浙江省金衢六校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

高二化学学科试题 第1页(共8 页) 绝密★考试结束前 2021 学年第一学期金衢六校联盟期末联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共8 页满分100 分，考试时间90 分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Ti：48 Mn：55 Cu：64 一、选择题（共25 小题，每小题只有一个合理答案，每题2 分，共50 分） 1．下列物质属于强电解质的是 A．CH3COOH B．H2SO4 溶液 C．KCl 固体 D．C2H5OH(乙醇) 2.下列外界因素中不可能会引起化学平衡移动的是 A．反应物浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度 3. 用Na2CO3固体配制1.00 mol /L 碳酸钠溶液，必需用到的仪器是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语的表述不正确 ．．． 的是 A．35Cl 和37Cl 的原子结构示意图均可表示为： B．HClO 的结构式：H－O－Cl C．基态碳原子的轨道表示式： D．HF 的电子式： H: F ¨ ¨ : 5．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是 A.电解水 B.水力发电 C.太阳能热水器 D.干电池工作 A．A B．B C．C D．D 6.下列电离方程式错误的是 高二化学学科试题 第2页(共8 页) A．H2CO3⇌2H+ +CO32− B．2H2O⇌H3O+ +OH− C．NaHCO3＝Na++HCO3− D．CH3COOH⇌CH3COO−+ H+ 7. 利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确 ．．． 的是 A．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢 B．烧杯间填满砰泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失 C．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计 D．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、擦干后再测碱溶液的温度 8. 下列说法不正确 ．．． 的是 A．同位素示踪法常用于研究化学反应历程 B．采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现 C． 可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率 D．勒夏特列原理无法解释将CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)平衡体系加压后颜色变深 9. 如图为CFCl3 破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确 ．．． 的是 A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl 键 B．过程Ⅱ可表示为O3＋ Cl＝ClO ＋ O2 C．过程Ⅲ中O＋O＝O2 是吸热过程 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3 的催化剂 10.甲烷消除NO2 的污染原理为：CH4(g)+2NO2(g) ⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在一定温度下， 向 恒容密闭容器中充入一定量的CH4 和NO2 进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学 平衡状态的是 A．v 正(CH4)=2v 逆(NO2) B．容器中混合气体的平均密度不再变化 C．容器中混合气体总压强不再发生变化 D．单位时间内，消耗1mol CH4 同时生成1mol CO2 11．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是 A．电负性：W＞X B．第一电离能：W＜Y C．五种元素形成的单质中，Z 形成的单质沸点最高 D．R 元素形成的单质中没有化学键 12. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A．1 mol CH4(g)＜1 mol CH4(s) B．1 mol H2O(g)＜2 mol H2O(g) C．1 mol H2O(s)＞1 mol H2O(l) D．1 mol 干冰 ＞1 mol CO2 (g) 13. 如图所示，ΔE1=393.5kJ，ΔE2=395.4kJ，下列说法正确的是 A．石墨和金刚石之间的转化是物理变化 B．1mol 石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ 热量 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．由图可知1mol 金刚石具有的总能量高于1molCO2的总能量 X W Y R Z 高二化学学科试题 第3页(共8 页) 14. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 ．．． 的是 A．标准状况下，2.24L 氧气中含有原子的数目为0.2NA B．常温常压下，18g 水中含有氢氧键的数目为NA C．1L 0.1mo/L Na2SO4 溶液中，含有Na+的数目为0.2NA D．0. lmol Cl2 与足量的Fe 反应，转移电子的数目为0.2NA 15. 下列化学原理的应用，不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是 A．热纯碱溶液的洗涤油污能力强 B．误将BaCl2当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 C．溶洞、珊瑚的形成 D．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用 16. 一定条件下铁可以和CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密 闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2 气体，反应过程中CO2 气体和CO 气体的浓度与时 间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．t1 min 时，正、逆反应速率的大小关系为v 正=v 逆 B．4 min 内，CO2 的转化率为71.4% C．CO 的反应速率v(CO)=0.125 mol·L-1·s-1 D．保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变 17.下列说法不正确 ．．． 的是 A．HBr 分子中存在极性共价键 B．KOH 晶体中既有离子键又有共价键 C．NaCl 晶体溶于水时有离子键的断裂 D．NH3 分子中每个原子最外电子层都具有8 电子稳定结构 18.中科院大连化物所的材料化学研究团队在催化合成氨的研究过程中，开发了过渡金属-氢化锂 复合催化剂，实现了氨的低温催化合成，下列说法正确的是 A．优良的催化剂能使正、逆反应速率显著增大，能提高氨气的平衡产率 B．催化剂主要的功能是降低了反应所需的活化能，改变了反应的焓变 C．合成氨时，使用过渡金属-氢化锂复合催化剂不能起到节能的效果 D．合成气中含有的杂质可能影响过渡金属-氢化锂复合催化剂的催化效果，引起催化剂中毒 19.在氨水中，存在着电离平衡：NH3· H2O⇌NH4++ OH−，下列说法正确的是 A. 温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb 增大 B. 加入NaOH 溶液，平衡一定向逆反应方向移动 C. 加入NH4Cl 固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH4+)减小 D. 加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动 20.用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 高二化学学科试题 第4页(共8 页) A．用图甲所示装置验证氨气溶于水呈碱性 B．用图乙所示装置制取CO2 C．用图丙所示装置验证镁片与稀盐酸反应放热 D．用图丁所示装置丁验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 21. 2024 年的奥运会将在巴黎举行，沙滩排球比赛场地将设在埃菲尔铁塔前的战神广场，埃菲尔 铁塔为钢铁结构，使用了250 万个铆钉和近两万块铁片，以下说法不正确 ．．． 的是（ ） A．连接铁片的铆钉应该用铜质的 B．为了减缓钢铁生锈，工人们在铁塔表面涂上一层特制的油漆 C．巴黎的气候比较潮湿，比干燥的环境更易引起钢铁的生锈 D．可以在铁塔上镶嵌锌片，减慢钢铁的腐蚀速率 22. 在BaSO4 饱和溶液中加入少量的BaCl2 溶液产生BaSO4 沉淀，若以Ksp 表示BaSO4 的溶度 积常数，则平衡后溶液中 A．c(Ba2+)= c(SO42-)= 1 2Ksp B．c(Ba2+)∙ c(SO42-)> Ksp，c(Ba2+)= c(SO42-) C．c(Ba2+)∙ c(SO42-)= Ksp，c(Ba2+)> c(SO42-) D．c(Ba2+)∙ c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)< c(SO42-) 23.在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s) ⇌Z(g)+W(g) H= a kJ· mol−1，若其化学 平衡常数K 和温度t 的关系如下表。下列叙述正确的是 A．a<0 B．该反应的化学平衡常数表达式为：K= 𝑐(𝑍)·𝑐(W) 𝑐2(X)·𝑐(Y) C．若在4 L 容器中通X 和Y 各1 mol，在800 ℃下反应，某时刻测得X 的物质的量为 1/3 mol，说明该反应已达平衡 D．在1000 ℃时，反应Z(g)+W(g) ⇌2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8 24. 苹果酸(简写为H2A)是二元弱酸，Ka1=10-3.4、Ka2=10-5.1。20℃时，向0.100mol/L 的Na2A 溶液中缓慢通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是 A．测得0.100mol/L 的Na2A 溶液pH 为8.6，此时溶液中存在：c(Na+)> c(A2-)> c(HA-) B．通入HCl 后的溶液中：c(HA -)+2c(A2-)+ c(OH -)= c(Na+)+ c(H+) C．在c(Cl -)=0.100mol/L 的溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(HA -)+ c(H2A) t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 1.0 1.3 1.8 2.7 高二化学学科试题 第5页(共8 页) D．溶液pH 从3.4 变为2 时，发生的主要反应为：A2-+ H+= HA - 25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验淀粉是否已 经发生水解 将淀粉和稀硫酸混合加热， 再加入少量新制 的Cu(OH)2，加热，没有砖红色沉淀产生。 淀粉未发生水解 B 探究KI与FeCl3反 应的限度 取5mL 0.1 mol· L －1 KI 溶液于试管中，加入 1 mL 0.1 mol· L －1 FeCl3 溶液，充分反应后滴 入5 滴15%KSCN 溶液。 若溶液变血红色，则KI 与 FeCl3 的反应有一定限度 C 探究Na2SO3 固体 样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水， 加入足量稀硫 酸，再加入足量BaCl2 溶液。 若有白色沉淀产生， 则样品已经变质 D 检验气体Y 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y。 试纸变蓝色，Y 一定是Cl2 非选择题部分 二、填空题（共6 个小题，共50 分） 26.（4 分）Mn 与Fe 两元素的部分电离能数据如下表所示： 元素 Mn Fe 电离能/（kJ· mol −1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 （1）Mn 与Fe 两元素均位于元素周期表的 ▲ 区 （2）根据表中数据可知，气态Mn2+再失去1 个电子比气态Fe2+再失去1 个电子难，对此，你 的解释是 ▲ 。 27.（10 分）为了探究固体化合物X（仅含两种元素，100g/mol<M<200g/mol)）的组成和性质， 设计并完成如下实验： 已知：气体A 能使品红溶液褪色。请回答： （1）固体D 的化学式是 ▲ 。 （2）固体X 的化学式是 ▲ 。 （3）写出单质B 中元素的基态原子价层电子排布式 ▲ 。 （4）氢气是一种理想的绿色能源，点燃前须进行的操作是 ▲ 。。 （5）气体A→白色沉淀C 的离子方程式是 ▲ 。 高二化学学科试题 第6页(共8 页) 28.（6 分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 5 1.810 −  7 1 K4.310 − =  ， 11 2 K5.610 − =  8 3.010 −  回答下列问题： （1）一般情况下，当温度升高时，Ka ▲ 填“增大”、“减小”或“不变”。 （2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 ▲ 填序号； a．CO32- b．ClO - c．CH3COO - d．HCO3 - （3）下列反应不能发生的是 ▲ 填序号 a．CO32-+2CH3COOH=2CH3COO -+CO2↑+H2O b．ClO -+CH3COOH=CH3COO -+HClO c．CO32- +2HClO= 2ClO - + CO2↑+ H2O d．2ClO -+CO2+H2O= CO32- +2HClO 29.（8 分）氯碱工业是高能耗产业，节能技术的研发是当前的重要课题。 （1）将电解池与燃料电池相组合是节能技术研究的一个方向，相关物料传输与转化关系如下图 所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 精制饱和 NaCl溶液 稀 NaCl溶液 a% NaOH溶液 b% NaOH溶液 c% NaOH溶液 离子 交换膜 离子 交换膜 空气（除去CO2） X Y A（电解池） B（燃料电池） ①当产生0.5mol X 时，A 中通过离子交换膜的阳离子有 ▲ mol。 ②写出燃料电池B 中负极上的电极反应式 ▲ 。 ③比较图中NaOH 质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序： ▲ 。 （2）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的 H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应式为 ▲ 。 30.（14 分）钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备 金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。 已知：HCl 与TiO2不发生反应；装置C 中除生成TiCl4外，同时还生成一种有毒气态氧化物和 高二化学学科试题 第7页(共8 页) 少量CCl4。其它相关信息如下表所示： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g∙cm-3) 水溶性 TiCl4 -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 CCl4 -23 76.8 1.6 难溶于水 请回答下列问题： （1）装置A 中导管a 的作用为 ▲ ，装置B 中所盛试剂为 ▲ ，装置A 中发生反应的离 子方程式为 ▲ (反应后Mn 元素以Mn2+形式存在)。 （2）组装好仪器后，部分实验步骤如下： a．装入药品 b．打开分液漏斗活塞 c．检查装置气密性 d．关闭分液漏斗活塞 e．停止加热，充分冷却 f．加热装置C 中陶瓷管 从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：▲→▲→b→▲→▲→d。 （3）下列说法不正确 ．．． 的是 ▲ 。 A．通入氯气之前，最好先从k 处通入氮气，否则实验会失败 B．石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积，以加快反应速率 C．装置D 中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl4 D．装置E 可防止空气中的水蒸气进入装置D 的圆底烧瓶中使TiCl4变质 E．该装置有缺陷，通过装置E 后的气体不可直接排放到空气中 （4）TiCl4可制备纳米TiO2：以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生 成纳米xTiO2•yH2O。测定产物xTiO2•yH2O 组成的方法如下： 步骤一：取样品2.100g 用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4，再用足量铝将 2 TiO + 还原为Ti3+，过滤 并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL 容量瓶，定容得到待测液。 步骤二：取待测液25.00mL 于锥形瓶中，加几滴KSCN 溶液作指示剂，用 1 0.1000molL −  的 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定，将Ti3+氧化为 2 TiO + ，三次滴定消耗标准溶液的平均值为 24.00mL。 ①滴定终点的判断方法是 ▲ 。 ②通过分析、计算，该样品的组成为 ▲ 。 31.（8 分）苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下： 高二化学学科试题 第8页(共8 页) （1）该反应在 ▲ 条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化 率的单一措施 ．．．． 是 ▲ 。 （2）当原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之分 别为1 mol 和4 mol，反应在恒容容器中进行， 测得容器总压P(总)和乙苯转化率α 随时间变化 结果如右图所示。 已知：A 物质的分压为P(A)= 𝑛(A) 𝑛(总) × 𝑃(总)。则平 衡时水的分压P(H2O)= ▲ kPa （3）在相同的温度和催化剂的情况下，amol 乙 苯在V L 的恒容容器中发生反应。苯乙烯的浓度随时间的变化示意图见下。若其它条件不变， amol 乙苯在V/2 L 的容器中发生该反应，在右图中重新画出苯乙烯的浓度随时间的变化示意 图。