山东省2021-2022学年高二12月“山东学情”联考化学试题（鲁科版）

高二化学（鲁科版） 第1 页 共8 页 山东学情2021 年12 月份高二质量检测 化学试题（鲁科版） 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考 生号和座号。 2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠不破损。 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 Sn 118.7 第Ⅰ卷(选择题共40 分) 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列物质性质和用途因果关系说法不合理的是（ ） 。 A.干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染 B.KAl（SO4）2可水解生成Al（OH）3胶体，故KAl（SO4）2可用于水的杀菌和净化 C.用 2 CO 人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和” D.氨氮废水（含 4 NH及 3 NH ）可用化学氧化法或电化学氧化法处理后排放 2.探究Ag+和I －的反应，进行实验如下： 实验1现象：②中产生黄色沉淀，③中无明显变化实验2现象：灵敏电流表发生偏转，一 段时间后向甲中加淀粉溶液，溶液变为蓝色，下列说法不正确的是( )。 A.实验1中发生的反应为：Ag++I －＝AgI↓ B.实验2发生的反应为：2Ag++2I －＝2Ag↓+I2 C.Ag+和I －之间可以发生复分解反应，也可以发生氧化还原反应 D.③中未观察到溶液变蓝，说明复分解反应的活化能大于氧化还原反应的活化能 3.NF3 是一种优良的蚀刻气体。HF、F2 均可用于制备NF3，F2 制备NF3 的反应为： 4NH3+3F2 NF3+3NH4F。下列说法正确的是( )。 A.中子数为10的氟原子：10 9 F B.HF的电子式： C.该反应电子转移数目为3NA D.NF3分子中各原子均达到8电子稳定结构 高二化学（鲁科版） 第2 页 共8 页 4.对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是( ) 离子组 判断结论及理由 A Na、 K、 3 HCO、  4 Al OH      不能大量共存，因为     2 3 3 2 4 3 HCO Al OH Al OH CO H O           B H、 4 NH 、Cl、 3 CH COO 不能大量共存，因为 4 3 2 3 2 3 NH CH COO H O NH H O CH COOH       C 4 NH 、 2 Ca 、 3 HSO、 ClO 不能大量共存，因为 2 3 3 Ca HSO ClO CaSO HClO       D H、K 、Cl、 4 MnO 能大量共存，因为离子之间不反应 5.研究表明CO 与 2 N O在 + Fe 作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应 分别为①   + + 2 2 N O+Fe N +FeO 慢、 ②   + + 2 FeO +CO CO +Fe 快。 下列说法正确的是 ( ) A. + Fe 使反应的活化能减小， + FeO 是中间产物 B.若转移1 mol 电子，则消耗 2 11.2 L N O C.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应 D.总反应的化学反应速率由反应②决定 6.石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是( ) A.石墨的摩尔燃烧热为 1 110.5kg mol  B.反应C(s，石墨) 2 CO (g) 2CO(g)   在任何温度下均能自发进行 C.由图可知： 2 2 2CO(g) O (g) 2CO (g)   1 ΔH= 566.0kJ mol   D.已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH<0 ，则金刚石比石墨稳定 高二化学（鲁科版） 第3 页 共8 页 7.一定温度下，将2 mol 5 PCl 通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)测得平衡混合气体压强为 1 p ，此时再向反应器中通入2 mol 5 PCl ，在 温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为 2 p ，下列判断正确的是( ) A. 1 2 2p p  B. 5 PCl 的转化率增大 C. 3 PCl %减小 D.再通入2 mol 5 PCl 的时候，平衡是向逆反应方向移动的 8.2017—2020 年，国家相继出台一系列政策，扶持光伏发电项目建设。图1 是太阳能电池 工作示意图， 与图2 装置联合可实现能量的转化和储存。 下列有关说法错误的是( ) A.太阳能电池可将光能直接转换为电能 B.Y 接太阳能电池的P 电极 C.工作一段时间后，图2 左池pH 减小 D.每转移1mol 电子，图2 右池溶液中n(H+)的变化量为2mol 9.一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下： ①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2 溶液。 ②加入V1mL c1 mol·L-1 AgNO3 溶液（过量） ，充分摇匀。 ③用c2 mol·L-1KSCN 标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。 （已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12）下列 说法不正确的是( ) A.滴定终点时，溶液变为红色 B.该滴定法需在碱性条件下进行 C.AgBr(s)+SCN － AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常数K=0.77 D.该水样中溴离子浓度为：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00 mol/L 10.在容积一定的密闭容器中， 置入一定量的NO(g)和足量C(s)， 发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T 的关系如图所示。则 下列说法中正确的是( ) A.该反应的ΔH>0 B.若该反应在T1、 T2 时的平衡常数分别为K1、 K2， 则K1<K2 C.在T2 时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v 正<v 逆 D.在T3 时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C 高二化学（鲁科版） 第4 页 共8 页 二、本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有1 个或2 个选项符合题意，全都选 对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的 能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是 ( ) A.氧分子的活化包括O—O 键的断裂与C—O 键的生成 B.每活化一个氧分子放出0.29 eV 的能量 C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 12.肼（N2H4）具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进 剂。常温下，2NH3·H2O（aq）+NaClO（aq）＝N2H4（aq）+NaCl （aq）+3H2O（l） ， 可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是( )。 A.生产N2H4时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌 B.N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H5+、N2H62+加水稀释， ） （ ） （ ） （    2 6 2 4 2 5 2 2 H N H N H N c c c 的值不变 C.推进剂反应： 2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O中， 氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1 D.N2H4分子中原子均达到稳定结构 13.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，与强 酸接触则放出SO2。研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬（VI）废水较其他方法效果好，处 理费用低。其工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ） 。 A.反应池中发生反应的离子方程式为： 3S2O52－+2Cr2O72－+10H+ 6SO42－+4Cr3++5H2O B.在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值小 高二化学（鲁科版） 第5 页 共8 页 C.硫酸加入的量不宜过大，否则会消耗过多的石灰乳造成浪费 D.Cr（OH）3淤泥中还含有CaSO4、Ca（OH）2等物质 14.25℃时，lgS（CaF2）随pH变化如图所示，下列说法错误的是（ ） 。 已知：S（CaF2） （单位：mol·L －1）表示CaF2的溶解度。 A.CaF2饱和溶液中2c（Ca2+）＝c（F －）+c（HF） B.已知Ksp（CaF2）＝4×10 －11.1，则水中S（CaF2）＝10 －3.7mol·L －1 C.pH变化时，CaF2溶液中始终存在：c（F －）＞c（Ca2+） D.当pH＜7时，2c（Ca2+）+c（H+）＝c（F －）+c（OH －） 14题图 15题图 15.室温下，向10mL0.1mol·L －1HA溶液中滴加0.1mol·L －1的NaOH溶液，溶液的酸度（AG） 与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG＝lg ） （ ） （ － OH H c c  。 下列说法错误的是（ ） 。 A.在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大 B.b点对应的溶液中：c（A －）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH －） C.d点对应的溶液中：c（OH －）＝c（H+）+c（HA）+c（A －） D.室温下，HA的电离常数Ka约为1.0×10 －4 第Ⅱ卷(非选择题共60 分) 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 16.（10 分）T1、T2 两种温度下 4 BaSO 在水中的沉 淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）T1 T2 (填“＞” “＜”或“=”)， T2 温度时 sp 4 (BaSO )= K 。 （2）根据T1 温度时 4 BaSO 的沉淀溶解平衡曲 线， 判断下列说法正确的是 (填序号)。 A.加入 2 4 Na SO 固体可由a 点变为b 点 B.T1 温度下，在T1 曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有 4 BaSO 沉淀生成 高二化学（鲁科版） 第6 页 共8 页 C.蒸发溶剂可能由d 点变为T1，曲线上a、b 之间(不含a、b)的某一点 D.升温可由b 点变为d 点 （3）T2 温度时，现有0.2mol 的 4 BaSO 沉淀，每次用1 L 饱和 2 3 Na CO 溶液(浓度为 1.7mol/L)处理。若使 4 BaSO 中的 2- 4 SO 全部转化到溶液中，需要反复处理 次 ［提示： sp 4 sp 3 (BaSO ) (BaCO ) K K K ， 7 sp 3 (BaCO )=1.19 10  K ］ 。 （4）Ag2O 与 4 BaSO 都是难溶电解质，银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑( 2 Ag S)， 利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触， 2 Ag S转化 为Ag，则正极的电极反应式为 。 17.（14分）合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要 反应有： Ⅰ.CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）ΔH1＝+247.3kJ·mol －1 Ⅱ.CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）ΔH2＝+206.1kJ·mol －1 Ⅲ.CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH3 回答下列问题： （1）ΔH3＝ kJ·mol －1。 （2）一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2molCH4（g） 、1molCO2（g） 、1molH2O（g） 发生上述反应， 达到平衡时， 容器中CH4（g） 为amol， CO2 （g） 为bmol， H2O （g） 为cmol， 此时CO（g）的浓度为 mol·L －1，反应Ⅲ的平衡常数为 。 （用含a、b、 c、V的代数式表示） （3）不同温度下，向VL密闭容器中按照n（CO2）∶n（CH4）∶n（H2O）＝1∶1∶1 投料，实验测得平衡时n（H2）∶n（CO）随温度的 变化关系如图所示： ①压强P1、P2、P3由大到小的顺序为 ， 判断的依据是 。 ②压强为P2时，随着温度升高，n（H2）∶n（CO） 先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n （H2） ∶n （CO） 变化的原因分别是 。 （4）通过电化学方法可有效实现以CO2和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下： O2 H2O CO2 HCOOH 离子交换膜 惰 性 电 极 A 惰 性 电 极 B 则A极的电极反应式为 。 高二化学（鲁科版） 第7 页 共8 页 18.（12 分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通 过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题： （1） 纯水在100℃时， pH=6， 该温度下1mol•L-1 的NaOH 溶液中， 由水电离出的c(OH-)= mol•L-1。 （2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固 体， 得到pH 为11 的溶液， 其水解的离子方程式为 。 （3）体积均为100mLpH 均为2 的CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示，则 相同温度时，HX 的电离平衡常数 (填“大于” 或“小于”或“等丁”)CH3COOH 的电离平衡常数，理由 是 。 （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理 量。已知： 化学式 电离常数（25℃） HCN K＝4.9×10 －10 CH3COOH K＝1.8×10 －5 H2CO3 K1＝4.3×10 －7、K2＝5.6×10 －11 ①25℃时，有等浓度的NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和CH3COONa 溶液，三种溶液的pH 由大到小的顺序为 。 ②向NaCN 溶液中通入少量的CO2， 发生反应的化学方程式为 。 （5）25℃时，在CH3COOH 与CH3COONa 的混合溶液中，若测得pH = 6，则溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol•L-1(填精确值） 。 19.（10 分）亚氯酸钠(NaC1O2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚 氯酸钠具有 性。 (2)制备C1O2 气体的化学方程式为2NaC1O3+H2O2+H2SO4 2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O； 制备时可用S 代替H2O2，写出该反应的离子方程式： 。 (3)可从“废液”中回收的主要物质是 (填化学式)， “结晶”后经过滤即可获得粗 产品。 (4)测定某亚氯酸钠样品的纯度： 准确称取亚氯酸钠样品m g， 加入适量蒸馏水和过量的 碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应 2 ClO+4I －+4H+=2I2+C1 －+2H2O)，配成250mL 高二化学（鲁科版） 第8 页 共8 页 待测液。移取25.00 mL 待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L －1 的Na2S2O3 标 准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3 标准溶液V mL(已知：I2+ 2 2 3 2S O =2I －+ 2 4 6 S O )。 ①移取25.00 mL 待测液的仪器的名称是 。 ②该样品中NaC1O2 的质量分数为 _(用含m、c、V 的代数式表示)；在 滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是 。 20.（14分）SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可 以通过如下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略） 。 已知：①锡的熔点232℃、沸点2260℃；②SnCl2的熔点246.8℃、沸点623℃；③SnCl4 的熔点－33℃、沸点114℃，SnCl4极易水解。 通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl4溶液。回答下列问题： （1）仪器a的名称为 ，该仪器中发生反应的离子方程式 为 。 （2）装置Ⅱ的作用是 ，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看可 能产生的影响是 。 （3）装置Ⅲ中的试剂为 。下图中可替代装置Ⅲ的是 （填字母序 号，下同） 。 A B C D （4） 该实验装置存在一处明显的缺陷， 改进方法为在装置VI后连接上图中的 。 （5）若反应中消耗17.85g锡粉可得到37.2gSnCl4，则SnCl4的产率为 （保留3 位有效数字） 。 （6）作为变价金属的高价离子，Sn4+和Fe3+均有氧化性。请设计实验验证Sn4+和Fe3+ 的氧化性强弱 。