四川省成都市第七中学2021-2022学年高二下学期6月月考试题 化学

成都七中高二年级阶段性考试 化学试卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 第I 卷选择题(共40 分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共40 分) 1. 读下列药品的保存及标签，有关分析正确的是 A B C D 浓盐酸 药品：××× 高锰酸钾分子式：K2MnO4 无水乙醇 该药品必须保存在棕色试剂瓶中 该药品为有毒物品 该药品应贴上标签 该试剂应装在如图试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 2. 化学与生活紧密相关，下列描述不正确的是 A. 中国天宫空间站所用太阳能帆板主要化学成分是硅单质 B. 人工制造的分子筛主要用作吸附剂和催化剂 C. 常用75%的酒精消毒，是因为酒精可吸收细菌蛋白中水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的目的 D. 淀粉通过水解可以生产酒和醋 【答案】D 3. 下列有关化学用语使用正确的是： A. 硫原子的原子结构示意图： B. NH4Cl 的电子式： C. 原子核内有10 个中子的氧原子：188O D. 对氯甲苯的结构简式： 【答案】C 4. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（） A. 淀粉、CuO、HClO、Cu B. 水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3 C. KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH D. 普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖 【答案】D 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、I-、OH- B. =0.1mol/L 的溶液中：Fe2+、K+、NO 、Br- C. 能使甲基橙变红的透明溶液中：SO 、Mg2+、Cu2+、Cl- D. c(S2-)=0.1mol·L-1的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、ClO- 【答案】C 6. 下列实验能达到预期目的的是 A. 验证硝酸铵溶解时需要吸收能量 B. 确定氯气的氧化性强于碘单质 C. 证明浓氨水与氧化钙碱能反应且有氨气生成 D. 确定铁钉的电化学腐蚀类型 【答案】A 7. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。下列叙述正确的是 A. 12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA B. 用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2L 气体 C. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO 和CO 的粒子数之和为0.1NA D. 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA 【答案】D 8. 下列实验中，没有颜色变化的是 A. 葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热 B. 硫化氢和二氧化硫混合通入水中 C. 碘水中加入四氯化碳 D. 淀粉溶液中加入稀硫酸 【答案】D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：S2O +SO +4H+=2SO2↑+S↓+2H2O B. 向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：2C2O +2MnO +16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO +2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓ D. 新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl- +CO2↑+2HClO 【答案】D 10. 下列与有机物有关的说法错误的是（） A. 苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明苯分子结构中不存在碳碳双键 B. 植物油能使溴水褪色，发生了加成反应 C. 组成均可表示为（C6H10O5）n 的淀粉与纤维素互为同分异构体 D. 乙酸与乙醇发生的酯化反应在一定条件下是可逆的 【答案】C 11. 有机物M 的结构结构简式如图所示。关于M，下列说法正确的是（） A. 分子中所有碳原子可能共平面 B. M 的同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应有9 种 C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1molM 与足量的钠反应可以生成22.4LH2 【答案】C 12. 将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS 不溶于水)。 下列说法错误的是 A. 过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸 B. 过程②中，发生反应的离子方程式为： S2-＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋ C. 过程③中，标准状况下11.2L O2参加反应转移2mol 电子 D. 在②中Fe3＋作氧化剂，在③中Fe3＋是氧化产物 【答案】B 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Z 同主族，X 原子的最外层电子数是Y 原子最 外层电子数的6 倍。p、q、r 分别为W、X、Z 的单质，s、t、u 为W、X、Z 三种元素形成的二元化合物， 上述物质的转化关系如图所示(反应条件略去)，下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y>Z>W>X B. 反应①可用于工业上制备Z 的单质 C. s、t、u 均能与Y 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应 D. X、Y、Z 三种元素形成的一种化合物的水溶液可做木材防火剂 【答案】C 14. 下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 向2 支盛有4mL 不同浓度的高锰酸钾溶液的试管中同时 加入2mL0.1mol/L 草酸溶液，记录溶液褪色的时间 探究浓度对反应速率的影响 B 测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH 大于后者 S 的非金属性比C 强 C 将湿润的石蕊试纸伸入到甲烷与氯气在光照条件下反应 后的混合气体中，石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 D 向1mL0.1mol·L-1MgSO4溶液中，滴入2 滴0.1mol·L-1NaOH 溶液，再滴入2 滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，开始有白色沉 淀生成，后白色沉淀逐渐变为蓝色 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] A. A B. B C. C D. D 【答案】D 15. 常温下X 为一种常见气体，a、b、c 是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列 说法不正确的是 A. 若a、b、c 均为化合物，且a 的焰色实验为黄色，则a 可能为Na2CO3 B. 若a 为简单气态氢化物，则X 可能为O2 C. 若X 为O2，a 为非金属单质，则a 可能是S D. 若a 为单质Fe，则X 不可能是Cl2 【答案】C 16. 下列说法正确的是 A. 相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比大于2:1 B. 将NH4Cl 溶液从25℃升至50℃，溶液中 增大 C. pH=2 的SO2水溶液中加入少量0.01mol·L-1的稀硝酸，溶液pH 变小 D. 向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中 变大 【答案】C 17. 下列关于如图所示转化关系(X 代表卤素)的说法不正确的是 A. △H3＜0 B. △H1+△H2+△H3=0 C. 按照Cl、Br、I 的顺序，△H2依次减少 D. 一定条件下，拆开1 mol 气态HX 需要吸收a kJ 能量，则该条件下△H3=-2a kJ/mol 【答案】B 18. 以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的 新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，Mo 箔上的电势比Mg 箔上的低 B. 充电时，Mo 箔接电源的负极 C. 充电时，外电路中通过0.2mol 电子时，阴极质量增加3.55g D. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6] 【答案】D 19. MOH 是一种一元弱碱，25℃时，在20.0mL 0.1 mol·L-1MOH 溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸V mL，混合溶液 的pH 与 的关系如图所示。下列说法错误的是 A. x=3.75 B. a 点时，V=10.0 mL C. 25℃时， MOH 的电离常数Kb的数量级为10-4 D. V=20.0 mL 时，溶液存在关系： 2c(H+) + c(M+) = c(MOH) +2c(OH-)+ c(Cl-) 【答案】B 20. 在2L 的密闭容器中， ，将2molA 气体和1molB 气体在反应器中反应，测定 A 的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A 的平衡转化率随温度的变化)。下列说法 正确的是 A. 反应 的 B. X 点的化学平衡常数大于Y 点的化学平衡常数 C. 图中Y 点v(正)>v(逆) D. 图中Z 点，增加B 的浓度不能提高A 的转化率 【答案】B 第II 卷非选择题(共60 分) 二、非选择题(本题共6 个小题，共60 分) 21. A、B、W、Q、Y 和Z 是原子序数依次递增的短周期元素，其中A 与Y 同主族，Q 与Z 同主族，A 与B、 A 与Q 均可形成10 个电子化合物；B 与Z 的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2Q2与水反应生成Q 的 单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。 （1）Q 在周期表中的位置是____，B 的最高价氧化物的结构式为____。 （2）化合物Y2Q2的电子式为____；它含有的化学键类型有____(填序号)。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 （3）A 与Q 和A 与Z 均能形成18 个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z 的化学方程式为：____。 （4）一种WQ2－Q2水系燃料电池进行放电可以消除大气中的WQ2 污染，其原理如图所示。则其负极电极反应式为____。 【答案】（1） ①. 第二周期VIA 族 ②. O=C=O （2） ①. ②. AC （3）H2O2+H2S=S↓+2H2O （4）NO2-e-+H2O=NO +2H+ 22. 已知A 是衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G 均为有机物，它们之 间有如图转化关系，请回答下列问题： （1）A 中官能团的名称是____，B 中官能团的电子式是____。 （2）反应⑥除得到G 物质外，最多还可能得到____种产物。 （3）写出物质F 同系物含5 个碳原子的同分异构体中，一氯代物种类最少的物质的结构简式____。 （4）写出反应②的化学方程式：____。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. （2）9（3）C(CH3)4 （4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 23. 氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出 Br2，再用SO2吸收Br2。写出SO2吸收Br2反应的化学方程式为____。 （2）氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。 ①从原理上看，NH3可用于治理NO2，该反应在催化剂条件下可实现，写出化学方程式____。 ②次氯酸盐也可用于脱除NO，主要过程如下： a.NO+HClO=NO2+HCl b.NO+NO2+H2O 2HNO2 c.HClO+HNO2=HNO3+HCl 下列分析正确的是___。 A.NO2单独存在不能被次氯酸盐脱除 B.烟气中含有的少量的O2能提高NO 的脱除率 C.脱除过程中，次氯酸盐溶液的酸性增强 ③电解氧化吸收法：其原理如图所示： 从A 口中出来的物质的是____。写出电解池阴极的电极反应式____。 （3）一种新型催化剂能使NO 和CO 发生反应2NO+2CO 2CO2+N2。为验证温度和催化剂的比表面积 对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。回答下列问题： 实验编号 T(℃ ) NO 初始浓度(mol/L) CO 初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) I 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82 II 280 1.20×10-3 b 124 III 350 a 5.80×10-3 82 ①上述实验中a=____，b=____。 ②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是____(填实验编号)。 【答案】（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （2） ①. 8NH3+6NO2=7N2+12H2O ②. BC ③. O2和较浓的酸 ④. 2HSO +2H++2e-=S2O +2H2O （3） ①. 1.20×10-3 ②. 5.80×10-3 ③. I 和III 24. 利用磷石膏废渣(主要成分为CaSO4)生产硫酸可实现硫资源的循环利用。回答下列问题： I.硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为： ①S2(g)+CaSO4(s) CaS(s)+2SO2(g) △H1=+240.4kJ·mol-1 ②CaS(s)+3CaSO4(s) 4CaO(s)+4SO2(g) △H2=+1047.9kJ·mol-1 （1）反应S2(g)+4CaSO4(s) 4CaO(s)+6SO2(g)的△H=____。 （2）在恒温恒容密闭容器中只进行反应①，能说明其已达到平衡状态的是____(填字母)。 A. v 正(SO2)=2v 正(S2) B. 气体中含硫原子总数不随时间变化 C. 容器内气体密度不再随时间变化 D. 容器内气体平均摩尔质量不再随时间变化 （3）在恒温恒容密闭容器中进行的反应②达到平衡时，向容器中(CaS、CaSO4、CaO 均足量)再充入少量 SO2，达到新平衡后，与原平衡相比c(SO2)____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为：____。 II.有效除去废气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。某温度下，N2O5气体在一体积固定 的容器中发生如下反应：①2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反应) △H＜0，②2NO2(g) N2O4(g)(快反应) △H＜0，体系的总压强p 总和p(O2)随时间的变化如图所示，已知：t0时N2O5完全分解。 （4）图中表示O2压强变化的曲线是____(填“甲”或“乙”)。 （5）t=10h 时，p(N2O5)=____kPa。 （6）该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数Kp=____kPa-1(结果保留两位小数)。 【答案】（1）+1288.3kJ·mol-1（2）C （3） ①. 不变 ②. K=c4(SO2)，温度不变，K 值不变，所以二氧化硫的浓度不变 （4）乙（5）28.2 （6）0.05 25. NOCl(名称为亚硝酰氯，熔点为—64.5℃，沸点为—5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体 或黄色气体，遇水发生反应：2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl。某学习小组在实验室用Cl2和NO 按如图装置制备 NOCl，并测定其纯度。 （1）a 中反应的离子方程式为____。 （2）实验时，先在三颈烧瓶内通入Cl2，待其中充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是：____。 （3）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH 溶液吸收，须要先通入浓硫酸原因是：___。 （4）NOCl 与NaOH 溶液反应的化学方程式为____。(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O) （5）反应完成后，测量产物NOCl 纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg 溶于水，配制成250mL 溶液，取出 25.00mL，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 溶解度/mol·L-1 1.34×10-6 7.1×10-7 1.1×10-8 6.5×10-5 1.0×10-6 ①可选用____作滴定指示剂，滴定终点的现象是____。 ②产物中NOCl 纯度为____。(用含c、V、m 的代数式表示) 【答案】（1）3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O （2）排尽装置内空气，防止NO 与氧气反应 （3）NOCl 易水解，NaOH 溶液中水蒸气会进入三颈烧瓶与NOCl 反应 （4）NOCl+2NaOH=NaNO2+NaCl+H2O （5） ①. K2CrO4 ②. 当滴入最后一滴稍酸银溶液，生成砖红色沉淀且半分钟不溶解 ③. ×100% 26. 三盐基硫酸铅(3PbO•PbSO4•H2O)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质 管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb、及PbSO4等)为原料制备三 盐的工艺流程如图所示。 已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。 请回答下列问题： （1）写出步骤①“转化”的离子方程式____。 （2）根据如图溶解度曲线(g/100gH2O)，由滤液1 得到Na2SO4固体的操作为将“滤液1”____、____，用乙醇 洗涤后干燥。 （3）步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是____(任意写出一条)。 （4）“滤液2”中可循环利用的溶质为____(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10- 5mol·L-1，则此时c(SO )=____mol·L-1。 （5）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____。 【答案】（1）CO (aq)+PbSO4(s)=SO (aq)+PbCO3(s) （2） ①. 升温结晶 ②. 趁热过滤 （3）适当升温或适当增大硝酸浓度 （4） ①. HNO3 ②. 1×10-3 （5）4PbSO4+6NaOH 3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O