四川省成都市树德中学2022-2023学年高二下学期4月月考试题+化学+PDF版含答案

高二化学 2023-04 阶考 第1页 共4 页 树德中学高2021 级高二下学期4 月阶段性测试化学试题 命题人：王继蓉 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Al-27 I 卷 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共48 分） 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推进器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属 材料 B． 2021 年我国科学家在实验室中首次成功实现二氧化碳人工合成淀粉， 这项技术有利于实现“碳中和” C．神舟十五号载人飞船核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料 D．奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有蛋白质，属于高分子化合物 2．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．15g 14C16O 中含有的质子数目为8NA B．铅蓄电池中，当正极理论上增加3.2g 时，电路中通过的电子数目为0.1NA C．1L 0.1mol·L-1 的NaHCO3 溶液中，阴离子总数小于0.1NA D．常温常压下，46g NO2 中所含的分子数目为NA 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A． 2 FeI 溶液中通入少量 2 Cl ： 2+ 3+ - 2 Cl +2Fe =2Fe +2Cl B．NaClO溶液中通入少量 2 SO ： - 2- - + 2 2 4 SO +H O+ClO =SO +Cl +2H C．向   3 2 Fe NO 稀溶液中加入盐酸： 2+ + - 3+ 3 2 3Fe +4H +NO =3Fe +NO +2H O  D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热： - 2 + 4 3 Δ NH + H NH +H O O  4．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z 为短周期元素，T 的单质常温下为液体。下列说法错 误的是 A．X、Y 的单质均存在同素异形体 B．Y、Z 的简单氢化物的稳定性依次递增 C．工业上电解NaW 溶液得W2 可使用阴离子交换膜 D．R 的单质可用于制造半导体材料 5． 紫草主要用于治疗烧伤、 湿疹、 丹毒等， 其主要成分紫草素的结构简式如图， 下列关于紫草素的说法正确的是 A．该物质能与NaOH 反应，且1mol 紫草素能消耗3molNaOH B．紫草素与苯酚互为同系物 C．紫草素能使溴水、酸性KMnO4 溶液褪色，且反应原理相同 D．紫草素的同分异构体中可能含有两个苯环 6．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 证明无色溶液中含 有钠元素 用玻璃棒蘸取该无色溶液做焰色反应实验， 观察 火焰颜色 火焰呈黄色，证明含有钠 元素 B 葡萄糖分子中含有 醛基 向2mL 10%的CuSO4溶液中滴入5 滴5% NaOH 溶液，再加入2mL 葡萄糖溶液，加热 产生砖红色沉淀，说明葡 萄糖分子中含有醛基 C 溴乙烷可以发生消 去反应 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液加热产生的气体 通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 试管中的溶液紫色褪去， 说明溴乙烷发生消去反应 D 钢铁的吸氧腐蚀过 程有Fe2+生成 往装有铁钉的试管中加入3mL 饱和氯化钠溶 液， 充分反应后， 取少量铁钉附近溶液于另一支 试管中，滴加1 滴K3[Fe(CN)6]溶液 出现蓝色沉淀，说明有 Fe2+生成 7．金属元素钴(Co)形成的多种配合物应用广泛。下列说法正确的是 A．[Co(NH3)5Cl]2+中Co 钴元素的化合价为+2 价 B．向溶有1molCoCl3·6H2O(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNO3 溶液，形成2mol 沉淀。则其配离 子为[Co(H2O)4Cl2] + C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配体的配位原子都是N 原子 D．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数目之比为9：2 8．1934 年，约里奥·居里夫妇用粒子(即氦核 4 2He )轰击某金属原子 A Z X 得到z 0 2 3 Y  ，具有放射性，可衰变 为 W 4 A 30 1 Z 1 2 Z Z 2 0 Q He X Y n      ： ， 30 W 0 Z 2 Z 1 1 Y Q e     。基态Y 原子3p 能级半充满。下列说法错误的是 A．X 原子核内中子数与质子数之比为14∶13 B．X 和Y 的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物 C．第一电离能：X<Q<Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q 9．X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 和Z 基态原子L 层上均有2 个未成对 电子，Z 与M 同主族；W 位于第四周期，其基态原子失去3 个电子后3d 轨道半充满。下列说法正确的 是 A．X 简单氢化物的沸点高于同主族其它元素 B．Y 基态原子核外有5 种空间运动状态的轨道 C．键角：MZ 2 3 > MZ 2 4  D．W 位于元素周期表的ds 区 10．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结 构如图所示(Co 参与形成的均为单键，部分化学键未画明)，下列说法正确的是 A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>C B．酞菁钴中碳原子的杂化方式为sp2 杂化和sp3 杂化两种 C．与Co 通过配位键结合的是2 号和4 号N 原子 D．1 号和3 号N 原子分别与周围3 个原子形成的空间结构为平面三角形 11．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，X 为周期表中原子半径最小的元素，Y、Z 位于 同一主族，且原子序数之和为24，基态W 原子的价电子数为11，化合物WZY4•5X2Y 的热重曲线如图。 下列说法错误的是 A．同周期中第一电离能大于Y 的元素有3 种 B．Z 的最高价含氧酸酸性是同主族中最强的 C．WZY4•5X2Y 中有三种不同结合力的X2Y D．220℃时，固体物质的化学式为WZY4 12．下列说法正确的是 A．金刚石经锤易碎，原因是共价键具有方向性，外力作用下原子易错位而断裂 B．乙醛能与水任意比互溶，原因是其水溶液中形成了3 种氢键 C．含钙化合物中的钙元素常显正二价，原因是钙的第二电离能小于其第一电离能 D．碳原子的轨道表示式为 ，原因是违反了泡利原理 高二化学 2023-04 阶考 第2页 共4 页 13．某科研小组设计如图所示的原电池装置制取硫酸并处理含氯废水[   - -1 2 c ClO =0.2mol L  ]。下列有关 说法正确的是 A．电极A 为原电池负极，电极材料可以选用Fe B．I 区溶液中  + c H 升高，II 区溶液中  + c H 降低 C．电极A 的电极反应式为 2 2 2 4 SO 2e 2H O SO 2H        D．每消耗32g 2 SO 气体，理论上可以处理1.25L含氯废水 14．低温非水溶剂铝硫电池是一种新型的二次电池，相比锂电池具有 原料来源广泛， 电容量大等优点。 如下图所示电池以Et3NH+Cl-和AlCl3 混合物形成的离子液体作电解质，该电解质中Al 元素只以 4 AlCl 和 2 7 Al Cl离子形态存在，下列说法正确的是 A．放电时，S/Al2S3 电极为负极 B．放电时，Al 电极的电极反应为 2 7 4 Al 3e 4Al Cl AlCl       C．充电时，S/Al2S3 电极反应为3S+8 2 7 Al Cl+6e-= Al2S3+14 4 AlCl  D．充电时，每有1 mol 电子转移，S/Al2S3 电极减轻9 g 15． 利用现代传感技术探究压强对2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。 在恒定温度和标准压强条件下， 往针筒中充入一定体积的NO2 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2 时迅速移动活塞后并保 持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是 A．t1 时移动活塞，使容器体积增大 B．在B、E 两点，对应的正反应速率：v(B)>v(E) C．图中除A、C、F 点外，其他点均为平衡状态 D．在E，F，H 三点中，H 点的气体平均相对分子质量最大 16． 三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱， 可简写为MOH。 常温下，向20mL 0.5mol/L MOH 溶液中逐滴加入浓度为 0.25mol/L 的HCl 溶液， 溶液中lg     + MOH M c c 、 pOH[pOH=-lgc(OH-)] 中和率( )的变化如图所示。下 列说法正确的是 A．三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为10-4.8 B．a 点时，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-) C．b 点时，c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+) D．溶液中水的电离程度：c 点＜d 点 II 卷 二、非选题题（52 分） 17． （14 分）I、法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池， 该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、 Co3O4 和TeO2)， 电解液为NaClO4 的碳酸丙烯酯溶 液。回答下列问题： （1）C、O、Cl 三种元素电负性由大到小的顺序为___________________________________。 （2）基态Na 原子中，核外电子占据的原子轨道总数为_____，Te 属于元素周期表中______区，其基态 原子的价电子排布图为_________________________________________________。 II、人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。 （3）铜原子在基态时价电子排布式为______________________________。已知高温下Cu2O 比CuO 更稳 定，试从核外电子排布的角度解释：____________________________________。 （4）铜与类卤素(SCN)2 反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2 中含有π键的数目为________________。 类卤素(SCN)2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N==C==S)的沸点， 其原因是_________________________________________________。 （5） 6-氨基青霉烷酸的结构如图甲所示， 其中采取sp3 杂化的原子有__________________(填写元素符号)。 III、牙齿表面釉质层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，含氟牙膏中添入一氟磷酸钠(Na2PO3F)、氟化 钠(NaF)等，可将羟基磷灰石转化为氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，有效预防龋齿。 （6）表中是Na2PO3F 中一种组成元素逐级失去电子的电离能： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 电离能/(kJ•mol-1) 1012 1903 2912 4956 6273 21268 25397 29854 该元素在Na2PO3F 中的化合价为____价，其基态原子的简化电子排布式为 。 （7）①磷酸盐在微生物作用下可转化为PH3，PH3 的中心原子的杂化方式为 。 ②PH3 键角为93.6°，小于VSEPR 模型的预测值，原因为 。 ③HF 的热稳定性比PH3 强，原因为 。 高二化学 2023-04 阶考 第3页 共4 页 18． （12 分）实验室利用FeCl2·4H2O 和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2 的装置如图所示(加热及夹持装置 略)。已知SOCl2 沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b 内发生反应的化学方程式 为_______。装置c 的名称_______，装置c、d 共同起到的作用是_______。 （2）现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n 值进行如下实验： 实验Ⅰ： 称取m1g 样品， 用足量稀硫酸溶解后， 用c mol·L-1 K2Cr2O7 标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL(滴 定过程中Cl- 不反应)。 实验Ⅱ：另取m1g 样品，利用上述装置与足量SOCl2 反应后，固体质量为m2g。 则n=_______；下列情况会导致n 测量值偏小的是_______(填标号)。 A．样品中含少量FeO 杂质 B．样品与SOCl2 反应时失水不充分 C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 （3） 用上述装置， 根据反应TiO2+CCl4 Δ TiCl4+CO2 制备TiCl4。 已知TiCl4 与CCl4 分子结构相似， 与CCl4 互溶， 但极易水解。 选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、 CCl4 混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)， 安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)，先馏出的物质为_______。 19． （13分）硒（Se）和铜（Cu）在生产生活中有广泛的应用。氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、 电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜 （主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图所示： 请回答下列问题： （1）步骤①中主要成分发生的离子反应方程式是：___________________________。 （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式：_______________________________。 （3）步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________（写酸的名称） 。 （4）上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是______________________________________。 （5）Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠（Na2SeSO3）溶液反应可获得纳米 硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠（Na2SeSO3）与H2SO4溶液反应得到精硒的化学 方程式：_______________________________。 （6）氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低 影响CuCl产率的原因是__________________________________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的 原因是________________________。 （7）用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu2+。已知：25℃时，H2S的电离平衡常数 Ka1＝1.0×10 －7， Ka2＝7.0×10 －15， CuS的溶度积为Ksp （CuS） ＝6.3×10 －36。 反应Cu2+ （aq） +HS － （aq） CuS （s）+H+（aq）的平衡常数K＝____________（结果保留1位小数） 。 高二化学 2023-04 阶考 第4页 共4 页 20． （13 分）CO2 是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2 作为原料转化为有用化学 品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。 Ⅰ．工业上以CO2 和NH3 为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化： （1）液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)+CO2(l)=H2O(l)+NH2CONH2(l) △H=______kJ/mol。 （2）在恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H＜0。下列说法正确的是 _______。 A．增大CO2 的浓度，有利于NH3 的转化率增大 B．反应在任何温度下都能自发进行 C．当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态 D．充入He，压强增大，平衡向正反应移动 Ⅱ．可利用CO2 和CH4 催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为1 L 密闭容器中，充入等物质的量 CH4 和CO2，加入Ni/Al2O3 使其发生反应：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。 （3）反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得c(CO)为3 mol/L，则CH4 的转化率为______(保留2 位有 效数字)。 （4）制备“合成气”反应历程分两步： 步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程 反应① CH4(g) C(ads)+2H2(g) v 正=k1·c(CH4) v 逆=k2·c2(H2) 反应② C(ads)+CO2(g) 2CO(g) v 正=k3·c(CO2) v 逆=k4·c2(CO) 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示： ①反应速率快慢比较：反应①________反应②(填“＞”“＜”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因 ______________。 ②一定温度下，反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的平衡常数K=_________(用k1、k2、k3、k4 表示)。 （5）制备合成气(CO、H2)过程中发生副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0 kJ/mol，在刚性 密闭容器中，进料比 2 4 n(CO ) n(CH ) 分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，     2 n H n CO 随温 度变化的关系如图所示： 随着进料比     2 4 n CO n CH 的增加，     2 n H n CO 的值______(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是______。 III． 用下图装置电解二氧化碳也可制取甲醇， 控制在一定温度左右， 持续通入二氧化碳， 电解过程中 - 3 HCO 物质的量基本不变。 （6）阴极电极反应式为：_______。 高二化学 2023-04 阶考 第5页 共4 页 树德中学高2021 级高二下学期4 月阶段性测试化学试题参考答案 1—16：CBCCD DDBBC DADDC C 17(每空1 分，共14 分) （1）O>Cl>C(或O、Cl、C) （2）6 p （3）3d104s1 Cu ＋的价电子排布式为3d10，处于稳定的全充满状态 （4）4NA 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键 （5）C、N、O、S （6）+5 [Ne]3s23p3 （7） ①sp3 ②PH3 的VSEPR 模型为正四面体形，其中有一个孤电子对，孤电子对与成键电子对 之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力 ③F 原子半径小，H－F 键强度(或键能)大于H －P 键 18. （除注明外，每空2 分，共12 分） (1) a （1 分） FeCl2·4H2O+4SOCl2 Δ FeCl2+4SO2+8HCl 球形冷凝管（1 分） 导气、 冷凝回流SOCl2 （1 分） (2) 1 2 1