山东省烟台市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

2021-2022 学年度第一学期期末学业水平诊断 高二化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Fe 56 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法正确的是 A．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化 B．超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的分子聚集体 C．按照现有构造原理，理论上元素周期表第八周期应有32 种元素 D．玻尔理论不仅成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 2．下列说法错误的是 A．基态原子的p 能级上半充满的元素一定位于p 区 B．核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素 C．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素，族序数一定为x+y D．基态原子的N 层上只有一个电子的元素，不一定是第ⅠA 族元素 3. 下列轨道表示式正确且所表示的元素原子的能量处于最低状态的是 A． B． C． D． 4．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p4； ③1s22s22p63s23p2；④1s22s22p63s23p3。下列说法错误的是 A．电负性：②＞①＞④＞③ B．原子半径：③＞④＞①＞② C．第一电离能：②＞①＞④＞③ D．简单气态氢化物的稳定性：②＞①＞④＞③ 5．下列关于分子性质的解释错误的是 A．H2O 很稳定，因为水分子之间存在氢键 B．I2易溶于苯、CH4难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 C．HClO3酸性强于HClO，因为HClO3分子中非羟基氧原子数多 D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 6．关于价电子对互斥理论说法错误的是 A．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 B．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定 C．用该理论预测H2S 和BF3的空间结构为角形和平面三角形 D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型 7．某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种 元素分布在三个周期，W的族序数是Y族序数的2倍。下列说法错误的是 A．X3YW3是弱酸 B．该化合物中Y原子都是sp3杂化 C．X与Z形成的化合物具有强还原性 D．W 分别与 X、Z 形成的化合物中可能含有非极性键 8．下列关于晶体结构或性质的描述正确的是 A．金属阳离子只能存在于离子晶体中 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．共价晶体中共价键越强，熔点越高 D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态 9．下列有机物的系统命名正确的是 A．3,3-二甲基丁烷 B．2,3-二甲基-2-乙基己烷 C．2,3,5-三甲基己烷 D．3,6-二甲基庚烷 10．下列有机化合物存在顺反异构的是 A．CH2＝CHCH3 B．CH3CH＝CHCH3 C．CH2＝CHCH2CH3 D．CH2＝C(CH3)2 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11．下列对有关事实的原因分析错误的是 事实 原因 A 白磷(P4)为正四面体分子 白磷分子中P－P 键间的夹角是 109°28′ B 分子内不同化学键之间存在一定的夹 共价键具有方向性 角 C 键的极性H－O 键＞H－S 键 O 的电负性大于S 的电负性 D 通常状况下，1 体积水溶解700 体积 氨气 氨是极性分子且有氢键的影响 12．P 与Cl 形成的化合物有PCl3、PCl5，其中PCl5分子结构如图。下列说法正确的是 A．PCl5分子中5 个P－Cl 键键能完全相同 B．PCl5分子中每个原子都达到8 电子稳定结构 C．PCl5受热失去两个Cl 原子生成平面三角形的PCl3 D．PCl5分子中键角(Cl－P－Cl)有90°、120°、180°三种 13．物质M 的组成为CoCl3·4NH3，以强碱处理并没有NH3放出；向1molM 中加入足量 AgNO3溶液生成1 mol 白色沉淀。下列说法正确的是 A．该配合物的配体是Cl－和NH3 B．该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2]Cl C．M 中的配离子可能是平面正方形 D．该配合物中心离子的电荷数和配位数均为6 14. 丁二酮肟（ ）与Ni2+生成鲜红色丁二酮肟镍（结构如图），用于 Ni2+的检验。下列说法错误的是 A．Ni2+的价电子排布式为3d8 B．1mol 丁二酮肟含有15molσ 键 C．丁二酮肟中C、N、O 原子均存在孤电子对 D. 丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键 15．一种蓝色晶体的化学式为MxFey(CN)6，经X 射线衍射实验研究发现，其晶体中阴离子 的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是 A．x=1，y=2 B．该晶体属于离子晶体，M 呈＋2 价 C．该晶体属于配合物，其中M 离子是中心离子 D．该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN－有6 个 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 16．（10 分）有机化工原料M 的结构简式如图所示。回答下列问题： （1）M 的分子式为 ；含氧官能团的名称为。 （2）M 分子中极性键有种。 （3）M 分子中有个手性碳原子；M 分子中最多有 个碳 原子共面。 （4）查阅资料发现，M 分子中的－OH 可与NaOH 溶液反应，但乙醇分子中的 －OH 不与NaOH 溶液反应，请解释原因。 17．（10 分）A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C 元素的简单 离子的电子层结构相同，A 为地壳中含量最多的元素，D 的单质常用于制造芯片和太 阳能电池。一种矿石的主要成分可表示为BC[D2A6]，E 的单质常温下是黄绿色气体。 回答下列问题： （1）基态B 原子的成对电子数与未成对电子数之比为，其中电子占据最高能级的电 子云轮廓图为形。基态D 原子的核外电子的运动状态有种。 （2）化合物B2A 和DA2熔沸点高的是(填化学式)，原因是。 （3）元素C、E 形成的化合物C2E6中，存在的化学键有____(填序号)。 a．配位键 b．离子键 c．共价键 d．π 键 e．氢键 （4）分子中的大π 键可用符号Π 表示，其中m 代表参与形成大π 键的原子数，n 代表 参与形成大π 键的电子数，则A3中的大π 键应表示为____。 18．（12 分）2020 年12 月17 日凌晨1 时59 分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体 采样返回，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、C、N、 S 等多种元素。 回答下列问题： （1）CH4、NH3、H2S 中键长最短的是______，该分子的空间构型为___________。 （2）CH3NH3 +中N 原子的杂化方式为______，从化学键的角度解释由甲胺CH3NH2形 成CH3NH3 +的过程：。 （3） 是某有机物与甘氨酸形成的离子化合物，常温 下为液体而非固态，原因是。 （4）H2NCH2CH2NH2形成配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]后，H－N－H 键角将 （填“增大”“减少”或“不变”）；化合物 与 相比，水溶性较好 的是。 （5）g-C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。 每个基本结构单元(图中实线圈部分)中四个N 原子(图中虚线圈所示)被O 原子代替， 形成O 掺杂的g-C3N4（OPCN）。OPCN 的化学式为。 19．（14 分）LiFePO4、LiPF6原材料丰富，对环境污染性较少、安全稳定，是锂离子电池 理想的正极材料和电解液。回答下列问题： （1）HF、HCl、HBr 的酸性由强到弱的顺序为(填化学式，下同)；沸点由高到低的顺 序为；还原性由强到弱的顺序为。 （2）Li2O 为立方晶系晶体，离子位置按图示坐标系为：Li+：（0.25，0.25，0.25）； （0.25，0.75，0.25）；（0.75，0.25，0.25）；（0.75，0.75，0.25）；…O2-：（0，0， 0）；（0.5，0.5，0）；（0.5，0，0.5）；（0，0.5，0.5）；…则Li2O 晶胞沿z 轴投影的 俯视图（其中表示“ ”Li+，“ ”表示O2－）为。 （3）亚磷酸(H3PO3)中心原子磷的配位数为4，则亚磷酸为____元酸。磷酸通过分子 间脱水缩合形成多磷酸，如： 如果有n 个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则该环状的多磷酸的化学式为。 （4）一种铁基超导化合物的晶胞结构如图，则该超导化合物的化学式为。 已知晶胞边长为xpm，高为ypm，α=β=γ=90°， 化 合物的摩尔质量为M g·mol–1，设NA为阿伏加德罗常 数 的值，则该晶体的密度为g·cm–3（用代数式表示）。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示 晶 胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。该晶胞 中， 1 号Fe 原子的分数坐标为 (0， ， )，3 号In 原子的分数坐标为(0， ， )， 则2 号S 原子的分数坐标为。 20．（14 分）铁铜在人类生产和生活中有重要作用。回答下列问题： （1）基态Fe 原子的价层电子排布式为，第四周期元素的基态原子中，未成对电子数 与基态铜原子相同且位于p 区的元素有(填元素符号)。 （2）CuSO4溶于过量氨水可以制取离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，该化合物中Cu2+ 的配位数为，化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。 （3）Fe3+可与H2O 形成 配离子[Fe(H2O)6]3+，[Fe(H2O)6]3+为浅紫色。将Fe(NO3)3·9H2O 固体溶解，溶液却呈黄色， 其原因是，为了能观察到溶液中[Fe(H2O)6]3+的浅紫色，可采取的方法是。 （4）如图为金属铁的一种面心立方晶胞结构示意图，已知 铁原 子半径为rcm，则该晶胞参数a=cm。 由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，缺陷率为单 位体 积内缺失原子数占应有原子总数的百分比。实际测得该晶体密 度为 5. 60g·cm－3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的缺陷率为（用代数式表示）。