计算公式是AG=lg[c(H+)/c(OH-)],常温下0.1 mol·L-1 盐酸的AG=12 A. 3 B. 2 C. 1 D. 0 4．常温时,下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是( ) A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、HCO3 - B.无色透明的溶液中：K+、I-、NO3 -、MnO4 - C.c(H+)/c(OH-)=1×10-12 的溶液：K+、Na+、SiO3 2-、[Al(OH)4]- D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol/L 的溶液中：Na+、Cl-、NH4 +、SO3 2- 5．一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( ) A.a、b、c 三点溶液的pH:c<a<b B.用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH,测量结果偏小 C.a、b、c 三点CH3COOH 的电离程度:c<a<b D.a、b、c 三点溶液用1 mol·L-1 NaOH 溶液中和,消耗NaOH 溶液体积:c<a<b 6．如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是( ) 高二化学2 A.曲线A 表示向饱和NaCl 溶液中滴加蒸馏水 B.曲线B 表示向CH3COOH 溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液 C.曲线C 表示向Ba(OH)2 溶液中通入CO2 D.曲线D 表示向氨水中滴加等浓度的醋酸溶液 7．下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是( ) 酸 HX HY HZ 浓度(mol/L) 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5 A.同温时,从HX 的数据可以说明:弱电解质溶液的浓度越小,电离度越大,且Ka1>Ka2>Ka3 B.室温时,向NaZ 溶液中加水,则 变小,若加盐酸,则 变大 C.等物质的量浓度的NaX、NaY 和NaZ 的三种溶液，其pH：NaX<NaY<NaZ D.在相同温度下，Ka5>Ka4>Ka3 8． 已知室温下将H2S 气体通入饱和NaHCO3 溶液中， 存在平衡①， 其实质是由两个可逆过程②、 ③共同构成， 平衡常数如表所示： 序号 平衡 平衡常数 反应热 ① H2S(aq)＋NaHCO3(aq) H2CO3(aq)＋ NaHS(aq) K1 ΔH1 ② H2S(aq) H ＋(aq)＋HS －(aq) K2＝9.1×10 －8 ΔH2 ③ H2CO3(aq) H ＋(aq)＋HCO － 3(aq) K3＝4.4×10 －7 ΔH3 下列说法正确的是( ) A.由于②与③为酸的电离，属于物理变化，故①不属于化学反应 B.在NaHS 饱和溶液中通入CO2 气体，可以生成H2S C.上述转化可以证明相同条件下H2S 的酸性强于H2CO3 D.该反应的平衡常数K1＝K2 K3，故ΔH1＝ΔH2 ΔH3 9．某温度下,重水中存在电离平衡:D2O D++OD-,D2O 的离子积常数为1.0×10-12 mol2/L2,若pD=-lg c(D+),该 温度下,下列有关分析不正确的是( ) A.0.1 mol NaOD 溶于重水制成1 L 溶液,pD=13 B.将pD=4 的DCl 的重水溶液稀释至100 倍,所得溶液的pD 不等于6 C.向30 mL 0.5 mol/L NaOD 的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol/L DCl 的重水溶液,所得溶液的pD=11 D.pD=10 的NaOD 的重水溶液中,由重水电离出的c(OD-)为1.0×10-10 mol/L 10．25 ℃时，实验测得0.10 mol·L －1 的NaHB 溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是( ) A．NaHB 的电离方程式为：NaHB===Na ＋＋H ＋＋B2－ B．HB －在水溶液中只存在HB －的水解平衡 C．HB －的水解程度大于电离程度 D．溶液中水电离出的c(H ＋)为10 －9.1 mol·L －1 11．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H ＋＋HA －，HA － H ＋＋A2－(25 ℃时，Ka＝1.0×10 －2)，下 列有关说法正确的是( ) A.若0.1 mol/LNaHA 溶液中c(H ＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L 的H2A 中c(H ＋)<0.12 mol/L B.稀释0.1 mol·L －1 H2A 溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H ＋)增大 C.该溶液中存在的微粒有：H ＋、H2A、HA －、A2－、OH － D.常温下NaHA 溶液的pH＞7 12．如图表示水中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是( ) 高二化学3 A.XZ 线上任意点均有c(H ＋)=c(OH －) B.M 区域内(不包括边界)任意点均有c(H ＋)<c(OH －) C.温度为T2 时，pH＝9 的NaOH 溶液与pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合，该混合液的pH 为11.7 D.温度为T2 时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8 mol/L，则该溶液的pH=8 13、[FeCl4(H2O)2] －为黄色，溶液中存在可逆反应：Fe3＋＋4Cl －＋2H2O [FeCl4(H2O)2] －，下列实验所得结论 不正确的是( ) ① ② ③ ④ 加热前溶液为浅 黄色， 加热后颜色 变深 加热前溶液接近无 色，加热后溶液颜 色无明显变化 加入NaCl 后，溶液立 即变为黄色，加热后溶 液颜色变深 加热前溶液为黄色， 加热后溶液颜色变 深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A．实验①中，Fe2(SO4)3 溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3 B．实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，加热，可逆反应：Fe3＋＋4Cl －＋2H2O [FeCl4(H2O)2] －正向移动 D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3＋水解平衡正向移动 14．常温下，浓度均为c0，体积均为V0 的MOH 和ROH 两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH 随lgV V0 的变化如图甲所示；当pH＝b 时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是( ) A.c0、V0 均不能确定其数值大小 B.电离常数Kb(MOH)≈1.1×10 －4 C.x 点处两种溶液中水的电离程度相等 D.lg V V0相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则 ) ( ) (   M c R c 增大 15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度和数目关系正确的是( ) A．常温下，将醋酸钠和盐酸两溶液混合至中性，混合后的溶液中 B．等浓度的KHSO3 溶液与KOH 溶液等体积混合： C．pH 相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4 三种溶液，C(NH4 +)大小是②>①>③ D．H2A 为二元弱酸，则等浓度等体积的Na2A 与NaHA 溶液中阴离子数目前者大于后者 16．下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是( ) ①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3·H2O 高二化学4 A．pH：③<①<⑤<④<⑥ B．c(NH4 +)：⑥<⑤<④<①<②<③ C．水电离出的c(OH-)：③<①<④<⑤<⑥ D．⑤溶液中：c(NH4 +)=c(H2CO3)+c(HCO3 -)+c(CO3 2-) 17.某温度下，HF 和CH3COOH 的电离常数分别为3.5×10-4 和1.7×10-5。将pH 和体积均相同的NaF 和 CH3COONa 溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A．曲线I 代表CH3COONa 溶液 B．溶液中水的电离程度：c 点＞b 点 C． 从b 点到d 点， 溶液中 保持不变 （其中HA、 A-分别代表相应的酸 和酸根离子） D．相同体积a 点的两溶液分别与HCl 恰好反应后，溶液中n(Cl-)相同 18. 高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 ℃时，它们的物质的量分数随pH 的变化如图所示。下列叙述错 误的是( ) A．已知H3FeO ＋ 4的电离平衡常数分别为K1＝2.5×10 －2，K2＝4.8×10 －4，K3＝5.0×10 －8，当pH＝4 时，溶 液中c（HFeO － 4） c（H2FeO4） ＝1.2 B．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9 C．向pH＝5 的高铁酸盐溶液中加入KOH 溶液，发生反应的离子方程式为HFeO － 4＋OH －===FeO2－ 4 ＋H2O D．pH＝2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4 )>c(H3FeO ＋ 4)>c(HFeO － 4) 第Ⅱ卷非选择题（共46 分） 19．(6 分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 已知部分弱酸的电离常数如下表： 化学式 HF H2CO3 H2S HCN 电离平衡常数K(25℃) 7.2×10-4 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 K=4.9×10-10 (1)①常温下，pH 相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是_________。 ②将过量H2S 通入Na2CO3 溶液，反应的离子方程式是___________________。 (2)25℃时，向NaCN 溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为________________。 (3)pH 相同、体积相同的盐酸和氢氟酸两种溶液盐酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V ) 随时间( t )变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示氢氟酸) a． b． c． d． 高二化学5 20．(14 分)某一元弱酸HA 在水中的电离方程式是HA H ＋＋A －，回答下列问题： (1)向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动。 (2)若向⑴所得溶液中加入适量NaCl 溶液，以上平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中 c(A －)将____________（填“增大”、“减小”或“不变”） ，溶液中c(OH －)将______（填“增大”、“减小”或“不变”） 。 (3)在25 ℃下， 将a mol·L －1 的氨水与0.01 mol·L －1 的盐酸等体积混合， 反应平衡时溶液中c(NH )=c(Cl －)， 则溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”） ，a_____0.01（填“>”“=”或“<”） ，用含a 的代数式表示NH3·H2O 的电 离常数Kb＝____________。 (4)常温时， 取0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)， 测得 混合溶液的pH=8。试回答以下问题： ①混合溶液的pH=8 的原因是___________________(用离子方程式表示)。 ②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字，用科学计数法保留两位有效数字)：c(Na+) — c(A-)=_______mol/L； c(OH-) — c(HA)=_______mol/L。 21．(13 分)现有常温下的4 种溶液：①0.01 mol·L －1CH3COOH 溶液，②0.01 mol·L －1HCl 溶液，③pH＝12 的 氨水，④pH＝12 的NaOH 溶液。回答下列问题： (1)4 种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。 (2)将4 种溶液同等程度稀释10 倍后，溶液pH 由大到小的顺序是_____________。 (3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO －)＞c(H ＋)，则下列说法正确的是______。 A．溶液一定呈酸性 B．溶液一定呈碱性 C．溶液一定呈中性 D．溶液可能呈酸性、中性或碱性 (4)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②_____③(填“＞”“＜”或“＝”)。 (5)若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比： V (H C l) V (N aO H ) ＝_____。 (6)室温下pH=9 的NaOH 溶液和pH=9 的CH3COONa 溶液， 设由水电离产生的OH ﹣的物质的量浓度分别 为A 和B，则A：B= ________ (7)若氨水与SO2 恰好生成正盐，则此时溶液呈______(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入 ________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此时溶液中c(NH )/ c(SO3 2-) 2 (填“＞”“＜”或“＝”)。 (已知常温下NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3 的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2= 6.3×10-8 mol·L-1) 22.(13 分)NaOH 溶液可用于多种气体的处理。 (1)CO2 是温室气体,可用NaOH 溶液吸收得到Na2CO3 或NaHCO3。 ①Na2CO3 俗称纯碱, 因CO3 2- 水解而使其水溶液呈碱性, 写出CO3 2- 水解的离子方程式:____ ___________________________。写出等浓度的Na2CO3 和NaHCO3 的混合溶液中各离子浓度大小关系为 ________________________________________。已知25 ℃时,CO3 2-的水解平衡常数Kh=2×10-4 mol/L,当溶液中 c(HCO3 -)∶c(CO3 2-)=20∶1 时,溶液的pH=_______。 ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3 溶液,请写出这两种溶液混合时反应的离子方程式: ______________________________。 (2)烟气中的SO2 可引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2 的过程中,溶液中H2SO3、HSO3 -、SO3 2- 三者所占物质的量分数(α)随pH 变化的关系如图所示。 高二化学6 ①由上图可知H2SO3 第一级电离平衡常数Ka1=__________。 ②当用含3 mol NaOH 的溶液吸收标准状况下的44.8 L SO2 时,写出该混合液的物料守恒表达式： 。 ③图中pH=7 时,溶液中离子浓度关系正确的是__________。 A.c(Na+)>2c(SO3 2-)>c(HSO3 -) B.c(Na+)=c(SO3 2-)+c(HSO3 -)+c(H2SO3) C.c(OH-)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3 -) D.c(Na+)>c(HSO3 -)>c(SO3 2-)>c(H+)=c(OH-)