黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题

铁人中学2021 级高一学年下学期开学考试 化学试题 试题说明：1、本试题满分 1 0 0 分，答题时间 9 0 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 3、可能用到的相对原子质量： 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 K：39 Zn：65 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题（本部分包括20 小题，每小题只有一个选项最符合题意。第1 小题到第10 小题，每小 题2 分，第11 小题到第20 小题，每小题3 分，共50 分） 1. 化学对推动社会的发展起到了重大作用，下列有关说法不正确的是 A. 1661 年英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B. 1774 年法国拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C. 1811 年意大利阿伏伽德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D. 1869 年发现门捷列夫元素周期律，使物质的所有性质都能准确预测 2．下列谚语或古籍记载都与化学现象有关，说法不正确的是 A．“卤水点豆腐，一物降一物”与胶体性质有关 B．《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性 C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于物理变化 3. 下列叙述不正确的是 A. 离子化合物可能含有共价键 B. 共价化合物不可能含有离子键 C. 所有物质中均存在化学键 D. 35Cl、37Cl 各为Cl 元素的一种核素 4．下列叙述中正确的是 （ ） A． 和 中所含中子数之比为1:1 B． 和 互为同位素，具有相同的质子数和电子数 C． 与 物理性质几乎相同，化学性质不同 D．质子数相同的微粒一定属于同一元素 5. 下列物质中，既能与HCl 反应，又能跟NaOH 反应的是 NaHCO ① 3 Al Al ② ③ 2O3 Al(OH) ④ 3 (NH ⑤ 4)2CO3 A. ②③④ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 6 . 侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流 程如图。下列说法错误的是 A. 该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水 B. 生产时，应先通二氧化碳再通氨气 C. 侯氏制碱法提高了NaCl 的利用率 D. 氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂 7. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒的是 ①用pH 试纸测定Na2CO3溶液的pH； ②取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素； ③用饱和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体； ④配制一定物质的量浓度氯化钠溶液 A. ②③ B. ③④ C. ①②④ D. ①②③ 8. 电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的 NH4NO3和Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟： ，下 列说法中正确的是 A. 每生成1molZnO 共转移2mol 电子 B. 该反应中还原剂只有一种 C. NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 D. 每产生448mLN2生成0. 72gH2O 9．向Fe 和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应 后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量Cl2 ：Cl-、SO 、Fe2+、Al3+ B．加入过量氨水：NH 、SO 、Na+、AlO C．加入过量NaOH 溶液：SO 、Na+、AlO 、OH- D．加入过量NaNO3溶液：NO 、SO 、Fe2+、Al3+ 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 11. X、Y、Z、W 为原子序数小于18 的四种元素的原子。已知X 的核外电子总数等于其电子层数； Y 的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂；W+ 与氖原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是 A. Z 与硫元素位于同一主族 B. YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质 C. 化合物WZX 的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 D. 元素X、Z 之间可以形成X2Z 和X2Z2两种化合物 12. 化学反应中，反应物用量或反应条件不同，可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上 述因素影响的是 A. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液 B. FeCl3溶液和锌反应 C. NaOH 溶液和Ca(HCO3)2溶液 D. 铁粉和氯气反应 13．下列说法中，正确说法的个数是 ①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应 ②根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质 ④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐 ⑧测定新制氯水的pH 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照 ⑨Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入少量极稀盐酸 A．9 个 B．7 个 C．5 个 D．3 个 14．火山爆发产生的气体中含有1 %的羰基硫(化学式为COS，C=O 就是羰基)，已知羰基硫分子 中所有原子最外层均满足8 电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是 A．羰基硫中O 为-2 价，C、S 都是+1 价 B．羰基硫分子中共含有3 个原子核、16 个电子 C．羰基硫的电子式为 D．羰基硫分子中只含有极性共价键 15．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁，如使用类似数轴的方法可以收到的直观形象 的效果。下列表达不正确的是 A B C D 观察钾元素的焰色 制备氢氧化亚铁 称量固体NaOH 比较Na2CO3、NaHCO3 的稳定性 A．密闭容器中CuO 和C 高温反应的气体产物： B．AlCl3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式： C．Fe 在Cl2中的燃烧产物： D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式： 16. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是 A. 已知：将Fe 加入CuSO4溶液中 ；类推：将Na 加入CuSO4溶液中 B. 已知：Fe2O3与硝酸溶液 ；类推：Fe(OH)3与硝酸溶液 C. 已知： 与CO2反应 ；类推： 与SO2反应 D. 已知：工业制Mg: ；类推：工业制Al: 17．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是 A． 溶液和 溶液中的 浓度相同 B．从 溶液中取出 ，取出溶液中 的物质的量浓度为 C．配制 溶液，需要量取 溶液的体积为 D．质量分数为 的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数大于 18．氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。下图为自来水厂一种预防和处 理 泄漏的方法。下列有关说法不正 确的是 A．实验室用 和盐酸反应制取氯 气的离子方程式为： B．吸收漏氯的离子方程式为： C．铁屑耗尽时溶液可能大量存在： 、 、 、 D．铁屑的作用是将 还原为 19．我国正在推行垃圾分类，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为 和 )回收 并制备 的部分实验流程如图所示。下列叙述错误的是 A．与锌粉反应的离子可能为 、 B．“过滤”后，滤液中溶质的主要成分是硫酸锌和硫酸钠 C．“过滤”后，将滤液 调至8，得到白色沉淀，过滤，对沉淀进行洗涤、干燥、灼烧可得纯 净的 D．“溶解”操作中，稀硫酸是氧化剂，使得铜帽中的金属 和 溶解 20．8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品隔绝空气受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温 度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是 A．温度为159℃时固体N 的化学式为FeSO4· H2O B．温度为78℃时固体物质M 的化学式为FeSO4·3H2O C．在隔绝空气条件下，N 得到P 的化学方程式为FeSO4·2H2O FeSO4＋2H2O D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一 种无色气体生成 第Ⅱ卷 非选择题部分 21.（19 分） 现有下列短周期元素 数据(已知Be 的原子半径为0.089nm)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低负化合价 -2 -3 -1 -3 （1）⑧号元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）①④⑦元素的简单气态氢化物中，稳性定由高到低排序___________(写化学式)。 （3）写出⑦组成的10 电子微粒阳离子的电子式________，并用电子式表示由②⑤组成的盐的形 成过程_______________________________________________________。 （4）结合原子结构解释③⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱___________。 （5）含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料（ 等)、便携式电源材料( 等)， 根据下列要求回答问题： ① 和 可作核反应堆最佳热载体， 和 用作高温堆减速剂。下列说法正确的是___ ________(填字母，下同)。 A． 和 互为同位素 B． 和 属于同种核素 C． 和 中电子总数相同 D． 和 是同种物质 ②实验室中锂为避免接触空气保存在_____中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方 程式表示为____。 ③下列说法不正确的是_____。 A．金属性： B．碱性： C．半径： D．氧化性： 22．（11 分）2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性．如图为 “84”消毒液说明书． 药品名称 84 消毒液 主要成分 ，有效氯含量 注意事项 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用 用法用量 稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等 水溶液；餐饮具、瓜果等 水溶液 请回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，该反应的离子方程式为_____________，若含有的足 的 量浓盐酸与1mol 固体反应，产生 的分子数________ （填大于、等于或小于）． （2）若将 通入到热的 溶液中，可以得到 和 的混合液．当混 合液中 和 的个数比为 时，混合液中 和 的个数比为_____________． （3）家庭用“84”消毒液用法强调，消毒马桶时，洁厕灵（主要成分是盐酸）与“84”消毒液不能 混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________________． （4）某同学欲用 固体配制 溶液，需要用托盘天平称量 固体的质量为____________g；若所配得的 溶液在空气中经光照、久置后，溶液 中 的物质的量浓度将___________（填增大、减小或不变）． 23．（11 分）硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有 的废液制备硫酸 亚铁晶体的流程如： 请回答下列问题： （1）加入饱和 溶液后的操作1 为___________，若 溶液浓度偏低可能会形成 胶体，验证的方法为______________（不用写操作和现象）． （2）加入铁粉的作用是____________________． （3）测定废液中 的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液． ①配平化学方程式，并用单线桥法表示电子转移过程： ②已知 与 按物质的量 的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为_________ _________． （4）该兴趣小组在研究硫酸亚铁热稳定性时，作出了两种假设： ①假设它按 受热分解的方式分解，反应的化学方程式为_____________________． ②假设它按 受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则反应的化学方程 式为___________________． 24．（9 分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl 并放出 ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。 （1）仪器b 的名称为_______，作用是 ___________________________________。 （2）装置A 中生成NaClO2的离子方程式为：________________________________。 （3）若从装置A 反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、____、过滤、_ _____干燥等。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质 停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A 中滴入稀硫酸。 （4 ）B 中现象为________________________________。 （5 ）实验完成后，再次打开止水夹①，从进气口又通入一段时间的空气目的是：_____________ ___________________________________________________。 铁人中学2021 级高一学年下学期开学考试 化学试题答案 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C B B B A C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D D D C B C C D A 第Ⅱ卷 非选择题 21. （19） （1）第二周期，第ⅢA 族（2 分） （2）H2O>NH3 >PH3 （2 分） （3） （2 分）； （3 分：箭头1 分，链接箭 头1 分，离子符号1 分） （4）锂、钠位于同一主族，钠原子的原子半径较大，对外层电子的吸引力较弱，更容易失去一个 电子形成离子，故钠的金属性更强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性氢氧化钠大于氢氧化 锂（3 分） （5）①. ACD（2 分） ②. 石蜡（1 分） ③. 2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑（2 分） ④.D（2 分） 22．（11 分，除标注外每空2 分） （1） ；等于（1 分） （2） （3） （4）149.0；减小 23．（11 分） （1）过滤（1 分） 丁达尔效应（1 分） （2）防止亚铁离子被氧化（1 分） （3）① （配平：1 分、单线桥：1 分） ② （2 分） （4）① （2 分） ② （2 分） 24．（9 分） （1）球形干燥管（1 分） 防止倒吸（1 分） （2）2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClO ＋2H2O＋O2↑（2 分） （3）降温结晶（或冷却结晶）（1 分） 洗涤（1 分） （4）溶液变蓝色（1 分） （5）使装置中滞留的有毒气体全部被排到NaOH 溶液中吸收，防止污染空气（2 分）