福建省三明市第一中学2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题

三明一中2021～2022 学年上学期第一次月考卷 高一化学试卷 （满分：100 分；考试时间：60 分钟） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷 （选择题 共40 分） 一、选择题（共20 小题，每题只有一个正确选项，每小题2 分） 1．古诗词是历代文人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2．金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是 A．硬度小 B．熔点低 C．密度比水小 D．强还原性 3．已知元素R 的化合价是+5 价，下列R 元素的化合物化学式错误的是 A．R2O5 B．HRO3 C．Mg(RO3)2 D．KRO2 4．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是 5．关于钠的描述正确的是 ①钠元素在自然界中主要以NaCl 的形式存在 ②钠的密度比煤油的大 ③金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火 ④Na-K 合金可作原子反应堆的导热剂 ⑤钠在空气中燃烧，产物是Na2O2 ⑥实验室取用并切割金属钠只需要3 种用品 A．①③④⑤ B．②③④ C．除去③ D．全部 6．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆 放在实验桌上，如图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放 回的位置是 A．A B．B C．C D．D 7．下列叙述中不正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．明矾KAl(SO4)2·12H2O 和干冰均属于化合物，铁矿石和氨水均属于混合物 D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 8．下列因果关系不成立的是 A．稀硫酸能与铁反应——用于去除铁锈 B．钠很活泼——人们发现并制得钠较晚 C．氧化铝熔点很高——氧化铝是较好的耐火材料 D．镁粉燃烧发出耀眼的白光——用于制作照明弹 9．下列关于钠的说法中不正确的是 A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动 D．将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH 和H2，生成的NaOH 再与HCl 反应 生成NaCl 和H2O 10．下列关于物质的保存方法错误的是 A．新制氯水应避光保存 B．少量钠保存在煤油中 C．白磷应保存在汽油中 D．过氧化钠应密封保存 11．下列氯化物不能由金属与Cl2直接化合生成的是 A．FeCl2 B．CuCl2 C．NaCl D．FeCl3 12．下列物质中含有氯分子的是 A．氯酸钾 B．漂白粉 C．盐酸 D．液氯 13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现 象和结论一致且正确的是 A．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在- B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl 分子存在 C．向氯水中放入红色布条，一会红色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 D．加入NaOH 溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO 分子存在 14．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质 ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A．①② B．③④ C．④ D．①④ 15．以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是 ①C→CO→CO2→Na2CO3； ②Na→Na2O→Na2SO4→NaNO3； ③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2； ④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2。 A．①③ B．①② C．②③ D．②④ 16．下列实验现象的描述正确的是 A．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体 17．将一小块钠投入到以下物质中，其中一种产生的现象与其余三种不同，这种物质是 A．水 B．稀H2SO4 C．MgCl2溶液 D．BaCl2溶液 18．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A．氯化氢 B．氢氧化钠 C．硫酸钾 D．硫酸铜 19．下列物质中所含分子数目最多的是 A．88gCO2 B．3.5molH2 C．含9.03×1023个原子的SO2 D．3.01×1023个硫酸分子 20．已知NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 水中所含分子数为NA B．0.5mol•L-1MgCl2溶液中，所含Cl-数目为NA C． 28g 氮气（N2），所含质子数为14NA D．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为0.2NA 第Ⅱ卷 （非选择题 共60 分） 21．(14 分)已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： (1)金属钠的密度比水 。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。 (2)切开的金属钠放置在空气中会 ，钠在空气中加热生成的Na2O2是 色的粉末，Na2O2的 重要用途是 ，相关反应的化学方程式 有 。 (3)在氯气的制备实验中，多余的氯气应用 溶液吸收。 (4)漂白粉的有效成分是 （ 填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有 漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。 (5)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。 22．（20 分）(1)等质量的CO 和CO2，物质的量之比为_______，氧原子个数之比为____。 (2)1.5molH2SO4的质量是___g，其中含有______molH，含有______g 氧原子。 (3)1.806×1024个氨分子(NH3)的物质的量为____mol，含有_____mol 氢原子、_____mol 电子。 (4)有标准状况下的四种气体：①6.72LCH4，②3.01×1023个H2分子，③3.4gH2S，④ 0.2molNH3，则其体积按从大到小的顺序为：_______________________(填序号)。 (5)标准状况下，测得1.92 克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为 ___________________。 23．（14 分）实验室欲用NaOH 固体配制1.00mol·L-1NaOH 溶液480mL： （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________， 该仪器使用前必须进行的一步操作是_______________________________。 （2）配制步骤：计算，称量。用托盘天平称取NaOH 固体_______g；固体溶解。该步实验 中需要使用玻璃棒，目的是___________________________；冷却、转移、洗涤。转移时应 使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2~3 次是为了__________________________；定容。将蒸 馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至________，摇 匀。 将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。 （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差且偏高的是________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_______________________ （5）取用任意体积的1.00mol·L-1NaOH 溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变 化的是______（填字母）。 A．溶液中NaOH 的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中OH 的数目- D．溶液的密度 24．（12 分）某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。 已知：①PdCl2能和CO 反应生成黑色的Pd；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （1）装置①中仪器a 的名称是___________，装置①中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2， 在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行， 可向长颈漏斗中加入的试剂是_________。 A．H2SO4溶液 B．NaNO3溶液 C．煤油 D．稀硝酸 （2）装置②的作用是_________________；装置③的作用是_____________________。 （3）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让 CO2充满整个装置，当观察到_____________________________________时再点燃酒精灯。 （4）若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该 同学提出以下猜想； ①生成的固体物质为Na2CO3 ②生成的固体物质为Na2CO3和C 的混合物 ③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O 的混合物 ④生成的固体物质为Na2O 和C 的混合物 若反应过程中有下列情况：观察到装置⑤PdCl2 溶液中有黑色沉淀，装置④中固体成分只 有一种，且向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠 与CO2反应的化学方程式________________________________________________________。