江西省六校2021-2022学年高二上学期期末联考化学试卷

江西省六校2023 届高二期末联考试题 化 学 注意事项： 答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。 选择题答案用2B 铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂清，非选择题用0.5mm 的黑色 签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na : 23 S：32 Mn:55 Fe:56 一、单项选择题（每题3 分，共48 分） 1．化学与生活、生产、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ） A．高温加热和“84 消毒液”均可杀死新冠病毒 B．化石燃料属于不可再生能源 C．氯化铵溶液可用来除铁锈 D．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强 2．下列事实与对应的方程式不相符的是（ ） A．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接 触，铂丝继续保持红热 B．已知：2NO2(g)（红棕色） N2O4(g)（无色） ΔH<0，将“NO2球”浸泡在冷 水中，颜色变深 C．因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl 的盐酸中加入 4.0gNaOH 固体，放出的热量大于5.73kJ D ．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1 3．甲硫醇是一种重要的化工试剂。在一定温度下，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程及 能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．合成甲硫醇的反应为放热反应 B．步骤②中，形成了C—S 键 C．步骤①决定了合成甲硫醇反应速率的快慢 D．该催化剂可有效提高反应速率和甲醇的平衡转化率 4．在pH=0～8.2 条件下酚酞的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ） A．酚酞能发生加成反应 B．分子中含有羧基 C．分子中所有碳原子共平面 D．pH=7 时，其化学式为C20H16O4 5．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是K 层电 子数的3 倍，Z 的焰色反应显黄色。常温下，Z 和W 形成化合物的水溶液的pH＝7。下列 说法正确的是（ ） A．X 与W 属于不同周期、不同主族元素 B．简单离子半径：X<Z C．简单氢化物的沸点：Y>W>X D．Z 和W 形成化合物的水溶液与Y 单质反应，能置换出W 6．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1L 0.1mol/L 乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA B．常温下，pH=5 的盐酸溶液中水电离出的H+数目为10-9NA C．容器中2mol NO 与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA D．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA 7．在酸性条件下，黄铁矿（ ）催化氧化的反应方程式为 实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（ ） A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．反应Ⅱ的氧化剂是 C．反应Ⅲ是氧化还原反应 D．该反应消耗1mol O2转移4mol 电子 8．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现 并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s, ① 白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1 Sn(s, ② 灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2 Sn(s, ③ 灰) Sn(s,白) ΔH3=+2.1 kJ·mol-1 下列说法正确的是( ) A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、K＋ 、HCO3 －、NO3 － B． 的溶液中：NH4 ＋、Ca2＋、ClO－、I－ C．pH = 7 的溶液中：Fe3+、Na＋、Cl－、Br－ D．溶有大量CO2气体的溶液中：Na＋、 、Cl－、NO3 － 10．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反 应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（ ） A．电子通过外电路从b 极流向a 极 B．b 极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－═ 4OH－ C．每转移0.1mol 电子，消耗标况下H2体积1.12L D．H+由b 极通过固体酸电解质传递到a 极 11．25℃，下列叙述正确的是 ( ) A．0.1 mol·L-1氨水中，c(OH－)=c(NH4 +) B．10 mL 0.02 mol·L-1 HCl 溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后 溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11 C．0.1 mol·L-1的NaHCO3(aq)中： c (CO3 2-)+c (OH－)=c (H2CO3)+c (H+) D．0.1 mol·L-1某二元弱酸酸式盐NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA－)+c(H2A) 12．下列实验操作能达到相应目的的是（ ） A．装置①用于测定酸碱中和反应的反应热 B．操作②是用已知浓度的 滴定未知浓度的 C．实验③用于比较 和 的催化活性 D．装置④可用于观察铁的吸氧腐蚀 13．下列实验操作、现象、结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S 溶液，产生白色沉淀 白色沉淀成分是Al2S3 B 将50mL 0.55mol/L 的NaOH 溶液缓慢倒入盛有 50mL 0.50mol/L 的HCl 溶液的烧杯中 测定中和热 C 向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO4 溶液的试管中加入 2mL 1mol/L Na2S 溶液，再加入0.1mol/L CuSO4溶 液，最终得到黑色沉淀 CuS 的溶解度比ZnS 小 D 向盛有0.01mol/L CH3COONa 溶液的试管中滴加几 滴酚酞试液，溶液变红，加热，颜色变深 溶液中存在水解平衡CH3COO－＋ H2O CH3COOH ＋OH －，且 为吸热反应 14．根据图像所得结论正确的是（ ） A．图甲是反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0 中SO2 的平衡转化率随温度、压强的 变化曲线，说明X 代表温度，Y 代表压强，且Y1<Y2 B．图乙是室温下用0.1000mol•L-1 的一元酸HA 滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 的一元碱 BOH 的滴定曲线，说明BOH 是弱碱 C．图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋 酸的电离程度：b>a>c D．图丁是室温下稀释相同体积、相同pH 的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH 随加入水的 体积的变化曲线，说明曲线N 代表的是盐酸 15．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ） A．图1 中，铁钉易被腐蚀 B．图2 中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现 C．图3 中，形成了原电池，加速了铁锅、铁铲的腐蚀 D．图4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 16. H2A 为二元酸，其电离过程为：H2A H++HA －，HA－ H++A2－。常温时，向 20mL 0.1mol/L H2A 水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH 溶 液，混合溶液中H2A、HA－和A2－的物质的量分数(δ)随 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．H2A 的Kal的数量级为10-1 B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7 C．曲线Ⅱ表示A2- D．向pH=4.2 的溶液中继续滴加NaOH 溶液，水的 电离程度持续变大 二、填空题（本题共5 小题，共52 分） 17．（8 分）NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH =+180 kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH = -564 kJ·mol-1 (1) 2NO(g) +2CO(g) 2CO2(g) +N2(g) ΔH = 。 该反应在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。 (2) T°C 时，将等物质的量的NO 和CO 充入容积为2L 的密闭容器中进行上题中的化学反应， 保持温度和体积不变，反应过程(0~15min)中NO 的物质的量随时间变化如图所示。 ①写出该反应的平衡常数表达式Kc= ； 15min ② 时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是 (填字母)。 A.增大CO 浓度 B.升温 C.加入催化剂 D.减小容器体积 18．(10 分)已知硫酸亚铁铵晶体[ ，摩尔质量为 ]可用作净 水剂、颜料、媒染剂、鞣革、防腐剂等，它在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇 回答下列问题： . Ⅰ制备过程 步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将 铁粉和 硫酸置于锥形瓶中，保证溶液 。水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。 步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。 (1)步骤1 中，加入过量铁粉的目的是 。 (2)步骤2 中，所用到的硫酸铵溶液呈酸性，原因是 (用离子方程式表示)； . Ⅱ定量分析——氧化还原滴定法 称取 制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成 溶液，取 于 锥形瓶中，然后用 的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。 (3)滴定过程中，酸性高锰酸钾溶液将 氧化为 ，发生的离子方程式为 ； (4)滴定终点的现象是 ； (5)若进行平行滴定三次，消耗 溶液的体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 溶液的体积/ 24.52 24.02 23.98 则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度(质量分数)为__________(用百分数表示，保留四位有效数字)； 19．(10 分)某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原 料回收镍，工艺流程如下： 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如表： 回答下列问题： (1)浸出渣主要成分为 、 (填化学式)。 (2)“除铜”时，Fe3＋与H2S 反应的离子方程式为 。 (3)“氧化”的目的是将溶液中Fe2＋氧化为Fe3＋，温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度 不能太高的原因是 。 (4)“调pH”时，pH 的控制范围为 。 (5)“除钙”后，若溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则 ＝ 。[已知常温下， Ksp(CaF2)＝2.7×10－11] 20．(12 分)如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题 (1)甲池是_______装置(填“原电池”或“电解池”) 。 (2)写出电极反应式：通入 CH4的电极_____________________。 (3)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是 ________。 (4)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH 溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进 行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。 ①图中a 极要连接电源的______(填“正”或“负”)极。 A ② 口出来的物质是______。 SO ③ 3 2-放电的电极反应式为_____________________。 21．(12 分)我国提出争取在2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，这对于改善环境、 实现绿色发展至关重要。当前，科学家成功利用CO2和H2合成了CH3CH2OH、CH3OH，这 对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题： (1)一定压强下，测得某密闭容器中由CO2和H2制备CH3CH2OH 的实验数据中，起始投料 比、温度与CO2转化率的关系如图所示。 已知：2CO2(g) +6H2(g) CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ①在上述条件下，发生该反应适宜的温度为 (填“500”、“600”、“700”或 “800”)K，判断的理由为 。 ②某温度下，向2L 恒容密闭容器中充入2mol H2和1mol CO2，2min 末反应达到平衡， 此时测得反应前后的总压强之比为5：3，则CO2的平衡转化率为 ，0 ~2 min 内， v( CH3CH2OH) = mol·L-1·min。 (2)对于CO2和H2合成CH3CH2OH 的反应，下列说法正确的是 (填字母)。 a.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 b.加入合适的催化剂，正、逆反应速率均增大，同时CH3CH2OH 的产率也提高 c.H2的物质的量分数不再发生改变时，该反应达到平衡 d.增大压强，可提高CO2的转化率，同时平衡常数也增大 (3)将2 mol CO2 和6 mol H2 充入密闭容器中发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)△H= -49 kJ·mol-1，测得CO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 若M 点对应平衡压强为P0，则对应的平衡常数KP= (Kp为以平衡分压代替平衡 浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。