贵州省凯里市第一中学2022-2023学年高二上学期期末化学试题

（北京）股份有限公司 凯里一中2022-2023 学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 一、选择题（本大题共16 道小题，每小题3 分，共48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列反应属于放热反应的是（ ） A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气 B． 与 反应 D． 与NaOH 的中和反应 2．已知 与适量 反应生成 和 ，放出 的热量，下列能正确表示 燃烧热热化学方程式的是（ ） A． B． C． D． 3．下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是（ ） A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．对于有气体参加的化学反应，减小压强使容器容积增大 D．加入适宜的催化剂，升高反应活化能 4． 这是一放热的可逆反应，正反应的活化能为 ，逆反应的活化能为 ，则下列活化能大小 关系表述正确的是（ ） A． B． C． D． 5 ．在一密闭容器中，充入 和 混合气体，在一定条件下发生如下反应： （北京）股份有限公司 ，下列有关说法正确的是（ ） A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 （北京）股份有限公司 B．当符合 时，反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，单位时间消耗 ，同时生成 D．当 、 、 的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态 6．乙烷脱氢制得乙烯： ，在一定条件下反应于密闭容器中达到平 衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出部分乙烯 D．恒容条件下通入氦气 7 ．已知 （设 、 不随温度变化），当 时反应能自发进行。反应 的自发情况是（ ） A．高温下能自发进行 B．任意温度下都不能自发进行 C．低温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行 8．下列关于电解质及其导电能力的说法中不正确的是（ ） ①将 放入水中不能导电，所以 是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解 质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离 子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 9．下列盐溶液在常温下pH 大于7 的是（ ） A． B． C． D． 10．下列说法中正确的是（ ） A．在100℃时，pH 约为6 的纯水呈酸性 B．常温下，将 盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH 为9 C．常温下，当水电离出的 为 ，此时溶液的pH 可能为2 或12 D．常温下，将 盐酸溶液与 的氢氧化钠溶液混合后所得溶液 ，则 11．25℃时， 和 的沉淀溶解平衡曲线如图（ 代表 或 ）所示。下列说法不正 确的是（ ） （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 A．a 点可表示 的饱和溶液 B．c 点可表示 的过饱和溶液，达新平衡时可到达b 点 C．d 点时溶液中存在 （忽略单位） D．由图可知：同温下 12．NO 是汽车尾气中的主要污染物之一，通过NO 传感器可监测NO 的含量，其工作原理如图所示。下列说 法正确的是（ ） A．Pt 电极作负极，NiO 电极作正极 B．Pt 电极上发生的是氧化反应 C．电子由Pt 电极流向NiO 电极 D．NiO 电极的电极反应式为 13．下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确的是（ ） A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同 B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀 C．将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护 D．将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀 14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选 项 实验操作 实验目的 A 用pH 试纸测定同温度同浓度NaClO 溶液和 溶液的pH： 酸性： B 将 固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入 少量的铁粉 配制 溶液 C 将两个相同的 球分别放入热水和冰水里，热水中的 球红棕色 加深，冰水中的变浅 的 （北京）股份有限公司 D 向 溶液中先滴入5 滴 的NaCl 溶 液，再滴入5 滴 的NaBr 溶液 证明： （北京）股份有限公司 A．A B．B C．C D．D 15．向一恒容密闭容器中充入A、B、C 三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的 变化如图a 所示。若从 时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C 的正、逆反应速率随时间 变化如图b。下列说法正确的是（ ） A．图a 中，O 至 内， B．图b 中， 时改变的条件可能是：加入催化剂 C．图a 中，可以判断该反应的化学方程式为： D．图b 中， 时改变的条件可能是：降低反应温度 16 ． 为二元酸，其电离过程为： ， 。常温时，向 水溶液中逐滴滴加 溶液，混合溶液中 、 和 的物质的量 分数（ ）随pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A． 的 的数量级为 （北京）股份有限公司 B．当溶液中 时， C．曲线Ⅱ表示 （北京）股份有限公司 D．向 的溶液中继续滴加过量NaOH 溶液，水的电离程度持续变大 二、填空题（4 道大题，共52 分。） 17．（每空2 分，共12 分）滴定法是化学上常用的定量分析的方法，某化学兴趣小组用 的盐 酸滴定某未知浓度的NaOH 溶液，图1 是滴定操作示意图，图2 是第1 次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液 面的位置。请回答下列问题： （1）仪器A 的名称是___________________。 （2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的__________（填序号），然后小心操作使尖嘴 部分充满碱液。 （3）第1 次滴定消耗标准液____________mL。 （4）已知每次滴定操作所取待测NaOH 溶液的体积均为 ．第2、3 次滴定数据如下表所示．通过计 算得待测NaOH 溶液的浓度是________ 。 实验编 号 待测NaOH 溶液的体积（mL） 滴定前盐酸的体积读数（mL） 滴定后盐酸的体积读数（mL） 2 20.00 2.20 20.30 3 20.00 1.50 19.40 （5）该滴定实验用酚酞做指示剂，到达滴定终点的现象是__________________________。 （6）下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度偏低的_____________（填编号）。 A．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 B．滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 （北京）股份有限公司 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸溶液润洗 18．（每空2 分，共12 分）我国提出争取在2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。 的相关转化 对解决环境问题、能源问题等有重要的意义。 （北京）股份有限公司 Ⅰ．已知：① ② 则 _______ 。 Ⅱ．目前工业上有一种方法可以利用 生产燃料甲醇，发生的反应为： 。在800℃时，向体积为1L 的密闭容器中，充入 和 ，测得 和 的浓度随时间变化如图所示。 （1）0～3min 时间段内， 的平均反应速率为__________ 。 （2）反应达到平衡时，该反应的平衡常数 __________； 的转化率为__________。 （3）若在上述平衡体系中再充入 和 （保持温度不变），则此平衡将__________ 移动（填“向正反应方向”、“不”、“向逆反应方向”）。 （4）若将温度升高到1000℃，测得反应平衡常数为1，则该反应的 _____0（填“>”或“<”）。 19．（每空2 分，共14 分）某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图 所示，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （1）甲装置中通入氧气的电极是____极（填“正”或“负”），丙装置中精铜电极发生的电极反应式为____ _______________。 （2）乙装置中电解的总反应的离子方程式为__________________，阳极产物为____________________。 （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度将_______（填“增大”、 “减小”或“不变”）。 （4）丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中消耗的 的质量为_______g，乙装置中铁电极上 生成的气体在标准状况下体积为_______L。 20．（每空2 分，共14 分）某实验小组用 溶液和 硫酸溶液进行中和热的测 定。 Ⅰ．配制 溶液 （1）若实验中需要配制 溶液，则需要称量NaOH 固体__________g。 （2）从图中选择称量NaOH 固体所需要的仪器是（填字母）：__________。 名 称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃 棒 药匙 量筒 仪 器 序 号 a b c d e f Ⅱ．中和热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 （1）仪器a 的名称为____________________，实验中还需要用到量取溶液体积的玻璃仪器是______________ ______。 （北京）股份有限公司 （2）取 溶液和30mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 温度 实验次数 起始温度 /℃ 终止温度 / ℃ 温度差平均值（ ）/ ℃ NaOH 平均 值 ________ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 （北京）股份有限公司 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为 溶液和 硫酸溶液的密度都是 ，中和后生成溶液的比热容 。则中和热 __________ （保留一位小数）。 ③上述实验数值结果与 有偏差，产生偏差的原因可能是_______________（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制 溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用量筒量取NaOH 溶液的体积时仰视读数 凯里一中2022-2023 学年度第一学期期末考试 高二化学《参考答案及解析》 一、选择题参考答案（本大题共16 道小题，每小题3 分，共48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A A D C A A D C C B D B C B B 1．【答案】D 【详解】A．煅烧石灰石制生石灰需要在高温下才能发生，是吸热反应，A 错；B．煤的气化制水煤气也要在 高温条件下才发生，是一个吸热反应，B 错；C． 与 反应的反应是吸热反应，C 错； D． 与NaOH 的中和反应是放热反应，D 正确。放热反应包括燃烧、缓慢氧化、金属与酸的置换反应、 酸碱中和反应、大多数化合反应。 2．【答案】A 【详解】燃烧热是指在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物和液态水所放出的能量。A．该选 项刚好是 完全燃烧生成稳定氧化物 和液态水并放出1411.0kJ 的热量，故A 正确；B．生成物 CO 不是稳定的氧化物，该反应吸热，B 错；C．生成物CO 不是稳定的氧化物，C 错；D．该反应吸热，D 错。 3．【答案】A 【详解】A．升高温度，降低反应物的活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大，A 正确；B．向反应体 系中加入相同浓度的反应物，使单位体积内活化分子个数增大，B 错；C．对于有气体参加的化学反应，减 小压强使容器容积增大，反应物质浓度减小，反应速率减小，C 错；D．加入适宜的催化剂，应该是降低反 应活化能，D 错。 （北京）股份有限公司 4．【答案】D 【详解】已知反应热 ，即 ，故答案为：D 5．【答案】C （北京）股份有限公司 【详解】A．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，A 错误； B．当符合： 时，都指正反应方向，不能判断反应达到平衡，B 错误； C．单位时间内消耗 同时生成 ，则正逆反应速率相等，说明该反应已达到平衡状态，C 正 确； D．当体系达平衡状态时， 、 和 的物质的量浓度之比可能为1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2，与各物质 的初始浓度及转化率有关化学平衡是动态平衡，D 错误。 6．【答案】A 【详解】A．升高温度加快反应速率，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，A 正确； B．缩小容器体积使压强增大，平衡逆向移动，乙烷平衡转化率减小，B 错误；C．分离出部分乙烯，乙烷反 应速率瞬间不变，然后减小，C 错；D．恒容条件下通入氦气平衡不移动，D 错。 7．【答案】A 【详解】 的 ， ，要使 ，T 必须较高，故选A。 8．【答案】D 【详解】①硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钡溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但硫酸钡溶 解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故①错误； ②氨溶于水得到的溶液能导电，但氨气本身不能电离，属于是非电解质，故②错误； ③共价化合物在固态和液态时都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都 不导电，故③错误； ④固态的离子化合物不能电离出自由移动的离子，所以不导电，熔融态的离子化合物能电离产生自由移动的 离子，能导电，故④错误； ⑤电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度、离子带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然关系，则 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；因此不正确的是①②③④⑤。 9．【答案】C 【详解】A．NaCl 溶液显中性，A 错；B． 溶液显酸性，B 错；C． 是强碱弱酸盐，其水溶 液显碱性，C 正确；D． 是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，D 错。 10．【答案】C 【详解】A．在100℃时，pH 约为6 的纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则纯水呈中性，故A 错误； B ． 常 温 下 ， 将 盐 酸 稀 释 至 1000mL 时 ， 所 得 溶 液 的 ，则溶液的pH 约为7，故B 错误； （北京）股份有限公司 C．常温下，水电离出的氢离子浓度为 的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液， 酸电离出的氢离子抑制水电离，溶液pH 为2，若为碱溶液，碱电离出的氢氧根离子抑制水电离，溶液pH 为 12，故C 正确； （北京）股份有限公司 D ． 由 题 意 可 得 ： 反 应 后 溶 液 中 的 氢 离 子 浓 度 为 ，解得 ，故D 错误。 11．【答案】B 【详解】A．a 点在 沉淀溶解平衡曲线上，可表示 的饱和溶液，A 正确； B．c 点表示的是 的过饱和溶液，溶液中存在 ，平衡逆向移动， 、 同时减小，达到新平衡后，无法到达b 点，B 错误； C ． d 点 在 的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线 上 ， 根 据 图 可 知 ， ，C 正确； D． ， ，故 ，D 正确。 12．【答案】D 【详解】根据氧离子迁移过程和原电池“同性相吸”得到NiO 电极为负极，Pt 为正极。 A．根据前面分析Pt 电极作正极，NiO 电极作负极，故A 错误； B．Pt 电极为正极，发生的是还原反应，故B 错误； C．NiO 电极是负极，电子从负极通过外电路流向正极，故C 错误； D．NiO 电极上是一氧化氮失去电子和氧离子结合生成二氧化氮，其电极反应式为： ， 故D 正确。 13．【答案】B 【详解】A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，都是 ；正极反应：析氢腐蚀 吸氧腐蚀 ，A 正确。 B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者锌比铁活泼作负极，铁作正极不易被腐蚀，B 错。 C．将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护，这叫外加直流电源的阴极保护法，C 正确。 D．将钢管与锌板堆放在一起，锌活泼作负极，可保护钢管少受腐蚀，D 正确。 14．【答案】C 【详解】A．NaClO 溶液既有碱性又有漂白性，不能用pH 试纸测定NaClO 溶液的碱性，A 错误；B． （北京）股份有限公司 固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉，得到的是 ，B 错；C．将两 个相同的 球分别放入热水和冰水里，热水中的 球红棕色加深，冰水中的变浅，说明 （北京）股份有限公司 的 ，C 正确；D．向 溶液中先滴入5 滴 的 溶液，再滴入5 滴 的 溶液， 溶液过量， 与 反应，不能证明 与 反应，D 错 误。 15．【答案】B 【详解】A ．O 至 ，A 与B 的平均反应速率之比等于浓度的变化量之比，即 ，A 错误； B． 时刻，正逆反应速率都突然增大且相等，而此反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此改变 的条件可能是加入催化剂或增大压强，B 正确； C ．由图A 可知，A 为反应物，B 、C 为生成物，A 、B 、C 平均反应速率之比为 ，反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应的化学 方程式为： ，C 错误； D． 时，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，之后逐渐减小，说明改变的条件是移走生成物，D 错误． 16．【答案】B 【详解】A． 根据图可知，当 时，溶液的 ，则溶 液中 ， ，常温下 的 的数量级为 ，A 错误； B ．由图可知， 时， 时，当 时， ， ， ，B 正确； C． 为二元酸，向 水溶液中逐滴滴加NaOH 溶液，首先生成反应生成NaHA，继续滴加氢氧化钠再 反应生成 ，故曲线Ⅱ表示 ，C 错误； D． 时， 、 含量相同，则 ，溶液为 、NaHA 等浓度的混合溶液， 溶液中持续滴加NaOH 溶液，NaHA 转化为 ，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转 （北京）股份有限公司 化为 后，再加入NaOH 溶液，就开始抑制水的电离，水的电离程度减小，D 错误。 二、填空题参考答案（4 道大题，共52 分。） 17．（每空2 分，共12 分） （北京）股份有限公司 （1）酸式滴定管（只答滴定管给1 分） （2）③ （3）22.00 （4）0.4500（写成0.45 不扣分） （5）溶液由红色变为无色（或红色变为浅红等答案合理均可给分） （6）A 【解析】（1）根据A 的仪器结构分析可知，A 为酸式滴定管； （3）由图分析可知，第1 次滴定前盐酸的体积为0.80mL，滴定后盐酸的体积为22.80mL，则第一次滴定消 耗标准液 ； （4 ）根据表格数据可知，2 、3 平均消耗盐酸的体积为18.00mL ，则c （待测） ； （5）若该滴定实验用酚酞做指示剂，最后一滴盐酸滴入时，溶液从红色变无色（或者红色变为浅红色等）， 且半分钟内不变色时说明到达滴定终点； （6）A．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖