石家庄二中2022级高一年级12月份月考化学试题(1)

1 石家庄二中2022 级高一年级12 月月考化学试题 （时间：60 分钟，分值：100 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I 卷选择题 一、单选题（本题17 小题，每小题只有1 个正确选项，每小题2 分，共34 分） 1．2018 年11 月13 日至16 日，第26 届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的 定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971 年10 月有41 个国家参加的第 14 届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1 mol 任何物质所含有的原子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．32 g O2 和32 g O3 中所含氧原子的个数比是2∶3 2．在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 的反应中，如果有3molCl2 发生该反应，则反应中转移电子数为 A．3.612×1024 B．3.01×1024 C．3.01×1023 D．6.02×1023 3．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g CO 与N2 的混合物中所含中子数为14NA B．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA C．标准状况下，11.2 L 酒精中含有分子的数目为0.5NA D．1mol Fe 与1mol Cl2 充分反应，转移电子数为3NA 4．下列关于CO 和CO2 说法正确的是 A．质量相等时，分子数之比7∶11 B．同温同压下，密度之比7∶11 C．物质的量相同时，体积之比1∶1 D．原子数相同时，物质的量之比2∶3 5．下列叙述错误的个数是 ①1molH2O 中含有1mol 氢分子和1mol 氧原子 ②1mol 任何气体的体积都约为22.4L ③6.02×1023就是阿 伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl 的摩尔质量等于1molHCl 分子的质量 A．2 B．3 C．4 D．5 6．标况下，ag 气体X 与bg 气体Y 的分子数相同，下列说法错误的是 A．X 和Y 的相对分子质量之比是a：b B．气体X 和气体Y 的密度比为a：b C．1g 气体X 和1g 气体Y 的分子数之比是a：b D．1mol 气体X 和1mol 气体Y 的质量比是a：b 7．由CO2 和N2 组成的混合气体，与H2 的相对密度为16，则该混合气体中CO2 和N2 的体积比可能为 A．1∶3 B．3∶1 C．2∶3 D．3∶2 8．标准状况下，一个钢瓶若装满O2 时质量为79g，若装满氮气时质量是71g，若装满某气体X 时质量为 103g。下列说法不正确 ．．． 的是 A．此钢瓶的容积为44.8L B．此钢瓶的质量为15g C．气体X 的摩尔质量为44g/mol D．该状况下此钢瓶中盛满氯气时的总质量为142g 9．在标准状况下，如果2.8L 氨气含有n 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A．n 8 B．n 16 C．8n D．2n 10．A g 某溶液，密度为d g/mL，保持温度不变加入b g 溶质或蒸发a g 水都能使原溶液变为饱和溶液，若 2 已知溶质的摩尔质量为M g/mol，则原溶液物质的量浓度为（mol/L） A． ) ( ) ( 1000 b a AM a A bd   B． AMa a A bd ) ( 1000  C． ) ( 1000 b a M bd  D． ) ( ) ( b a AM a A bd   11．实验室既可用浓盐酸与MnO2 在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4 与浓盐酸在常温下反应制备Cl2， 下列有关说法不正确的是 A．KMnO4 的氧化性比MnO2 的强 B．用饱和NaHCO3 溶液除去Cl2 中混有的HCl C．用排气法收集Cl2 时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满 D．足量MnO2 与含4×1023 个HCl 的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2 的个数小于1×1023 12．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是 ①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位） ，容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位） ②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量 瓶——精确仪器配套使用 ③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中 ④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释） ⑤引流时，玻璃棒不能靠在容量瓶瓶口上 ⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐 A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．④⑤⑥ 13．下列离子方程式正确的是 A．漂白粉溶液在空气中变质：ClO －＋CO2＋H2O===HClO＋HCO － 3 B．用浓盐酸与MnO2 制取少量氯气：MnO2＋4H ＋＋2Cl － Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe2＋＋6H2O＋I2 D．向Na2CO3 溶液中通入足量氯气：CO2－ 3 ＋Cl2===CO2↑＋Cl －＋ClO- 14．下列有关Ca(ClO)2 溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Cl －、CH3COOH、I －可以大量共存 B．与Na2SO3 溶液反应的离子方程式：ClO －+ SO32－= SO42－+ Cl － C．不可使用pH 试纸测定该溶液的pH D．1L 0.1 mol·L-1 该溶液和足量的CO2 充分反应，产生10 g 沉淀 15．某溶液中阳离子只含K ＋，其中Cl －、Br －、I －的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1， 需要通入的氯分子与原溶液中I －的个数比应为 A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1 16．某同学用下列装置进行有关Cl2 的实验。下列说法不正确的是 A．I 图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 3 B．II 图中：闻Cl2 的气味 C．III 图中：生成棕黄色的烟 D．IV 图中：若气球干瘪，证明Cl2 可与NaOH 反应 17．下列说法正确的是 A．常温下，液氯可以储存在钢瓶中 B．常温常压下，用同一针筒先后抽取80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为浅黄绿色 C．“84 消毒液”的有效成分Ca(ClO)2 具有强氧化性，能用来杀菌消毒漂白粉可用于生活用水的消毒 D．明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同 二、不定项选择题（本题4 小题，每小题有1-2 个正确选项，每小题4 分，共16 分，漏选得2 分， 错选、多选不得分） 18．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊 (Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的NaClO3 和SO2 的个数之比为2∶1 B．ClO2 属于不成盐氧化物 C．反应②中的H2O2 可用NaClO4 代替 D．反应②条件下，ClO2 的氧化性大于H2O2 19．Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与 有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O 的装置如图所示。 已知：Cl2O 的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2 的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O；液氨 可做制冷剂。 下列说法中不正确的是 A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O 稀释，减小爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 20．已知：I2 和Cl2 化学性质相似Cl2 能和KI 发生置换反应。 某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI 溶液；b.淀粉溶液； 4 c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色 →⑤蓝色。 下列对此过程进行的分析中错误的是 A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d B．③→④反应的化学方程式可能为I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D．④→⑤反应的离子方程式为2I －＋Cl2===I2＋2Cl － 21．某温度下，向如图所示装置中分別通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2 四种气体(已知：密封隔板I、II、 III、IV 可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)，下列说法中正确的是 A．b 中装的是O2 B．a 和d 中气体物质的量之比为1∶4 C．a 和c 中气体分子数相等 D．c 和d 中气体密度之比为2∶l II 卷非选择题 二、填空题(本题共3 小题，每空2 分，共50 分) 22． 某实验小组在进行氯水的性质实验时需要使用240mL、 1 0.1mol L   的 2 3 Na CO 溶液， 现欲利用实验室现 有药品 2 3 2 Na CO 10H O  来配制所需溶液，请按要求填空： (1)用托盘天平称取所需 2 3 2 Na CO 10H O  的质量为_______g。 (2)实验台现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还需要的玻璃仪器是_______。 (3)下列操作的正确顺序为_______(填标号)。 A．将称量好的固体放入烧杯中加水搅拌溶解 B．反复颠倒摇匀 C．定容 D．冷却后转移，洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移入容器中 E.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 (4)在配制过程中，下列操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 A．称量时，若物品和砝码的位置放反了_______ B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容_______ C．定容时俯视刻度线_______ (5)取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 A．溶液中 2 3 Na CO 的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中 + Na 的数目 D．溶液的密度 (6)学生欲用上述所配制的溶液加蒸馏水稀释得到100ml 1 mo .02 l 0 L   溶液，该学生需要用量筒量取 _______mL 上述溶液进行配制。 (7)某同学称量时，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图（游码以放大的图为准） ，烧杯 5 的实际质量为_______g。 23．在实验室制备、收集氯气，并进行相关探究，请回答下列问题。 (1)制备 2 Cl 。 (2)净化 2 Cl 。装置Ⅱ中溶液的作用___________。 (3)收集 2 Cl 。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。 (4)氯水的性质探究。 2 Cl 和水反应的离子方程式为___________。 ①若装置Ⅳ中试剂b 为 2 H O ，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有___________。 ②若装置Ⅳ中试剂b 为 4 CCl ，可制得 2 Cl 的 4 CCl 溶液( 2 Cl 可溶于 4 CCl ，且不与 4 CCl 反应)。取新制氯水、 2 Cl 的 4 CCl 溶液、___________(仅填一种试剂)，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有新制的氯水使红 纸褪色，证明氯水中HClO 具有漂白性作用。 (5)同学们在用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止， 对此现象开展探究。 [提出猜想] ⅰ、随着反应进行，反应混合液中  Cl c 降低，不能被二氧化锰氧化 ⅱ、随着反应进行，…… [进行实验] 将反应后的固液混合物倒出，平均分在2 个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想不成立。 序号 实验操作 实验现象 6 Ⅰ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管； ___________，充分振荡，继续加热 试纸未变蓝 Ⅱ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2 滴浓硫酸，充分振荡，继续加热 滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入 浓硫酸后，试纸变蓝 ①将I 中操作补充完整：___________。 ②Ⅱ中试纸变蓝说明试管中的反应产生了___________(填化学式)。 [进一步探究] 查阅资料后，小组同学又进行了实验Ⅲ、Ⅳ。 序 号 实验操作 实验现象 Ⅲ 在0.5g 二氧化锰中加入2 毫升5%双氧水 产生气泡 Ⅳ 在0.5g 二氧化锰中滴加2 滴浓硫酸，再加入2 毫升5%双 氧水 产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶 液 ③Ⅳ中反应的离子方程式是___________。 ④依据实验Ⅰ-Ⅳ得出的结论，分析出用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中，二氧化锰仍有剩余时 反应就停止的原因___________。 24. 氯及其化合物在生产生活中有很多重要的用途。 Ⅰ.漂白粉和亚氯酸钠(NaClO2)都是漂白织物的漂白剂， NaClO2 是易溶于水的强电解质， 具有较强的氧化性。 (1)工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式____。工业上的制备NaClO2 流程如图所示： (2) NaClO2 中Cl 元素的化合价为____，反应1 所得的母液中的含硫微粒只有SO 2 4 ，试写出反应I 的离子 方程式____，反应2 中H2O2 的作用是____。 Ⅱ.家用泡腾消毒片由 2 NaClO 、可溶性固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾 片放入水中，5~10 分钟即可完全溶解，释放出 2 ClO 气体。 (1)预测反应的另外两种产物分别是___________、___________。 (2)泡腾片使用时需要加水，水作为___________(填字母)。 氧化剂B．还原剂C．既不是氧化剂，也不是还原剂D．既是氧化剂，又是还原剂