2022年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高二化学详解

2022 年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 F 19 S 32 Cl 35.5 P 31 Si 28 Na 23 Fe 56 Mg 24 Cu 64 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A. 用白糖腌制果脯可防止果脯变质，原因是白糖能使蛋白质变性 B. 二氧化氯、臭氧均具有强氧化性，因此可用作自来水消毒剂 C. 打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁 D. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 【1 题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．白糖作为溶质在水里有很高的溶解度，浸泡水果的时候，由于渗透压的作用，可以将细胞中 的水分“吸出”，也就是脱水，使得细胞中的溶质浓度增高，细菌和微生物就难以进行繁殖，从而间接达到 了防腐的作用，A 错误； B．二氧化氯、臭氧均具有强氧化性，能杀菌、消毒，可用作自来水消毒剂，B 正确； C．打印机里黑色的铁的氧化物为四氧化三铁，氧化铁为红棕色固体，C 错误； D．锌的活动性比铁强，钢管表面的锌镀层破损后，形成原电池，锌作负极，钢管作正极，钢管仍然被保 护不被腐蚀，D 错误； 答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的球棍模型为： B. 用电子式表示HCl 的形成过程： C. 溴原子简化的电子排布式为： D. 的原子结构示意图为： 【2 题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．C 原子半径比H 原子大，A 错误； B．HCl 为共价化合物，电子式表示其形成过程时，不用箭头表示电子得失，B 错误； C．溴原子简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C 错误； D．Cr 的原子结构示意图正确，D 正确； 故选D。 3. 北京冬奥会中，环保材料 、 、 和 的广泛运用，体现了环保办奥运的理念。下列有 关说法错误的是 A. ( )的单体为氯乙烯 B. ( )中所有碳原子不可能共面 C. 的单体之一苯乙烯能使溴水褪色 D. ( )可通过加聚反应制备 【3 题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．由PVC 的结构简式可知，其单体为CH2=CHCl，名称为氯乙烯，故A 正确； B．根据PC 的结构简式可知，PC 中连接两个苯环的碳原子与4 个碳原子相连，为四面体结构，因此其分 子中所有原子不可能共面，故B 正确； C．苯乙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，故C 正确； D．根据PLA 的结构简式可知，PLA 是由 发生缩聚反应制得，故D 错误； 答案选D。 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 过氧化钠与水反应： B. 溶液与 溶液混合制碱式碳酸镁 ： C. 向含1mol 和2mol 的混合溶液中逐滴加入含3mol 的稀盐酸： D. 向 溶液中通入足量 气体： 【4 题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A． 与水反应，一半-1 价O 转化成氧气，一半转化成氢氧根离子，离子方程式正确，故 A 正确； B． 溶液与 溶液混合制碱式碳酸镁 ，部分镁离子与碳酸根离子 结合生成碳酸镁，部分镁离子发生水解得到氢氧化镁，离子方程式正确，故B 正确； C．3molHCl 恰好与1mol 和2mol 按照1：1 完全反应，最终生成碳酸氢根离子，离子方程 式为： ，故C 错误； D． 与二氧化硫发生氧化还原反应生成S 单质，过量二氧化硫最终还得到亚硫酸氢钠，离子方程式 正确，故D 正确； 故选：C。 5. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选 项 操作及现象 结论 A 向紫色石蕊试液中通入足量 气体，溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 向含氧化膜的铁屑中加入足量稀盐酸，待固体溶解后向溶液中滴入 溶液，溶液不变红 氧化膜为 C 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，共浴一段时间后，加入新制的 并加热，产生砖红色沉淀 淀粉水解生成了还原 性糖 D 向2mL lmo/L 浴液中滴加2~4 滴1mol/L 溶液，再向上述 溶液中滴加4 滴0.1mo/L 溶液，先生成白色沉淀，后沉淀变为红褐 色 沉淀转化为 沉淀 A. A B. B C. C D. D 【5 题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫不能使指示剂褪色，向紫色石蕊试液中通入足量 气体，溶液只变红，故A 错误； B．向含氧化膜的铁屑中加入足量稀盐酸，Fe 能把Fe3+还原为Fe2+，待固体溶解后向溶液中滴入 溶 液，溶液不变红，不能说明氧化膜为 ，故B 错误； C．检验淀粉水解产物，向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，共浴一段时间后，先加入氢氧化钠中和硫酸，再 加新制的 并加热，故C 错误； D．向2mL lmo/L 浴液中滴加2~4 滴1mol/L 溶液，生成白色沉淀氢氧化镁，氢氧化钠无剩 余，再向上述溶液中滴加4 滴0.1mo/L 溶液，淀变为红褐色，说明 沉淀和 反应生成 沉淀，故D 正确； 选D。 6. 用 表示阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 2g 由 和 组成的混合物中含有的中子数为 B. 100g 质量分数为46%的乙醇溶液中 杂化的原子数为 C. 标准状况下，22.4L 与足量水充分反应，转移的电子数为 D. 标况下，22.4L 中含有的极性键数目为 【6 题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A ．2g 中含有的中子数为 ，2g 中含有的中子数为 ，2g 由 和 组成的混合物中含有的中子数不是 ，故A 错误； B．乙醇、水中的碳原子、氧原子都是 杂化，100g 质量分数为46%的乙醇溶液中 杂化的原子数为 ，故B 正确； C．标准状况下，22.4L 的物质的量是1mol，1mol 氯气与足量水充分反应，部分氯气和水反应生成盐酸 和次氯酸，转移的电子数小于 ，故C 错误； D．标况下 是液体，22.4L 的物质的量不是1mol，故D 错误； 选B。 7. 物质a 是一种常见的食品添加剂，其发挥作用时，物质a 转化为物质b，具体过程如下所示： 下列说法不正确的是 A. a 和b 均能发生加成反应 B. a 的一氯代物有8 种 C. a 和b 中碳原子的杂化方式均只有两种 D. a、b 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【7 题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．a 中含碳碳双键，b 中含羰基，均能发生加成反应，A 正确； B．如图所示： ，一氯代物只有三种，B 错误； C．a 中碳原子杂化方式为sp2和sp3，b 中碳原子的杂化方式为sp2和sp3，均只有两种，C 正确； D．a 中含碳碳双键和羟基，b 中含羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确； 故选B。 8. 磷化氢 是一种无色有大蒜臭味的剧毒气体，微溶于水。某学习小组制备磷化氢并探究其性质的装 置如下图。下列说法错误的是 注：①磷化氢在空气中容易自燃；② 为灰黄色固体 A. 通入 的主要目的是将生成的 赶入后续装置中发生反应 B. 使用饱和食盐水的目的是降低 产生的速率 C. 装置②中产生了黑色沉淀，③中产生了灰黄色沉淀，体现了的 强还原性 D. ③中反应的离子方程式为： 【8 题答案】 【答案】A 【解析】 【分析】本题利用水和Mg3P2反应制备PH3，PH3中P 元素为-3 价，具有还原性。 【详解】A．磷化氢遇空气易自燃，通入 N2 的主要目的是将空气排干净，防止磷化氢自燃，A 错误； B．因为水和Mg3P2反应，水被消耗一部分，导致有NaCl 晶体析出，附着在Mg3P2表面，阻碍着水与 Mg3P2的接触，从而降低反应速率，B 正确； C．装置②中产生了黑色沉淀为银，化合价降低，③中产生了灰黄色沉淀为Cu3P，Cu 化合价降低，均体现 了 PH3 的强还原性，C 正确； D．所给离子方程式中产物合理，满足电荷和原子守恒，D 正确； 故选A 。 9. 某抗真菌药物分子结构如图所示。W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期非金属元素。M 原子 核外有9 种运动状态不同的电子。下列说法正确的是 A. 该分子中所有原子均具有稀有气体原子的稳定结构 B. 原子半径：M>X>Y>Z>W C. M 的单质可以将Z 的单质从其化合物中置换出来 D. X 的气态氢化物稳定性强于Y 的气态氢化物 【9 题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】M 原子核外有9 种运动状态不同的电子，说明M 的电子数为9，则M 为F 元素，W、X、Y、Z、 M 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W 形成一条共价键，则W 为H，Y 形成4 条键，则Y 是C， X 形成3 条键，则X 是B，Z 形成2 条键，则Z 为O； 【详解】分析可知，W、X、Y、Z、M 分别为H、B、C、O、F； A．X 为B 元素，在该分子中未达到8 个电子稳定结构，即不具有稀有气体原子的稳定结构，A 错误； B．同周期元素原子序数越大原子半径越小，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：B>C>O>F>H，即 原子半径：X>Y>Z>M>W，B 错误； C．M 为F，Z 为O，F2的氧化性强于O2，F2直接与H2O 发生反应：2F2+2H2O=4HF+O2，则F2能置换出 O2，C 正确； D．X 为B，Y 为C，同周期元素从左到右非金属性增强，其气态氢化物越稳定，则CH4的稳定性强于BH3 的，D 错误； 故选：C。 10. 选择性加氢制甲醇是解决温室应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。下图是 催化加氢的反应机理图(“*”表示微粒吸附在催化剂表面)。有关说法错误的是 A. 状态②、④和⑥为反应的过渡态 B. 状态A 到状态B 的变化不能说明 断键变成氢原子要放出能量 C. 状态①到③发生的反应方程式为： D. 更改催化剂不会改变状态③到状态④的能量大小 【10 题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．过渡态是指反应物体系转变成产物体系过程中，经过的能量最高状态，由图示可知，状态②、 ④和⑥为反应的过渡态，A 正确； B．“*”表示微粒吸附在催化剂表面，因此状态A 到状态B 的变化中，3H2(g)→6H*不能说明 断键变成氢 原子要放出能量，B 正确； C．由图示可知，状态①到③发生的反应方程式为： ，C 正确； D．催化剂能改变反应的活化能，从而改变化学反应速率，因此更改催化剂会改变状态③到状态④的能量 大小，D 错误； 答案选D。 11. 尿素 对于我国经济和社会的可持续发展具有重要意义，工业上以 和 为原料合 成： ，在温度为 和 时，分别将 0.50mol 和1.20mol 充入体积为1L 的密闭容器中，测得 随时间变化的数据如表所示： 时间/min 0 10 20 40 50 0.5 0 0.35 0.25 0.10 0.10 0.5 0 0.30 0.18 …… 0.15 下列说法不正确的是 A. 时，0~10min 内 B. 温度下该反应平衡时 的转化率为66.7% C. D. 平衡常数： 【11 题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A． ，A 正确； B．T1温度下该反应平衡时二氧化碳的物质的量为0.10mol，反应的物质的量为0.50mol-0.10mol=0.40mol， 方程式中NH3与CO2系数比为2：1，故CO2转化量为0.80mol，转化率： ，B 正确； C．前10min，T2温度下CO2转化量多，反应速率快，故T2温度高。在T2温度下，达平衡时CO2的物质的 量为0.15mol，T1时CO2的物质的量为0.10mol，故升高温度平衡逆向移动，反应放热，a<0，C 正确； D．放热反应，升高温度，K 减小，因T2>T1，故K(T1)>K(T2)，D 错误； 故选D。 12. 已知：一元弱酸 的电离平衡常数 。25℃时， 、 、 的电离平衡常数如下： 化学 式 K 下列说法正确的是 A. 稀释 溶液的过程中， 逐渐减小 B. 溶液中： C. 25℃时，等体积等物质的量浓度的 和 溶液中阴离子总数，前者<后者 D. 相等的 和 溶液中， 【12 题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释 溶液的过程中，电离程度增大，电离出的 逐渐增大，A 错误； B． 溶液中，碳酸氢根离子的水解平衡常数Kh= = ≈2.3 10-8> ，碳 酸氢根离子的水解程度大于其电离程度， ，B 错误； C．酸性： < ，氢氰酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，且这两种阴离子 水解后阴离子数目均没改变，则25℃时，等体积等物质的量浓度的 和 溶液中阴离子 总数，前者<后者，C 正确； D．由电离常数可知，酸性： > ，水解能力： > ，则 相等的 和 溶液中， ，D 错误； 答案选C。 13. 硒是人体和动物所必需的营养元素，在工农业生产中也有广阔的应用前景。工业上从铜阳极泥(含有 、 、 、 、 、 等)中提取硒的过程如下。下列说法错误的是 A. 焙烧过程中，搅拌的目的是使反应物混合均匀，使反应更充分 B. 产物A 是 ，烧渣中的物质B 是 C. 还原过程中发生的反应是： D. 根据价层电子对互斥理论分析 的空间构型为三角锥形 【13 题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．搅拌的目的是使铜阳极泥和氧气充分混合，使反应更充分，故A 正确； B． 和氧气焙烧生成Ag 和 ，产物A 是 ，烧渣中的物质B 是 ，故B 错误； C．还原过程是H2SeO3被甲酸还原为Se，甲酸被氧化为二氧化碳，Se 元素化合价由+4 降低为0，C 元素化 合价由+2 升高为+4，根据得失电子守恒，发生的反应的方程式是 ，故C 正确； D． 中Se 的价电子对数是4，有1 个孤电子对，根据价层电子对互斥理论， 的空间构型为三 角锥形，故D 正确； 选B。 14. 电化学合成有机物是有机化合物的一种“绿色合成法”，一种利用乙炔电化学合成乙烯和草酸的装置如下 图所示，下列说法正确的是 A. B 电极接电源的负极 B. 离子交换膜应选用阴离子交换膜 C. A 电极的电极反应式为 D. 电路中每转移1mol ，理论上可生成草酸45g 【14 题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．B 电极乙炔生成草酸，碳元素化合价升高发生氧化反应，B 电极接电源的正极，故A 错误； B．阴极发生反应 ，阳极发生反应 ，阴极消耗氢离子、阳极生成氢离子，离子交换膜应选用 阳离子交换膜，故B 错误； C．A 电极乙炔得电子生成乙烯，A 是阴极，电极反应式为 ，故C 正确； D．阳极反应式为 ，电路中每转移1mol ，理论上可生成 草酸，生成草酸的质量为 ，故D 错误； 选C。 15. 常温下，用 盐酸滴定 溶液，所得溶液pH、 和 的分布分数 [平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如 的分布分数 ]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线a 代表 ，曲线b 代表 B. M 点溶液中存在 C. 的电离常数的数量级为 D. 若将 改为等浓度的 ，则M 点随 溶液体积的变化上移 【15 题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】NH3·H2O 的电离常数表达式为Kb(NH3·H2O)= ，M 点时c(NH )=c(NH3·H2O)， pH=9.26，则Kb(NH3·H2O)=c(OH-)= = =10−4.74，Kh(NH )= =10−9.26。 【详解】A．随着V(HCl)的增大，溶液中c(NH3·H2O)减小，c(NH )增大，则溶液中δ(NH3·H2O)减小， δ(NH )增大，根据图知，曲线a 代表δ(NH )，曲线c 代表δ(NH3·H2O)，故A 错误； B．当加入盐酸体积为12.5mL，充分反应后溶液中溶质为NH4Cl 和NH3·H2O ，且n(NH4Cl)=2.5×10-3mol， n(NH3·H2O)= 2.5×10-3mol，由于以NH3·H2O 的电离常数大于NH 的水解常数，因此c(NH )>c(NH3·H2O)， 而M 点时，c(NH )=c(NH3·H2O)，所以M 点加入盐酸体积小于12.5mL，此时溶液呈碱性 ， 根据电荷守恒： ，则 B 错误； C．由NH3·H2O NH ⇌ +OH-可知，NH3·H2O 的电离常数表达式为Kb(NH3·H2O)= c(NH )×c(OH−)c(NH3﹒ H2O)，M 点时c(NH )=c(NH3·H2O)，pH=9.26，则Kb(NH3·H2O)=c(OH-)= = =10−4.74，，其数量 级为10-5，故C 正确； D．若改为醋酸，当加入体积为12.5mL，充分反应后溶液中溶质为CH3COO NH4和NH3·H2O ，且 n(CH3COO NH4)=2.5×10-3mol，n(NH3·H2O)= 2.5×10-3mol，由于以 CH3COO NH4发生双水解， c(NH )比用 盐酸时要小，为使M 点c(NH )=c(NH3·H2O)，则加入醋酸体积大于使用盐酸时体积，则M 点随 溶液体积的变化下移，故D 错误； 故选：C。 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16. 三氯硫磷 是一种制造有机磷化合物的重要中间体，实验室可通过以下反应来制备三氯硫磷： 。反应的装置如下图(加热及夹持装置均省略)。 已知： ①三氯硫磷是一种无色透明液体，有毒，熔点-35℃，沸点125℃。不溶于冷水，易溶于苯，四氯化碳等 有机溶剂，在冷水中缓慢分解，在热水中和碱溶液中迅速分解。 ② 是一种黄色至略微红的液体，沸点137℃，在空气中剧烈水解而发烟，有使品红溶液褪色的气体 生成，同时生成淡黄色固体。 ③相对分子质量： 135 169.5 据此回答下列问题。 （1）仪器A 的名称为_______，B 装置冷凝水从_______(填“m”或“n”)口流入。 （2）装置设计上有一处缺陷，会导致三氯硫磷产率下降，请用化学方程式解释原因_______。 （3）在干燥的三颈烧瓶中加入10g 白磷及催化剂，加热至120℃，缓慢加入40g ，控制反应温度在 125 ~130 ℃ ℃之间，回流至反应完成，蒸出生成物，得产品32g。 ①止水夹打开或关闭的顺序是：先打开_______，关闭_______，回流至反应完成，蒸出生成物(填“ ”或“ ”) ②判断反应完成的现象是_______。 ③小烧杯中的溶液可以为下列溶液中的_______(填序号)； A. 溶液 B. 溶液 C. D.饱和 溶液 （4）计算上述合成中三氯硫磷的产率为_______(保留两位有效数字)。 【16 题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. m （2） （3） ①. . ② . ③球形冷凝管下端管口滴下的液体几乎为无色 ④. ABC （4）96% 【解析】 【分析】根据实验目的和