浙江省丽水市高中发展共同体2021-2022学年高二下学期（2月）返校考试化学试题

2022 年2 月高中发展共同体高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A． NaHSO4 B． NH4Cl C．SO2 D．H2SO4 2．下列物质属于弱电解质的是 A．CH3COOH B．H2SO4 C．NaCl D．NaOH 3．下列有关化学用语的表述正确的是 A. 次氯酸的电子式为 B. 基态铜原子的价电子轨道表示式为 C. 基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4 D. F−的结构示意图为 4．下列各组元素中，电负性依次减小的是 A． F、N、O B． Cl、C、F C．As、N、H D． Cl、S、As 5．下列水溶液中的电离方程式正确的是 A．HCO3 − + H2O== H3O+ + CO3 2− B．NaHSO4 ⇌ Na+ + H+ + SO4 2− C．CH3COOH == CH3COO− + H+ D．KMnO4==K+ + Mn7+ + 4O2− 6．下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A．2C(s)＋O2(g) ⇌ 2CO(g) ΔH＜0 B．2Mg(s)＋CO2(g) = C(s) +2MgO(s) ΔH＜0 C．2SO2 (g)+ O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH＜0 D．2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2· 8H 2O(s) = BaCl2(s)+ 2NH3(g)+10H2O(l) ΔH＞0 7．蒸干含有下列溶质的溶液，能得到原溶质的是 A．NaClO B．CuSO4 C．Fe(NO3)3 D．NH4HCO3 8．常温下，下列溶液中由水电离出的c(OH-)为10-2 mol/L 的是 A．0.01mol/L 氨水 B．0.01mol/L 的NaOH 溶液 C．pH= 2 的硫酸氢铵 D．pH= 12 的醋酸钠 9．四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示（已略去过渡元素） ，已知元素X 的原子核外电子 数是M 的2 倍。下列说法不正确 ．．． 的是 A．X 元素位于第三周期ⅡA 族，属于s 区 B．Y 元素的基态原子核外有7 种不同能量的电子 C．M 元素的基态原子核外电子有4 种空间运动状态 D．四种元素中，N 元素的基态原子未成对电子数最多，电负性最大 10．下列说法正确的是 A．原电池的正极和电解池的阳极均发生失去电子的氧化反应 B．盐桥可以把负极区的阳离子转移到正极区，把正极区的阴离子转移到负极区 C．电镀池中电解液必须含镀层金属阳离子，且电镀时浓度保持不变 D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解液中c(Cu2+)保持不变 11．在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g) 3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法 正确的是 A．从a、c 两点坐标可求得a、c 两点该化学反应的速率 B．a、b、c 三点的速率大小为：v 正(b) > v 逆(a) > v 正(c) C．若提高反应温度，则c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示。 D．反应达到平衡时一定存在关系：3v(B)=2v(X) 12．以下现象与电化学腐蚀无关 ．． 的是 A．纯银手镯表面变暗 B．白铁皮比马口铁更耐用 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈 D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 13．在平衡体系Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2＋(aq)＋2OH− (aq) △H＜0 中，能使c(Ca2＋)减小，而使c(OH-)增大的是 A．加入少量CuCl2 固体 B．加入少量K2CO3 固体 C．升高体系温度 D．加入少量NaCl 固体 14．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确 ．．． 的是 A．等体积pH=a 的醋酸与pH=b 的NaOH 溶液恰好中和，则a+b<14 B．pH=5.6 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO−) C．将pH=a 的醋酸稀释为pH= a+1 的过程中， 3 + c(CH COOH) c(H ) 减小 D．向等体积pH 均为2 的醋酸和硫酸中分别加入足量锌粒，产生气体的量前者大于后者 15．设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 室温下，1L pH=13 的NaOH 溶液中，由水电离的OH−离子数目为0.1NA B. FeCl3 溶液中若1molFe3+水解可生成NA 个氢氧化铁胶粒 C. 常温下，1mol 氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NA D. 100mL 0.1mol/L Na2CO3 溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA 16． 苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck 反应： + +HBr， 某实验小组在原料及催化剂钯用量等均相同的条件下进行多组实验，测得如下数据； 反应温度/℃ 100 100 100 100 120 140 160 反应时间/h 10 12 14 16 14 14 14 产率/% 81.2 84.4 86.6 86.6 93.5 96.6 96.0 下列说法不正确 ．．． 的是 A．该反应为吸热反应 B．由表中数据推测最佳反应条件为140℃ 、14h C．在100℃ 时、反应时间10-14h 内，产率增加的原因是反应速率增大 D．从140℃ 到160℃ ，相同时间产率下降的原因可能是催化剂活性降低 17．下列热化学方程式中，正确的是 A．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH＝−17.6 kJ· mol −1，由此推知白磷更稳定 B．甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol −1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 4 2 2 2 CH (g) 2O (g) CO (g) 2H O(l)    ΔH＝−890.3 kJ· mol −1 第11 题图 C． 500℃、 30MPa 下， 将 2 0.5molN (g)和 2 1.5molH (g) 置于密闭容器中充分反应生成 3 NH (g) 放热19.3kJ， 其热化学方程式为：3H2+N2 2NH3 ΔH＝−38.6 kJ· mol −1 D．用 3 CH COOH 溶液和NaOH 溶液反应测定中和热：        3 3 2 CH COOH aq +NaOH aq =CH COONa aq +H O 1 ΔH < −57.3 kJ· mol −1 18．燃烧电池能量转化率高，以下是氢氧燃料电池结构示意图： (*PTFE 为聚四氟乙烯的缩写，工作温度65℃ 左右) 下列说法正确的是 A．电极室a 为正极室，电极室b 为负极室 B．燃烧电池的能量转化率可以达到100% C．碱性电解液的氢氧燃料电池，氧化生成的水在O2 侧产生；酸性电解液电池，水在H2 侧产生 D．多孔隔膜既是电解液的仓库，也是反应产物H2O 的通道，电解液除KOH 外也可用H2SO4 19．使用NC 环金属化Ir(III)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如下图，下列说法正确的是 A．反应过程中，配合物A、B、C、D、E 为中间产物 B．甲酸脱氢过程的总反应为HCOOH CO2↑+H2↑ C．由A→B 的过程，是还原反应 D．反应过程中，HCOOH 中的C=O 键发生断裂 20． 已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。 为研究某种催化剂的催化效果， 在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 c(NO)(× 10 -3mol/L) 1.00 0.45 0.25 0.15 0.1 0.1 c(CO)(× 10 -3mol/L) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列说法不正确 ．．． 的是 A．该反应在4s 时已达到平衡状态 B．前2s 内的平均反应速率v (N2)=1.875× 10 -4 mol/(L· s) C．NO 和CO 的平衡转化率相同 D．平衡状态时，c(CO2)=0.9 mol/L 21．已知NaHCO3 溶液与盐酸反应生成CO2 吸热，Na2CO3 溶液与盐酸反应生成CO2 放热。关于下列ΔH 的判断不正确 ．．． 的是 CO3 2− (aq) + H+(aq) HCO3 − (aq) ΔH1 HCO3 − (aq) + H+(aq) H2CO3(aq) ΔH2 H2CO3(aq) H2O(l)+CO2(g) ΔH3 OH− (aq) + H+(aq) H2O(l) ΔH4 A．ΔH1＜0 B．ΔH2+ΔH3＞0 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0 D．ΔH2＜ΔH4 22．近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1 是太阳能电池工作示意图，可与图2 石墨烯锂电池联合使 用。已知石墨烯锂电池的反应式： LixC6+Li1-xMO2 C6+LiMO2 (M=Mn、Co、Ni)， 下列说法 正确的是 A．给石墨烯锂电池充电时，Y 接太阳能电池的N 电极 B．石墨烯锂电池放电时，正极反应为：Li1-xMnO2+ xLi+ ==LiMnO2 C．石墨烯锂电池放电时，负极反应为：LixC6 − xe− == xLi+ +C6 D．石墨烯锂电池充电时，每转移1mol 电子，图2 中x 极质量减少7g 23．断开1 mol 化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能， 某些化学键的键能如下表所示： 化学键 H—Cl Cl—Cl C—H C—Cl 键能/(kJ· mol) 431 243 414 x 已知：CH4(g)＋2Cl2(g)=CH2Cl2(g)＋2HCl(g) ΔH= -226 kJ· mol −1，则表中x 为 A．150 B．276 C．339 D．356 24． 氧化石墨烯的结构片段如图所示。 一种新的制备方法是用Pt 电极， 在稀 硫 酸中对石墨进行电解氧化。电解水产生的大量高活性氧自由基(如：· OH) 与石墨反应生成了氧化石墨烯。下列说法正确的是 A．石墨烯应该与电源的负极相连 B．电解过程中阴极反应式：2H2O + 2e− = H2↑+2OH− C．可用稀盐酸代替稀硫酸进行电解 D．生成“·OH”的电极反应式：H2O - e− =· OH + H+ 25．常温下，向20 mL 0.1 mol· L -1 Na2CO3 溶液中滴加0.1 mol· L -1 CaCl2 溶液，CO 2- 3 浓度与CaCl2 溶液体积 的关系如图所示。已知：pC= −lg c(CO 2- 3 )， Ksp(CdCO3)=1.0× 10 -12， Ksp(CaCO3)=3.6× 10 -9。下列说法 正确的是 A．a 点溶液：c(OH−) < 2c(HCO - 3 )+2c(H2CO3) B．图像中V0=20，m=5 C．水的电离程度：a＜b＜n D．若用CdCl2 溶液替代CaCl2 溶液，则n 点向b 点方向迁移 二、非选择题（本大题共5 小题，共50 分） 26. （10 分）随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。 （1） 基态Li 原子中电子占据最高能级的符号是 ▲ ， 占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为 ▲ 形。 第24 题图 第25 题图 （2）在周期表中，与Li 元素的化学性质最相似的邻族元素是 ▲ （填元素符号） 。 （3）部分元素的第一电离能 ( I1 )如表所示。 元素 Li Be Na K I1 (kJ·mol-1) 520 900 496 419 ①碱金属的第一电离能与碱金属的金属性的联系是 ▲ 。 ②Be 的第一电离能比Li 的大，从原子结构角度分析其原因是 ▲ 。 27. （10 分）亚磷酸(H3PO3) 为二元弱酸，是重要的化工原料，可作尼龙增白剂、农药中间体等。 25℃时，H3PO3 电离常数Ka1=8.4× 10 -3、K a2=2.9× 10 -7。 (1) Na2HPO3 为 ▲ (填“正盐”或“酸式盐”)， 其溶液显 ▲ (填“酸性”、 “中性”、 “碱性”或“无法判断”)； (2) 写出NaH2PO3 水解的离子方程式 ▲ ； 25℃时，NaH2PO3 水解常数Kh= ▲ (结果保留两位有效数字)； (3) 25℃时， CH3COOH 电离常数Ka=1.8× 10 -5，写出CH3COOH 溶液中与少量Na2HPO3 溶液反应的离子方 程式 ▲ 。 28.（6 分）为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 已知:气体甲和气体乙组成元素相同，请回答: (1)气体乙的摩尔质量是 ▲ ； (2)X 的化学式是 ▲ ； (3)写出X 在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式 ▲ 。 29. （12 分） 某实验小组用100mL 0.50mol· L −1 NaOH 溶液与60mL 0.50mol· L −1硫酸溶液进行中和热的测定， 装置如图所示。回答下列问题： (1)若实验共需要400mLNaOH 溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH 固体 ▲ g。 (2)图中玻璃搅拌棒“环形”的目的是 ▲ 。 (3)测量终止温度的方法是 ▲ 。 (4)请填写表中的平均温度差： 第30 题图 (5)近似认为0.50mol· L −1 NaOH 溶液与0.50mol· L −1 硫酸溶液的密度都是1g· cm −3， 中和后生成溶液的比热 容c＝4.2J· g −1·℃−1，则上述实验测得的中和热ΔH＝ ▲ (结果保留至小数点后一位)。 (6)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ· mol −1，产生偏差的原因可能是 ▲ 。 A．量取NaOH 溶液时俯视读数 B．配制NaOH 溶液定容时俯视 C．实验装置保温隔热效果差 D．向酸溶液中一次性加入碱溶液 30． （12 分）碘在生活和科研中有重要的应用。 (1) 加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3） ，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。 先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液， 发生反应： 3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O， 将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反 应式为 ▲ 。 电解过程中b 电极附近溶液的pH ▲ （填“增大”或“减小”） (2)已知：①I2(aq) I2(CCl4) K1=85 ②I2(aq)+I−(aq) I3 - (aq) K2≈1000 ③I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=−9.48kJ· mol −1 ④W(s)+I2(g) WI2(g) ΔH<0 常温下，把溶解在H2O 的I2 提取到CCl4 中的方法叫萃取，①正向移动，碘单质在水和CCl4 混合液 中存在①的溶解平衡，萃取时通常采用“少量多次”的目的是 ▲ 。 (3)常温下，10mL0.1mol· L −1 KI 水溶液加入一定量的碘单质，加入10mLCCl4 进行萃取，静置分层(实 验过程中不考虑体积变化)。 已知： I−和I3 −不溶于CCl4， 实验测得CCl4 层液体中c(I2)=0.085mol· L −1， 则水层中c(I-)= ▲ mol· L −1。 (4)反应③在一定条件下速率方程：v 正=K c(I2)c(H2)，K 为速率常数，下列说法正确的是 ▲ 。 A．反应③的ΔS=0 B．反应③I2 平衡转化率随温度升高变大 C．升高温度速率常数k 变大 D．混合气体颜色不变时，反应已达到平衡状态 (5)在碘钨灯灯泡内封存少量的碘可以延长钨丝寿命，发生反应④，为模拟上述反应，取0.004mol 碘 和0.004mol 钨放置在50.0mL 密闭容器中反应，在450℃，n(WI2)随时间变化图像如图所示，t1 时， 将温度升高到530℃，t2 时达到平衡(530℃平衡常数k= 3 7 )。请在图中画出n(WI2)从t1～t3 随时间变 化图像。