山东省2021-2022学年高二11月“山东学情”期中联考化学试题（A）

高二化学（A 版） 第1 页 共8 页 2021 年“山东学情”高二期中质量检测 化学试题（A 版） 考试时间：90 分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Zn-65 I-127 第I 卷（选择题） 一.选择题（共10 题，每题只有一个正确选项，每题2 分，共20 分） 1.下列说法中，错误的是（ ） A.化学反应中必然伴随发生能量变化 B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 2.下列热化学方程式书写正确的是（△H 的绝对值均正确） （ ） A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H= －1367.0kJ/mol（△H 代表乙醇燃烧热） B.H2SO4 (aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H=－114.6kJ/mol （△H 代表中和热） C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol (反应热) D.C＋O2＝CO2 ΔH＝－393.5 kJ/mol (反应热) 3.如下图所示，△H1=－393.5 kJ/mol，△H2=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是 （ ） A.石墨和金刚石的转化是物理变化 B.石墨的稳定性强于金刚石 C.石墨转变为金刚石是放热反应 D.C(s、金刚石)= C(s、石墨) △H= +1.9 kJ•mol －1 3 题图 4 题图 4.上图为25℃时，N2 与H2 反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（ ） A.该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol B.在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2 和3 molH2 反应后放出的热量为92kJ C.加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 D.b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 高二化学（A 版） 第2 页 共8 页 5.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，某研究小 组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） A.图Ⅰ表示的是t1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 C.图Ⅱ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 D.图Ⅲ表示的是t1 时刻增大O2 的浓度对反应速率的影响 6.在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)， 反应达到平衡后， 将容器体 积扩大到原来的2 倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的0.6 倍，下列叙述不正 确的是（ ） A.平衡向正反应方向移动 B.A 的转化率变大 C.D 的物质的量变大 D.a＋b＜c＋d 7.取20.00ml 醋酸溶液加入锥形瓶中，加入1-2 滴指示剂，用等浓度的NaOH 溶液进行滴 定,滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 20.00ml 在a 的左侧 B.A 点水的电离程度最大 C.指示剂可以是酚酞或甲基橙 D.滴定终点时，c(CH3COO-) =c(Na+) 7 题图 8 题图 8. 25℃时，向20 mL 0.1 mol/L HAuCl4 溶液中滴加0.1 mol/L NaOH 溶液，滴定曲线如图1 所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH 变化关系如图2 所示，则下列说法不正确的是 ( ) A. 图2 中A 点对应溶液的pH 约为5 B. b 点对应溶液中：c(Na+) >c(AuCl4-) C. d 点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4) D. 滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl4-)之和保持不变 9.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A. pH=2 的HA 溶液与pH=12 的MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B. pH 相等的CH3COONa、NaOH 和Na2CO3 三种溶液： 高二化学（A 版） 第3 页 共8 页 c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa) C. 物质的量浓度相等CH3COOH 和CH3COONa 溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D. 0.1 mol/L 的NaHA 溶液，其pH = 4，则c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—) 10.一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下 列说法不正确的是（ ） A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp 不变 B.向c 点的溶液中加入0.1molAgNO3，则c(Cl —)减小 C.图中a 点对应的是不饱和溶液 D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化 二、选择题（本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题 有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的 得0 分） 11. 氢化热是指一定条件下，lmol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯( )、 环己二烯( )和苯的氢化热数据： 已知：环己烯( )、环己二烯( )和苯三者氢化后均生成环己烷（ ） 物质 +H2 +2H2 +3H2 氢化热(kJ·mol-1) -119.7 -232.7 -208.4 根据表中数据推断正确的是（ ） A.环己烯、环己二烯和苯跟氢气的反应均为取代反应 B.环己烯、环己二烯和苯都含有相同的官能团 C.环己烯、环己二烯和苯相比较，环己二烯最稳定 D.上述条件下，lmol 转变为 时放出热量 12.已知分解 2 2 1molH O ，放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中， 2 2 H O 分解的机理为 2 2 2 H O I H O IO      (慢)、 2 2 2 2 H O IO H O O I       (快)。下列有关该反应的说法 错误的是（ ） A.化学反应速率与I浓度无关 B.化学反应速率v(H2O2)=v(H2O) C.反应 2 2 2 2 2H O 2H O O   的反应热△H= -196 kJ/mol D.I-是该反应的催化剂 13.用活性炭还原NO2 可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)。 在密闭容器中1 mol NO2 和足量C 发生上述反应，反应相同时间内测得NO2 的生成速 率与N2 的生成速率随温度变化的关系如图1 所示；维持温度不变，反应相同时间内测 得NO2 的转化率随压强的变化如图2 所示。 高二化学（A 版） 第4 页 共8 页 下列说法错误的是（ ） A.图1 中的A、B、C 三个点中只有C 点的v 正=v 逆 B.图2 中E 点的v 逆小于F 点的v 正 C.图2 中平衡常数K(E)=K(G)，NO2 的平衡浓度c(E)=c(G) D.在恒温恒容下，向图2 中G 点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2 的平衡转化率减小 14.一定条件下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。图1 表示在该反应过程中的能量 的变化，图2 表示在2 L 的密闭容器中反应时N2 的物质的量随时间的变化曲线，图3 表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2 的物质的量对该反应平衡的影响。下列 说法正确的是 A.升高温度，正、逆反应速率均加快，N2 的转化率增大 B.由图2 信息，从11 min 起其他条件不变，增加N2 的量，则n(N2)的变化曲线为b C.由图2 信息，10 min 末该反应以N2 表示的反应速率为v(N2)=0.015 mol·L-1·min-1 D.图3 中温度T1<T2，e、f、g 三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是g 点 15.已知：25 ℃时，H2C2O4 和H2CO3 的电离平衡常数如下： 分子式 H2C2O4 H2CO3 电离平衡常数 Ka1＝5.4×10 －2，Ka2＝5.4×10 －5 Ka1＝4.2×10 －7，Ka2＝5.6×10 －11 以下操作均在25 ℃条件下进行，则下列说法不正确的是( ) A.在KHC2O4 溶液中加入K2CO3 固体生成KHCO3 B.KHC2O4 溶液呈酸性，KHCO3 溶液呈碱性 C.分别向20 mL 0.1 mol·L －1 H2C2O4和H2CO3溶液中加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液至中性， 后者消耗NaOH 多 D.将等物质的量浓度的H2C2O4 和NaOH 溶液等体积混合， 所得溶液中各微粒浓度大小 顺序为c(Na ＋)＞c(HC2O － 4 )＞c(C2O2－ 4 )＞c(H2C2O4) 高二化学（A 版） 第5 页 共8 页 第II 卷（非选择题） 16.（14 分）研究NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 ( 1 ) I . 用CH4 催化还原NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2 若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g） ，整个过程中放出的热量为867kJ， 则△H2= 。 II. (1 ) 氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体， 用CO （g） 处理NO2 （g） 的能量转化关系如图所示。 标准状况下，22.4LCO 和NO2 发生上述反应。整个过程中放出的热量为 kJ （用含有a 的代数式表示） 。 ( 2 )治理汽车尾气中NO 和CO 污染的一种方法是将其转化为无害的CO2 和N2，反应 原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ∆H<0 某研究小组在三个容积均为5L 的恒 容密闭容器中， 分别充入0.4molNO 和0.4molCO， 在三种不同实验条件下进行上述反应(体 系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验Ⅱ从开始至达到平衡时的平均反应速率v(NO)= 。 ②与实验Ⅱ相比， 实验I 和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件， 所改变的条件和判断的理 由分别为 实验Ⅰ： 。 实验Ⅲ： 。 ③三组实验中CO 的平衡转化率α Ⅰ(CO)、 αⅡ(CO)和αⅢ(CO)的大小关系为 。 ④实验Ⅲ的平衡常数K= 。 高二化学（A 版） 第6 页 共8 页 17.（10 分）甲烷具有广泛的应用，对于甲烷相关性质的研究成为当前科学研究的重点课题。 （1）利用CH4 和CO2 重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2)，还可减少温室 气体的排放。已知重整过程中涉及如下反应：CH4(g)+CO2(g) ⇌2CO(g)+2H2(g) 在恒容密 闭容器中CH4、CO2 的分压分别为30 kPa、25 kPa 在一定条件下发生上述反应，已知v 正 (H2)=1.28×10-2·p(CH4) ·p(CO2)(kPa·s-1) ，某时刻测得p(H2)=10 kPa ，则该时刻v 正 (CH4)= kPa/s。 （2）CH4(g)和H2S(g)反应可以生成化工原料CS2(g)和H2(g)。控制体系压强为P0 MPa， 当原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2，当反应达平衡时四种组分的物质的量分数随温度 的变化如图甲。图中表示CS2、H2S 变化的曲线分别是 (填字母序号)。M 点对 应温度下， CH4 的转化率是 ， 反应的Kp= (以分压表示， 分压=总压×物质的量分数)。 （3）在恒容密闭容器中，通入一定量CH4 和NO2 发生反应，相同时间内测得NO2 的 转化率与温度的关系如图乙。下列叙述正确的是 。 a. 200℃NO2 的平衡转化率大于300℃NO2 的平衡转化率 b. b 点的v(逆)大于e 点的v(逆) c. c 点和d 点均处于平衡状态 d. 适当升温或增大c(CH4)可提高C 点时NO2 的转化率和反应速率 18.（12 分）已知：下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 3 CH COOH NH3 2 •H O HClO 2 3 H CO H2SO3 a K (mol/L) 5 a K 1.8 10   5 b K 1.8 10   8 a K 3.0 10   7 a1 K 4.1 10   11 a2 K 5.6 10   Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 （1）NH4HCO3 溶液呈______性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） 。 （2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 ； a.升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。 b.稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。 c.常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。 d.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。 高二化学（A 版） 第7 页 共8 页 （3）由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是 。 a.2HCO 3 +SO2=SO 2 3 +2CO2+H2O b.ClO-+CO2(少）+H2O=HClO+HCO 3  c.ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO 3  d.2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO 2 3  （4）在25℃时， + 4 NH 浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4 三种溶液，其对 应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L-1)，三者由小到大的顺序 是 。 （5）向0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)＝ 5∶9，此时溶液pH= 。 （6）常温下0.1mol·L-1 的CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定 变小的是 (填字母)。 a. - 3 + c(CH COO ) c(H ) b. + 3 c(H ) c(CH COOH) c. 3 - 3 c(CH COOH) c(CH COO ) d.c(OH-) 19.（10 分）草酸（H2C2O4）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。利用草酸 及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取一定体积的血样， 加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶 于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2 逸出， 根据消耗的KMnO4 溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的浓度。 （1）写出草酸与酸性KMnO4 溶液反应的离子方程式 。 （2） 抽取血样10.00mL， 经过上述处理后得到草酸， 再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4 溶液滴定。其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并注入酸性KMnO4 溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下， 并记下读数 ④量取10.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中 ⑤滴定至终点，记下滴定管液面读数 以上步骤有错误的是 (填编号)。确定反应达到终点的现象是 。 （3）滴定结束共消耗11.50mL KMnO4 溶液。则血液样品中Ca2+离子的浓度为 mg/mL。 （4）下列操作可能使所测定结果偏低的是 。 a.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液 b.酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后产生气泡 c.滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 d.滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数 20.（14 分）雌黄As2S3 和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因 都有抗病毒疗效也用来入药。As4S4 可转化为治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)。 （1） 向1L0.1mol·L-1H3AsO3中滴加NaOH 溶液反应， 溶液中H3AsO3、 H2AsO3- 、 HAsO32-、 AsO33-的分布分数( 平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数) 与pH 的关系如图所示。 高二化学（A 版） 第8 页 共8 页 ①NaH2AsO3 溶液呈 （填酸性、碱性或中性） 。 ②25℃时，H3AsO3 的第一电离平衡常数Ka1 的值为 。 ③人体血液的pH 在7.35 ～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。 ④下列说法正确的是 （填字母序号）。 a、M 点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1 b、N 点，c(OH-)+3c(AsO33-)+3c(HAsO32-)=c(Na+)+c(H+) c、在Na3AsO3 溶液中，c(AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)＞c(OH-) d、pH=12 时,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(Na+) ⑤将NaOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至12.8 时发生反应的离子方程式 是 。 （2）P 和As 属于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3)，常温下，0.10mol / L 的 3 3 H PO 溶液的pH 1.6  ，亚磷酸与足量的NaOH 溶液反应生成 2 3 Na HPO 。则0.10mol / L 的 2 3 Na HPO 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)25℃， 在0.1mol/L 的H2S 溶液中， 通入HCl 气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH， 溶液pH 与  2 c S  关系如图( 忽略溶液体积的变化、 2 H S 的挥发) 。某溶液含 0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH  时， 2 Mn 开始沉淀[ 已知   13 sp K MnS 2.8 10 ]   