山东省菏泽市2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题（B）

保密★启用前 2022—2023 学年度第一学期期中考试 高一化学试题（B） 2022.11 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100 分，考试时间90 分钟． 2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置． 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区 域内作答．超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效． 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分，每题只有一个选项符合题意． 1．下列物质不能由两种单质直接化合而成的是（ ） A． B．HCl C． D． 2．下列事实中，可以用胶体的性质解释的是（ ） A．过滤除去粗盐中的泥沙 B．黑暗中，电影院放映口发出的光形成光柱 C．向石灰水中通入二氧化碳产生白色沉淀 D．植物油倒入水中，搅拌形成油水混合物 3．下列说法错误的是（ ） A． 可用作呼吸面具中氧气的来源 B．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同 C．金属钠投入水中，生成NaOH，同时放出 D．少量的钠可保存在煤油中，实验剩余的钠需放回原试剂瓶 4．下列说法正确的是（ ） A．新制氯水保存在棕色细口试剂瓶中 B．漂白粉可长期露置，暴晒也不会失效 C．氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾 D．用自来水（以 为杀菌消毒剂）配制 溶液不会变质 5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 6．草酸（分子式为 ，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中 下列有关判断错误的是（ ） A．草酸的摩尔质量是 B．1mol 草酸中含有 个分子 C．1mol 草酸在标准状况下的体积约为22.4L D．45g 草酸中含有 个氧原子 7．下列溶液中的 的物质的量与 溶液中的 的物质的量相等的是（ ） A． 溶液 B． 溶液 C． 溶液 D． 溶液 8．下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ） A．氢氧化铜悬浊液中加入盐酸： B．氯气通入NaOH 溶液中制得漂白液： C．碳酸钡与盐酸反应： D．硫酸与氢氧化钡溶液混合： 9．下列物质分类的正确组合是（ ） 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 食醋 铅笔芯 纯碱 B 氨水 胶体 铜 食盐 C 熔融NaCl 二氧化硫 钠 碳酸钙 D 水银 10．如图所示是探究氯气某性质的实验装置图，下列说法错误的是（ ） A．氯气是黄绿色气体，密度比空气大 B．该实验可以证明氯气与水发生了反应 C．把AB 瓶调换位置，实验现象不会发生变化 D．该实验的现象是：A 装置中红纸条不褪色，B 装置中红纸条褪色 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分， 选对但不全的得2 分，有选错的得0 分． 11．下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是（ ） A． 、 、 、 B． 、 、 、 C． 、 、 、 D． 、 、 、 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 先滴加稀硝酸再滴加 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 先滴加 溶液再滴加HCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色不显紫色 原溶液中无 有 D 加盐酸，产生气体通入澄清石灰水 生成白色沉淀 原溶液中有 13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A．氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钾与醋酸 B． 溶液与盐酸； 溶液与硝酸 C．氧化钾与稀盐酸混合；氧化钠与稀盐酸 D． 溶液与 溶液； 溶液与 溶液 14． 是阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A． 固体加入沸水中充分反应形成 胶体粒子数为 B．含有1mol 氧原子的 和 混合气体的总质量一定是16g C． 溶液含有 个电子 D．标准状况下， 和 混合气体的总物质的量是0.15mol 15．向盛有 溶液的两支试管中，分别滴入 、 溶液，其导 电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ） A．曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加硫酸 B．a、d 点溶液呈中性 C．b 点溶液中大量存在的离子是 、 、 D．用离子方程式表示ob 段的反应 三、非选择题（共五个大题，共60 分） 16．（12 分）现有以下物质：①液氨②NaOH 溶液③ 固体④ 溶液⑤乙醇⑥铜⑦ ⑧醋酸 ⑨饱和 溶液． （1）上述物质中属于电解质的是________（填序号，下同），能导电的是________． （2）写出④的电离方程式________．写出④和⑨反应的离子方程式________． （3）在足量②的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为________．现有11g⑦如发生上述反应，至 少需要溶质质量分数为20%的②________g． 17．（12 分）物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁，回答下列问题． （1）等质量的 和 所含分子个数比为________，等温等压下，等体积的 和 所含原子个数比为____ ____，质量比为________． （2）已知 中含1molH，则R 的摩尔质量为________． （3）“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用．标准状况下， 22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为________． （4）将bL 标准状况下的氯化氢气体溶于100mL 水中（水的密度近似为 ），得到密度为 的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是________ （列出算式）． 18．（14 分）实验室欲用NaOH 固体配制 的NaOH 溶液460mL：配制溶液的部分实验步骤如下； ①在烧杯中溶解NaOH 固体 ②用托盘天平称取NaOH 固体mg ③冷却把溶液倒入容量瓶中并进行洗涤，把洗涤液一并转移倒入容量瓶 ④定容，摇匀 ⑤将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度． （1）配制溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________． （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________． （3）正确的操作步骤为________（填序号）， ________g． （4）在配制过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________． a．未洗涤烧杯和玻璃棒 b．转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外 c．配制溶液时容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 d．溶解后，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 e．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，未加水至刻度线 （5）定容时的操作是________；若定容过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理________． （6）取用任意体积的 的NaOH 溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________ （填字母）．若取 的NaOH 稀释至100ml，过程中基本保持不变的是________（填字母）． A．溶液中NaOH 的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中 的数目 D．溶液的密度 19．（10 分）钠及其化合物在生产、生活中有着重要的应用． （1）钠是一种银白色的金属，取2.3g 钠块在干燥空气中放置一段时间后，其表面会失去金属光泽生成 ，此时固体质量为2.46g，则原钠块中已被氧化的钠为________mol；再将该钠块在干燥空气中充分加 热，会得到浅黄色的________（填化学式）粉末；经过上述两步实验后，最终得到的粉末的质量应为_______ _g． （2）某课外小组为了验证 和 的稳定性，设计如下图所示的实验装置 ①为使实验更具有说服力，你认为在试管A 中最好放物质________（填化学式），在AB 试管中能发生的反 应的化学方程式为________． ②实验时，C、D 两个烧杯中的现象分别是________，可以证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定． 20．（12 分）某化学社团小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测，废水呈酸性，且其中含有大 量 、 、 、 、 ．他们欲除去废水样品中的 和 ，回收NaCl、 ，设 计如下实验方案流程，请你回答下列问题： 已知：NaCl、 在不同温度下的溶解度如下 物质 温度 NaCl 10℃ 80.5 35.7 100℃ 175 39.1 （1）无需实验，下列离子一定不能大量存在于该废水中的是________（填标号） A． B． C． D． （2）试剂c 为________（写化学式），“操作2”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、______ __． （3）向“溶液2”中加入盐酸，发生反应的离子方程式为________． （4）“溶液3”所含溶质NaCl、 ，操作3 为________，操作4 为________（填编号）． A．蒸发结晶 B．蒸发浓缩结晶、趁热过滤 C．冷却结晶 D．蒸发浓缩，冷却结晶 高一化学试题（B）参考答案 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分，每题只有一个选项符合题意． 1．D 2．B 3．C 4．A 5．D 6．C 7．C 8．B 9．A 10．C 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分， 选对但不全的得2 分，有选错的得0 分． 11．B 12．A 13．B 14．BD 15．AC 三、非选择题（共五个大题，共60 分） 16．（12 分） （1）③⑧（2 分）②④⑥⑨（2 分） （2） （2 分） （2 分） （3） （2 分）100（2 分） 17．（12 分） （1）3：2（2 分）2：3（2 分）2：3（2 分） （2）32g/mol（2 分） （3）1：4（2 分） （4） （2 分） 18．（14 分） （1）500mL 容量瓶（1 分） （2）检查是否漏水（1 分） （3）②①③④⑤（2 分）20.0g（1 分） （4）d（2 分） （5）当液面离刻度线1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面最低处与刻度线相切（2 分）重新 配制（1 分） （6）BD（2 分）AC（2 分） 19．（10 分） （1）0.02（2 分） （1 分）3.9（2 分） （2）① （1 分） （2 分） C ② 中无明显变化，D 中变浑浊（2 分） 20．（12 分） （1）AC（2 分） （2） （1 分）过滤（1 分）漏斗、玻璃棒（2 分） （3） （2 分） （2 分） （4）B（1 分）C（1 分）