四川省成都市第七中学2021-2022学年高一下学期期中 化学试卷 PDF版无答案

共7 页第1页 2021—2022 学年度下期高2024届半期考试 化学试卷 考试时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Ca—40 第Ⅰ卷选择题(共50 分) 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共20 分） 1. 下列关于化学用语的表述正确的是 A.中子数为9 的氮原子： 9 7 N B. 与 是同种物质 C. 丙烷的比例模型： D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 2. “嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬 1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学任务之一是探测下列14 种元素的含量和分布情况： K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素 的有 A. 5 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 8 种 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 ．．． 的是 A. 64 g CaC2中所含共用电子对数目为3NA B. 常温下，0.1mol 乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C. 1 mol 正丁烷与1 mol 异丁烷中，化学键数均为13NA D. 18 g H216O 和20 g D216O 含有的中子数均为10NA 4.根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理 ．．． 的是 A.第35 号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第ⅤA 族的元素为非金属元素 C. HClO 的氧化性大于稀H2SO4，说明氯元素的非金属性比硫元素强 D.在周期表中金属和非金属的分界处，可以寻找半导体材料 5. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是 A. SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点也比NH3高 B. 卤素单质的熔点随核电荷数增加而升高，则碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 C. F2在暗处遇H2发生爆炸，则I2在暗处遇H2也发生爆炸 D. KOH 的碱性强于NaOH，则Ca(OH)2的碱性也强于Mg(OH)2 6.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 共7 页第3页 12.短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说 法错误的是 A. E 的一种氧化物和A 的单质在高温下能反应 B.氢化物的沸点：C>B>A C. D 的简单离子半径是同周期元素形成简单离子半径中最小的 D. G 的单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 13.用中子轰击N Z X 原子产生α粒子(即氮核 4 2 He)的核反应为：N Z X+ 1 0n→ 7 p Y+ 4 2 He。已知元素Y 在化合物中 呈+1 价。下列说法正确的是 A. H3XO3是强酸 B. Y 单质在空气中燃烧的产物是Y2O C. XCl3分子中所有原子都达到8 电子稳定结构 D. 6Y 和7Y 互为同素异形体 14.W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。X 是短周期原子半径最大的元素，Y 的最高化 合价与最低价相加为0，Z 是所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y 三种元素形成的一种化合物 结构如图所示。下列叙述正确的是 A. X2W2中只有离子键没有共价键 B. 气态氢化物稳定性：Y>Z C. Z 的氧化物对应的水化物为强酸 D. 非金属性：W>Z 15.下列叙述正确的是 ①化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 ②2NH4Cl＋Ca(OH)2===== △ 2NH3↑＋2H2O＋CaCl2，此反应过程中既有离子键、极性键断裂， 也有离子键和极性键形成 ③异戊烷和2-甲基丁烷是同一种物质 ④乙烯是一种植物生长调节剂，可作为果实催熟剂 ⑤ClCH2CH2Cl 和CH3CH2CH2Cl 互为同系物 ⑥某单烯烃与H2加成后的产物为 ，则该单烯烃可能的结构简式有3 种 ⑦等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，所需O2的量最多的是乙烯 A. ①②⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ③④⑥⑦ D. ②③④⑥ 16.实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是 A. d 中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2 B. 实验中可能看到b、c 中溶液褪色 C.装置b、c 中发生反应类型不相同 D. 停止加热后立即关闭K 可以防止液体倒吸 Y W W Y W W W 2- X+ X+ 共7 页第4页 17.某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应。 已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4 Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确 ．．． 的是 A.装置A 的作用是除去HBr 中的溴蒸气 B.装置B 的作用是检验Br— C.可以用装置C 制取氯气 D.待装置D 反应一段时间后抽出铁丝反应会终止 18.已知： (其中R 为烷基)。 工业上合成乙苯的反应如下，下列说法不 ． 正确 ．． 的是 CH2 CH2 C2H5 AlCl3 + △ (乙苯) A.该合成反应属于加成反应 B.苯能使溴水因反应而褪色 C.可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别苯和乙苯 D.乙苯分子中所有C 原子可能共平面 19.异辛烷是汽油中的一种成分，其含量决定了汽油燃料的抗爆性能，异辛烷的球棍模型如图所示，下列 有关异辛烷的说法正确的是 A.该物质的的相对分子质量为112 B.该物质名称为2,4,4-三甲基戊烷 C.该物质易溶于水和四氯化碳 D.该物质存在多种同分异构体，其中一种同分异构体的一氯代物只有一种 20.已知：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2-CH=CH-CH2Br(1,4-加成反应)。下列说法不正确 ．．． 的是 (提示：以下氯代物或产物均不考虑立体异构 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．． ) A.甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有5 种 B.某烃( )与Br2按物质的量之比为1∶1 加成时，所得产物有5 种 C. 螺[2，2]戊烷( )的二氯代物有4 种 D.环丙叉环丙烷( ) 的二氯代物有4 种 共7 页第5页 第Ⅱ卷非选择题(共50 分) 三、填空题（本题共4 道题，共50 分） 21. (13 分) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是18×7 的格子，按要求作答。 ① He ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ Fe Se (1)用实线绘出过渡元素的边框(注意：不得使用铅笔作图)。 (2) Fe 元素在周期表中的位置是 ；只由元素②形成的18 电子微粒为__________。 (3)②、③、⑤、⑥、⑦的简单离子半径由大到小顺序是_______________________(填写离子符号)。 请用电子式表示④和⑦形成的化合物的过程_________________________。 (4)写出③的单质与H2O 反应的化学方程式 。 (5)请从两个不同的角度预测SeO2可能具有的性质 和 (表述示例：HNO3具有酸的 通性和氧化性)。 (6)FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的 离子方程式是 。 22. (11 分) 甲是一种盐，由A、B、C、D、E 五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由 A、B 形成的10 电子的阳离子。A 元素原子核内质子数比E 的少1，D、E 处于同主族。 用甲进行如下实验： ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液； ②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀； ③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图。 回答下列问题： (1) D 的原子结构示意图为 ； B2E 的沸点比B2D 高的主要原因是 。 (2)写出检验A、B 形成的10 电子的阳离子的实验步骤、现象和结论 。 (3)经测定甲晶体的摩尔质量为453 g·mol －1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1∶1，则甲晶体的 化学式为__________________，该晶体存在的化学键有 。 实验③中根据图象得V(OP)∶V(PM)∶V(MN)＝______________。 (4)取少量甲溶液于试管中，加入过量的NaOH 溶液并加热，其离子方程式为___________________。 共7 页第6页 23. (11 分) 硝基苯是重要的化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下： ①配制混酸，组装如图反应装置。 取100 mL 烧杯，用20 mL 浓硫酸与18 mL 浓硝酸配制混合酸，加入恒压滴液漏斗中；把18 mL 苯加 入三颈烧瓶中。 ②向室温下的苯中逐滴加入混酸，加滴边搅拌，混合均匀。 ③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。 ④除去混合酸后，依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用 蒸馏水洗涤得到粗产品。 已知：Ⅰ. ＋HNO3(浓) 50~60 98%   ℃ 浓硫酸 ＋H2O ＋HNO3(浓) 95 98%   ℃ 浓硫酸 ＋ Ⅱ.可能用到的有关数据列表如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(20 ℃)/(g·cm －3)[来 溶解性 苯 5.5 80 0.88 微溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水 1,3－二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水 浓硝酸 83 1.4 易溶于水 浓硫酸 338 1.84 易溶于水 (1)配制混酸应在烧杯中先加入________。 (2)恒压滴液漏斗的优点是 ；实验装置中长玻璃导管可用 代替 (填仪器名称)，其作用是 。 (3)反应结束后分离混酸和产品的操作方法为 ； 步骤④中Na2CO3溶液的作用是 。 (4) 制备硝基苯时，如果温度过高，产生的影响是 (答两点即可)。 (5)为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入CaCl2干燥剂除去水，然后 ，最终得到 17.5 g 硝基苯(相对分子质量为123)。则硝基苯的产率为________%(保留两位有效数字)。 共7 页第7页 24. (15 分) 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser 反应。 2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2 。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有 重要价值。下面是以A 为原料合成一些化工产品的路线图： 回答下列问题： (1)A 的分子式 ；D 分子中，最多有 个原子在一条直线上。 (2)①和⑥反应类型分别为 、 。 (3) E 的结构简式为 。 已知：H 分子中碳的质量分数为85.7%，请写出H 的结构简式 。 (4) F 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ； 反应⑥的化学方程式为 。 (5)芳香化合物J 是C 的同分异构体，其分子中只有两种不同环境的氢，且数目比为3∶1， 写出 J 可能的结构简式 (只要求写两 种)。