湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题(无答案)

2022 年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期 中联考 高二化学试卷 命题学校：黄石二中 命题教师：屈媛 汪仕平 审题学校：黄梅一中 审题教师：程章平 考试时间：2022 年11 月15 日下午14:30-17:05 试卷满分：100 分 可能用到的原子量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题（共15 小题，每小题3 分，共45 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.在新冠疫情防控中，“84”消毒液和75%乙醇溶液是最常用的杀菌消毒剂.下列说法正确的 是（ ） A.乙醇溶液浓度越大，反应速率越快，消毒效果越好 B.“84”消毒液的有效成分是NaClO C.“84”消毒液和75%乙醇消毒原理相同 D.“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，最终红色试纸上出现蓝色斑点 2.某温度下 .pH=12 的NaOH 溶液与pH=2 的HCl 溶液按一定比例混合，所得 溶液pH=11，则NaOH 溶液与HCl 溶液的体积比为（ ） A.2:9 B.1:9 C.11:9 D.11:2 3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） ①加入催化剂可加快 和 反应转化为 ②为了加快浓氨水挥发出氨气，可加入固体的NaOH ③加压有利于合成氨反应 ④氯水中有平衡： ，当加入 溶液后，溶液颜色变浅 ⑤配置 溶液常加入铁粉 ⑥钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 ⑦对于反应： ，升高温度平衡体系颜色变深 A.③④⑥⑦ B.②③⑤⑥⑦ C.②③④⑦ D.①②③④⑤ 4.在一定条件下，恒容密闭容器中反应 达到平衡后，能 使A 的浓度增大的措施是（ ） A.降温 B.增加C 的物质的量 C.使用催化剂 D.减少B 的物质的量 5.某学生用量程为25mL 的酸式滴定管量取 的盐酸，开始时俯视液面，读数为 1.00mL，取出部分溶液后，平视液面，读数为13.00mL，该同学在操作中实际取出的液体 体积（ ） A.大于12.00mL B.小于12.00mL C.等于12.00mL D.等于13.00mL 6.以下措施中，为了增大反应速率而采取的是（ ） A.实验室用粗锌代替纯锌制备氢气 B.食物放在冰箱中 C.在食品中添加适当防腐剂 D.塑料制品中添加抑制剂 7.在中和反应热的测定实验中，下列说法正确的是（ ） A.本实验需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器 B.最好使用2 支温度计，分别测量反应前酸与碱的初始温度 C.实验中用到的稀盐酸和稀NaOH 溶液浓度相等，确保完全反应 D.测定中和热实验时，使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 8. 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.pH=1 的盐酸里 数目为 B. 个 与足量 充分反应得到标准状况下 C. 晶体中含有 个阳离子 D.过氧化钠与水反应，生成0.1mol 氧气时，转移的电子数为 9.我国研究的新型 电池，为 的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作 原理如图所示.电池放电时的总反应为 .下列有关该电池工作时的 说法不正确的是（ ） A.外电路电流的方向：b 极→电流表→a 极 B.b 极的电极反应： C.当外电路通过1mol 电子时，b 极质量增加15g D.电解液中 向a 极附近迁移 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.无色透明的溶液中： 、 、 、 B. 的溶液中： 、 、 、 C. 的溶液中： 、 、 、 D.能使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、 11. 为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol 该物质 的焓变.对于稳定相态单质，其 为零.部分物质的标准摩尔生成焓如下表. 物质 -110.5 -285.8 -235 -393 下列热化学反应方程式正确的是（ ） A. B. C. D. 12.只改变一个影响化学平衡的因素，下列关于平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述正确 的的是（ ） A.K 不变，平衡可能移动 B.K 有变化，平衡一定移动 C.K 变大时，平衡向右移动 D.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2 倍，K 也增大2 倍 13.根据表格中电离常数判断下列反应可以发生的是（ ） 化学式 NaClO 电离平衡常数 （25℃） A.NaClO 溶液中通入少量 ： B. 溶液中通入足量 ： C. 溶液中通入少量 ： D.NaClO 溶液中通入足量 ： 14.常温下， 的 溶液的pH=3，下列说法不正确的是（ ） A.升高温度，该溶液的pH<3 B.加水稀释10 倍后， 电离出的 C.向其中加入少量 固体， 的电离平衡向逆反应方向移动 D.取少量该溶液，滴加几滴NaOH 溶液，溶液中 数目增多 15.如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应： .向M、N 中，分别通入x mol A 和y mol B 的混合气体，初始时M、N 容积相同.下列说法不正确的是（ ） A.若平衡时A 气体在两容器中的体积分数相等，则 B.若 ，当M 中放出热量168kJ 时，A 的转化率为80% C.若 ，平衡时测得N 中含A、C 分别为1.2mol、0.2mol.保持温度不变，再向N 中通入0.6mol A，则平衡向逆反应方向移动. D.若 ， ，在N 中达到平衡时容积为24L，C 为0.4mol，则反应起始时N 的容 积为28L 二、非选择题（共55 分） 16.（10 分）T℃时，向10L 恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z 三种气 体的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示. （1）写出该反应化学反应方程式：___________________. （2）4min 后，再加入2mol Z，平衡__________（填“向正反应方向进行”，“向逆反应 方向进行”或“不移动”），再次达到平衡时，Z 的体积分数_____________（填“增大”， “减小”或“不变”）. （3）若降低温度，Y 的平衡转化率增大，则该反应的 ___________0（填“>”、“<”或 “=”）. （4）下列描述能表示该反应达平衡状态的是____________. A.容器内的混合气体的密度不再改变 B.X 的体积分数不再改变 C. D.容器内压强不再发生变化 17.（14 分）氯化亚砜（ ）在农药、制药行业中用途广泛.已知（ ）是一种液 态化合物，沸点为77℃， 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气 体产生.实验室利用反应 制备，部分装置如图所示，回答以下 问题： （1）装置A 的作用除将气体混合均匀、通过气泡控制通入的气体体积比外，还有_______、 _________. （2）干燥管C 中盛放的试剂通常是____________.其目的除了防止空气中的水蒸气进入B 中，还可以________________________. （3）实验室制氯气的离子方程式：_________________________. （4）实验室通常用下图所示装置和试剂制取 ，写出实验室制 的化学反应方程式： _________________；实验中硫酸的浓度不能太大或太小的原因是______________________ ____. （5）实验结束后，将B 中生成的混合物进行蒸馏得到纯净的 4.76g.若反应中消耗的 的体积为896mL（已转化为标准状况， 足量），则 的产率为____________ _（保留三位有效数字）. 18.（13 分）我国力争于2030 年前做到碳达峰， 和 催化重整制备合成气（主要成 分为CO、 ）是 利用的研究热点之一，其中部分反应如下： 反应Ⅰ积碳反应： ， 反应Ⅱ消碳反应： 回答下列问题： （1）催化重整反应 ___________；反应 在_____________下能自发进行.（填“高温”或“低温”） （2）为研究温度、压强变化对此反应的影响，某科研小组的研究人员向某密闭容器中充入 、 ，测得反应过程中 的平衡转化率与温度（K）、压强 （kPa）的关系如图所示. ①欲使X 点时 的转化率>60%，则a____________b（填“>”、“=”或“<”）： ②若两种不同的压强下通入气体的物质的量均分别相同，则正反应速率 ________ （填“>”、“=”或“<”）. （3）工业上使用合成气转化成甲醇，反应为 .在1L 恒容 密闭容器中充入 和 （ ），在一定条件下，达到平衡时物质的量 总和为 . ①在该温度下，CO 的平衡转化率为：____________， ②若平衡时总压强为 ，平衡常数 ___________（用含 的代数式表示） 19.（18 分） 、 是主要的空气污染源，需要经过处理才能排放.回答下列问题： （1）二氧化硫在 作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应. 热化学方程式为： ，其催化机理如下： 第1 步： 第2 步： 第3 步：______________________________.（写热化学方程式， 的值用x、y、z 的代 数式表示）. （2）燃煤发电厂常利用反应 对 煤 进行脱硫处理来减少 的排放.对于该反应，在温度为TK 时，借助传感器测得反应在不 同时间点上各物质的浓度如下： 浓度 时间/min 0 10 20 30 40 50 1.00 0.79 0.60 0.56 0.56 0.56 0 0.42 0.80 0.88 0.88 0.88 0~20min ① 内平均反应速率 ___________ ②请写出平衡常数表达式K=____________. （ 3 ） 的 排 放 主 要 自 于 汽 车 尾 气 ， 有 人 利 用 反 应 ，用活性炭对NO 进行处理.己 知在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO 气体，保持恒压测得NO 的转化率随温度的 变化如图甲所示： 由图可知，1050K 前反应中NO 的转化率随温度升高而增大，其原因为_________________ _________；在1100K 时， 的体积分数为________________. （4）NO 氧化反应： 分两步进行，其反应过程能量变化示 意图如图乙. 查阅资料知： 的反应历程分两步： Ⅰ： Ⅱ ： ①决定NO 氧化反应速率的步骤是___________________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）. ②升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是 的速率却随温度的升高而减小，原因是______________（填字母） a. 增大， 增大 b. 减小， 减小 c. 增大， 减小 d. 减小， 增大 ③由实验数据得到 的关系可用如图表示.当x 点升高到某一温度时，反应重新 达到平衡，则变为相应的点为_________________（填字母）.