吉林省吉林市第一中学2021-2022学年高二下学期6月月考化学试题（理科平行班）

吉林一中20 年级高二下学期第二次质量检测 化学学科（理科平行班）试卷 可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14P-31Ag-108Mg-24Cu-64 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意,共40 分） 1．2021 年6 月11 日，国家航天局举行“天问一号”探测器着陆火星首批科学影像图揭幕仪式，公布了由 “祝融号”火星车拍摄的“着巡合影”“中国印迹”等影像图．“祝融号”火星车使用的下列材料中，属于 金属材料的是（） A．新型镁锂合金 B．SiC 颗粒 C．隔热降噪材料三胺泡沫D．有机热控涂层 2．碳、硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确的是 （） A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品 B．将煤转化为水煤气再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放 C．雷雨天气空气中的少量 2 N 可转化为氮的化合物并随雨水落到地面形成硝酸盐 D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 3．下列叙述正确的是（） A．Na 在空气中受热生成 2 Na O B． 3 NH 与 2 O 在加热条件下可催化氧化生成NO C．Al 和少量的NaOH 溶液反应可制备  3 Al OH D．足量的Cu 和Zn 分别与热的浓硫酸反应产生的气体一定相同 4．下列操作规范且能达到实验目的的是（） A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>Si B．利用装置乙准确称得0.1775gNaCl 固体 C．利用装置丙证明氨气易溶于水 D．利用装置丁制备  2 Fe OH 并能较长时间观察到白色 5． A N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18g 重水（ 2 D O ）中含有的质子数为 A 10N B．0.1mol/L 2 BaCl 溶液中含有 2 Ba  数为 A 0.1N C．标准状况下，将11.2LNO 和11.2L 2 O 同时充入一密闭容器，所含分子数小于 A N D．1LpH=4 的 1 2 2 7 mol L 0.1 K Cr O   溶液中 2 2 7 Cr O  离子数为 A 0.1N 6．下列计算正确的是（） A．同浓度的三种溶液： 2 4 Na SO 、 4 MgSO 、   2 4 3 Al SO ，其体积比为3∶2∶1，则 4 SO 浓度比为3∶2∶3 B．将 1 2mol L  的NaCl 溶液和 1 1mol L   的 2 BaCl 等体积混合后，忽略体积变化，  1 Cl 1.5mol L c     C．标准状况下44.8LHCl 溶于1L 水，盐酸的物质的量浓度为 1 2mol L  D．若ag 某气体含有分子数为b，则cg 该气体在标准状况下的体积是 A 22.4 L bc aN 7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（） A．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2mol/L B．配制250mL4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸62.5mL C．1molZn 与足量的该硫酸反应产生2g 氢气 D．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2mol/L 8．如图中两条曲线分别表示10g 3 6 C H 气体、10gM 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判 断M 气体可能是（） A． 3 PH B． 2 N O C． 3 4 C H D． 2 N 9．下列离子方程式书写错误的是（） A．  3 Fe OH 溶于氢碘酸：   3 2 3 Fe OH 3H Fe 3H O     B． 2 FeBr 溶液与等物质的量 2 Cl 反应： 2 3 2 2 2Fe 2Br 2Cl 2Fe 4Cl Br         C．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水： 2 3 3 2 HCO Ca OH CaCO H O       D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2 2 4 4 2 H SO Ba OH BaSO H O         10．固体混合物中含有 4 NH Cl 、 3 AlCl 、 3 AgNO 、 3 KHSO 、 4 KMnO 、NaOH、 2 3 Na SiO 、 3 FeCl 、 2 CuCl 中的两种 或两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测可能存在的物质不合理的是 A． 3 AlCl 、NaOH B． 4 NH Cl 、 3 AgNO 、NaOH C． 2 3 Na SiO 、 3 FeCl D． 3 KHSO 、 4 KMnO 11．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（） 选项 实验 现象 实验结论 A 向装有   3 2 Fe NO 溶液的试管中加入稀硫酸 在管口观察到红 棕色气体 3 HNO 分解成了 2 NO B 2 SO 和 3 SO 混合气体通入   3 2 Ba NO 溶液 出现白色沉淀 得到的沉淀只有 4 BaSO C 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量 2 BaCl 溶液 出现白色沉淀 原溶液中含有 2 4 SO  、 2 3 SO  、 3 HSO 中的一种或几种 D 取少量 4 NH Cl 固体于试管底部，加热试管 底部 试管口处有晶体 出现 4 NH Cl 易升华 12．金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、实验、科研、科技等领域都离不开金属。下列关于金 属Na、Al、Fe 及其化合物的说法正确的是（） A．小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 B． 3 AlCl 是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝 C．配制   2 4 3 Fe SO 溶液时，向溶液中加入少量的盐酸能防止溶液变浑浊 D．Na、Fe 形成的氧化物均能与强酸反应，均属于碱性氧化物 13．溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中有广泛应用。工业上常用的一种海水提取溴技术叫做“ 吹出法”，其生产流程如图所示。下列说法错误的是（） A．溶液X 的主要成分是HBr 和 2 4 H SO B．通过吹出塔、吸收塔实现了对溴的富集 C．用热空气将 2 Br 吹出利用了 2 Br 易挥发的性质 D ．在工业生产中，也可以用足量的 2 3 Na CO 溶液代替 2 SO 和水，发生的反应为： 2 3 2 3 2 6Na CO 3Br 5NaBr NaBrO 6CO     14．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（） A．由黄铁矿制硫酸： 2 2 2 4 9 O O H SO 2 2 3 2 8% 4 FeS SO SO H SO      、加热 煅烧 催化剂 B．由重晶石制可溶性钡盐：     4 3 2 BaSO BaCO BaCl aq       盐酸 饱和碳酸钠溶液 反复浸取 重晶石 C．由石英砂制高纯硅： 2 2 Cl H C 3 SiHCl Si       高 高温 温 温 高 石英石 粗硅 D．由饱和食盐水制纯碱：     3 2 NH CO 3 2 3 NaCl NaHCO Na CO aq s s     、 加热 15． 2 Na Sx 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为 2 4 Na SO ，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中NaClO 与 2 Na Sx 的物质的量之比为16：1，则x 的值是（） A．5 B．4 C3． D．2 16．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5 倍，下列有关氯 胺（ 2 NH Cl ）的说法一定不正确的是（） A．氯胺的电子式为 B．氯胺的水解产物为 2 NH OH （羟氨）和HCl C．氯胺中氯的化合价为+1 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 17．酸性环境中，纳米Fe/Ni 去除 3 NO 过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以 2 Fe  形式存在。下列有 关说法不正确的是（） A．反应ⅱ的离子方程式为： 2 2 4 2 NO 3Fe 8H NH 3Fe 2H O         B．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni 的投入量，可提高 3 NO 的去除效果 C．假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为1：3 D．amol 3 NO 完全转化为 4 NH 至少需要8a/3mol 的铁 18．以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是（） A．图1：向含0.1molKOH 和0.1mol  2 Ca OH 的混合溶液中缓慢通入 2 CO B．图2：向 4 NaHSO 溶液中逐滴加入  2 Ba OH 溶液 C．图3：向   4 2 KAl SO 溶液中逐滴加入  2 Ba OH 溶液 D．图4：向 2 NaAlO 溶液中逐滴加入盐酸 19．某无色溶液中可能含有 2 Ba  、 3 Fe  、Na 、K 、 4 NH 、 2 4 SO  、 2 3 SO  、Cl 、Br 、 2 3 CO  中的若 干种，离子浓度都为 1 mol 0.1 L   ，往该溶液中加入 2 BaCl 和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液， 设计并完成如下实验。下列判断正确的是（） A．原溶液肯定不含 2 4 SO  和 2 3 SO  B．是否含 4 NH 需另做实验判断 C．若步骤中   3 2 Ba NO 和 3 HNO 溶液改用 2 BaCl 和盐酸的混合液，对溶液中离子的判断有影响 D． 2 Ba  、 3 Fe  、 2 4 SO  、 2 3 CO  肯定不存在，Na 、K 肯定存在 20．铜镁合金2.14g 完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成 2 NO 、NO、 2 N O 三种气体且标准状况下它们 体积均为0.224L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为 （） A．5.08g B．4.68g C．4.18g D．3.12g 二、不定项选择题（每小题有1 个或2 个正确选项，共15 分） 21．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是（） A．德尔塔（Delta），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质 B．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料 C．杀菌消毒是防止新冠疫情蔓延的重要措施，二氧化氯泡腾片和75%酒精均可杀灭病毒，二者消毒时均表 现为强氧化性 D．血液透析是利用了胶体的性质，“人工肾”利用血液透析原理救治患者 22 ． 从 矿 物 学 资 料 査 得 ， 一 定 条 件 下 自 然 界 存 在 如 下 反 应 ： 4 2 2 2 4 2 4 14CuSO 5FeS 12H O 7Cu S 5FeSO 12H SO     。下列说法正确的是（） A． 2 FeS 只作氧化剂 B．产物中的 2 4 SO  离子有一部分是氧化产物 C．5mol 2 FeS 发生反应，有20mol 电子转移 D． 2 Cu S既是氧化产物又是还原产物 23．下列“类比”或“对比”不合理的是（） A．Mg 在 2 CO 中点燃反应生成MgO 和C，则Ca 在 2 CO 中点燃反应生成CaO 和C B．NaClO 溶液与 2 CO 反应生成 3 NaHCO 和HClO，则  2 Ca ClO 溶液与少量 2 CO 反应生成   3 2 Ca HCO 和 HClO C． 3 Na N 与盐酸反应生成NaCl 和 4 NH Cl ，则 3 2 Mg N 与盐酸反应生成 2 MgCl 和 4 NH Cl D．NaOH 溶液与少量 3 AgNO 溶液反应生成 2 Ag O 和 3 NaNO ，则氨水与少量 3 AgNO 溶液反应最终生成 2 Ag O 和 4 3 NH NO 24．亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品探究 亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物的成分。 已知气体的沸点为 2 NO ：21℃，NO：-152℃。下列说法错误的是（） A．装置中通入氧气用于检验NO 的生成 B．反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，除去装置中的空气 C．装置中冰水浴的作用是冷凝，使 2 NO 液化 D．用装置b 代替装置a 的优点是便于控制反应的发生与停止 25．从光盘中提取Ag（其它金属忽略不计）的一种工艺流程如图，下列说法错误的是（） 已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解 A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率 B．“氧化”过程还生成 2 O ，则可能的化学反应为 2 2 4Ag 4NaClO 2H O 4AgCl 4NaOH O      C．“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 D．“还原”过程中 2 4 2 N H H O  转化为无害气体 2 N ，则理论上消耗 2 4 2 1molN H H O  可提取Ag432g 三、非选择题（包括26．27．28 三道大题共45 分） 26．（15 分） （1）分类既是一种重要的学习方法，也是一种良好的学习习惯。关于物质及化学反应的分类有下列说法： ① 4 2 CuSO 5H O  和 4 CuSO 溶液都是混合物；② 4 BaSO 是一种难溶于水的强电解质； ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④离子化合物中可能含有共价键； ⑤由同种元素组成的物质不一定属于纯净物；⑥置换反应都属于离子反应； ⑦金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物。其中正确的是______（填序号）。 （2） 2 SO 是形成酸雨的主要原因。取某化工区空气样本用蒸馏水处理后检测，所含离子及其浓度如下： 离子 Na K 4 NH H 2 4 SO  3 NO Cl 浓度/ 6 6 10  6 4 10  5 2 10  a 5 4 10  5 2 10  5 3 10  （ 1 mol L   ） 根据表中数据计算：a=______ 1 mol L   。 （3）金属钨（W）可作灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬耐磨、耐热。将黑钨矿（主要成分为 4 FeWO ）与 2 3 Na CO 混 合 后 在 空 气 中 高 温 焙 烧 可 以 得 到 2 4 Na WO ： 4 2 3 2 2 4 2 3 4FeWO 4Na CO O 4Na WO 2Fe O 4X     高温 ； 2 4 Na WO 与热的浓盐酸反应生成 2 4 H WO ， 2 4 H WO 受热分解生成 2 H O 和 3 WO 。 ①钨合金的熔点比金属钨的熔点______（填“低”或“高”）。 ②镁条在X 中燃烧的化学方程式为______。 ③利用铝热反应可由 3 WO 制备金属W，发生反应的化学方程式为______。 （4）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 将废钒催化剂（主要成分为 5 2 V O ）与稀硫酸、 2 3 K SO 溶液混合，充分反应后生成 2 VO  ，该反应中氧化剂 和还原剂的物质的量之比为_______。 （5） 2 ClO 是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产 2 ClO 工艺原理示意图如下： 写出 2 ClO 发生器中的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：______。 27．（14 分） 以黄铁矿为原料制备硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上，可利用 废渣（含 2 Fe 、 3 Fe 的硫酸盐及少量CaO 和MgO）制备高档颜料铁红（ 3 FeSO ）和回收  4 4 2 NH SO ，具 体生产流程如下： 已知：铵黄铁矾的化学式为     4 6 4 2 4 12 NH Fe SO OH （1）在废渣溶解操作时，应选用______溶解（填字母） A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸 （2）为了提高废渣溶解时的浸取效率，可采用的措施有哪些？______（至少写出两点） （3）物质A 是一种氧化剂，工业上一般选用空气，氧化过程中发生的离子方程式为______。 （4）根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：_______。 （5）铵黄铁矾中铁为______价，可能混有的杂质有  3 Fe OH 、  2 Ca OH 、______。铵黄铁矾与氨水反应 的离子方程式为______。 28．（16 分） Ⅰ．实验室用NaOH、单质碘和水合肼（ 2 4 2 N H H O  ）为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答 下列问题： （1）水合肼的制备反应原理：    2 2 4 2 2 3 2 CO NH NaClO 2NaOH N H H O NaCl Na CO      尿素 ①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为______（按气流方向，用小写字母表示）。 A． B． C． D． ②制备水合肼时，应将______滴到______中（填“NaClO 溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。 （2）碘化钠的制备是采用水合肼还原法制取，其制备流程如图所示： 在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物 3 IO ，该过程的离子方程式为______。工业上也可以 用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是______。 Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、 3 NH 、 2 CO 和水等为原料以及如图所示装置制取 3 NaHCO ， 然后再将 3 NaHCO 制成 2 3 Na CO 。 （3）装置丙中冷水的作用是______； Ⅲ．取等物质的量浓度的NaOH 溶液A 和B 两份，每份10mL，分别向A、B 中通入不等量的 2 CO ，再继续 向两溶液中逐滴加入 1 0.1mol L   的盐酸，标准状况下产生的 2 CO 气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如 图所示，请回答： （4）①A 曲线表明原NaOH 溶液中通入 2 CO 后，所得溶液中溶质的成分是______。 ②B 曲线表明原NaOH 溶液中通入 2 CO 后，所得溶液加盐酸后产生 2 CO 气体体积（标准状况）的最大值为__ ____mL。