山东省菏泽市2022-2023学年高一上学期期末化学试题

（北京）股份有限公司 菏泽一中2022-2023 学年第一学期期末考试 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100 分，考试时间90 分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑；非选择题请用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写 的 答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe56 Cu 64 一、选择题（本题包括10 个小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A.硫和氮的氧化物都可造成“酸雨”和光化学烟雾 B.故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料 C. “静电除尘”、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D. 和 是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应 2.下列关于物质分类的正确组合是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH CO B NaOH HCl C D CaO A.A B.B C.C D.D 3.设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.1mol 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为 B.常温下， 与足量的 反应，生成的 分子数为 C.常温下，将5.6g 铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为 （北京）股份有限公司 D.1mol Na 与足量 反应，生成 和 的混合物，钠失去电子数为 4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是（ ） A.硫酸型酸雨的形成过程： B.向 溶液中加入 溶液得到 沉淀： C. 在 酸 性 溶 液 中 与 反 应 生 成 ： D.向 溶液中加入足量 溶液，得到白色沉淀 5.下列说法中不正确的有（ ） ①粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热 ② 通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 ③配制6%的氯化钠溶液，取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低 ④氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ⑤加入 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 存在； ⑥氢氧化铝能治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多 ⑦能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 ⑧生成盐和水的反应一定是中和反应 A.5 个 B.6 个 C.7 个 D.8 个 6.向 溶液中加入 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊 ，继续加入 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说 法不正确的是（ ） A. 是 分解反应的催化剂 B. 将 还原为 C. 既表现氧化性又表现还原性 D.发生了反应： （北京）股份有限公司 7.下列实验操作、现象和结论正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 将 样品溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液 溶液变红 样品已变质 B 向稀硫酸中加入铜片，然后通入 加热 先无明显现象，通 入 加热后变蓝 氧化性：稀硫酸＞ C 向稀硫酸酸化的 溶液中滴入 溶液 溶液变黄色 氧化性： D 溶有 的 溶液中通入气体 有白色沉淀生成 X 一定是 A.A B.B C.C D.D 8.已知工业上制备氧缺位铁酸盐 部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气 利用。 下列有关说法错误的是（ ） A. 中铁的价态为 价 B.除去 、 时， 在反应中表现了氧化性 C.若使 完全转化为 ，需失去 电子 D. 与 的反应要在无氧条件下进行 9.下列实验能达到对应的目的的是（ ） A B C D 制备 比较 和 的热稳定性 配制一定物质的量浓 度的NaOH 溶液 除去 中的少量HCl A.A B.B C.C D.D （北京）股份有限公司 10.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A.在转化过程中，氮元素均被氧化 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.储存过程中当消耗2 个 时，转移电子数为4 个 D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、 、 三种成分的净化 二、选择题（本题共4 小题，每小题5 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分， 选对但不全的得2 分，有错选的得0 分） 11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的 是（ ） A.关闭 ，打开 ，试剂X 是酸性 或 溶液，均可证明 有还原性 B.关闭 ，打开 ，滴加 溶液，则装置B 中每消耗 ，转移电子数为 C.为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用氢氧化钠溶液 D.实验过程中体现了 的酸性、难挥发性、强氧化性 12.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实 现的是（ ） A. B. C. D. 13.如图所示，利用培养皿探究的性质。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。 （北京）股份有限公司 下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ） 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与HCl 反应生成 固体 B 浓硫酸附近无现象 与浓硫酸不反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 是可溶性碱 A.A B.B C.C D.D 14.以菱镁矿（主要成分为 ，含少量 、 ，已知 难溶于硫酸）为原料制备耐火材料 MgO 的流程如图所示。下列说法正确的是（ ） A.滤渣2 加热分解可以制备磁性氧化铁 B.在实验室中“灼烧”可在蒸发皿中进行 C.氧化剂R 可以是双氧水或氧气 D.滤液1 中的主要成分含有 15.已知c、d、e、f、h 均是含二种元素的化合物，a 为黑色固体单质，d 能使品红溶液褪色，e 是液体，上述 物质的转化关系如图所示（个别产物略去）。下列说法错误的是（ ） A.a 与b 的反应体现了b 的强氧化性和酸性 B.f 中阴阳离子个数比为1:2 C.h 也可以由两种单质直接化合而成 D.d 可用作食品添加剂 三、非选择题（共5 道题，共60 分） 16.（12 分）化学反应在生产、生活中有广泛的用途。 素材Ⅰ.海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质， 如NaCl（①）、 （②）等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食 盐水（③）用以生产NaOH（④）、 （⑤）、Na（⑥）、 （⑦）、盐酸（⑧）等，苦卤经过氯 （北京）股份有限公司 气氧化，热空气吹出、 （⑨）吸收等一系列操作可获得 。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合 已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中，属于电解质的是______（填序号）。 （2）写出⑤在水中的电离方程式________________________。 （3）已知 为酸性氧化物，试写出将足量 通入④的水溶液中发生反应的离子方程式______________。 （4）向空气中排放 会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示： 离子 浓度 0.06 0.08 0.02 0.04 该雨水中氢离子的浓度 ______ 。 素材Ⅱ.储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步.用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒， 这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、 、 、 、 、 、 七种物质. （5）请用上述物质填空，并配平化学方程式： ______C+______+______ →______ +______+______+______ . （6） 在上述反应中表现出来的性质是______（填选项编号）. A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性 17.（10 分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的 问题： （1）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中， 是______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2）写出氧化炉中的反应的化学方程式_____________________________________。 （3）用NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO 的去除率。其它条件相同，NO 转化为 的转化率 随NaClO 溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 （北京）股份有限公司 ①在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成 和 ，其离子方程式为________________。 ②NaClO 溶液的初始pH 越小，NO 转化率越高，其原因是____________________________。 （4）“吸收塔”尾部会有含NO、 等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用 最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是 催化还原氮氧化物（SCR）技术。反应原理如图所示： 当 与NO 的物质的量之比为1:1 时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol 电子发生转移时， 则生成 的物质的量为_______。 （5）某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 、 、NO 的混合气体，这些气 体与 （标准状况）混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 溶液至 恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是_______mL。 18.（12 分）高铁酸钠 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为 高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验（部分反应产物已略去）。已知A、F 为非金属单质气体，B 为常见 金属单质，E 为生活中最常见的调味品，F 在标准状况下密度为 。 请回答下列问题： （1）写出D 的名称___________，F 的化学式___________ （2）写出反应②的离子方程式：_____________________________。 （北京）股份有限公司 （3）反应③，F 在A 中点燃的反应现象为：___________________________________。 （4）反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向 和数目： 2 +3 9 （5）写出反应⑤的化学方程式：___________________________________。 （6）向0.02molB 的氧化物中加入45mL4mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，得到B 的两种不同价态的盐，所得 溶液中 能恰好被标准状况下672mL 氯气氧化。则此𝐵的氧化物的化学式为__________。 19.（12 分）某化学兴趣小组拟采用如下图所示装置（部分夹持装置略去）制取氨基钾 。已知氨基 钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。 回答下列问题： （1）A 装置装药品前应检验气密性，操作是______________________________________。 浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨气，主要原因___________________________________。 （2）整套装置的连接顺序为 _______________________（装置不重复使用）。 （3）实验开始时应先打开分液漏斗的活塞，再点燃酒精灯，目的是___________。药品M 为___________ （填字母标号）。 A.无水氯化钙 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.浓硫酸 （4）D 中硬质玻璃管内发生反应化学方程式为________________________________。 （5）B 装置的作用是______________________________________。 20.（14 分）水合氧化铁 是一种重要的化工原料，一种以工厂废料（含FeO、 、 、 CuO）为原料生产 的工艺流程如图： 已知：已知 难溶于硫酸； 溶于水，不溶于乙醇。 （1）水合氧化铁中铁的化合价是_____。 （2）“酸浸”时 发生的离子方程式为__________________________。 （3）“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是_____（填标号） （北京）股份有限公司 A.双氧水 B.铁粉 C.氯水 D. 溶液 （4）“废渣2”的主要成分是___________。 （5）“结晶”时加入乙醇即可析出 晶体，乙醇的作用是_________________。 （6）由 转化为 的离子方程式为_____________________________。 （7）过滤后，需洗涤 沉淀，请设计实验检验 是否洗涤干净_____。 （北京）股份有限公司