辽宁省六校协作体2021-2022学年高一下学期期初考试 化学试题 Word版无答案

2021—2022 学年度（下）省六校协作体高一年级期初考试 化学试题 考试时间：75 分钟 满分：100 分 第一命题校：东港市第二中学 第二命题校：东港市第二中学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40 Si-28 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题目要求。) 1.下列叙述不正确的是( ) A.1869 年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表 B.工业上把氯气通入澄清石灰水来制备漂白粉 C.考古学上常用14C 来测定文物的年代 D.硬铝常用于制造飞机的外壳 2.下列化学用语的表示正确的是( ) A.CO2的结构式：O-C-O B.质子数为6，中子数为8 的核素： C.NaClO 的电子式： D.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO3 2- 3．根据下列事实所得的结论正确的是（ ） 选项 事实 结论 A NH3的水溶液能导电 NH3属于电解质 B 碳纳米颗粒直径为1nm-100nm 碳纳米颗粒能发生丁达尔 效应 C Al2O3能与盐酸反应生成AlCl3和 H2O Al2O3属于碱性氧化物 D 干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪 色，遇湿润的红布条褪色 Cl2没有漂白性，氯气与水 反应产生的某种新物质具 有漂白性 4.同温同压下相同质量的C2H6和NO 两种气体，下列选项中不是1：1 的是 （ ） A.分子数之比 B.原子数之比 C.体积比 D.密度比 5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L B.2.3g钠与足量氧气完全反应，失去电子的数目为0.1NA C.0.5mol/L、体积为1L的KClO3溶液中含有Cl— 的数目为0.5NA D.2.8g由12C18O和14N2组成的混合气体中含有的质子数目为1.4NA 6.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（ ） A.I 可用于制备氢气并检验氢气的可燃性 B.II 可用于除去CO2中的HCl C.用Ⅲ来制备氢氧化铁胶体 D.用IV 中操作可制备长久稳定的氢氧化亚铁 7.实验室欲配制240mL、1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ） A.用托盘天平称量68.6gNa2CO3·10H2O，倒入烧杯中加适量的蒸馏水溶 解 B.当烧杯中的固体全部溶解后，立即转移至容量瓶中 C.定容时如果加水超过了刻度线，则把位于刻度线上方的液体倒出即可 D.若配制时俯视刻度线定容，则所配溶液的浓度偏高，应再补加少量蒸馏 水 直至凹液面与刻度线相切 8.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A.与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Cl-、Na＋、SO4 2- B.含有大量I－的溶液：Br－、NO3 －、Fe3＋、H＋ C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg2＋、Na＋、ClO-、NO3 － D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液：K+、NO3 -、HCO3 -、SO4 2- 9.下列关于Na2O2的说法中正确的是（ ） A.用小刀切开一块金属Na，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na 被空气中的氧气氧化生成了Na2O2 B.0.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子的物质的量为0.2mol C.将Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D.Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 10.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正 确 的是（ ）（溶液体积的变化忽略不计） A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，说明HCl 溶 液在通电时发生了电离 B.闭合开关K，向HCl 溶液中加入NaCl 固体， 电流表的示数不发生变化 C.闭合开关K，向HCl 溶液中加入KOH 固体， 电流表的示数几乎不变 D.若用0.1mol·L－1的硫酸溶液替换HCl 溶液，电流表的示数相同 11.根据下列操作及现象，所得的结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水 变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO3 2－ B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl－ C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上 灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有Na＋，无K＋ D 在导管口先点燃纯净的氢气，然后将导管 伸入到盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色 火焰 物质燃烧不一定需要氧 气 12.下列离子方程式正确的是（ ） A.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2 + 2OH－= H2O ＋ CO3 2－ B.Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO3 2－＋2H＋= CO2↑＋H2O C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－= BaSO4↓＋ H2O D.把一小块钾放入水中：2K + 2H2O = 2K+ +2OH－ + H2↑ 13.四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生 物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备 纳米颗 粒的反应是 下列叙述中不正确的是（ ） A.离子方程式中x=4 B.每生成1molFe3O4，被Fe2＋还原的O2的物质的量是0.5mol C.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂只有Fe2＋ D.该条件下O2氧化性强于S4O6 2- 14．X、Y、Z、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下 列说法正确的是( ) A.W 的气态氢化物的还原性强于Z 的气态氢化物 B.Z 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定，是因为Z 的气态氢化物比Y 的 气态氢化物的分子间作用力大 C.YW4中的每个原子最外层都满足8 电子结构 D.R 元素与W 元素同主族且相邻，则R 的氧化物的水化物的酸性比Z 的 强 15.下列实验操作或方法能够达到各自的实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 两溶液各取少量，分别 加入过量的澄清石灰水 B 分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 过滤 C 除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠 向溶液中通入足量的二 氧化碳气体 D 除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铁 向溶液中加入适量铜粉 二．非选择题（包括四道小题，共计55 分） 16．（12 分）A、B、M、D、E 为短周期主族元素，且原子序数依次增大， 质子数之和为39，B、M 同周期，A、D 同主族，A 为短周期原子半径最小 的元素，M 原子最外层电子数为次外层的3 倍，A、M 常温下能形成两种液 态化合物A2M 和A2M2，E 元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回 答下列问题： (1)B 元素在周期表中的位置为 ；由A、M、D 三种元素组成的 化合物中含有的化学键为 ；A2M 分子的空间结构为 ； (2)用电子式表示D2M 的形成过程 (3)D、E、M 形成的简单离子半径从大到小的顺序为 （用离子符 号表示） (4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜， 再用硫酸溶解。现改用A2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的， 又保护了环境，试写出该反应的离子方程式_____________。 (5)元素D 的单质在一定条件下，能与A 单质化合生成一种化合物DA，DA 能与水反应放出氢气，且反应后的溶液呈碱性。若将0.1mol 的DA 和 0.1mol 的E 单质混合后加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况 下的体积是______L。 17.（15 分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如 下(设该药片中的其他成分不与盐酸、氢氧化钠溶液反应) ①向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL 蒸馏水 ②配制0.50mol/L 的稀盐酸和0.50mol/L 的NaOH 溶液 ③用0.50mol/L 的NaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH 溶液的体积 ④加入25.00mL、0.50mol/L 的稀盐酸 请回答下列问题： (1)正确的操作顺序是 (填序号) (2)测定过程中发生反应的离子方程式为 (3)该测定实验共进行了4 次。4 次测定所消耗的NaOH 溶液的体积如下 表: ①按所需用量配制上述0.50mol/L 的稀盐酸时，需要选取 的容量瓶。 （填字母） a.50mL b.100mL c.250mL 除容量瓶之外，还需要的主要仪器有量筒、烧杯、 ②用浓盐酸配制稀盐酸的过程中，下列操作对所配制的盐酸浓度造成的影 响分别是什么？(填“偏大”、 “偏小”或“不变”) 容量瓶不干燥 用量筒量取浓盐酸时仰视读数 未洗涤烧杯 ③根据上边的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 18．（13 分）某化学兴趣小组用含A、B 两种金属单质的粉末状混合物进行 如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出，所用试剂均 足量)，其中X 是氨水，I 为红褐色沉淀。 测定次数 第1 次 第2 次 第3 次 第4 次 V[NaOH(aq)]/ mL 13.02 13.12 12.98 13.00 请回答下列问题： （1）J 的化学式为 ___________ J 的颜色是 （2）D→E 的离子方程式为 ， （3）H→I 的化学方程式为 _________________________________________， 现象为 （4）鉴别G 溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是 ， 现象是 ， 请写出此鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式 19.（共15 分）氯元素的单质、化合物在实验室以及生活生产中都有着重要 的应用。 I.下图是实验室制取无水氯化铜的装置图，已知干燥管E 中盛有碱石灰。请 完成下列问题： （1）写出装置A 烧瓶中发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转 移的方向和数目 （2）玻璃管D 中发生反应的化学方程式是 （3）装置E 中碱石灰的作用是 II.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，以NaClO3为原料 生产亚氯酸钠的工艺流程如下： （4）过程I 在生成ClO2的同时，还会得到另一种常见的盐，请写出其化 学 方程式 （5）过程I 中常伴有少量Cl2 生成。结合下表信息，设计实验方案除去 ClO2中的Cl2 （6）过程Ⅱ中H2O2的作用是_______（填“氧化剂”或“还原剂”） （7）理论上每生成1molNaClO2 ，消耗SO2的质量是_______ （8）已知：压强越大，物质的沸点越高。NaClO2饱和溶液在38℃～ 60℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。 请根据以上信息分析：过程III 采用“减压蒸发”操作的原因是 。 ClO2 Cl2 在水中的溶解性 易溶 溶 在CCl4中的溶解性 难溶 溶