2021-2022学年吉林省吉林市第一中学高一下学期下月期中考试化学试题（平行班）（含答案）【KS5U高考】试卷

吉林一中21 级高一下学期线上期中考试试卷(化学) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 第I 卷(选择题共54 分) 一、单项选择题(本题共20 小题，1-6 题每题2 分； 7-20 每题3 分) 北京2022 年冬奥会使用了大量的有机材料，下列不属于有机材料的是. A. 可降解餐具中的聚乳酸材料 B. “飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂 C. 颁奖礼服中的石墨烯发热材料 D. 速滑竞赛服的聚氨酯材料 2.新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。 下列有关说法错误的是 A.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化 B.使用84 消毒液杀菌消毒是利用其强氧化性 C. N95 型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料 D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF2=CF2 3.“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原 电池的是. A. ③⑤⑦ B. ③④⑤ C. ④⑤⑦ D.②⑤⑥ 4.X、Y、Z、W 四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示： 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 5.把下列4 种X 的溶液分别加入4 个盛有10mL2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X 与盐酸缓 和地进行反应。其中反应速率最大的是. A.20mL3mol/L 的X 溶液 B.20mL2mol/L 的X 溶液 C.10mL4mol/L 的X 溶液 D.10mL2mol/L 的X 溶液. 6.下列化学用语表示正确的是 A.乙酸的分子式： C2H4O B.苯的结构简式： C.甲烷的电子式： D.乙醛分子的结构式： 7.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 A. I 所示电池工作时，MnO2的作用是催化剂 B. II 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C. II 所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液 D. IV 所示电池放电过程中，Ag2O 是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag 8.丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是 A. B. C. D. 9.下列反应属于取代反应的是 ①CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+ NaBr ②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+ 2H2O ③(CH3)2C=O+HCN (CH3)2C(OH)CN ④ + +HCl A. ①② B. ③④ C. ②③ D.①④ 10.可逆反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)， 在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2 ： 2： 1 的状态 ③混合气体的密度不再改变的状态 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①② B. ②③ C. ③④ D.①④ 11.下列物质不可能是乙烯的加成产物的是 A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br 12.下列烷烃在光照下与Cl2反应只生成一种一氯代物的是 A. CH3CH2CH2CH3 B. C. D. 13.将4 molA 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+ B(g) 2C(g)， 若经2s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是 A.增加A 的浓度，其转化率会增大 B.用物质B 表示的反应的平均速率为0.15 mol·L-1·s-1 C. 2s 时物质A 的转化率为70% D.2s 时物质B 的浓度为1.4mol·L-1 14.下列有关化学反应方向的描述中正确的是 A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B.知道了某过程有自发性之后，可预测反应过程发生的快慢 C. CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH>0，该反应能否自发进行与温度无关 D.冰融化为水的过程中：ΔH<0，ΔS>0 15.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 B.对N2+3H2 2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率 C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D.工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(1) + K(g)选取适宜的温度，使K 成为蒸汽从反应混合物中分离出来 16.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速 率和平衡的影响图像如图，下列判 断正确的是 A.由图1 可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B.由图2 可知，该反应m+n<p C.图3 中，表示反应速率v 正>V 逆的是点3 D.图4 中，若m+n=p， 则a 曲线一定使用了催化剂 17.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂不正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 A CH4(C2H4) 酸性K MnO4溶液 B 苯(Br2) NaOH 溶液 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 D C2H5OH(H2O) 新制生石灰 18.某有机物的结构简式为 ，下列关于该有机物的说法不正确的是 A.1 mol 该物质中只含有4 mol 碳碳双键 B.该物质能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol 该物质与足量的金属Na 反应，能产生1molH2 19.关于下列实验，实验现象或结论错误的是 实验 实验现象或结论 A 读取气体体积，应向下压量筒 B 若a、b 中均有颜色变化，则X 只 能为单质气体 C 利用该装置测定中和热，会导致 ΔH 偏大 D 该装置利用正压制备氢氧化亚铁 20.有三种不同的基团，分别为—X、—Y、—Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构 体数目为 A.6 种 B.10 种 C.12 种 D.8 种 第II 卷(非选择题共46 分) 二、非选择题(本题共4 小题) 21. (8 分) 有4 种碳骨架如下的烃： (1) 互为同分异构体(填字母，下同) (2)_ 互为同系物 (3)b 物质的一种同系物的结构简式为： (CH3)3CCH(C2H5)CH3， 该物质的系统命名法为_ (4)c 物质的习惯命名法为 22.(16 分) 合成乙酸乙酯的路线如下： 请回答下列问题： (1)乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为_ (2)乙酸所含的官能团的名称为 . (3)写出“下列反应的化学方程式 反应A： 反应B： 反应D： (4)反应D 的实验装置如下图所示，从试管②中分离出乙酸乙酯的方法是 (填操作名称) 球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_ 。 (5)若实验所用乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5.0g， 得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是 _ 23. (14 分) (1)某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验： 实验序号 反应温度/°C Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 ①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式： 。 ②该实验①、②可探究_ _对反应速率的影响，V5=__ (2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g)，其化学平衡常数K 和 温度t 的关系如表所示： t/°C 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①该反应的化学平衡常数表达式为K=_ ②该反应为_______反 应(填“吸热”或“放热”)。 ③某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·(H2)=c(CO)·(H2O)，试判断此时的温度为____ °C。 ④在1000°C 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L ， c(H2)=1.5mol/L，c(CO)= lmol/L， c(H2O)=3mol/L， 则下一时刻，反应向_ _(填“正向” 或“逆向”)进 行。 24. (8 分) (1)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H 的大小：△H1_ __ △H2(填“>”或“<”) ①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1 ②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2 (2)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H 键、N-H 键、N ≡N 键的键能分别是 436kJ·mol-1、 391kJ·mol-1、946kJ·mol-1。 写出合成氨的热反应方程式： 。 (3)科学家设计出质子膜H2S 燃料电池，实现了利用H2S 废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S 燃料电 池的结构示意图如下图所示，写出负极的电极反应式 。 平行班化学答案 1C 2A 3A 4A 5A 6C 7D 8A 9D 10D 11B 12C 13B 14A 15B 16C 17A 18A 19B 20B 21.(8 分) (1)ad (2)bc (3)2，2，3-三甲基戊烷 (4)异 丁烷 22. (16 分) (1) (2)羧基 (3) CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+ C2H5OH +H2O (4)分液防 止倒吸 (5)50% 23.(14 分) (1)①S2O3 2-+ 2H+= S↓+ SO2↑+ H2O ②温度6 (2) ① ②吸热 ③830 ④正向 24. (8 分) (1)< (2)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ/mol(4 分) (3)2H2S -4e- = S2+ 4H+