广东省深圳市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题(无答案)

2022 年深圳市普通高中高一年级调研考试 化学 本试卷共8 页，共24 题，满分100 分。考试用时75 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题 卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改 动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题：共20 小题，每小题3 分，共60 分。每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。 1．食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法不正确的是（ ） A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B．蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化 C．氮气化学性质稳定，可用于食品保鲜 D．在食盐中添加 ，可为人体补充碘元素 2．一定条件下， 和 可合成乙烯： 。下列有关说法 不正确的是（ ） A． 、 、 互为同位素 B． 的结构式： C．乙烯的球棍模型： D． 的电子式： 3．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ） A．用 作供氧剂 B．用氧化铁作红色颜料 C．用盐酸去除铁锈（主要成分 ） D．用液氨作制冷剂 4．近日，国产大飞机C919 首次飞行试验圆满完成．下列有关其材料的描述不正确的是（ ） A．机身上的铝锂合金具有密度小、硬度大的优良性质 B．雷达罩上的玻璃纤维属于无机非金属材料 C．座舱显控系统中国产芯片的主要成分是硅单质 D．客机舱门上的芳纶材料属于天然高分子材料 5．东汉晚期的“青铜奔马”充分展示了我国光辉灿烂的古代科技。下列说法不正确的是（ ） A． 中 为 价 B．青铜属于铜合金 C．“青铜奔马”表面的铜绿[ ]属于碱 D．“曾青（ ）得铁则化为铜”发生了置换反应 6．下列有关 制取与处理的实验操作中正确的是（ ） 碱石灰 稀硫酸 A．制备 B．干燥 C．收集 D．尾气吸收 7．资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是（ ） A．通过石油裂解可以得到乙烯等重要的基本化工原料 B．将煤气化生成水煤气，实现了煤的清洁、高效利用 C．太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源 D．阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用 8．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 工厂参观：自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气为黄绿色气体 B 实验活动：用硝酸清洗银镜反应后的试管 硝酸具有较强的氧化性 C 农业活动：用熟石灰改良酸性土壤 是一种碱 D 社区服务：回收铝制易拉罐 再利用废旧金属，节约资源 9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A． 和 溶液反应： B．检验 溶液中的 ： C．实验室制氯气： D． 溶液与稀 混合： 10．下列实验或生产过程及其解释均正确且有对应关系的是（ ） 选项 实验或生产过程 解释 A 溶液蚀刻铜制印刷电路板 金属性： B 和稀硝酸反应，在试管口有红棕色气体 和稀硝酸反应生成 C 新制的氯水长时间放置后，酸性增强 易分解产生 D 工业上通过电解熔融 制取金属 熔点低 11．富马酸二甲酯对霉菌有特殊的抑菌效果，可由富马酸制得： 下列说法不正确的是（ ） A． 富马酸最多可与 发生中和反应 B．富马酸中的所有碳原子共平面 C．富马酸二甲酯可使酸性 溶液褪色 D．聚富马酸二甲酯的结构简式为 12．某科研小组尝试利用固体表面催化工艺用 制取乙炔（ ），用下图表示反应可能的微观历程。 下列说法正确的是（ ） A． 过程中有非极性键的断裂 B． 、 、 中， 的能量最低 C．反应过程中碳元素化合价发生变化 D．上述反应原子利用率为100% 13．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下， 水中含有氢原子的数目为 B．常温常压下， 所含有的分子数为 C． 溶液中 的数目为 D． 重水（ ）与 水（ ）中，中子数比为 14．一种可产生 的锌一空气电池的工作原理如图（ 溶液作电解质溶液），下列说法正确的是（ ） A．电流由 流向复合碳电极 B．电解质溶液中的 向复合碳电极方向移动 C．生成 的电极反应式： D．消耗 ，理论上生成 15．下列除杂试剂选用不合理的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂试剂 A 饱和 溶液 B 溶液 足量铁粉 C 足量 溶液 D 酸性 溶液 16．利用反应 ，可除去纯银饰品表面的 ，有关 该反应下列说法不正确的是（ ） A．氧化剂和还原剂物质的量之比为 B． 和 均为还原产物 C．每生成 转移 电子 D．若利用该反应设计原电池，则 作负极 17．短周期元素 、 、 、 的原子序数依次增大， 与 、 相邻，且 、 同主族， 、 、 、 的最外层电子数之和为18， 的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C． 、 可形成一种离子化合物 D． 的氧化物的水化物均为强酸 18．下列实验操作、现象和结论均正确的一组是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 将一块打磨过的铝片投入浓硝酸 铝片未见溶解 铝与浓硝酸不反应 B 向煮沸的 溶液中滴入几滴饱和 溶液变成红褐色 制得 胶体 溶液，继续加热 C 用清净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧 透过蓝色钴玻璃观察到紫色 溶液中含有 D 取少量淀粉水解液，加入 溶液中和， 再加入新制 悬浊液，加热 产生砖红色沉淀 淀粉已完全水解 19．物质的类别及其价态是认识物质的重要视角，下图为 元素的类价二维图，有关 元素的单质及其化合 物说法不正确的是（ ） A．若 为 ，则 生成 属于氮的固定 B．若 为 ，则 与 反应生成黄色固体 C．若 为 ，则 的化学式可能为 D． 点对应的物质一定为酸性氧化物 20．一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的 和 ，进行合成氨反应 ，反应过程中部分物质的物质的量 随时间变化如图所示。 下列说法正确的是（ ） A． 表示的物质是 B． 时刻， C． 时刻， 的转化率为33.3% D． 、 两点的正反应速率： 二、非选择题：共4 小题，共40 分。 21．（10 分）某同学利用下述装置制备 并探究其与 溶液的反应。 回答下列问题： （1）配制 一定浓度的 溶液所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。 （2）关闭 ，向蒸馏烧瓶内滴加浓硫酸，加热，蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为________。 （3）实验过程中，蒸馏烧瓶内出现白雾（硫酸酸雾），B 中产生大量白色沉淀。通过________（填操作名 称）分离出B 中沉淀于试管中，滴加________（填试剂名称），沉淀不溶解，说明沉淀为 而非 。 （4）探究出现该沉淀的原因： 假设Ⅰ：B 溶液中的 与 、①________（填化学式）反应生成 假设Ⅱ：酸雾进入B 溶液中，与 反应生成 假设Ⅲ：以上两种原因均存在 为证明以上假设，进行以下三组实验： 实验 B 中现象 结论 实验一：打开 ，通入 ，一段时间后进行前述（2）中实验 出现白色沉淀 ③假设________ （填“Ⅰ”“Ⅱ” 或“Ⅲ”）最合理 实验二：在A 和B 之间连接一个洗气瓶，盛有②________（填化学 式）溶液。然后进行前述（2）中实验 出现白色沉淀 实验三：连接上述洗气瓶并通入 ，一段时间后进行前述（2）中实 验 无沉淀 （5）向溶解有 的 溶液中滴加下列溶液，能产生沉淀的有________（填标号）。 a．氨水 b．溴水 c． 溶液 d．稀盐酸 22．（10 分）利用油脂厂废弃的镍（ ）催化剂（主要含有 、 、 及少量 、 、 ）制备 的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是________（任写一条）；“碱浸”中 的作用有：去除油 脂、________。 （2）“滤液2”中含金属阳离子，主要有：________。 （3）①“转化”中反应的离子方程式是________。 “ ②转化”中可替代 的最佳物质是________（填标号）。 a． b． c． （4）某温度下， 分解得到铁、氧质量比为 的氧化物，其化学式为________。 23 ．（10 分） 和 是汽车尾气中污染大气的成分。一定条件下，通过下列转化反应： （放热反应），可治理 和 产生的污染。 向体积相同的三个恒容密闭容器中均充入 和 进行下列实验： 实验序号 反应温度 催化剂 Ⅰ 恒温 ℃ 无 Ⅱ 恒温 ℃ 有 Ⅲ 初始温度 ℃，绝热容器 无 注：绝热容器的反应体系和外界环境无热交换 回答下列问题： （1）实验Ⅰ、Ⅱ中 随时间的变化曲线如下图，实验Ⅰ反应开始至平衡时间段内 ________ 。平衡时 的体积分数：实验Ⅰ________实验Ⅱ（填“大于”“小于”或“等于”）。 （2）某时刻向实验Ⅱ容器充入一定量 ，使容器内压强增大。 ①若 是 ，则反应速率________（填“变大”“变小”或“不变”）； ②若 是 （不参与反应），则反应速率________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）下列叙述能说明转化反应到达平衡状态的有________（填标号）。 A． B．断裂 同时生成 C． 的值不变 D． E．气体的平均摩尔质量不变 （4）反应一段时间后，发现实验Ⅲ中反应速率增大，其原因是________。 （5）转化反应 ，在 的催化作用下反应历程可分为： 第一步： ； 第二步： +________=________+________（将化学方程式补充完整）。 24．（10 分）巴豆酸甲酯常用于配制香料，一种合成该物质的路线如下： 回答下列问题： （1） 的名称为________。 （2）反应②的反应类型为________。 （3） 中官能团的名称为________。 （4）反应⑥的化学方程式为________。 （5） 的同系物 比 的相对分子质量大28，则 的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中 一种含有三个甲基的 的结构简式为________。