黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题

铁人中学2020 级高二学年下学期开学考试 化学试题 试题说明：1.本试题满分100 分，答题时间90 分钟。 2.请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ba 137 第Ⅰ卷 选择题（共50 分） 一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-10 题每小题2 分，11-20 题每小题3 分，共50 分） 1．下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物 B．所有的烷烃都互为同系物 C．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体 2．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列说 法正确的是（ ） A．乙烯可作果实催熟剂 B．石油裂解气属于纯净物 C．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性 D．PE(聚乙烯)是由乙烯单体聚合而成，说明PE 中含有碳碳双键 3．下列说法正确的是（ ） A． 的名称：2−甲基丙醇 B．乙烯的实验式：CH2 C．葡萄糖的结构简式：C6H12O6 D．对硝基苯甲醛的结构简式： 4．已知甲苯苯环上发生二溴取代时，可得六种二溴甲苯，那么当甲苯苯环上发生三溴取代时，能 得三溴甲苯有( ) A．二种 B．四种 C．六种 D．八种 5．设阿伏加德罗常数的数值为 NA，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 2NA B．1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA C．2.8g C2H4中含有 0.4NA个极性键 D．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为 1.0NA 6．下列有机物的分离提纯方法正确的是( ) A．除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液 B．用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物 C．将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精 D．用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质 7．《邛州府志》载：“在州治西南八十里有火井。蜀都赋：火星荧于幽泉，高焰煽于天陲。注曰： 欲出其火，先以家火投之。须臾焰出，以竹筒盛之，其火无灰。井有水、火，取井火煮水，一 斛得盐五斗。家火煮之则盐少。”下列说法错误的是（ ） A．火井中可扩散出大量天然气，天然气的主要成分为CH4 B．“取井火煮水”是燃烧天然气加热食盐水进行蒸发结晶 C．竹筒的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体 D．天然气现代常作为化工原料用于合成氨和生产甲醇 8．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是（ ） A．该物质有 3 种含氧官能团 B．1mol 该物质能与 4mol 氢气发生反应 C．该物质能使酸性 KMnO4溶液褪色 D．1mol 该物质最多可与 2molNaOH 反应 9．定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是（ ） A．1 mol 乙烯与氯水完全发生加成反应，然后使加成产物与氯气在光照条件下充分反应，假 定氢原子全部被取代，两个过程消耗Cl2共5 mol B．1 mol 甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol 氯气 C．等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多 D．等物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧，消耗氧气量相同且生成二氧化碳量也相同 10．有如下 4 种以碳为骨架的烃,则下列判断正确的是（ ） A．a 和 d 是同分异构体 B．b 和 c 不是同系物 C．a 和 d 都能发生加成反应 D．只有 b 和 c 能发生取代反应 11．分子式为C9H12的某烃，苯环上有一个取代基，其与足量氢气加成的产物的一氯代物共有（ ） A．6 种 B．9 种 C．12 种 D．13 种 12．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（ ） A B C D 制乙炔的发生装置 苯萃取碘水中I2， 分出水层后的操作 配制0.10 mol·L－1 NaOH 溶液 除去SO2中的少量 HCl 13．某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图1 所示，该有机分子的核磁共振氢谱图如图2。 图1 图2 下列关于该有机物的叙述正确的是（ ） A．该有机物不同化学环境的氢原子有 6 种 B．该有机物属于芳香族化合物 C．键线式中的 Et 代表的基团为—CH3 D．该有机物在一定条件下能完全燃烧生成 CO2和 H2O 14．聚乙二醇具有优良的润滑性、保湿性，在化妆品、制药等行业中有着广泛的应用。工业上通过 以下两种途径可以制备聚乙二醇。下列说法中错误的是（ ） A．环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 B．环氧乙烷中所有原子不可能共平面 C．途径II 的原子利用率为100% D．乙烯和乙二醇都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 15．环己二烯类物质乙是稳定的有机合成试剂，下列说法错误的是（ ） A．甲乙两物质均能使高锰酸钾溶液褪色，生成物不同 B．乙难溶于水易溶于乙醇 C．甲生成乙是还原反应且甲乙都可以发生加成反应 D．甲中所有碳原子均共面，乙中所有氢原子一定共面 16．2021 年，我国科学家利用CO2为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成 淀粉过程中发生反应： ，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正 确的是（ ） A．17gH2O2中含有过氧键数目为0.5NA B．标况下，22.4LCH3OH 中含有的羟基数为NA C．反应过程中HCHO 为还原产物 D．1molO2参与反应转移电子数为4NA 17．实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，某兴趣小组设计了如下流程提纯制得 的粗溴苯。 已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。 下列说法错误的是（ ） A．操作 I、II、III 用到的主要玻璃仪器是分液漏斗 B．水层①中加入 KSCN 溶液后显红色，说明溴化铁已完全被除尽 C．加入NaOH 溶液的目的是除去有机层①中的单质溴 D．操作IV、操作V 分别是过滤和蒸馏 18．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时， 除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp BaCO3 =5.1×10-9；Ksp BaSO4 =1.1×10-10，下列推断正确的是（ ） A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可用碳酸钠溶液代替 C．可以用0.36mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 D．根据Ksp的大小，BaSO4不可能转化为BaCO3 19．利用烟道气中的SO2生产 Na2S2O5(焦亚硫酸钠)的工艺如图，已知：NaHSO3过饱和溶液经结晶 脱水制得 Na2S2O5。下列说法不正确的是（ ） A．步骤Ⅰ中为 NaHSO3溶液 B．步骤Ⅱ的目的是使 NaHSO3转化为 Na2S2O5，可用 NaOH 溶液代替 Na2CO3固体 C．工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是得到 NaHSO3过饱和溶液 D．在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定 20．室温下，用 0. 100 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol ·L－1 的盐酸和醋酸，滴 定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A． pH＝7 时，滴定醋酸消耗的 V（NaOH）等于 20.00 mL B．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 C．初始时盐酸的浓度为 0. 10mol/L D．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂 第Ⅱ卷 非选择题（共50 分） 二、填空题（本题共4 小题，共50 分） 21．（11 分） I．（6 分）回答下列问题 （1）现有以下物质：①NaCl 晶体 ②SO2 ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体 BaSO4 ⑥纯蔗糖 (C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的 KHSO4 ⑨氨水 ⑩液氮。 请回答下列问题。(填相应序号) ①以上物质能导电的是 ； ②以上物质属于非电解质的是 ； ③以上物质属于强电解质的是 ； II．（5 分）A、B、C、D 四种物分别是 HCl、NH3H2O、CH3COOH、NaOH 中的一种。常温 下进行下列实验： （2）0.001mol/L 的A 溶液pH=3，则A 是 。 （3）B 溶液和D 溶液显碱性，等浓度两者pH 关系B<D ； ① D 是 溶液。 ② 用水稀释0.1mol/LB 时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。 A．c(OH-) B．c(H+) C．c(H+)与 c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 （4）pH 相同，等体积的两份溶液A 和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶 液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。 ①反应所需要的时间C>A ②开始反应时的速率A>C ③参加反应的锌的物质的量 A=C ④反应过程的平均速率C>A ⑤A 溶液里有锌剩余 ⑥C 溶液里有锌剩余 22.（12 分）某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。已知存在的主要副反应 有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g.cm-3 溶解性 苯 5.5 80 0.88 微溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水 间二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水 浓硝酸 83 1.4 易溶于水 浓硫酸 338 1.84 易溶于水 实验步骤如下： ⅰ．取100mL 烧杯，用20mL 浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B 中。把 18mL(15.84 g)苯加入A 中。 ⅱ．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反 应结束。 ⅲ．将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH 溶液和水洗涤。分出 的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏 分，得到纯硝基苯18g。 回答下列问题： （1）图中装置C 的作用是 。 （2）制备硝基苯的化学方程式 。 （3）叙述配制混合酸操作： 。 （4）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是 。反应结束并冷却至室温后A 中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是 (用化学方程式说明)， 除去该有色物质选择的试剂是 ，分离提纯的方法为 。 （5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是 。 （6）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷 凝管的原因是 。 23．（14 分） I．（5 分）按要求书写。 （1）写出 中含氧官能团的名称 。 （2）现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物，等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2 的量最多的是 。 （3）某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰。写出该物质的结构 简式 。 II．（9 分）某烃A 0.1 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O 分别为22.4L（标准状 况）、12.6g。试回答： （4）烃A 的分子式为 。 （5）现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都与烃A 相同。（与苯环直接相连的C 原子上有H 时才能被高锰酸钾氧化） ①甲不能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸，它的结构简式 ； ②乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸且分子结构中只含有一个烷基，则乙可能的结构 有 种；如乙能被 KMnO4的酸性溶液氧化成 C8H6O4 ，则乙可能的结构有 种； ③丙的苯环上的一溴代物只有一种，则丙可能的结构有 种。 24.（13 分）相同条件下，有机物A 蒸气密度是氢气密度的16 倍，A、CO、B 以物质的量1：1：1 的比例形成 (甲基丙烯酸甲酯)，1molB 能与2molBr2发生加成反应。 甲基丙烯酸甲酯在一定条件下反应生成高分子化合物有机玻璃，有机玻璃在工业和生活中有着 广泛用途。 已知：CH2=C=CH2的结构不稳定。 请回答下列问题： （1）烃B 的结构简式是 。 （2）D→C 的化学方程式是 ， 反应类型是 。 （3）C→E 的化学方程式是 。 （4）下列说法正确的是 。 A．甲基丙烯酸甲酯可进行加成反应、氧化反应、取代反应 B．用Na2CO3溶液无法鉴别有机物A、C 和D C．D→C 反应中浓硫酸的作用作催化剂、吸水剂 D．A 能与金属钠反应，且比水与金属钠反应要剧烈的多 （5）W 与C 互为同分异构体，且满足下列条件：①能使溴水褪色；②与碳酸氢钠溶液反应产 生气体。则W 的结构有 种(不包括立体异构)。写出其中一种含有两个甲基的同分 异构体的结构简式 。 铁人中学2020 级高二学年下学期开学考试化学试题 参考答案 1-10 DABCC BCBAA 11-20 DDDCD ABCBA 21.（11 分） （1）④⑧⑨ ②⑥⑦ ①⑤⑧ 各2 分，少选一个给1 分，错选不给分 （2）HCl 1 分 （3）NaOH 1 分 A 1 分 （4）③④⑤ 2 分，少选一个给1 分，错选不给分 22.（12 分） （1）冷凝回流 1 分 （2） +HO-NO2 +H2O 2 分 （3）取100mL 烧杯，将浓硫酸缓缓加入到浓硝酸中，边加边用玻璃杯搅拌 2 分 （4）水浴加热 1 分 4HNO3=4NO2+O2+2H2O 2 分 氢氧化钠溶液1 分 分液 1 分 （5）洗去残留的NaOH 及生成的钠盐 1 分 （6）防止直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂 1 分 23.（14 分） （1）羟基、酯基 2 分 （2）CH4 1 分 （3） 1 分 （4）C10H14 2 分 （5）① 2 分 3 ② 2 分 9 2 分 ③4 2 分 24.（13 分） （1） 2 分 （2） 2 分 酯化反应或取代反应 1 分 （3）nCH2=C(CH3)COOCH3 2 分 （4）AC 2 分 （5）8 2 分 或 2 分