湖北省襄阳市第四中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题

襄阳四中2022-2023 学年高一上学期12 月考试化学试题 本试卷共5 页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名.准考证号填在答题卡上. 2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷上无效. 3. 主观题答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效. 一、单项选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列实验室保存试剂的方法正确的是( ) A. 硝酸银溶液存放在广口棕色玻璃瓶中 B. 浓硫酸存放在铁质容器中 C. 氯化铁溶液存放在铜制容器中 D. 浓硝酸盛放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中 2.下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（） A. 浓硫酸可作氯气的干燥剂 B. 浓硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖变黑 C. 浓硫酸滴加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末 D. 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 3.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染．汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸 附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 反应中NO 为氧化剂，N2 为氧化产物 B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO 和N2 C. NO 和O2 必须在催化剂表面才能反应 D. 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N2 4.常温下单质硫主要以S8 形式存在。加热时，S8 会转化为S6、S4、S2 等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气 主要以S2 形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( ) A. S8 转化为S6、S4、S2 属于物理变化 B. 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫 C. S2、S4、S6、S8 都是硫元素形成的单质，为同种物质 D. 把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2 5.下列说法中正确的是( ) A. 所有铵盐受热都易分解，产物都有氨气放出 B. 所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素都为－3 价 C. 氯化铵溶液与烧碱浓溶液共热有刺激性气味气体放出 D. 氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 6.某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a 棉球蘸有品红溶液，b 棉球蘸有含酚酞的 溶 液，c 棉球蘸有I2 与淀粉的混合溶液。实验时将 滴入装有 固体的培养皿中。下列说 法错误的是（ ） 公众号高中试卷资料下载 A. a 棉球会变白，微热后变红 B. b 棉球变为白色，离子反应为： C. c 棉球变为白色，说明 具有漂白性 D. 若将试剂改为浓 和 固体，a，b 处棉球也会变白色 7.下列关于硫的化合物说法正确的是（ ） A. SO2 能使品红、溴水等物质褪色，体现了漂白性 B. 常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应 C. 浓硫酸能干燥SO3、SO2 等气体，体现了浓硫酸的吸水性 D. 硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象 8.碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中 （如图所示），下列有关说法正确的是（ ） A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. 从Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D. 在Z 导管口有红棕色气体出现 9.化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl3 溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据 实验现象下列分析正确的是（ ） A. ①~④的变化中，有2 处涉及氧化还原反应 B. ③中反应的离子方程式：2Fe3++3CO +3H2O= 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑ C. 若将FeCl3 溶液滴加到Na2S 溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同 D. 若用Na2SO3 代替Na2S 进行实验溶液不可能变成淡绿色 10.将盛有NO 和NO2 混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来 的一半，则原混合气体中NO 和NO2 的体积比是 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4 11.NH3 和NO2 在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1mol， 则下列判断不正确的是（ ） A. 转移电子2.4NA B. 生成的气体冷却至标况，体积为15.68L C. 还原剂比氧化剂多0.2mol D. 被还原的氮原子是11.2g 12.物质的量之比为1∶ 3 的锌与稀硝酸反应， 若硝酸被还原的产物为一氧化二氮(N2O)， 反应结束后锌没有 剩余，下列说法正确的是（ ) A. 在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原 B. 向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应 C. 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4 D. 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5 13.在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 mol•L-1 的硝酸，加热打开 分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒： ①NO3 -、②Fe3+、③H+、④NO、⑤NO2， 在该装置中一定大量存在的（ ） A. ① B. ①⑤ C. ②④⑤ D. ①②③⑤ 14.在一定温度和压强下将装有N2 和NO2 混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体 积缩小为原体积的60%，则原混合气体中N2 和NO2 气体的体积比是( ) A. 2∶3 B. 3∶2 C. 3∶5 D. 5∶3 15.铜与浓硝酸反应生成氮氧化物， 这些氮氧化物溶解在NaOH 溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液， 反应过程及有关数据如图所示： 下列有关判断正确的是( ) A. 若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3 B. 铜遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应 C. 标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L D. Cu(NO3)2 既是氧化产物，也是还原产物 二、主观题：本大题共4 小题，共55 分。 16.硫及其部分化合物的转化关系如图所示。 （1）硫单质俗称__________，通常状况下硫单质的颜色为_____________________； （2）SO2 可以使溴水溶液褪色，说明SO2 具有___________（填“漂白性”或“还原性”）；该反应的离子 方程式为________________________； （3）写出反应⑤的离子方程式为___________________________________________； （4）反应④中，当32g 铜完全反应时，被还原的H2SO4 的物质的量为__________mol。 17..某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答： (1)写出A 中木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式______________________； (2)试管B 中现象是_________________________； (3)E 试管的作用是__________________________；同时该小组设计如下图所示的实验装置(固定装置略)，进行 SO2 性质的研究: (4)可用来验证SO2 具有漂白性的现象是：_______________________。 (5)从元素化合价的角度分析，SO2 的性质： ①当通入SO2 一段时间后，可观察C 中溶液褪色，说明SO2 具有_____________性。 ②如要验证SO2 还具有另一方面的性质，D 装置中的药品应为_____________。 A．FeCl3 溶液 B．氯水 C．氢硫酸 D．浓硝酸 18.Ⅰ、浓硫酸具有：①难挥发性（高沸点）；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别 表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处： (1)蔗糖中倒入浓硫酸， 蔗糖变黑， 体积膨胀， 且有刺激性气味的气体产生， 该实验现象表明浓硫酸具有______。 (2)浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变为白色，表现的性质是__________________。 (3)浓硫酸与食盐共热制HCl 气体，表现的性质为_________________。 (4)浓硫酸与银反应，表现出来的性质为_________________。 Ⅱ、如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F 在通常情况下均为气体，且加热X 生成的A 与C 的物质的量之比为1:1，B 为常见液体。 试回答下列问题： (1)X 是________(填化学式，下同) ，F 是________。 (2)A→D 反应的化学方程式为________________。 (3)X 与过量NaOH 溶液反应生成C 的离子方程式为______________________________。 (4)以C、B、D 为原料可生产G，若使amolC 完全转化为G，理论上至少需要D______mol。 19.某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、NO ，加入铝粉后，只产生H2，推断无色溶液中能大量存 在的离子。 (1)未开始实验前，_______(选填“能”、“不能”)确定溶液的酸碱性；加入铝粉产生H2，说明铝具 有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)该同学分析：若H+大量存在，则NO 就不能大量存在。设计实验证实如下： 装置 现象 ⅰ.实验初始，未见明显现象 ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ.试管变热，溶液沸腾 ①盐酸溶解Al2O3 薄膜的离子方程式是_______。 ②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，将生成NO 的离子方程式补充完整： _______Al+_______NO +_______=_______Al3++_______NO↑+_______。 (3)再假设：若OH-大量存在，NO 也可能大量存在。重新设计实验证实如下： 装置 现象 ⅰ.实验初始，未见明显现象 ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味，经检验该气体含NH3 (4)在NaOH 溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2 生成，其化学方程式是_______，该反应的氧化剂 为：_______ (5)由上述实验得出：该溶液的溶质为_______。