浙江省绍兴市诸暨中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（平行班）

诸暨中学2021 学年高二期中考试化学试卷（平行班）2021.11 命题教师：孟涵彬 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－64 I－127 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质中，属于弱电解质的是 A．氨水 B．二氧化硫 C．碳酸钙 D．氟化氢 2．下列化学用语表示正确的是 A．Ca2+的结构示意图： B．基态镁原子核外电子的轨道表示式为 C．甲烷的球棍模型： D．基态铜原子的价层电子排布式：3d104s1 3．下列各项叙述中，正确的是 A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 B．s 原子轨道的形状相同，电子层序数越大，半径越大 C．杂化轨道可用于形成σ 键、π 键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 4．用pH 试纸测定某无色溶液的pH，正确的是 A．将pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH 试纸测得氯水的pH 为2 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH 试纸上，测量的pH 结果一定偏低 5．下列说法正确的是 A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D．同一周期中，Ⅱ A 与Ⅲ A 族元素原子的核电荷数都相差1 6．磷酸铁锂（LiFePO4）电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A．Li 的第一电离能在同周期中最小 B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6 C．基态P 原子的未成对电子数为5 D．基态O 原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 7．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸与水以任意比例互溶 B．1 mol·L－1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L－1 C．醋酸的导电性比盐酸的弱 D．10 mL 1 mol·L－1醋酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH 溶液完全反应 8. 下列说法中，正确的是 A．所有的非金属元素都分布在p 区 B．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据 C．共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价 D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 9．下列描述中正确的是 A．CS2分子的立体构型为V 形 B．ClO 的立体构型为平面三角形 C．NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对 D．SiF4和SO 的中心原子均采取sp3杂化 10．已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 1 2 3 4 5 A．表中五种元素位于5 个不同的区 B．元素4 的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素 只可能处于ds 区 C．元素1、2、3 的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：4 D．元素5 的原子结构示意图为 ，其属于金属元素 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：MnO 、Mg2+、SCN－、Cl－ B． =1×10－12的溶液中：K+、Na+、NO 、CO C．c(Fe2+)=1mol·L－1的溶液中：K+、H+、SO 、NO D．使甲基橙呈红色的溶液：NH 、Ba2+、AlO 、Cl－ 12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1L 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液完全水解得到Fe(OH)3胶粒数目为0.5NA B．室温下pH=11 的Na2CO3溶液，由水电离出的OH－数目为0.00lNA C．0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于0.25NA D．1mol Na2O 与1mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为NA 13．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是 A．酸性：H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 B．电负性：F > Cl > Br > I C．第一电离能：Na < Mg < Al D．原子半径：N > O > F 14．下列说法不正确的是 A．乙烯中C=C 键的键能小于乙烷中C-C 键的键能的2 倍 B．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转 C．在气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键 D. HClO 中有s-p σ 键和p-p σ 键 15．下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是 A．键长：C—C > C=C > C≡C B．键能：Br—Br < Cl—Cl < F—F C．分子中的键角：NCl3 < BCl3 D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ 键 > π 键 16．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是 A．VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型 B．VSEPR 模型不能用于预测以过渡元素为中心原子的分子 C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定 17．氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜 分子的VSEPR 模型、分子的几何构型和中心原子（S）采取杂化方式的说法正确的是 A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、平面三角形、sp2 C．平面三角形、V 形、sp2 D．四面体形、三角锥形、sp2 18．下列说法中正确的是 A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P 原子是以sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1 个s 轨道和3 个p 轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR 构型都是四面体 D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形 19．将AgCl 分别加入盛有：①5mL 水 ②6mL 0.5 溶液 ③10mL 0.2 溶液 5mL 0.3 ④ 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的 是 A．①④③② B．②③④① C．④③②① D．①③④② 20．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H—N N—N Cl—Cl N N H—Cl 键能/(kJ·mol－1) 391 193 243 946 432 N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是 A．H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432 kJ·mol－1 B．断裂1mol Cl—Cl 键吸收能量比断裂1mol N N 键多703 kJ C．上述反应中，ΔH＝－431 kJ·mol－1 D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键 21．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外 最外层电子数是X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 B．WZ 的水溶液呈碱性 C．元素非金属性的顺序为X > Y > Z D．该新化合物中Y 不满足8 电子稳定结构 22．已知相同温度下，Ksp(BaSO4) ＜ Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lg[c( )]、-lg[c( )] 与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示BaCO3的沉淀溶解曲线 B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10 C．加适量BaCl2固体可使溶液由a 点变到b 点 D．c(Ba2+)=10－5.1时两溶液中c(SO4 2－)/c(CO3 2－)= 10y2－y1 23．常温下，用浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸分别逐滴加入20.00 mL 0.1000 mol·L-1的两种一元碱 MOH、ROH 溶液中，pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．pH=10 时，溶液中微粒浓度的关系是： c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋) B . 将上述MOH、ROH 溶液等体积混合后，用盐酸滴定 至MOH 恰好完全反应时，溶液中离子浓度一直保 持的关系是：c(R＋)＞c(M＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C．10.00 mL＜V(HCl)＜20.00 mL 时，溶液中微粒浓度 的 关系是c(M＋)＋c(MOH)＜c(Cl－) D．V(HCl)＞20.00 mL 时，不可能存在： c(Cl－)＞c(M＋)=c(H＋)＞c(OH－) 24．测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。实验过程中，取①④时 刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 A．Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO +H2O HSO +OH－ B．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 C．④的pH 与①不同,是由于SO 浓度减小造成的 D．①与④的Kw值相等 25．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 等体积pH=2 的HX 和 HY 两种酸分别与足量的 铁反应，用排水法收集气 体 HX 放出的氢气 多且反应速率快 酸的强弱：HX＜HY B 向2 mL 0.1 mol/L Na2S 溶 液中滴2 滴0.1 mol/L ZnSO4 溶液；再滴2 滴 0.1 mol/L CuSO4 先生成白色沉 淀，后生成黑色 沉淀 溶度积(Ksp)：ZnS>CuS C 向FeCl3 和KSCN 混合溶 液中，加入少量KCl 的固 体 溶液颜色变浅 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3K Cl 平衡向逆反应方向移动 D 常温下，用pH 计分别测 定饱和NaA 溶液和饱和 NaB 溶液的pH pH：NaA＞NaB 常温下酸性：HA HB ﹤ 二、填空题（本大题共5 小题，共50 分） 26．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题： （1）写出基态S 原子的核外电子排布式：_____________；写出基态24Cr 原子的价层电子轨 道 表示式：_____________；写出基态Ga 原子的价层电子排布图：_____________。 （2）基态碳原子的轨道表示式： ，该轨道表示式违背了___________。 （3）Ca(CN)2是离子化合物，其中CN－内部各原子均满足8 电子稳定结构，Ca(CN)2的电子式 是_______________。 （4）H2O 的热稳定性大于H2S，从物质结构角度说明原因：____________________________。 27．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 Ka = 回答下列问题： （1）25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_________，一般情况下，当温度升高时， _________(填“增大”、“减小”或“不变”)； （2）室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+HCO (aq) CH3COO－(aq)+H2CO3(aq)，该反应 的平衡常数K=___________。(用Ka、K1或K2表示) （3）用蒸馏水稀释 的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 __________(填序号)。 a． b． c． d． （4）25℃时，CH3COOH 与CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na+)=_______________（填准确数值） （5）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ___________________________________________________________________。 28．钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等 应 用极广，回答下列问题： （1）二氧化钛是调制白油漆的常用颜料，钛的原子结构示意图为___________，基态Ti4+中的 核外电子占据的原子轨道数为___________。 （2） 是一种储氢材料，可由 和 反应制得。 ①LiBH4由Li+和 构成， 的空间构型是___________，B 原子的杂化轨道类型是 ________。 ②某储氢材料是第三周期金属元素M 的氢化物，M 的部分电离能如表所示。 I1 / kJ·mol-1 I2 / kJ·mol-1 I3 / kJ·mol-1 I4 / kJ·mol-1 I5 / kJ·mol-1 578 1817 2745 11575 14830 根据上述信息，判断M 是_______（填元素名称），该元素的简单离子核外有_______种运动 状态不同的电子。M、O、B 三种元素的电负性从大到小的顺序为___________（填元素符 号）。 29．现有五种元素，其中Y、Z、W 为同周期主族元素，Q 为第四周期元素，它们的原子序数依次 增大。 X 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 Y 元素基态原子的最外层中p 能级的电子数等于前一能层电子 Z 元素基态原子的未成对电子数目在同周期中最多 W 元素基态原子最外能层的p 能级中有一个轨道填充2 个电子 Q 在周期表的第七列 （1）Q 位于第______族______区，价电子排布式为______。 （2）比较Z 和W 第一电离能的大小：Z______（填“>”“＝”或“<”）W，请用物质结构 的知识解释：________________________________________________________________。 （3）离子ZW 的空间结构为：___________；化合物X2W 的价层电子对互斥模型为________ ___。 （4）比较ZX 和ZX3的键角∠XZX 的大小：ZX ______（填“>”“＝”或“<”）ZX3，请 用价层电子对互斥理论解释：__________________________________________________。 （5）化合物X3Y–Y≡Z 中，Y 元素原子的杂化类型有___________，该化合物中σ 键和π 键的 个数之比为_______。 30. 已知： 。相关物质的溶度积常数（25℃）见下表： 物质 CuI Ksp （1）常温下，某酸性 溶液中含有少量的 ，为得到纯净的 晶体，加入 ____________，调至pH=4，使溶液中的 转化为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的 c(Fe3+)=_________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 晶体。 （2）在空气中直接加热 晶体得不到纯的无水 ，原因是__________________ _________________________________（用化学方程式表示）。由 晶体得到 纯的无水 的合理方法是_________________________________________。 （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有 晶体的试样（不含能与I－发生反应 的 氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g 试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应生 成白色沉淀。用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3 标准溶液20.00 mL。 ①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。 ② 溶液与KI 反应的离子方程式为___________。 ③该试样中 的质量百分数为___________。 （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有___________。 A．装有0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗 B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗 C．滴定终点读数时俯视 诸暨中学2021 学年高二期中考试化学试卷（平行班）参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D B C A C B C D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D C C B D A C A C 21 22 23 24 25 A B A B A 二、填空题 26. （1） 或 （2）洪特规则 （3） [:N C:]－Ca2+[:C N:]－ （4）原子半径O＜S，键长O−H＜S−H，键能O−H＞S−H （原子半径或键长答出给1 分，键能大小答出给1 分） 27.（1）CH3COOH（或醋酸） 增大 （2） （3）b （4）9.9×10−7 mol/L（数据给1 分，单位给1 分） （5）ClO−+CO2+H2O=HClO+ HCO3 −（答可逆符号扣一分） 28.（1） 9 （2）①正四面体形 sp3 ②铝 10 O＞B＞Al 29.（1）ⅦB d 3d54s2 （2）＞ N 的2p 轨道电子排布为半充满，比较稳定，电离能较高；O 失去的是已经配对的电子， 配对电子相互排斥，电离能低 （N 的2p 轨道半充满答出给1 分；O 失去配对电子答出给1 分或表述为O 失去一个电子后达到 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 3d ↑ 4s ⇅ 4s ↑ 4p : : : : : : : : 半充满稳定结构也给1 分） （3）平面三角形 四面体形 （4）＜ NH2 −和NH3的价层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体形，NH3中N 原子孤电子对数 为1，NH2 −中N 原子孤电子对数为2，孤电子对与成键电子间的斥力大于成键电子与成键 电子间的斥力，NH2 −中孤电子对数多，排斥作用强，键角较小 （NH2 −和NH3孤电子对数情况答出给1 分；孤电子对与成键电子间的斥力大于成键电子与成键 电子间的斥力答出给1 分） （5）sp sp3 5：2 30.（1）CuO 或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 2.6×10−9 mol/L （单位漏写不给分） （2）2CuCl2·2H2O = Cu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O 或CuCl2·2H2O = Cu(OH)2+2HCl↑ 在干燥的HCl 气流中加热脱水（或将SOCl2与CuCl2·2H2O 混合并加热） （3）①淀粉溶液 滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色 （半