浙江省绍兴市诸暨中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（实验班）

诸暨中学2021 学年高二期中考试化学试卷（实验班） 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－64 I－127 命题教师：王翀 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质中，属于弱电解质的是 A．氨水 B．二氧化硫 C．硫酸钡 D．氟化氢 2．下列化学用语表示正确的是 A．Ca2+的结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式： C．甲烷的球棍模型： D．基态铜原子的价层电子排布式：3d104s1 3．下列各项叙述中，正确的是 A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 B． s 原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大 C．杂化轨道可用于形成σ 键、π 键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 4．用pH 试纸测定某无色溶液的pH，正确的是 A．将pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH 试纸测得氯水的pH 为2 C．pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断 D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH 试纸上，测量的pH 结果一定偏低 5．下列说法正确的是 A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D．同一周期中， ⅡA 与 ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差1 6．磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A．Li 的第一电离能在同周期中最小 B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6 C．基态P 原子的未成对电子数为5 D．基态O 原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 7. 下列说法中，正确的是 A．原子序数为38 的元素处于周期表的第四周期IIA 族 B．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据 C．共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价 D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 8．下列描述中正确的是 A．CS2分子的立体构型为V 形 B．ClO3 - 的立体构型为平面三角形 C．NH3、CO、CO2都是极性分子 D．SiF4和SO3 2- 的中心原子均采取sp3杂化 9．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是 A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4 B．电负性：F > Cl > Br > I C．第一电离能：Na<Mg<Al D．沸点：NH3> AsH3> PH3 10．已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 1 2 3 4 5 A．表中五种元素位于5 个不同的区 B．元素4 的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只 可能处于ds 区 C．元素1、2、3 的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5 D．元素5 的原子结构示意图为 ，其属于金属元素 11．下列说法不正确的是 A．乙烯中C=C 键的键能小于乙烷中C-C 键的键能的2 倍 B．键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转 C．在气体单质中，一定有键，可能有π 键 D. s-p 键和p-p 键电子云对称性相同 12．下列性质中不能证明醋酸是弱电解质的是 A．0.1 mol·L-1CH3COONa 的pH＞7 B．1 mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L-1 C．25℃时，将pH=3 的CH3COOH 溶液加水稀释100 倍，所得溶液的pH＜5 D．25℃时，10 mL 1 mol·L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH 溶液完全反应 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：MnO 、Mg2+、SCN-、Cl- B． =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO 、NO C．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SO 、NO D．使甲基橙呈红色的溶液：NH 、Ba2+、AlO 、Cl- 14． NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．46g 有机物C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为7NA B．25℃，pH=11 的Na2CO3溶液，由水电离出的OHˉ 数目为0.00lNA C．0.25molZn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于0.25NA D．1molNa2O 与1molNa2O2的固体中含有的阴离子数均为NA 15．下列叙述中正确的是 A．冰融化时水分子中共价键发生断裂 B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI 的酸性依次增强 D．对羟基苯甲醛沸点比邻羟基苯甲醛高，是由于前者分子内形成了氢键 16．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是 A．VSEPR 模型可用预测分子的立体构型 B．VSEPR 模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子 C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定 17．下列说法中正确的是 A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P 原子是以sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1 个s 轨道和3 个p 轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR 构型都是四面体 D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形 18．常温下，用浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸分别逐滴加入20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的两 种一元碱MOH、ROH 溶液中，pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．pH=10 时，溶液中微粒浓度的关系是 c(M＋)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H＋) B．将上述MOH、ROH 溶液等体积混合后，用盐酸滴 定至MOH 恰好完全反应时，溶液中离子浓度一直保持 的关系是c(R＋)＞c(M＋)＞c(OH-)＞c(H＋) C．10.00 mL＜V(HCl)＜20.00 mL 时，溶液中微粒浓度 的关系是c(M＋)＋c(MOH)＜c(Cl-) D．V(HCl)＞20.00 mL 时，不可能存在：c(Cl-)＞c(M＋)=c(H＋)＞c(OH-) 19．茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式 如图)。下列关于咖啡因的说法正确的是 A．咖啡因的分子式为C8H9N4O2 B．咖啡因分子中sp2与 sp3杂化C 个数比为5:3 C．咖啡因与足量 H2加成的产物含有 1 个手性碳原子 D．咖啡因分子间存在氢键 20．将AgCl 分别加入盛有：①5mL 水②6mL0.5 溶液③10mL0.2 溶液④5mL0.1 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排 列正确的是 A．①④③② B．②③④① C．④③②① D．①③②④ 21．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H—N N—N Cl—Cl N N H—Cl 键能/(kJ·mol－1) 391 193 243 946 432 N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是 A．H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432kJ·mol－1 B．断裂1molCl—Cl 键吸收能量比断裂1molN N 键多703kJ C．上述反应中，ΔH＝－431kJ·mol－1 D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键 22．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素， Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ 的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y 不满足8 电子稳定结构 23．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lg[C( )]、- lg[C( )]与-lg[C(Ba2+)]的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线①表示BaCO3的沉淀溶解曲线 B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10-10 C．加适量BaCl2固体可使溶液由a 点变到b 点 D．C(Ba2+)=10-5.1时两溶液中c(SO4 2-)/c(CO3 2-)=10y2-y1 24．测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉 淀多。下列说法错误的是 A．Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO3 2-+H2O HSO3 -+OH- B．④的pH 与①不同,是由于SO3 2-浓度减小造成的 C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的Kw值相等 25．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选 项 实验操作 现象 结论 A 等体积pH=2 的HX 和 HY 两种酸分别与足量 的铁反应，用排水法收 集气体 HX 放出的氢气多 且反应速率快 酸的强弱：HX＜HY B 向2 mL 0.1 mol/L Na2S 溶液中滴2 滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2 滴 0.1 mol/L CuSO4 先生成白色沉淀， 后生成黑色沉淀 溶度积(Ksp)：ZnS>CuS C 向FeCl3和KSCN 混合 溶液中，加入少量KCl 的固体 溶液颜色变浅 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 平衡向逆反应方向移 动 D 常温下，用pH 计分别 测定饱和NaA 溶液和 饱和NaB 溶液的pH pH：NaA＞NaB 常温下酸性：HA﹤HB 二、填空题（本大题共5 小题，共50 分） 26．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题： （1）写出基态S 原子的核外电子排布式：______；写出基态 原子的价层电子排布图： ______；写出基态Ga 原子的价层电子轨道表示式：______。 （2） Ca(CN)2是离子化合物，其中CN－内部均满足各原子均满足8 电子稳定结构， Ca(CN)2的电子式是____________。 （3）Mg 基态原子的核外电子排布图为 ，该同学所画的电子排布 图违背了_______。 （4）常温下，等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更_____(填“强”或“弱”)，从物质结构角度 说明其原因：_____________。 27．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 Ka = 回答下列问题： （1）25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是______，一般情况下，当温度升高时， Ka ______(填“增大”、“减小”或“不变”)； （2）室温下，某溶液中存在着 ， 该反应的平衡常数 ______．(用Ka、K1或K2表示) （3）用蒸馏水稀释 的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__ ____（填序号） a． b． c． d． （4）泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的工作原理（用离子方程 式表示）__________ 。 （5）证明ClO－结合质子的能力强于HCO3 －（写出相应反应离子方程式并注明过量少 量）______________________________________________。 28．现有五种元素，其中Y、Z、W 为同周期主族元素，Q 为第四周期元素，它们的原子 序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 X 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 Y 元素基态原子的最外层中p 能级的电子数等于前一能层电子 Z 元素基态原子的未成对电子数目是同周期最多的 W 元素基态原子最外能层的p 能级中有一个轨道填充2 个电子 Q 在周期表的第七列 （1）Q 位于第_____族_____区，价电子排布式为______。 （2）比较Z 和W 第一电离能的大小：Z____(填“>”“＝”或“<”)W，请用物质结构的知识解 释：__________。 （3）离子ZW3 －的空间结构为：___________；化合物X2W 的价层电子对互斥模型为___ _____。 （4）比较ZX2 -和ZX3的键角∠XZX 的大小：ZX2 -____(填“>”“＝”或“<”)ZX3，请用价层电 子对互斥理论解释：____________。 （5）化合物X3Y–Y≡Z 中，Y 元素原子的杂化形式有_______，该化合物中σ 键和π 键的 个数之比为______。 29. . ⅠA、B、C、D 为前三周期元素。A 元素的原子价电子排布为ns2np2，B 元素原子的最 外层电子数是其电子层数的3 倍，C 元素原子的M 能层的p 能级有3 个未成对电子，D 元 素原子核外的M 能层中只有2 对成对电子。请回答下列问题： （1）若A 元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D 三种元素的第一电离能由大到小的 顺序是__________(用元素符号表示)。 （2）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基 态时的核外电子排布式为_________。 （3）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN3)、叠氮化钠 (NaN3)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为__________。叠 氮化物能形成多种配合物，在Co(NH3)5 (N3)SO4，其中阳离子空间构型为变形八面体， 与Co 直接相连的微粒有__________，SO 的立体构型为_________。 . Ⅱ已知： 。相关物质的溶度积常数（25℃）见下表： 物质 CuI Ksp （1）在空气中直接加热 晶体得不到纯的无水 ，原因是________________ __ _________________________________（用化学方程式表示）。由 晶体 得到纯的无水 的合理方法是_________________________________________。 （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有 晶体的试样（不含能与I－发生反 应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g 试样溶于水，加入过量KI 固体，充 分反应生成白色沉淀。用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时， 消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 ①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________________。 ② 溶液与KI 反应的离子方程式为___________。 ③该试样中 的质量百分数为___________。 （3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有___________。 A．装有0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗 B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗 C．滴定终点读数时俯视 30.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al）、钼（Mo）、 镍（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：25℃时，H2CO3的Ka1＝4.5 × 10-7，Ka2＝4.7 × 10-11；Ksp（BaMoO4）＝3.5 × 10-8； Ksp（BaCO3）＝2.6 × 10-9；该工艺中，pH＞6.0 时，溶液中Mo 元素以MoO4 2-，的 形态存在。 （1）“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo 元素的化合价为______。 （2）“沉铝”中，生成的沉淀X 为______。 （3）“沉钼”中，pH 为7.0。 ①生成BaMoO4的离子方程式为______。 ②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中 c（HCO3 －）：c（MoO4 2－）＝_______（列出算式）时，应停止加入BaCl2溶液。 （4）①滤液III 中，主要存在的钠盐有NaCl 和Y，Y 为______。 ②往滤液III 中添加适量NaCl 固体后，通入足量______（填化学式）气体，再通入足 量CO2，可析出Y 诸暨中学2021 学年高二期中考试化学试卷（实验班）参考答 案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D B C A C C D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D B D C D C A B A 21 22 23 24 25 C C B C A 二、填空题 26. （8 分）最后一空2 分，每空1 分 （1） 或 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 3d ↑ 4s ⇅ ↑ （2）泡利不相容原理 （3） （4）因为F 的电负性大于Cl，C-F 的极性大于C-Cl，导致氟乙酸羧基中羧基中羟基的 极性更大，易电离出氢离子。（从生成的阴离子更稳定的角度也正确） 27.（10 分）每小题2 分 （1）CH3COOH 或醋酸 增大 （2） （3）b （4）Al3++3HCO3 -=Al(OH)3↓+3CO2↑ （5）ClO−+CO2（少量）+H2O=HClO+ HCO3 − 28. （10 分）每小题2 分 （1）ⅦB d 3d54s2 （2）＞ N 的2p 轨道电子排布为半充满，比较稳定，电离能较高；O 失去的是已经配 对的电子，配对电子相互排斥，电离能低 （3）平面三角形 四面体形 （4）＜ NH2 −和NH3的价层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体形，NH3中N 原子孤 电子对数为1，NH2 −中N 原子孤电子对数为2，孤电子对与成键电子间的斥力大 于成键电子与成键电子间的斥力，NH2 −中孤电子对数多，排斥作用强，键角较 小 （5）sp sp3 5：2 29.（12 分）每空1 分 I（1）P＞S＞Si （2）[Ar]3d6 （3）O=C=O NH3、N3 - 正四面体 II（1）2CuCl2·2H2O = Cu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O 或CuCl2·2H2O = Cu(OH)2+2HCl↑ 在干燥的HCl 气流中加热脱水 （或者加二氯亚砜） （2）①淀粉溶液 滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不 恢复蓝色