山东省烟台市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

2021-2022 学年度第一学期期末学业水平诊断 高一化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： C12O16S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是 A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 B．“遥知不是雪，为有暗香来”描述了化学变化伴随着气味变化 C．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾一样都是胶体 D．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“炒”为氧化除碳过程 2．下列关于物质或核素应用错误的是 A．Na2CO3用作膨松剂 B．SO2用作食品添加剂 C．Fe3O4用作磁性材料 D．235U 用作核反应堆的燃料 3．关于下列仪器使用的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①、④可用于物质分离 B．③可精确量取一定体积液体 C．①、②、③使用时需检漏 D．⑤可用于空气中加热金属钠 4．下列说法正确的是 A． 与 互为同素异形体 B．互为同位素的两种核素，其质子数一定相等 C．右图所示元素的原子序数是49，质量数是114.8 D．核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质一定相同 5．完成下列实验目的所进行的实验操作或产生的实验现象错误的是 实验目的 实验操作及现象 A 验证铁与水蒸气反应产生 氢气 收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃， 听到爆鸣声 B 探究维生素C 的还原性 向氯化铁溶液中滴加维生素C 溶液，溶液由 黄色变为浅绿色 C 验证Cl2支持燃烧 将点燃的H2伸入充满Cl2的集气瓶，H2安静 地燃烧，产生淡蓝色火焰 D 验证浓硫酸的吸水性 浓硫酸滴到蓝矾上，固体由蓝色变为白色 6．下列关于元素周期律与元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中第IA 族都是金属元素 B．元素周期表有18 列，共18 个族 C．地壳中含量最多的元素位于元素周期表第2 周期第ⅥA 族 D．元素的性质随元素相对原子质量的递增呈现周期性的变化 7．下列物质反应后，加入KSCN 溶液一定变红的是 A．过量的Fe 与Cl2反应 B．Fe 与稀硫酸反应 C．FeCl2溶液中通入少量Cl2 D．Fe 和Fe2O3的混合物溶于盐酸 8．下列离子方程式书写正确的是 A．铜与浓硝酸反应：3Cu + 2NO3 -+ 8H+ =3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O B．Na2O2与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2 + 2MnO4 - +6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑ D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4 2-恰好沉淀完全： 2H+ + SO4 2- + Ba2+ + 2OH- =2H2O + BaSO4↓ 9．工业上用NaClO3和浓盐酸制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl（浓）= 2ClO2↑ + Cl2↑ +2H2O+2X。下列说法错误的是 A．X 为NaCl B．每生成 1 mol ClO2转移1mol 电子 C．浓盐酸既表现还原性又表现酸性 D．参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 10．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2)为原料制备高纯氧化镁的流程 如下图。下列说法错误的是 A．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO3 2- + 2H+ = CO2↑ + H2O B．滤渣1 的成分是SiO2，滤渣2 的成分是Fe(OH)3 C．加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．实验室灼烧时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将少量CO2通入漂白粉溶液中 出现白色沉淀 酸性：H2CO3>HClO B 用坩埚钳夹住一束铜丝，放入充 满氯气的集气瓶中 剧烈燃烧，产生 红棕色烟 氯气与铜反应生成 氯化铜 C 向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体为SO2 D 将绿豆粒大小的金属钠投入水中 钠浮在水面上， 剧烈反应 钠的密度比水小 12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA B．100 g 质量分数为9.8%的H2SO4溶液中含有氢原子数为0.2 NA C．1mol14C18O 气体分子中含有的中子数为18NA D．用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数为0.1NA 13．右图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A．6 种物质中属于电解质的有5 种 B．③是酸性氧化物 C．酸性条件下⑤与⑥反应的离子 方程式是2H+ +Cl- +ClO-=Cl2↑+H2O D．将②与SO2按1:1 混合通入紫色 石蕊试液中，溶液先变红后褪色 14．已知反应①、②分别是从海藻灰和智 利硝 石中提取碘的主要反应： ①2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O+I2 2NaIO ② 3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2 下列说法错误的是 A．两个反应中I2均为氧化产物 B．反应①中氧化性：MnO2＞I2 C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5 D．反应①和反应②生成等量的I2时转移电子数之比为5:1 15．某无色水样中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO3 2-、SO4 2-、Cl-中的若干种 离子，取 水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0 mol·L-1硝酸， 实验过程中沉淀质量的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．水样中c(CO3 2-):c(SO4 2- )=2:1 B．水样中一定存在K+，且c(K+)=0.6mol·L-1 C．水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+ D．bd 段加入的是硝酸，且bc 段消耗硝酸的体积为40mL 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 16．（11 分）某化学小组设计实验探究纯净干燥的NH3和Cl2之间的反应，其中B 为Cl2和 NH3的反应装置。 A B C D （1）A 中仪器a 的名称为_________，a 中盛放的试剂最好选用______（填序号）。 ①蒸馏水 ②饱和食盐水 ③浓氢氧化钠溶液 ④浓盐酸 （2）C 中盛放的药品是_______；甲、乙、丙、丁四位同学分别设计的D 装置，其中 合理的是______（填序号）。 甲 乙 丙 丁 （3）为使B 中NH3和Cl2混合充分，Cl2应从B 的（选填“x”或“y”）口进入。 （4）B 中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，写 出该反应的化学方程式_____________；检验白烟中阳离子的方法是_____________。 17．（11 分）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）在元素周期表中，元素Ts 跟氯元素位于同一主族。它的一种核素可由核反应 得到，Ts 的原子结构示意图可表示为： ， 则m=___， 的中 子数为___。 （2）海水制得的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了以下除杂 流程，请将下表补充完整： （3 ） 高 氯 酸 （HClO4）是一元强酸，在工业上有重要用途。写出高氯酸与小苏打溶液反应的离子方程 式________。 （4）ClO2是一种安全高效的消毒剂。以单位质量得到的电子数表示消毒效率，ClO2 的消毒效率是Cl2的___倍。 18.（12 分）当前，提高空气质量成为日益关注的环境问题。 实验步骤 添加的试剂 预期沉淀的离子 1 ________ ________ 2 BaCl2溶液 SO4 2- 3 ________ ________ 4 适量稀盐酸 （1）上图为烟台某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为___；安装汽车尾气催 化转化器可将CO 和NO2转化为两种无污染的气体，反应的化学方程式为__________。 （2）硝酸工业废气中有氮氧化物（NOx），利用石灰乳净化废气，同时能获得应用广 泛的Ca(NO2)2，工艺流程如下： 滤渣可循环利用，其主要成分为_____（填化学式）；该工艺需控制NO2和NO 物质的 量之比接近1:1，“吸收”过程反应的化学方程式为_____；若n（NO2）: n（NO）>1:1， 则产品中可能混有杂质_____（填化学式）。 （3）燃煤烟气中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液吸收可同时实现烟气脱硫、脱硝。 某时刻测得溶液中各离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）： 离子 Na+ SO4 2- NO3 - H+ Cl- 浓度/（mol·L-1） 5.5×10-3 8.5×10-4 m 2.0×10-4 3.4×10-3 NO 和NaClO2溶液反应的离子方程式为__________；表中m=____。 19．（15 分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生 成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑（主要成分为Fe 和Cu，含有少量Fe2O3） 制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下： （1）试剂a 为______（填化学式）。 （2）实验室用右图进行过滤，指出其中的两处错误______________。 （3）证明滤液I中无Fe3+的实验方法是_______；用离子方程式解释滤 液I不含有Fe3+可能的原因________。 （4）流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是_________。 （5）制备Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。反应 中_____作还原剂；每生成1molNa2FeO4转移电子的物质的量为_____mol。Na2FeO4所属物 质的类别是_____；用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是_________（只答一条即可）。 20．（11 分）中药常采用硫磺熏蒸法以达到防霉防虫等目的。我国规定党参等中药SO2残 留量不得超过400mg·kg-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：