贵州省凯里市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题

第1 页/共30 页 （北京）股份有限公司 凯里一中2022~2023 学年度第二学期第一次月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 一、选择题(本大题共16 道小题，每小题3 分，共48 分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 2022 年3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过 饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠晶体与冰中都含离子键 C. 常温下，醋酸钠溶液的pH>7 D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 2. 下列化学用语正确的是 A. Cl-的结构示意图： B. 水的电子式： C. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D. 基态氧原子的轨道表示式： 3. 下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子空间结构也相同的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 4. 在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H2 2NH3 达到平衡状态的标志是 A. N2、H2、NH3在容器中共存 B. 混合气体的密度不再发生变化 第2 页/共30 页 （北京）股份有限公司 C. 混合气体的总物质的量不再发生变化 D. v 正(N2)=2v 逆(NH3) 5. 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应，转移电子个数为 第2 页/共30 页 （北京）股份有限公司 B. 6.0g 与足量 溶液反应，所得溶液中 的个数为 C. 与足量 溶液反应，生成 的个数为 D. 在空气中燃烧生成 和 ，转移电子个数为 6. W、X、Y、Z、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W 元素的一种离子与Li+具有相同的电子 层排布且半径稍大，X 原子核外L 层的电子数与Y 原子核外M 层的电子数之比为3︰2，X 与Z 同主族，Z 的价电子排布式为 。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的热稳定性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 电负性： 7. 与纯水的 电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3 + 。据此判断，以下叙述错误的是 A. 液氨中含有NH3、 、 等粒子 B. 一定温度下，液氨中c( )∙c( )是定值 C. 液氨中电离达到平衡时，c( )=c( )=c(NH3) D. 只要不加入其他物质，液氨中c( )=c( ) 8. 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A. 过程①②均有N－H 键断裂 B. 过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－＝N+H2O C. 过程④中有非极性键形成 D. 催化剂可以降低该反应的焓变 第3 页/共30 页 （北京）股份有限公司 9. 某小组用如图装置探究 的性质。下列离子方程式书写不正确的是 第3 页/共30 页 （北京）股份有限公司 A. 甲中紫色褪去： B. 乙中蓝色逐渐变浅： C. 丙中产生少量白色沉淀： D. 丁中可能的反应： 10. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. CH4和CCl4 B. H2O 和H2O2 C. PCl3和NF3 D. BeCl2和OF2 11. 硫的化合物很多，如 、 、 、 、三聚的 等，三聚的 的结构如图 所示。下列说法正确的是。 A. 为正四面体结构 B. 、 分子的 VSEPR 模型不一样 C. 、 中S 原子都是 杂化 D. 分子中含有 键 12. 常温下， 是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂 的原料，可以采用如图所示装置制 备 。下列说法正确的是 第4 页/共30 页 （北京）股份有限公司 A. 石墨极的电极反应式为 第4 页/共30 页 （北京）股份有限公司 B. 可用湿润的淀粉 试纸检验气体M C. 每生成 ，理论上有 经质子交换膜从右侧向左侧迁移 D. 电解过程中，质子交换膜右侧溶液的 会减小 13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 项 实验操作和现象 结论 A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊 试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 B 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导 电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 向3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL 淀粉溶 液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的pH 约为9，NaNO2溶液的 pH 约为8 HNO2电离出H+的能力比 CH3COOH 的强 A. A B. B C. C D. D 14. 表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13 则下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 常温下，加水稀释醋酸， 增大 D. 常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液，电离平衡常数不变 第5 页/共30 页 （北京）股份有限公司 15. 采用Pd—Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的 、 。Fe3O4中Fe 的价态有+2、+3 价，用Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示，其反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 用该法处理后水体的pH 降低 B. 过程③中NO 被Fe(Ⅱ)还原为NH C. 过程④每生成1molN2，转移3mol 电子 D. Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 16. 室温下，将0.1000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL0.1000 mol/L 的某一元碱MOH 溶液中，溶液pH 随加入盐 酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该一元碱的电离方程式为： B. a、b、c、d 四点中，a 点水的电离程度最大 C. b 点：c(M+)=c(Cl-) D. c、d 点的离子浓度大小关系均为：c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-) 二、非选择题(17-19 题每题12 分，20 题16 分，共52 分) 第6 页/共30 页 （北京）股份有限公司 17. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。醋酸的应用与其电离平衡密切相关。 第6 页/共30 页 （北京）股份有限公司 （1）配制 的醋酸溶液需要用到容量瓶。下列关于容量瓶的操作正确的是_______。 A. B. C. D. （2）为证明醋酸是弱酸，某化学小组设计了如下2 个实验： 序号 实验 a 测定的 醋酸溶液的pH b 测定 溶液的pH ①实验a 中，pH_______1(填“>”“<”或“=”)。 ②实验b 中，测得pH>7，能说明醋酸是弱酸的理由是_______。 （3）酸碱中和滴定：常温下，用 溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液， 得到两条滴定曲线，如图所示： ①滴定时，量取NaOH 溶液应选用图中的仪器_______(填标号)。 第7 页/共30 页 （北京）股份有限公司 ②滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)。 ③达到B、D 状态时，反应消耗的NaOH 溶液的体积a_______(填“>”“<”或“=”)b。 ④向醋酸溶液滴加 溶液至碱性，整个过程中 变化情况为_______(填“增 大”、“减小”或“不变”)。 18. 工业上合成氨的反应为 。 （1）在刚性密闭容器中发生上述反应，其平衡常数K 与温度T 的关系如下表： T/℃ 200 400 600 平衡常数K 650 0.507 0.01 ①判断△H_______0(填“>”“=”或“＜”) ②在一定温度的条件下，进一步提高 转化率的方法是_______(写出2 种)。 （2）甲同学为了探究外界条件对反应的影响，在a、b 两种条件下分别达到平衡，测得 的浓度与反应 时间的关系如图所示。 第8 页/共30 页 （北京）股份有限公司 ①a 条件下， 的平均反应速率 _______ 。 第8 页/共30 页 （北京）股份有限公司 ②相对a 而言，b 可能改变的 条件是_______。 （3）乙同学向一恒温恒压容器中充入9mol 和23mol ，模拟合成氨的反应，温度为T 时平衡混合物 中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，若体系在60MPa 下达到平衡。 ①此时 的平衡分压为_______MPa(分压=总压×物质的量分数)。 ②的 平衡转化率为_______%(结果保留1 位小数)。 ③经计算可得此时的平衡常数 _______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2 位有效 数字)。 19. 工业上以软锰矿(主要成分 ，还含有少量的 、 、 等)为原料制取金属锰的工艺 流程如图所示： 回答问题： （1）Mn 元素在元素周期表中的 位置_______(写周期和族)。 （2）软锰矿“粉磨”的目的是_______。 （3）写出“浸出”过程中 参与反应的离子方程式_______。 （4）“除杂”反应中X 可以是_______(填标号)。 a.MnO b. c. d. 第9 页/共30 页 （北京）股份有限公司 （5）写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式_______。 （6）“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式_______。 （7）在废水处理中常用 将 转化MnS 除去，向含有 的废水中通入一定量的 第9 页/共30 页 （北京）股份有限公司 气体，调节溶液的pH=a，当 时， 开始沉淀，则a=_______。(已知： 25℃时， 的电离常数 ， ； ) 20. 铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： （1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下： ①基态Se 原子的核外电子排布式为[Ar]_______。 ②乙烷硒啉分子中含有C、N、O 元素，它们的第一电离能由大到小的顺序为_______。基态Se 原子的第 一电离能小于相邻的As 原子的原因是：_______。 ③比较键角大小：气态 分子_______ 离子(填“>”“<”或“=”)，原因是：_______。 ④ 的沸点低于 ，其原因是：_______。 （2）富马酸亚铁( )是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示： ①富马酸分子中 键与 键的数目比为_______。 ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。 ③请写出亚铁离子的价层电子轨道表示式_______。 （3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化 ，将 转化为 ，反应过程如图所示： 第10 页/共30 页 （北京）股份有限公司 产物中N 原子的杂化轨道类型为_______。 第10 页/共30 页 （北京）股份有限公司 凯里一中2022~2023 学年度第二学期第一次月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 一、选择题(本大题共16 道小题，每小题3 分，共48 分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1 题答案】 【答案】B 【2 题答案】 【答案】C 【3 题答案】 【答案】D 【4 题答案】 【答案】C 【5 题答案】 【答案】D 【6 题答案】 【答案】C 【7 题答案】 【答案】C 【8 题答案】 【答案】D 【9 题答案】 【答案】C 【10 题答案】 【答案】C 【11 题答案】 【答案】C 第11 页/共30 页 （北京）股份有限公司 【12 题答案】 【答案】A 【13 题答案】 第11 页/共30 页 （北京）股份有限公司 【答案】C 【14 题答案】 【答案】C 【15 题答案】 【答案】A 【16 题答案】 【答案】B 二、非选择题(17-19 题每题12 分，20 题16 分，共52 分) 【17 题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. > . ② 溶液中醋酸根发生水解生成氢氧根，而使溶液呈碱性 （3） ①. B . ②1 . ③> . ④减小 【18 题答案】 【答案】（1） ①. ＜ ②. 增加反应体系压强、及时移去产物(答案合理即可) （2） ①. . ②增大 的浓度(合理即可) （3） ①. 9 . ②78.3 . ③0.043 【19 题答案】 【答案】（1）第四周期ⅦB 族 （2）增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率 （3） （4）ad （5） （6） （7）5 【20 题答案】 【答案】（1） ①. . ②N、O、C . ③As 的4p 能级电子排布是半充满的，比较稳定，第一电 离能较高 ④. > . ⑤ 的空间构型为平面三角形， 的空间构型为三角锥形 ⑥. 两者都是分子晶 第12 页/共30 页 （北京）股份有限公司 体，由于水存在分子间氢键，沸点高 第12 页/共30 页 （北京）股份有限公司 （2） ①. 11：3 . ② . ③ （3） 杂化