浙江省丽水市高中发展共同体2021-2022学年高一下学期返校考试（2月）化学试题(0001)

2022 年2 月高中发展共同体化学科目试卷 高一化学试题卷（2022.02） 考生须知： 1．本卷分选择题和非选择题两部分。第1 题至第25 题为选择题，第26 题至第31 题为非选 择题。全卷满分100 分，考试时间90 分钟。 2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上 所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 3．答选择题时，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用 0.5 毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。 4．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本题有25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求） 1．下列属于碱性氧化物的是 A．CaO B．Al2O3 C．CO2 D．Na2O2 2．下列仪器中是坩埚的为 A． B． C． D． 3. 下列物质中，常温下不能与金属钠反应的是 A．水 B．煤油 C．稀硫酸 D．氯气 4．下列物质的俗名与其化学式对应正确的是 A．纯碱：NaOH B．胆矾：CuSO4·5H2O C．熟石膏：CaSO4·2H2O D．重品石：BaCO3 5．下列物质属于电解质的是 A．盐酸 B．金属铜 C．酒精 D．熔融KNO3 6．运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是 A． B． C． D． 7．2021 年12 月8 日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021 研究前沿》报告，其中 包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中不正确的是 A．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的 B．不锈钢是常见的合金钢，其合金元素主要是铬（Cr）和镍（Ni） C．“蛟龙”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于新型合金 D．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 8．黑火药爆炸的化学方程式: S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中，还原剂是 A．S B．C C．KNO3 D．N2 9．下列有关化学用语的表示方法正确的是 A．MgCl2的电子式： B．CO2的结构式：O=C=O C．14C 的原子结构示意图： D．水的分子结构模型： 10．下列说法正确的是 A．石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体 B．16O2与 18O2互为同位素 C． 、 、 是同一种核素 D ．相同条件下，HD、 HT、H2密度相同 11．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO 2－ 3 B．Na＋、Mg2＋、SO 2－ 4 、OH－ C．K＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO 2－ 4 12．下列方程式书写不正确的是 A．氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2＋+2OH－ B．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑ C．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO D．碳酸钙溶于稀硝酸反应的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 13.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 A．Li 与H2O 反应最剧烈 B．钾与氧气反应可生成多种氧化物 C．从Li 到Cs，其单质熔沸点逐渐升高 D．从Li 到Cs 最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱 14．下列说法正确的是 A．元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多 B．元素周期表中第IA 族的元素均为金属元素 C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素 D．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 15．下列说法正确的是 A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．为了更仔细观察钠在空气中的燃烧实验，可以近距离俯视坩埚 C．如果身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 D．铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前，模具不需要干燥处理 16．下列有关化学史的说法中，不正确的是 A．明代李时珍撰写了《本草纲目》，该书蕴含着丰富的化学知识和经验 B．卢瑟福提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础 C．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D．侯德榜发明了联合制碱法，为我国的化学工业发展做出重要贡献 17．下列“类比”结果正确的是 A．Fe 和S 反应生成FeS，则Cu 和S 反应生成Cu2S B．往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高 C．实验室用浓硫酸和NaCl 固体共热制备HCl，则可用浓硝酸和NaCl 固体共热制备HCl D．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中 可生成CaSO3和HClO 18．下列实验操作对应的现象不符合事实的是 A．反应一段时间后，试管中固体变为 B．用铂丝蘸取KCl 溶液置于酒精灯火焰 上 红棕色 灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 C．点燃酒精灯，一段时间后品红溶液 D． 稀释浓硫酸 褪色，紫色石蕊变红 19．下列除杂方法不正确的是 A．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和食盐水 B．除去CO2中的少量CO：通入适量的O2，点燃 C．除去铁粉中的少量铝粉：加入足量NaOH 溶液，过滤 D．除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：通入足量CO2 20．下列说法不正确的是 A．HCl 属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－ B．NaOH 是离子化合物，该物质中只含有离子键 C．HI 气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键 D．Mg2＋和S2-的最外电子层都形成了8 个电子的稳定结构 21．四种短周期主族元素X、Y、Z，原子序数依次增大，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 金属元素，同周期的主族元素中，X 的原子半径最大 Y 原子的最外层电子数为7 Z 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半 下列说法正确的是 A．X 和Y 的最高正化合价之和等于8 B．ZY3属于离子化合物 C．简单离子半径：X＞Y D．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z 22．设 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．2.3gNa 与氧气充分反应生成Na2O 和Na2O2，转移电子数为0.1NA B．标准状况下，2.24LH2O 中含有的共价键数为0.2NA C．1molKClO3溶液中，含有Cl－的个数为NA D．常温常压下，2.8g CO 和N2混合气体中含原子数小于0.2 NA 23．酸性溶液具K2Cr2O7有较强的氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4．现有10mL0.3mol·L-1的 Na2SO3溶液，与10mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液刚好完全反应，则还原产物中Cr 的化合价 为 A．+6 B．+5 C．+3 D．+2 24．实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下： 足量盐酸通入0.01 mol Cl2 恰好反应 下列有关说法正确的是 A．样品X 中氧元素的质量分数约为26.3% B．溶液Y 中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝2∶1 C．溶液Z 中的离子只有Fe3＋和Cl－ D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X 为Fe0.75O 25．某溶液 X 可能含有下列离子中的若干种：Na+、Mg2+、Fe3+、SO2－ 4 、SO3 2－、HCO3 －、Cl －，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液 X ，进行了如下实验(所用试剂均足量)，下列说法正确的是 A. 白色沉淀 A 一定含有 BaSO4，可能含有 BaSO3 B. 无色气体 A 可能是 CO2 或 SO2 C. 溶液 X 中一定存在 Na+、Mg2+、SO2－ 4 、HCO3 - D. 溶液 X 中一定不存在 Fe3+，可能存在 Cl－ 二、非选择题（本题有6 小题，共50 分） 26．（共8 分） （1）常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式） ； （2）写出NaOH 的电子式 ； （3）比较沸点：H2O_________H2S（填“>”“<”“=”），并解释原因 。 27．（12 分）有6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 A B C D E F 原子半径／nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.066 0.032 主要化合价 +1 +3 +6,-2 +7,-1 -2 +1 完成下列填空： （1）D 元素在周期表中的位置: （2）画出C 离子的结构示意图: （3）E、F 两元素形成化合物的化学式: （4）A、B 两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式: （5）用一个化学方程式表示D 的非金属性比C 强: （6）化合物A2E2中存在的化学键： 28．（6 分）为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回 答： （1）X 中的非金属元素是________。 （2）黑色化合物 红棕色化合物的化学方程式是_____________________________ _。 （3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子____________________________________。 29．（8 分）实验室配制480mL1.0mol·L-1NaCl 溶液。请回答下列问题： （1）需称量NaCl 固体 g （2）配制过程如图所意，相关操作正确顺序为___________(填序号)。在配制过程中，玻璃 棒的作用_________________。 （3）下列操作会使配制的 溶液浓度偏低的是___________。 A. 配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 B. 转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 C. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D. 定容时仰视刻度线 30． (10 分)某化学小组为了研究SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置： 试完成下列空格： （1）仪器a 的名称 （2）E 装置中发生反应的离子方程式是 ， （3）反应开始后，发现B、D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D 两个试管 中的液体加热， B 试管中的现象是 。 （4）利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。 ①盛有浓硫酸洗气瓶的作用是 ； ②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是___ _ (用相应的离子方程式作答)； 31．(6 分)取一定物质的量浓度的NaOH 溶液100 mL,向其中 通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A 中逐滴缓慢加入 0.1mol·L-1的HCl 溶液,产生的CO2气体体积 (标准状况)与 所加HCl 溶液的体积之间关系如图所示。 （1）A 溶液中的溶质 。(用化学式表示) （2）通入的CO2的体积(标准状况)为 mL。 （3）NaOH 溶液的物质的量浓度 。 2022 年2 月高中发展共同体化学科目试卷参考答案 一、选择题（本题有25 小题，每小题2 分，共50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C B B D A A B B A C B B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D C B A A B B D A C A C 二、非选择题（共6 小题，共50 分） 26.（8 分） （1）Fe2O3 （2） （3） > 水分子间存在氢键，而硫化氢分子间没有氢键 27．（12 分） （1）第三周期VIIA 族 （2） （3）H2O 、H2O2 （4）3H＋+Al(OH)3=Al3++3H2O （5）Cl2+Na2S=S↓+ 2NaCl 或 Cl2+H2S=S↓+HCl （6）离子键和（非极性）共价键 28．（6 分）