浙江省诸暨市2021-2022学年高二上学期期末考试 化学

诸暨市2021—2022 学年第一学期期末考试试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Sb-122I-127 一、选择题(共25 题，每小题只有一个正确答案，每题2 分，共50 分) 1．下列属于非电解质的是 A．氯化钠溶液 B．二氧化碳C．水 D．氯气 2．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 A．NH4Cl B．NaHSO4 C．乙醇CH3CH2OH D．NaOH 3．下列符号表述合理的是 A．4s1 B．2p10 C．2d6 D．3f14 4．下列过程中一定吸收能量的是 A．复分解反应 B．分解反应 C．气态分子拆成气态原子 D．铁丝在氯气中燃烧 5．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．He∶ B． C．1s2 D． 6．将K2SO4溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH 变小、呈中性 7．已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片电极：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O；石墨电极：O2+2H2O+4e－=4OH－ 据此判断锌片是 A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原 8．对于可逆反应2A2(g)+B2(g)2A2B(g)△H<0。达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大， 且平衡向右移动，可以采取的措施是 A．加入合适的催化剂 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 9．下列物质属于分子晶体的是：①冰②二氧化硅③碘④铜⑤固态的氩 A．仅①③ B．仅②③⑤C．仅③⑤ D．仅①③⑤ 10．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的化学式为C60Si60，其 分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙 述正确的是 A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质熔融时能导电 C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．该物质形成的晶体属分子晶体 11．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是 A．c(OH－) B．pH C．Kb D．n(H+)·n(OH－) 12．基于构造原理填充顺序，下列原子轨道的能量大小比较，正确的是 A．E(4s)＜E(3d) B．E(3s)＞E(3p) C．E(4s)＜E(3p) D．E(2px)＜E(2py) 13．下列说法中正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大的，非自发反应一定是熵减小的 C．熵增加且放热的反应在任何温度下都能自发进行 D．化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当△H－T△S >0 时，反应自发 14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是 A．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响 B． 表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H＋)增大 C．25℃时，ClO－表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变 D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大 15．亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A．把pH＝2 的亚硝酸溶液稀释100 倍后pH＝3.5 B．0.1mol/L 的亚硝酸溶液的pH 约为2 C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红 D．100mL l mol/L 的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L 的NaOH 溶液完全反应 16．已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H═－571.6 kJ/mol 2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H═－1452 kJ/mol H+(aq)+OH－(aq)═H2O(l)△H═－57.3 kJ/mol 下列说法正确的是 A．H2(g)的标准燃烧热△H═－571.6 kJ/mol B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1mol 水时，放出热量大于57.3 kJ C． H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)═ BaSO4(s)+H2O(l)△H═－57.3 kJ/mol D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=－131.4 kJ/mol 17. 根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是 A．△H1＞0；△H5＞0 B．△H3＞0；△H＜0 C．若把图中的氯元素换成溴元素，则△H3变大 D．△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4－△H5 18．下列说法正确的是 A．HCl 气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键 B．H2O、H2S、H2Se 的相对分子质量依次增大，熔点依次增大 C．NaOH 和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同 D．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱 19．下列说法正确的是 A．ΔH＞0，ΔS＞0 的反应，在任何温度下都是非自发反应； B．因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－d kJ·mol-1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充 分反应后，放出热量小于d kJ C．一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0， 当v 正(SO2)= v 正(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 20．2X(s)＋Y(g)2Z(g)△H＝－a kJ·mol-1(a>0)，一定条件下，将2molX 和1molY 加入2L 的 恒容密闭容器中反应，10min 后测得X 的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是 A．10min 内，用X 表示的平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1 B．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态 C．10min 时容器中Z 的浓度为0.6mol·L-1 D．10min 内，反应放出的热量为0.6a kJ 21．对于如下反应，其反应过程的“能量E-反应过程”变化示意图如图： 编号 反应 平衡常数 反应热 反应① A(g)=B(g)+C(g) K1 △H1 反应② B(g)+C(g)=D(g) K2 △H2 反应③ A(g)= D(g) K3 △H3 下列说法正确的是 A．K3＝K1 + K2 B．△H3＝△H1+△H2 C．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快 D．增大压强，K1减小，K2增大，K3不变 22．常温下，下列说法不正确的是 A. pH 为3 的盐酸中的c(H+)是pH 为1 的盐酸中c(H+)的3 倍 B. 室温下，CH3COOH 分子可能存在于pH＝8 的碱性溶液中 C. 向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na+)＝c(CH3COO－) D. 由水电离出的c(OH－)＝1×10-12mol·L-1的溶液，溶液的pH 可能等于2 或12 23．MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如右图所示。下列叙述中不 正确的是 A．MOH 是一种弱碱 B．在x 点，c(M＋)＝c(R＋) C．在x 点，ROH 完全电离 D．稀释前，c(ROH) >10 c(MOH) 24．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．23 g CH3-CH2-OH 中sp3杂化的原子数为NA B．0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA C．1 mol [Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D．标准状况下，11.2 L CO 和H2的混合气体中分子数为0.5NA 25．室温下，用浓度为0.1000mol·L-1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L-1的两种 一元碱溶液中，曲线I和II分别为滴定MOH 和NOH 这两种碱时pH 随盐酸溶液体积的变 化如图。下列说法不正确的是 A．MOH 为强碱NOH 为弱碱，恰好中和时两溶液消耗的盐 酸体积相同 B．Ⅱ表示的是滴定NOH 的曲线，起点时，NOH 的电离度 是1%；当V(HCl)=10mL 时，c(N+)>c(Cl－)>c(NOH)>c(OH－)>c(H+) C．滴定MOH 溶液时，若V(HCl)>20mL，则一定有：c(Cl－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－) D ．假设弱碱NOH 为氨水，当滴定氨水消耗V(HCl)= 20mL 时，c(Cl －)=c(NH4 +) +c(NH3·H2O)+c(NH3) 二、填空题（5 大题，共50 分） 26．(8 分)（1）基态氟原子核外电子的运动状态有种。 （2）写出铁元素基态原子的核外电子排布式；在元素周期表中属于区元素。 （3）Al、B、N 的电负性由大到小的顺序排列的顺序为：。 （4）NO3 －中氮原子的杂化轨道类型是，写出一种与NO3 －具有相同空间结构的一种分子的 化学式。 （5）三价铬离子能形成多种配位化合物。 中提供电子对形成配位 键的原子是______，中心离子的配位数为__________。 27．(12 分)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电 键时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH 电极的电极 反应式为_________________________________________________________。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)， 乙池中发生的总反应的化学方程式为____________________________________。 （3）当乙池中B 极质量增加5.40 g 时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状 况下)，丙池中析出________g 铜。 （4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH 将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；丙中溶液的pH 将________。 28．(9 分)在500℃时，将足量的A 固体投入2.0L 真空密闭容器中，发生A(s)2B(g)+C(g)反 应，测得气体C 随时间的浓度变化如图所示 （1）已知该反应只有在较高温度下能自发进行，则该反 应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用B 表示 的化学反应速率v(B)=mol·L-1·min-1，500℃时的平 衡常数K=。 （3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明 上述反应达到平衡状态的是。 A．混合气体的压强保持不变 B．气体C 的体积分数保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．B 的正反应速率等于C 的逆反应速率 （4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min 时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在 12min 建立新的平衡，画出8～15min 内C 气体物质的量浓度随时间变化的示意图。 29．(11 分)（1）25℃，某Na2SO4溶液中c(SO4 2-)＝1×10-4 mol/L，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH －)＝ 。 （2）某温度下，测得0.01mol·L-1的NaOH 溶液的pH＝11，该温度下，纯水的Kw＝ 。 此时，将pH＝12 的NaOH 溶液VaL 与pH＝2 的H2SO4溶液VbL 混合，所得混合液为 中性，则Va︰Vb＝ 。 （3）25℃时，已知0.1mol·L-1 CH3COONa 溶液pH＝8， ①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为： ； ②精确表达下列算式的数学结果：c(Na+)－c(CH3COO－)＝ ； c(OH－)－c(CH3COOH)＝ 。 （4）若向浓度均为0.1mol/L 的NaCl 和NaI 的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I－ 浓度下降到mol/L 时，AgCl 开始沉淀。 已知：298K 时，Ksp(AgI)＝8.5×10－17；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。 30．(10 分（1）A 元素的原子的价电子排布为3s23p2，B 元素的最外层电子数是其电子层数 的3 倍，C 元素原子的M 电子层的p 亚层中有3 个未成对电子，D 元素原子核外的M 层 中只有2 对成对电子，E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未 成对电子。 ①C 的元素符号为 ，化合物AB2形成的晶体属晶体。 ②A、C、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示) ③E 的元素符号为 ，其基态原子的价层电子排布式为 。 （2）某立方晶系的锑钾(Sb－K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a 为该合金的晶胞 结构图，图b 表示晶胞的一部分。下列说法正确的是： ①K 和Sb 原子数之比为； ②与Sb 最邻近的K 原子数为个；与Sb 最邻近的Sb 原子数为个； ③该合金的密度为(只要求列出算式)。 诸暨市2021—2022 学年第一学期期末考试试题 高二化学答案 一．选择题(共25 题，每小题只有一个正确答案，每题2 分，共50 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B A C D D A C D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A C C D D B C B B 21 22 23 24 25 B A D A C 二．填空题(5 大题，共50 分) 26．(8 分，每空1 分) (1) 9 (2) [Ar]3d64s2 d 区(3)N＞B＞Al (4) sp2；BF3或BCl3或SO3等(5) N、O、Cl ； 6 27．(12 分) (1)原电池 CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O(2 分) (2)阳极 4AgNO3＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4HNO3(2 分) (3)280(2 分) 1.60(2 分) (4)减小 增大 28．(9 分) (1)＞(1 分)(2)0.04(2 分) 4×10-3(2 分)(3)AC(2 分) (4)(2 分) 29．(11 分) (1)2000(1 分)(2)1.0×10－13(1 分)1∶10(2 分) (3)c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)(1 分)9.9×10－7 mol·L-1(2 分)10－8mol·L-1(2 分) (4)85/18×10－8或4.7×10－7(2 分) 30．(10 分) (1)① P 共价②P>S>Si③Cu 3d104s1 (2)①3:1 ② 6 12 ③(4×122+12×39)/(NA×a3×10-30)(2 分)