四川省成都市第七中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷

化学试卷第1 页（共8 页） 2022—2023 学年度下期高一年级3 月考试 化学试卷 考试时间：90 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 一、选择题：本题共20 小题，每题2 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关C、Si 及其合物的叙述错误的是( ) A．石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体 B．Si3N4 是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机 C．SiO2 制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 D．玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐 2．下列说法中正确的是( ) A．氮气化学性质不活泼，原因是N 的非金属性较弱 B．氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应，氧气过量生成NO2 C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 D. 植物直接吸收利用空气中的NO 和NO2 作为肥料，实现氮的固定 3．下列有关叙述正确的是( ) A．河姆渡出土陶灶，属于陶器，兽首玛瑙杯主要成分为硅酸盐 B．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 C．向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H ＋===H2SiO3↓＋2Na ＋ D．高纯硅可用于制作光感电池 4．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得 产物不可能是( ) A．Au2S B．HgS C．Cu2S D．Fe2S3 5．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是( ) A．使用铜质搅拌器更易导热，可减小实验误差 B．测完稀盐酸温度后，温度计没有冲洗，立即测NaOH 溶液的温度，测得中和热的ΔH 偏大 C．用0.55 mol/L NaOH 溶液分别与0.5 mol/L 的盐酸、醋酸溶液等体积反应，测得的中和热数值相同 D．在测定中和反应反应热的实验中，需要的仪器有天平、量筒、烧杯、容量瓶、温度计、搅拌器 化学试卷第3 页（共8 页） 11．下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾，其中不能达到实验目的的是( ) A．A 装置反应后，烧瓶中有固体生成，产生大量气体 B．用B 装置吸收尾气中的二氧化硫 C．用C 装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体 D．用D 装置加热硫酸铜溶液，蒸干溶液制备胆矾晶体 12．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体－溶液，能出现喷泉现象的是( ) 气体 溶液 A CO2 稀盐酸 B NO 稀NaOH 溶液 C NH3 稀硫酸 D H2S 饱和NaHS 溶液 13．下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是( ) A．若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物 B．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的 C．浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性 D．实验中a、b、c 溶液均褪色 14．在某溶液中加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含 离子的推断中正确的是( ) A．一定含有SO2－ 4 和Ag ＋ B．一定含有SO2－ 4 C．可能含有SO2－ 3 或CO2－ 3 D．可能含有SO2－ 4 、Ag ＋、SO2－ 3 中的一种或两种 化学试卷第4 页（共8 页） 15．如图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息： 下列说法错误的是( ) A．一定条件下，将b 转化为a，这是一种固氮方式 B．a→c→d→f 这几个反应中，均发生了N 元素被氧化的反应 C．h 可与f 反应生成i D．g 只具有氧化性，还可能与碱发生反应 16．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产 品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是( ) A．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中Fe 元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应 D．该过程中总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4 17．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是( ) A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为4FeS2＋11O2===== 高温2Fe2O3＋8SO2，反应中Fe2O3 是氧化产物，SO2 是还 原产物 C．硫磺与过量氧气点燃，可直接生成三氧化硫 D．工业上也可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸 化学试卷第5 页（共8 页） 18．铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应，设计了如图所示装置，下列叙述错误的是( ) A．铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应，反应后的溶液颜色不同 B． 铜与浓硝酸生成NO2， 与稀硝酸反应生成NO， 反应中体现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量 之比相同 C．铜与稀硝酸按2:5 的物质的量之比反应，还原产物可能是N2O D．NO2 中混有少量NO，可用NaOH 溶液吸收 19．将5.6 g 的Mg、Cu 混合物完全溶解于足量硝酸中，收集到0.05mol NO、0.15mol NO2。再向所得 溶液中加入过量的NaOH 溶液，生成沉淀质量为 A．12.4g B．10.7 g C．9.0g D．7.3 g 20．在一支50 mL 的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL 水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡 注射器。设空气中氧气的体积分数为20%，下列说法错误的是( ) A．振荡后注射器活塞不移动 B．打开弹簧夹，快速吸入15 mL 空气后夹上弹簧夹，充分振荡注射器，活塞停留在大约33mL 处 C．若将20 mL NO 换为NO2，完全反应需吸入约15mL 空气 D．若注射器中是5 mL NO 和15mLNO2 的混合气体，吸入5 mL 水后充分振荡注射器，活塞停留在大 约15mL 处 化学试卷第6 页（共8 页） 二、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 21．(12 分)(1)已知C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH>0 则稳定性：金刚石________(填“>”或“<”)石墨。 (2)已知：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2 则ΔH1________(填“>”或“<”)ΔH2。 (3)25 ℃、101 kPa 时，56 g CO 在足量的O2 中充分燃烧，放出565.2kJ 热量。 则CO 的燃烧热为ΔH＝________________。 (4)0.050 L 2.00 mol·L －1H2SO4 溶液与0.200 L 1.05 mol·L －1 KOH 溶液完全反应，放出11.46 kJ 热量，该 反应的中和热ΔH＝________________。 (5)EA、EB、EC、ED 分别表示A(g)、B(g)、C(g)、D(g)所具有的能量，则对于反应：A(g)＋B(g)===C(g) ＋D(g) ΔH＝_______________(用含EA、EB、EC、ED 的代数式表示)。 (6)合成氨反应的能量变化如下图所示，则反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝______________。 22．(12 分)Ca3N2 是一种极易水解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。 (1)装置A 的分液漏斗中盛放浓氨水， 则烧瓶中盛放的药品应该是______________； 分液漏斗和烧瓶间 连接的橡皮管的作用__________________________________。 (2)装置B 中盛放的试剂是________，D 中球形干燥管的作用是_________。 (3)点燃C 处酒精灯之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品， _____________________________ ___________________________。 (4)C 中硬质玻璃管中反应的化学方程式为_______________________________________，若将Ca3N2 溶于足量稀硝酸，反应的离子方程式为_________________________________________。 (5)从产品纯度考虑，应增加E 装置在_____________装置之间。 化学试卷第7 页（共8 页） 23．(12 分)高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 已知：①流化床反应器的主反应：Si＋3HCl================= 250～300 ℃ SiHCl3＋H2； ②还原炉的主反应：SiHCl3＋H2================= 1 100～1 200 ℃ Si＋3HCl； ③SiHCl3 极易水解。回答下列问题： (1)Si 在元素周期表中的位置为____________。石英砂的主要成分为SiO2，能溶于HF 的水溶液，生成 一种气态含硅物质，该物质的电子式为____________。 (2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为_____________________________。若电弧炉中焦炭过量， 还会有SiC 生成，石英砂和焦炭生成SiC 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。 (3)整个操作流程都需隔绝空气，原因是___________________________________(答出两条即可)。 (4)SiHCl3 极易发生水解反应，其生成物之一是一种可燃性气体，则SiHCl3 水解的化学方程式为 ________________________________________________________。 (5)上述操作流程中可以循环利用的物质是______________________________。 24．(12 分)请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题： (1)Y 化学式为____________，Z 转化为X 所加试剂为_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)W 的浓溶液与铜反应的化学方程式_________________________________________________。 (3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是____________(填字母)。 A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．Na2SO3＋SO3 (4)Y 转化为W 可以选择下列试剂____________。 A．酸性KMnO4 溶液 B．FeCl2 溶液 C．NaOH 溶液 D．X 的水溶液 写出你所选试剂将Y 转化为W 的离子方程式_____________________________________________。 (5)将X 与Z、W 的稀溶液混合，可生成淡黄色固体，则在该反应中还原产物与氧化产物的质量之比 为_______________。 化学试卷第8 页（共8 页） 25．(12 分)硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下： (1)②反应的化学方程式为________________________________________________， ④反应中还原剂和 氧化剂的物质的量之比为___________________。 (2)Cu 与稀硝酸反应的离子方程式为_________________________________。 (3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH 溶液吸收。 主要反应为NO＋NO2＋2OH －===2NO － 2 ＋H2O，2NO2＋2OH －===NO － 2 ＋NO － 3 ＋H2O。 下列措施能提高NO 和NO2 去除率的有_____(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH 溶液 (4)也可用Na2CO3 溶液吸收氮氧化物的尾气制备NaNO2、NaNO3。工艺流程如下： 已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2 ①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是_____________________________。母液Ⅱ需回收利用，合理的 处理方法是转入流程中________中(填“中和液”或“转化液”)。 ②若将NaNO2、NaNO3 两种产品的物质的量之比设为1∶1，则生产69t NaNO2 时，Na2CO3 的理论用 量为________t(假定Na2CO3 恰好完全反应)。