山东省2021-2022学年高二12月“山东学情”联考化学试题（人教版）

高二化学（人教版） 第1 页 共8 页 山东学情2021 年12 月份高二质量检测 化学试题（人教版） 考试时间：100 分钟 命题人：聊城一中 审核人：聊城一中 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 As-75 Ag-108 第I 卷（选择题） 一、 选择题： 本题共10 小题， 每小题2 分， 共20 分。 每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2021 年10 月29 日生态环境部召开新闻发布会， 环境司副司长吴险峰表示： 今年秋冬季 大气污染治理以减少重污染天气和降低PM2.5 浓度为主要目标。 合理使用燃料可减少污 染，符合“绿色化学”理念，下列说法正确的是（ ） A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，以达到充分利用热能的目的 C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D.硫的燃烧热为a kJ·mol －1，硫燃烧热的热化学方程式：S(s)＋3 2O2(g)===SO3(g) ΔH＝－a kJ·mol －1 2.下列有关电子排布图的表述正确的是（ ） A. 可表示单核10 电子粒子基态时电子排布 B. 此图错误，违背了泡利原理 C. 表示基态N 原子的价电子排布 D. 表示处于激发态B 原子的电子排布图 3.常温下，某学校研究性学习小组进行了如下操作和分析，有关叙述正确的是（ ） ①分别向等体积、 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中滴加NaOH 溶液至中性， 醋酸消 耗的NaOH 多 ②分别向等体积、 等pH 的盐酸和醋酸溶液中滴加NaOH 溶液至中性， 醋酸消耗的NaOH 多 ③相同条件下，取pH 均为2 的硫酸溶液、醋酸溶液各30mL，分别稀释至pH=5，所加 水的体积前者大 ④pH=3 的稀硫酸和pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH<7 ⑤通过测定pH 的大小， 以达比较HCl 和CH3COOH 酸性强弱的目的，学习小组分别配 高二化学（人教版） 第2 页 共8 页 制100mL0.1mol·L-1 的NaCl 溶液和CH3COONa 溶液测其pH，进行比较。 ⑥同体积、同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率：盐酸＞醋酸 A.①②⑤ B.③④⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥ 4.随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。关于合成氨工艺，下列理解不正确的是 （ ） A.合成氨反应在不同温度下的∆H 和∆S 都小于零 B.温度、压强一定时，在原料气(N2 和H2 的比例不变)中添加少量惰性气体，可提高反 应气平衡转化率 C.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 D.由于NH3 易液化，不断将反应体系中的液氨移去，有利于反应正向进行 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A.加水稀释0.1mol/LNa2S 溶液时，溶液中所有离子浓度均减小 B.向0.1mol·L-1 的NaOH 溶液中滴加等体积、等浓度的醋酸溶液，溶液的导电性增强 C.室温时，向0.1mol/L 氨水中加少量NH4Cl 固体，溶液中 - 3 2 c(OH ) c(NH H O)  减小 D.pH 相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO 三种溶液的c(Na+)：③＞①＞② 6.熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温电池，具有效率高、燃料多样化、余热利用 价值高等诸多优点。图示熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3 为电解质，以CH4 为燃 料。下列说法正确的是（ ） A.a 为CH4，b 为CO2 B.CO 2- 3 向正极移动 C.此电池在常温下也能工作 D.正极的电极反应式为O2＋2CO2＋4e －===2CO 2- 3 7.中国镍矿主要分布在西北、西南和东北，其中甘肃金昌的铜镍共生矿床，镍资源储量巨 大，仅次于加拿大萨德伯里镍矿，居亚洲第一。金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、 Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋，下 列叙述正确的是（ ） A.电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu 和Pt B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 C.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D.阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e －===Ni 8.一定条件下，Na2CO3 溶液中存在平衡：CO 2- 3 ＋H2O HCO - 3＋OH-。下列说法错误的 是（ ） A.加入NaOH 固体，溶液pH 增大 B.通入CO2，平衡向正反应方向移动 C.升高温度，    - 3 2- 3 c HCO c CO 增大 D.加水稀释，OH-浓度减小，平衡常数变小 高二化学（人教版） 第3 页 共8 页 9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.能使甲基橙变为黄色的溶液中：Fe3+、Na+、 2 4 SO 、 3 NO B.     + - c H lg =10 c OH 的溶液中：Na+、K+、CH3COO －、Cl － C.明矾溶液中： 4 NH 、K+、I －、Br － D.加入铝粉产生H2 的溶液中：Cu2+、Mg2+、 3 NO、ClO － 10.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A.纯铁比生铁更易生锈 B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了电化学保护法中的牺牲阳极法 D.在潮湿的空气中铁易发生反应：Fe－3e －=Fe3＋，进而形成铁锈 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11.科学家用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应如图 所示，下列说法正确的是（ ） A.CO 和O 生成CO2 是吸热反应 B.在该过程中，CO 未断键形成C 和O C. CO 和O 生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O2 反应的过程 12.常温下，H2CO3 溶液中微粒的物质的量百分数α与pH 的关系如图所示。人体血浆中最 重要的缓冲体系是碳酸氢盐，通常血液pH 为 7.35～7.45，由Henderson-Hasselbalch 方程可 知：pH=6.1＋lg   3 2 3 c(HCO ) c H CO  。下列说法不正确的 是（ ） A.曲线c 表示c(CO 2 3 )随溶液pH 变化的曲线 B.H2CO3 的Ka1 的数量级为10-7 C.当人体血浆中c(HCO 3 )增大时， pH 明显增大 D.当血浆pH=7.1 时，则发生酸中毒，c(HCO 3 )是c(H2CO3)的10 倍 高二化学（人教版） 第4 页 共8 页 13.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生如下反 应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，测得反应相关数据如下表。下列说法正确的 是（ ） 容器1 容器2 容器3 反应温度T/K 700 700 800 反应物投入量 2molSO2、 1molO2 4molSO3 2molSO2、1molO2 平衡v 正(SO2)/mol·L-1·s-1 1 2 3 平衡c(SO3)/mol•L-1 c1 c2 c3 平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3 物质的平衡转化率α α1(SO2) α2(SO3) α3(SO2) 平衡常数K K1 K2 K3 A. 1<2，c2<2c1 B.K1>K3，p2>2p3 C.1<3，α1(SO2)>α3(SO2) D.c2>2c3，α1(SO2)<α3(SO2) 14.常温下，将足量CO2 缓慢通入30 mLc1 mol· L-1 的Na2CO3 溶液中，溶液pH 随CO2 体 积(已换算为标况)变化曲线如图(不考虑过量的CO2 在水中的溶解和溶液体积变化)，以 下分析正确的是（ ） A.c1=0.1 B.a 点溶液中存在：c(OH- )=c(H+ )+c(HCO - 3)+c(H2CO3) C.水的电离程度：a>b>c D.b 点溶液中存在：c(Na+ )>c(CO 2- 3 )>c(HCO - 3)>c(OH- ) 14 题图 15 题图 15.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂，它在对水的消毒和净化整个过程中，不 会产生任何对人体有害的物质。工业上可用电解浓NaOH 溶液制备Na2FeO4，其工作 原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是（ ） A.阳极反应式：Fe－6e －＋8OH －===FeO2－ 4 ＋4H2O B.离子交换膜a 是阴离子交换膜 C.甲溶液可循环利用 D.当电路中通过2 mol 电子时，有22.4L H2 生成（标况） 高二化学（人教版） 第5 页 共8 页 第II 卷（非选择题） 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 16.（8 分） （1）在化工生产中，催化剂起到了非常重 要的作用，正确理解催化反应的机理是学习化学的基 础，在化学反应中通常催化剂 反应所 需活化能（填“提高” 、 “降低”或“不影响” ，下同） ， 焓变的大小。右图中，△H 为反应的 焓变，在无催化剂的情况下，E1 为正反应的活化能， E2 为逆反应的活化能，则E1＝ 。 （2）近年来，研究人员利用含硫物质的热化学循环实现太阳能转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH＝＋551 kJ·mol －1 反应Ⅲ：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol －1 反应Ⅱ的热化学方程式： 。 （3）中和热测定实验中（装置如右图） ，图中仪器A 的名称 为 ； 下列操作一定会降低实验准确性的是 。 ①用滴定管量取待测液 ②NaOH 溶液在倒入图中小烧杯时，有少量溅出 ③图中大、 小烧杯体积相差较大， 夹层间放的碎泡沫塑料较多 ④测量HCl 溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH 溶液的 温度 17. （12 分） （1） 在一定体积的密闭容器中， 进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)， 其化学平衡常数K 和温度T 的关系如表，回答下列问题： T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①该反应的化学平衡常数表达式K= 。 ②某温度下，各物质平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的 温度为 。 ③若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、4mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常 数K (填“大于” “小于”或“等于”)1.0。 ④若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为2 mol∙L−1、2 高二化学（人教版） 第6 页 共8 页 mol∙L−1、4 mol∙L−1、4 mol∙L−1，则此时上述反应v 正 v 逆(填“大于” 、 “小于”或 “等于”)。 （2） CH4-CO2催化重整有利于减少温室效应， 反应方程式为： CH4(g) + CO2 (g) 2CO(g) +2H2(g)。催化重整时，还存在以下反应： 积碳反应：CH4(g) C(s)+2H2(g) △H＝+75kJ·mol-1 消碳反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＝+172kJ·mol-1 现在实验室中模拟CH4-CO2 催化重整过程，请思考下列问题： 恒容密闭容器中，当投料比    4 2 n CH n CO ＝1 时，CO2 平衡转 化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如右图。 ①当温度为T3、压强为2MPa 时，A 点的v 正 v 逆(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。 ②起始时向容器中加入1mol CH4 和1mol CO2，根据图 中点B(T4，0.5)，计算该温度时反应的平衡常数Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝ 总压×物质的量分数)。 ③分析可知： 投料比    4 2 n CH n CO ，有助于减少积碳。(填“增大”或“减小”) 18.（15 分）Ⅰ.氯碱工业是高耗能产 业，一种将电解池与燃料电池相组 合的新工艺，节能超过30%，在此 工艺中，物料传输和转化关系如右 图，其中电极未标出，所用离子交 换膜只允许阳离子通过。 （1）分析比较图示中a%与b%的大小：a% b% (填“＞” “＜”或“＝”)。 （2）写出燃料电池B 中的正极的电极反 应： 。 （3）图中Y 是 (填化学式)，若电解产生11.2 L(标准状况)该物质，则至少 转移电子 mol； X 元素的基态原子的电 子排布式 为 。 Ⅱ.某实验小组同学利用右图装置对电化学 原理进行了一系列探究活动。 （4）甲池装置为 (填“原电池” 或“电解池”)。 （5）甲池反应前两电极质量相等，一段时 高二化学（人教版） 第7 页 共8 页 间后，两电极质量相差14g，导线中通过 mol 电子。 （6） 实验过程中， 甲池左侧烧杯中 3 NO的浓度 (填 “增大” 、 “减小” 或 “不变” )。 （7）若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原 浓度，可向溶液中加入 。 （填化学式） 19. （10 分） 含有K2Cr2O7 的废水具有较强的毒性， 工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7 的废水并回收重铬酸(H2Cr2O7)。处理废水的具体流程如下： 已知：K2Cr2O7、BaCr2O7 易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示： 物质 CaSO4 CaCrO4 BaCrO4 BaSO4 溶度积 9.10×10-6 2.30×10-2 1.17×10-10 1.08×10-10 （1）K2Cr2O7 溶液中同时存在K2CrO4： 2- 2- + 2 7 2 4 Cr O +H O 2CrO +2H     ，向含K2Cr2O7 的 废水中加入Ca(OH)2，该平衡向 方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。 （2） 向滤液1 中加入BaCl2·2H2O 的目的是使 2- 4 CrO 从溶液中沉淀析出。 结合表中数据， 说明选用 2+ Ba 而非 2+ Ca 处理废水的理由： 。 （3）在相同时间内，不同温度下 2- 4 CrO 的沉淀率如图所示。 已知：      2+ 2- 4 4 BaCrO s Ba aq +CrO aq     ΔH>0 ， 2- 4 CrO 的沉淀效率随温度变化的原 因是 。 （4）向固体2 中加入硫酸溶液，回收重铬酸。使用0.5mol/L 的硫酸溶液比0.1mol/L 的 硫酸溶液重铬酸的回收率明显高。 结合化学平衡移动原理解释原因： 。 高二化学（人教版） 第8 页 共8 页 （5）综上所述，沉淀 4 BaCrO 并进一步回收重铬酸的效果与 、 有关。 20.（15 分） （1）在某温度(T℃)的水溶液中，c(H+)=10xmol/L，c(OH-)=10ymol/L，x 与y 关系如图所示。 ①该温度下， 水的离子积为 ， T℃ 25℃(填 “>” 、 “<”或“=”)。 ②将此温度下pH=11 的NaOH 溶液与pH=1 的HCl 溶液等 体积混合，混合后溶液的pH 约为 。(已知lg2=0.3) ③在此温度下，将pH=13 的NaOH 溶液VaL 与pH=1 的硫 酸溶液VbL 混合。 若所得混合液的pH=2， 则Va： Vb= 。 （2）As2O3 俗称砒霜，可作长效杀虫剂、杀菌剂和除草剂，在医疗上还可用于治疗急性 白血病。测定某As2O3 粗产品(含As2O5 杂质)中As2O3 的质量分数实验过程如下： a.称取0.2g 粗产品完全溶解于适量的NaOH 溶液后，配制成含AsO 3- 3 、AsO 3- 4 的混合 溶液100mL。 b.分别移取25.00mL 上述溶液于锥形瓶中， 用0.02500mol/L 的I2标准溶液进行滴定(在 碱性环境中I2 可将AsO 3- 3 氧化为AsO 3- 4 ，指示剂为淀粉)。每次滴定开始时液面读数如图a 所示，3 次滴定结束时，I2 标准溶液液面读数如图b～d 所示。 回答下列问题： ①滴定时将I2 标准溶液装在如图中的 (填“甲”或“乙”) 滴定管中。 ②滴定终点的现象是 。 ③碱性环境中I2 将AsO 3- 3 氧化为AsO 3- 4 的离子方程式是 。 ④粗产品中As2O3 的质量分数为 。若测定结果偏高，其原因可能是 (填字母)。 A.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗 D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液