黑龙江省鹤岗市第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

鹤岗一中2020 级高二学年第一次月考化学 试题 相对原子质量： O-16，S-32，Mg-24, 一、单选题：（1-10 题每题2 分，11-20 题每题3 分，共50 分） 1．可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的 反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（ ） A．vA=0.15mol/（L·min） B．vB=0.6 mol/（L·min） C．vC=0.4 mol/（L·min） D．vD=0.005 mol/（L·s） 2. 恒温时向2 L 密闭容器中通入一定量的气体X 和Y，发生反应：2X(g) + Y(g) 3Z(g)，Y 的物质的量n(Y)随时间t 变化的曲线如图所示。下列说 法正确的是（ ） A．t0 min 时，n(Z)＝0.75 mol B．0~5min 内，以X 表示的化学反应速率是 0.02 mol·L－1·min－1 C．正反应速率a 点比b 点大 D．b 点时该反应达到了最大限度，反应停止 3．已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，工业上选择的适宜条 件为500℃、铁做催化剂、10MPa~30MPa.下列叙述中正确的是（ ） A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方 向移动 C．升高温度可以加快反应速率，所以工业生产中尽可能提高温度 D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 4. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( ) A．1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．反应：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)能否自发进行，主要由ΔS＞0 决定 D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发 进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 5．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速 率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ） A．由图a 可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应 B．由图b 可知，该反应m+n＞p C．图c 是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D．图d 中，若m+n=p，则曲线a 一定增大了压强 6．“高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 。恒容时， 温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A．该反应是焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减 小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 7．用纯净的CaCO3与100mL 稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示 (CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是（ ） A．EF 段表示的平均反应速率最大 B．EF 段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1 C．OE、EF、FG 三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D．G 点收集的CO2的量最多 8．体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2(g)+3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z 起始浓度分别为0.2 mol/L、 0.6 mol/L、0.4 mol/L，当平 衡时，下列数据肯定不对的是（ ） A．X2为0.4 mol/L，Y2为1.2 mol/L B．Y2为1.0 mol/L C．X2为0.3 mol/L，Z 为0.2 mol/L D．Z 为0.6 mol/L 9．对于可逆反应2A(s)+3B(g) ⇌ C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。 下列有关叙述正确的是（ ） ①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向 移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B 的浓度，v(正) >v(逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高 A．①② B．④ C．③ D． ④⑤ 10．一某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平 衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新 平衡时，物质Y 和Z 的浓度均是原来的1.8 倍。则下列叙述正确的是( ) A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v 正增大，v 逆减小 C．达到新平衡时，物质X 的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z 的质量分数增大 11．在某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应： aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min 后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关 系为 ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为 原来的 10 倍，A 的转化率没有发生变化， 则B 的转化率为（ ） A．60% B．40% C．24% D． 4% 12．可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压 强，B 的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是。（ ） A．m+n＜p B．n＞p C．X 点时v(正)＞v(逆) D．X 点比Y 点的正反应速率快 13．在工业生产中，对能够发生的化学反应，研究和选择合适的反应条 件才有实际意义。恒温恒压下，下列过程一定不能自发进行的是（ ） A．4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H<0 B．CaO(s) +CO2(g)=CaCO3(s)△H<0 C．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H>0 D．2H2O(1)+O2(g)=2H2O2(aq)△H>0 14．在一定的条件下，向2 L 密闭容器中进行一定量MgSO4和CO 的反应： MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系 如图所示。下列说法正确的是（ ） A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大 C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率增大 D．在0~10 min 内，v(CO)=0.01 mol·L-1·min-1 15．已知：2A(g)⇌B(g) ∆H＜0。 和 下，在容积均为2L 的密闭容 器中，充入相同量的A 气体，测得A 的浓度c(A)随反应时间t 的变化曲线 如图所示。下列说法错误的是（ ） A．T1＜T2 B．从反应开始分别至a、c 两点的平均反应速率大小a＞c C．v 正(A)= v 逆(B)时，反应达平衡 D． 时，若容器容积改为1L，反应相同时间，B 体积分数较原来增大 16. T℃时，向甲、乙、丙三个容积均为V L 的密闭容器中，通入不同量 的气体A 和B，发生反应：A(g)+2B(g) ⇌ 2C(s) ΔH<0。已知该反应的平衡常 数K=0.25。tl时刻，测得容器内气体浓度见表： 容器 c(A)(mol·L-1) c(B)(mol·L-1) 甲 4 1 乙 3 6 丙 1 2 以下说法正确的是 （ ） A．tl时刻，甲容器内：v 正＞v 逆 B．达到平衡时，乙、丙容器内气体密度不相等 C．其他条件不变，升高温度，使乙容器内A 的平衡浓度可能为3 mol·L-1 D．其他条件不变，将甲容器和丙容器连通，重新达到平衡时，c(A)＞2.5 mol·L-1 17．T°C 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据 见下表。下列说法正确的是（ ） t/s 0 50 150 250 350 n（PCl3）/mol 0 0.1 6 0.19 0.20 0.20 A．反应在前50s 内的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1 B．反应350s 时，反应放出的Cl2的体积为4.48L C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和 0.20molCl2达到平衡前: v 正>v 逆 D．平衡时，再充入1.0molPCl5（g），平衡正向移动，K 增大 18. 下表所列是2 个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值 反应 ①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 温度/℃ 27 2000 25 400 450 K 3.8×10-31 0.1 5×108 0.507 0.152 关于反应①、②的下列说法正确的是（ ） A．①、②均实现了“ 固氮”过程 B．①、②均为放热反应 C．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2的 转化率增大 D．①温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小 19．在水溶液中，CrO 呈黄色，Cr2O 呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在 水溶液中存在以下平衡：Cr2O +H2O ⇌2CrO +2H+，下列说法正确的 是（ ） A．向该溶液中加入过量浓NaOH 溶液后，溶液呈橙红色 B．该反应是氧化还原反应 C．向该溶液中通入HCl 气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后， 氢离子浓度比原溶液大 D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动 20．在容积一定的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g) +H2(g)ΔH<0，下列分析中正确的是（ ） 9 A．图Ⅰ研究的是t0时增大压强对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影 响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 二、填空题：(21 题10 分，22 题14 分，23 题12 分，24 题14 分，共 50 分） 21．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡 常数和分解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制 的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在 恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4（s） 2NH3(g)+CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/mol・L-1 2.4×10-3 3.4×10-3 6.0×10-3 6.8×10-3 9.4×10-3 （1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是______ 。 A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不 变 （2）根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：________ （3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质 量是________ (填“增加”，“减少”或“不变”）。 （4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______ O(填“＞”、“=”或“＜”),熵变 △S_______ O(填“＞”、“=”或“＜”)。 22．(工业废气中CO 的处理和合理利用，越来越受到关注。 (1)在两个固定容积为2L 的恒容密闭容器中均充入2molCO 和2molNO，在 不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g) ⇌2CO2(g)+N2(g)，实验测得反应体系 的压强与时间t 的变化曲线如图所示。 ①与实验a 相比，实验b 采取的措施可能是___ ____； ②0~10min 内，实验b 对应条件下 υ(NO)=_______； ③实验a 条件下，反应的平衡常数 Kc=_______。 (2)CO 和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) △H。 已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x 为各组分的体积分 数。在密闭容器中按物质的量之比为1∶2 充入CO 和H2，测得平衡混合气 体中CO 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①P1_______P2(填“>”“＜”)；升高温度， _______(填“增大”“减小”或 “不变”)； ②c、d、e 三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______； ③f 点，υ(正) _______υ(逆) (填“大于”、“等于”或“小于”)。 23. 某实验小组利用 酸性溶液与 溶液反应研究影响反应 速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用 溶液均已加入 )：通过测定 溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了 探究 与 浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以 下实验。 实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 5 10 10 5 5 5 10 10 时间/s 40 20 10 - （1）为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满 足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4) _________。 （2）X=_______。 （3）2 号反应中， 的反应速率为_______。 （4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间 反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。 某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3 号实验，测定过程中溶 液不同时间的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 1 5 20 2 5 30 温度/ ℃ 2 5 26 26 2 6 26.5 2 7 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。 （5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。 若用实验证明你的猜想，除了酸性髙锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要 选择的试剂最合理的是_______填字母)。 A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D． 硫酸锰 24. (1)一定温度下，在容积为2L 的密闭容器中进行反应： ⇌ ，M、N、P 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①化学方程式中a：b： _______。 ②1～3min 内以M 的浓度变化表示 的平均反应速率为_______。 ③N 的平衡转化率_______。 ④下列叙述中能说明上述反应达到 平衡状态的是_______。 A．M 与N 的物质的量相等 B．P 的质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM E.混合气体的压强不随时间的变化而变化 F.M 的物质的量浓度保持不变 (2)合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜Ⅰ溶液来吸收其中的CO 杂质，其反应是： ， ①必须除去原料气中CO 的原因是_____________________。 ②醋酸二氨合铜Ⅰ吸收CO 的生产适宜条件应是______ 填序号）；③ 吸收CO 的醋酸二氨合铜溶液经过适当的处理又可再生，恢复其吸收CO 的能力以供循环使用，醋酸二氨合铜溶液再生的适宜条件应是______ 填 序号。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 鹤岗一中2020 级高二学年第一次月考化学 试题答案 单选题：（1-10 题每题2 分，11-20 题每题3 分，共50 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C D B B A C A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C D B C C C A C B 二、填空题：(21 题10 分，22 题14 分，23 题12 分， 24 题14 分，共50 分） 21． （1）BC （2）3.2×10-8 （3） 增加 （4）＞ , ＞ 22. （1）①使用催化剂 ②0.05mol·L-1·min-1 ③ 1 （2） ① > , 减小 ② Kc>Kd=Ke ③ 大于 23. （1）≥2.5 （2）5 （3） （4）温度不是反应速率突然加快的原因 （5） 催化剂 D 24. （1）① 2∶1∶1 ② 0.25mol·L-1·min-1 ③ 75% ④ BDF （2）①防止催化剂 中毒 ②C, B