【试卷】太原五中2021-2022第二学期高一化学4月月考

高一化学（理） 第1 页,共8 页 高一化学（理） 第2 页,共8 页 密 封 线 学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题 太原五中2021-2022 学年度第二学期阶段性检测 高 一 化 学（理） 命题、校对：吕宏斌、张子辰（2022.4） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2 分，共40 分） 1． 2022 年北京冬奥会秉承“绿色办奥”、 “科技办奥”理念， 使用了许多新型材料。 下列有 关材料的说法不正确的是（ ） A．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料 B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 C．某品牌手机使用的麒麟980 芯片属于半导体材料 D．“中国天眼”FAST 用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 2．下列反应属于氮的固定的是（ ） A．氮气的液化 B．工业由氨制备氮肥 C．雷雨发庄稼 D．植物从土壤中吸收氮元素 3．化学与工业生产密切相关，下列工业生产中没有涉及氧化还原反应的是（ ） A．合成氨工业 B．硫酸制备工业 C．侯德榜制碱工业 D． 硝酸制备工业 4． 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。 下列各组物质的转化关系， 均能由一步反应实现的是（ ） A．Al → Al2O3 → Al(OH)3 → AlCl3 B．Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si C．S → SO3 → H2SO4 → BaSO4 D．N2 → NH3 → NO2 → HNO3 5．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铝都不溶于浓硝酸 D．SO2、H2O2 均能使品红溶液褪色 6．下列说法正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．有化学键断裂一定发生化学反应 D．灼热铂丝与NH3、O2 混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化是放热的 7．下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是（ ） 选项 气体(杂质) 方法 A Cl2(HCl) 通过氢氧化钠溶液 B CO2(SO2) 通过饱和的碳酸钠溶液 C NH3(H2O) 通过盛有氯化钙的干燥管 D NO(NO2) 通过H2O 8．根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是（ ） A．锌片为正极 B． 铜片上的反应为： 2H+ + 2e- = H2↑ C．电子由铜片经导线流向锌片 D．该装置将电能转化为化学能 9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（ ） A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO 和NO 反应生成N2 和CO2 B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2 最终生成CaSO3，减少对大气的污染 C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D．葡萄酒中使用SO2 作抗氧化剂是利用了其氧化性 10．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑青瓷的诗句，描绘我国古代精美的 青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是（ ） A．水泥是人类最早使用的硅酸盐制品 B．制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂 C．玻璃属于硅酸盐制品，通常性质稳定 D．沙子的主要成分均为硅酸盐 高一化学（理） 第3 页,共8 页 高一化学（理） 第4 页,共8 页 密 封 线 内 不 得 答 题 11． 某反应由A→B→C 两步构成， 其反应能量曲线如图所示， 下列叙述正确的是（ ） A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中B 最稳定 C．A 与C 的能量差为E4 D．A→B 不一定需要加热 12．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1 中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b， 完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是（ ） A．干燥氨气通常可选用浓硫酸 B．三颈烧瓶内可以看到红色喷泉 C．图1 中氧化钙可用氯化钙代替 D．由图2 可知C 点时喷泉最剧烈 13．用如图装置制取干燥的气体(a、b 表示加入的试剂)，能实现的是（ ） 选项 气体 a b A H2S 稀H2SO4 FeS B O2 H2O2 MnO2 C NO2 稀HNO3 Mg D Cl2 浓盐酸 MnO2 14．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．常温下强酸性溶液：Na+、Fe2+、Cl—、NO — 3 B．能与Al 反应产生H2 的溶液：HCO — 3 、Na+、SO 2— 4 、Cl— C．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH + 4、Na+、Cl—、NO — 3 D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO — 3 、SCN— 15．下列实验操作及现象与结论的对应关系正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A ①某溶液中加入Ba(NO3)2 溶液 ②再加足量盐酸液中 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中一定有SO 2- 4 B SO2 通入H2S 溶液中 溶液变为淡黄色浑浊 SO2 具有还原性 C 常温下，将Cu 片放入盛有浓硫酸 的试管中 试管底部析出白色固 体，生成的气体能使品 红溶液褪色 浓硫酸表现强氧化性 D 将铜片放入稀硝酸中 产生无色气体，瓶口出 现红棕色气体，溶液变 为蓝色 稀硝酸表现强氧化性和 酸性 16．如图，在注射器中加入少量Na2SO3 晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。 则下列有关说法正确的是（ ） A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4 溶液的滤纸均褪色，证明SO2 具有漂白性 C．湿润淀粉－KI 试纸未变蓝说明SO2 的氧化性弱于I2 D．NaCl 溶液可用于除去实验中多余的SO2 17．对于下列实验，能正确描述其过程的离子方程式的是（ ） A．向BaCl2 溶液中通入SO2：Ba2+ + H2O + SO2 = BaSO3↓ + 2H+ B．向Al2(SO4)3 溶液中滴加过量的氨水：Al3+ + 4OH— = AlO — 2 + 2H2O C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH— = SiO 32- + H2O D．铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO － 3 = 3Cu2+ + 2NO2↑ + 4H2O 高一化学（理） 第5 页,共8 页 高一化学（理） 第6 页,共8 页 密 封 线 学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题 18．类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是（ ） A．足量CO2 通入澄清石灰水中先产生浑浊后澄清，足量SO2 通入澄清石灰水现象相同 B．Al 可溶于NaOH 溶液，Al 也可溶于氨水 C．NH4Cl 加热分解能产生NH3，NH4NO3 加热分解也一定产生NH3 D．CO2 可溶于水生成碳酸，则SiO2 也可溶于水生成硅酸 19．有A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验： ①A、B 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4 中，A 极为负极；②C、D 用导线相连后，同 时浸入稀H2SO4 中，电流由C 经导线流向D；③A、C 用导线相连后，同时浸入CuSO4 溶液中，C 极质量增加；④B、D 用导线相连后，同时浸入CuSO4 溶液中，Cu2＋移向D 极被还原。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ） A．A>B>D>C B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A 20．在100 mL 混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5 mol/L，硫酸的物质的量浓 度为0.15 mol/L，向其中加入5.76 g 铜粉，微热，使其充分反应，溶液中Cu2+的物质的 量浓度为（ ） A．0.01 mol/L B．0.03 mol/L C．0.3 mol/L D．0.9 mol/L 二、填空题（除特殊标注外每空2 分，共60 分） 21． （12 分）回答下列问题： (1)下列事实体现了物质的什么性质?选择相应的序号填在横线上。 A．氧化性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．漂白性 F．还原性 G. 不稳定性 ①浓硝酸久置变黄，体现了硝酸___________性。 （1 分） ②浓硫酸敞口久置后质量增加，浓硫酸体现___________性。 （1 分） ③Mg 在N2 中燃烧，N2 体现___________性。 （1 分） ④浓硫酸滴在棉布上，棉布破洞，浓硫酸主要体现___________性。 （1 分） (2) HF 溶液可刻蚀玻璃， 用化学方程式说明原因_________________________________。 (3)化工生产过程中产生的SO2、 Cl2 等大气污染物， 若将二者按照一定比例通入水中可减 少或消除污染。写出该反应的离子反应方程式_____________________________。 (4)工业上用石英和焦炭为原料制取粗硅， 请写出化学方程式_______________________。 (5)汽车尾气中含有NO，可用NH3 在催化剂作用下，可转化为无污染的物质，用化学方 程式说明原因_____________________________________________。 22． （12 分）化学反应中伴随着能量的变化。 (1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母)。 ①液态水汽化 ②Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 两固体混合 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 a．①② b．②④ c．③ d．①⑥ (2) 工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆 开1mol 化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表： 共价键 H﹣H N≡N N﹣H 键能(kJ/mol) 436 945 391 结合表中所给信息， 计算生成2 mol NH3 时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是______kJ。 (3)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如下图所示： 电极a 名称是________(填“正极”或“负极”)， 其电极反应为__________________________， 电解质溶液中OH-离子向________移动(填“电极a”或“电极b”)。 23． （12 分）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘 性好，化学性质稳定，但生产成本较高。氮化硅不溶于酸（HF 除外） ，高温下氧气及水 蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅（含少量铁、铜的单质及氧化物）和N2（含少量 高一化学（理） 第7 页,共8 页 高一化学（理） 第8 页,共8 页 密 封 线 内 不 得 答 题 O2）合成氮化硅的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）N2 净化时，铜屑的作用是_______________；硅胶的作用是_______________。 （2）X 可能是___________（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”） 。 （3）如何证明氮化硅产品已用水洗干净？请写出实验方案_______________________。 （4）推测氮化硅可能有哪些用途：___________（填字母） 。 a. 制作切削刀具 b. 制作坩埚 c. 制作耐高温轴承 （5）工业上还可以采用化学气相沉积法，在H2 的环境中，使SiCl4 与N2 在高温下反应 生成Si3N4 沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为___________________________。 24.（10 分）下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常 温下X 是固体酸式盐，X 分解可得到A、B、C，其中B 和G 是液体，其余均为气体， F 为红棕色气体。根据下图关系推断： （1）化学式：X____________，B____________。 （各1 分） （2）实验室收集气体D 的方法是_________法。 （3） 请写出F 与B 反应生成G 的化学方程式___________________________________。 （4）25℃和101KPa 的条件下，将气体F 充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面 逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为 ______mol/L(精确到0.001， 已知： 25℃和101KPa 的条件下气体摩尔体积约为24.5L/mol)。 （5） 请写出检验 X 中的阳离子的方案_________________________________________。 25． （14 分）二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/cm3，遇水剧烈反应。 如图是由氯气与硫反应(该反应为放热反应)合成二氯化硫的实验装置。 试填写下列空白： （1） 装置A中发生反应的离子方程式为： ________________， 装置B盛放的药品是____。 （2）实验开始前先在D 中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使 硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是__________________________。 （3）实验时，D 装置需将加热温度控制在50℃—59℃，最好采用________加热。为了 防止E 中所得液体挥发，采用的措施是__________________________。 （4） SCl2 遇水剧烈反应产生烟雾， 同时生成能使品红褪色的气体， 写出该反应的化学方 程式 。 （5）F 装置的作用是：__________________________。