广西玉林市育才中学2021-2022学年高二12月月考试题 理科综合

1 2021 年12 月玉林市育才中学高二测试 理科综合试卷 考生注意: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共300 分。考试时间150 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg24 Fe 56 Al 27 第Ⅰ卷 (选择题 共126 分) 一、选择题:本题共13 小题,每小题6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.以下关于实验的描述中,正确的是( ) A.利用光学显微镜可观察到细胞膜的磷脂双分子层 B.西瓜汁中含有丰富的葡萄糖和果糖,可用作还原糖鉴定的替代材料 C.在做脂肪的鉴定实验时,发现满视野都呈现橙黄色,于是滴l~2 滴质量分数为50%的盐酸洗去多 余的染料 D.在稀释的蛋清液中加入双缩脲试剂,振荡摇匀,可看到溶液变为紫色 2.下列现象中能为“细胞具有全能性”观点提供直接证据的是( ) A.用植物种子繁殖后代 B.壁虎断尾后重新长出尾部 C.蜜蜂的未受精卵细胞发育成雄蜂 D.小鼠骨髓造血干细胞形成各种血细胞 3.结合下列曲线，分析有关无机物在生物体内含量的说法，错误的是( ) A.曲线①可表示人一生中体内自由水与结合水的比值随年龄变化的曲线 B.曲线②可表示细胞呼吸速率随自由水与结合水比值的变化 C.曲线③可以表示一粒新鲜的玉米种子在烘箱中被烘干的过程中，其内无机盐的相对含量变化 D.曲线①可以表示人从幼年到成年体内含水量的变化 4.如图是基因型为AaBb（两对基因独立遗传）的某生物体（2n=4）正常的细胞分裂示意图。下列有 关叙述正确的是( ) A.甲、丙子细胞中的基因种类和数目相同 B.图乙细胞为极体或次级精母细胞，含有4 条染色体 C.若甲细胞染色体①上有基因A，则乙的子细胞基因型为ab 或aB D.一个染色体组中不会存在同源染色体，但②③可以存在于一个染色体组中 5.下列有关人类遗传病的叙述中，不正确的是( ) A.通过显微镜检测能判断是否患有镰刀型细胞贫血症 B.禁止近亲结婚是预防各种人类遗传病的有效措施 C.对有家庭病史的夫妇应推算后代患该病的风险率 D.调查人类遗传病的发病方式应在患者家族中调查 2 6.植物生长调节剂在农林园艺生产中应用广泛，下列生产措施与预期结果对应一致的是( ) A.播种前用一定浓度的赤霉素溶液浸泡种子——促进种子萌发 B.用适宜浓度的生长素类调节剂处理二倍体番茄幼苗——得到多倍体番茄 C.生长期喷洒适宜浓度的乙烯利——促进种子的形成和果实的发育 D.成熟期喷洒一定浓度的细胞分裂素溶液——加速叶片的黄化速度 7．关于能源的说法中，错误的是（ ） A．核能属于新能源 B．能量是守恒的，所以能源是取之不尽，用之不竭的 C．生物质能是可再生能源 D．化石能源不可再生，大量使用会造成环境污染 8.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A. HCl 和NaOH 反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2× (－57.3)kJ·mol−1 B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol−1 C. 已知：500℃、30MPa 下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol －1；将1.5 mol H2 和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol−1 9．某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3 支试管分别编号为①②③，并按下表中物质 的量进行实验，记录下的时间数据如下表。 试管编号 加3% Na2S2O3 加H2O 加H2SO4（1：5） 出现浑浊时间 ① 3 mL 3 mL 5 滴 33 s ② a mL 2mL 5 滴 28 s ③ 5 mL b mL 5 滴 16 s 下列叙述不正确的是（ ） A．a＝4 B．b＝2 C．Na2S2O3浓度越大，反应速率越快 D．该实验反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 10．分别取50mL 的0.50mol/L 盐酸与50mL 的0.55mol/L 氢氧化钠溶液混合 进行中和热的测定，下列说法正确的是（ ） A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 B．仪器A 的名称是玻璃棒 C．酸碱混合时，量筒中NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和NaOH 溶液进行反应，结果也是正确的 11.下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是( ) A、在pH=1 的无色溶液中：SO4 2－、Cu 2＋、Na ＋、Cl － B、常温下由水电离出的c(H ＋) = 1×10 -12 mol/L 的溶液中：K ＋、Na ＋、Cl －、HCO3 － C、有Fe 3+存在的溶液中：CO3 2－、NH4 ＋、SO4 2－、Cl － D、在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、CO3 2－ 12.下列说法错误的是( ) A、0.1 mol/L CH3COOH 溶液中：c(CH3COO -) + c(CH3COOH) = 0.1 mol/L B、将Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧得A12O3 3 C、配制FeCl3溶液，应加少量盐酸 D、Na2S 溶液中：c(OH -) = c(H +) + c(HS -) + 2c(H2S) 13．汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应， -1 2 2 2 4CO(g)+2NO (g) 4CO (g)+N (g) Δ =-1200kJ mol H  ，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正 确的是 A． B． C． D． 二、不定项选择题：本题共8 小题，14-18 题只有一个选项符合题目要求，19-21 题有多个选项符合题目要求。全 部答对得6 分，选对但不全得3 分，选错或不选得0 分。 14．在解锁智能手机的过程中，可以采用人脸识别，也可以输入正确的密码，则要完成解锁手机， 上述两种方式的逻辑关系是（ ） A．“或”关系 B．“与”关系 C．“非”关系 D．不存在逻辑关系 15．下列关于场强和电势的叙述正确的是（ ） A．从公式 F E q  来看，场强大小E 与F 成正比，与q 成反比 B．根据 1 2 2 kq q F r  ，当两点电荷间的距离趋近于零时，电场力将趋向无穷大 C．在正点电荷形成的电场中，离点电荷越远，电势越高，场强越小 D．等量异种点电荷形成的电场中，两电荷连线中点的电势为零，场强不为零 16．两粗细相同的同种金属电阻丝R1、R2的电流I 和电压U 的关系图线如图所示，可知（ ） 4 A．两电阻的大小之比为R1∶R2=3∶1 B．两电阻的大小之比为R1∶R2=1∶3 C．两电阻丝长度之比为L1∶L2=4∶1 D．两电阻丝长度之比为L1∶L2=1∶4 17．如图所示为雷雨天一避雷针周围电场的等势面分布情况，在等势面中有A、B、C 三点。其中 A、B 两点位置关于避雷针对称。下列说法中正确的是（ ） A．A、B 两点的场强相同 B．C 点场强大于B 点场强 C．某正电荷从C 点移动到B 点，电场力做正功 D．某负电荷在C 点的电势能大于B 点的电势能 18．如图所示，平行板电容器与电动势为E 的直流电源（内阻不计）连接，下极板接地。一带电油 滴位于电容器中的P 点且恰好处于平衡状态。现将平行板电容器的上极板水平向右移动一小段距 离，则（ ） A．油滴保持静止 B．P 点的电势将降低 C．带电油滴的电势能将减小 D．电容器的电容减小，极板带电荷量将增大 19．如图所示，在水平直线MN 上方存在磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场。一质 量为m、带正电荷q 的粒子，从直线N 上的O 点以速度V 竖直向上射入磁场，由P 点离开磁场，不 计粒子重力，则粒子在磁场中运动的（ ） 5 A．轨道半径为 mv qB B．轨道半径为 2mv qB C．时间为 m qB  D．时间为 2 m qB  20．如图所示，电源电动势为E、内阻为r，电阻 1 2 R r  ，滑动变阻器的最大阻值 5 R r  ，最初滑动 变阻器的滑片处于b 端，则当滑动变阻器的滑片缓慢向a 端滑动时（ ） A．电流表示数逐渐减小 B．电压表示数逐渐增大 C．滑动变阻器消耗的电功率先增大后减小 D．当滑动变阻器的电阻 3 R r  时，电阻 1 R 的功率最大 21．有一电场强度方向沿x 轴方向的电场，其电势φ随x 的分布如图所示。一质量为m、带电量为 −q 的粒子只在电场力的作用下，以初速度v0从x = 0 处的O 点进入电场并沿x 轴正方向运动，则下 关于该粒子运动的说法中正确的（ ） A．粒子从x = 0 处运动到x = x1 处的过程中动能逐渐增大 B．粒子从x = x1 处运动到x = x3 处的过程中电势能逐渐减小 C．欲使粒子能够到达x = x4 处，则粒子从x = 0 处出发时的最小速度应为 m q 0 2  D．若 m q v 0 0 2 2   ，则粒子在运动过程中的最小速度为 0 6q m  第Ⅱ卷 (非选择题 共174 分) 三、非选择题:共14 小题,共174 分。 22．（6 分）（1）游标卡尺读数为___________mm、螺旋测微器读数_________mm。 6 23．（9 分）某同学用伏安法测一节干电池的电动势和内阻，现备有下列器材： A．被测干电池一节； B．开关、导线若干； C．电流表：量程0~0.6A，内阻0.1Ω； D．电流表：量程0~3A，内阻约为0.024Ω； E．电压表：量程0~3V，内阻未知； F．电压表：量程0~15V，内阻未知； G．滑动变阻器：0~10Ω，2A； H．滑动变阻器：0~100Ω，1A。 伏安法测电池电动势和内阻的实验中，由于电流表和电压表内阻的影响，测量结果存在系统误差。 在现有器材的条件下，要尽可能准确地测量电池的电动势和内阻。 （1）上述器材中，电压表应选择________，电流表应选择________（填写选项前的字母）； （2）实验电路图应选择图中的________（填“甲”或“乙”）。 （3）根据实验中电流表和电压表的示数得到了如图丙所示的U－I 图象，则在修正了实验系统误差 后，干电池的电动势E=________V，内电阻r=________Ω。（结果均保留两位有效数字） 24．（12 分）在电场中一条电场线上有A、B 两点，如图所示。若将一负电荷 7 2.0 10 C q    ，从A 点移至B 点，电荷克服电场力做功 4 4.0 10 J   。试求： （1）电场方向； （2）A、B 两点的电势差，哪一点电势高？ （3）在这一过程中，电荷的电势能怎样变化？ 7 （4）如在这一电场中有另一点C，已知 AC 500V U  ，若把这一负荷从B 移至C 电场力做多少功？ 是正功还是负功？ 25．（15 分）如图所示电路中，电源电动势E=12V、内阻r=1Ω，电容器电容C=470μF，电阻 R1=1Ω，R2=6Ω。开关闭合后，额定电压U=6V、线圈电阻RM=0.5Ω的电动机恰好正常工作。求： （1）电动机正常工作时流过R2 的电流； （2）闭合开关后电容器C 上所带的电荷量； （3）电动机正常工作时输出的机械功率P。 26．（20 分）如图所示，一个质量为m=2.0×10 -11kg，电荷量q=+1.0× 10 -5C 的带电微粒（重力忽 略不计），从静止开始经U1=100V 电压加速后，水平进入两中行金属板间沿竖直方向的偏转电场 中，偏转电场的电压U2=100V。金属板长L=20 3 cm，两板间距d=30cm。求∶ （1）微粒进入偏转电场时的速度V0 大小； （2）微粒射出偏转电场时的偏转角θ； （3）若该匀强磁场的宽度D= 2 3 cm，为使微粒不会由磁场右边射出，该匀强磁场的磁感应强度 B 至少为多大？ 27．（16 分）二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源，可由合成气(CO、H2)来制备，反应原理如下： 反应Ⅰ： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 1 ΔH 反应Ⅱ： 2CH3OH CH3OCH3(g) +H2(g) 2 ΔH 回答下列问题： (1)上述反应符合“原子经济性”原则的是____________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 8 (2)图1 中使曲线a 对应反应按曲线b 进行的措施是_______，由合成气(CO、H2)制备CH3OH(g)的热化 学方程式为____________，该反应自发进行的条件为_________(填“低温”或“高温”)。 (3)模拟该制备原理，起始时在某容器中充入2mol CO 和4mol H2合成CH3OCH3(g)，平衡时混合物中 氢气的体积分数与温度、压强的关系如图2 所示： ①下列有关说法能够证明恒温恒压时，反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) ΔH<0 一定 达到平衡状态的是 __________(填序号)。 a．CO 和H2的转化率相等 b．反应体系中混合气体密度保持不变 c．     2 3 3 c H c CH OCH 的值保持不变 d．反应体系压强保持不变 ②图2 中T1______T2 (填“＞”“＜”或“=”)；理由是________ 。 ③在A、B 两点对应的条件下，该反应从开始到平衡时生成二甲醚的平均速率：v(A)_____ v(B) 。 28.（12 分）已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②： Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2，化学反应③CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)，其 平衡常数为K3，在温度为973K 和1173K 情况下，K1、K2的值分别如下： 温度 K1 K2 973k 1.47 2.38 1173K 2.15 1.67 请填空：（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是____(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_____，据此关系式及上表数据，也能推断 出反应③是____(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____。 A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中CO 的浓度 9 （4）图甲、图乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情 况： ①图甲t2时刻改变的条件是___。②图乙t2时刻改变的条件是__。 29.（14 分）某探究小组用碘量法来测定样品中N2H4·H2O 的含量。取样品5.000 g，加水配成250 mL 无色溶液，已知溶液呈碱性，取25.00 mL 溶液，用滴定管盛装0.2000 mol/L 的I2标准液进行滴 定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I －。 （1）用_____________填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装I2标准液，在取液、盛装、滴定过程中 还需要的玻璃仪器有_____________________________________。 （2）滴定过程中，需要加入_____作为指示剂，滴定终点的判断方法 ___________。 （3）滴定前后液面如图所示，所用I2标准液的体积为 ________________mL。 （4）样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_____________________，若滴定过程中，盛放I2标准 液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数 ____________填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 30.（16 分）I.常温下，浓度均为0.1 mol/L 的7 种溶液pH 如下： 溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaHSO4 NaClO pH 12 9.7 12.3 10.0 6.0 1.0 10.3 请由上表数据回答： （1）上述表中pH=12 的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为：____________ mol/L （2）pH=6.0 的NaHSO3溶液中微粒浓度大小比较：________________________ （3）NaHSO4溶液的电离方程式为：____________________________________ （4）根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3溶液中水的电 离程度最大的是：______________________________（填化学式） （5）用离子方程式说明Na2SO3溶液pH＞7 的原因____________________________________。 II. 用含有CuO、SiO2和少量FeO·xFe2O3的废料制备无水CuCl2固体，工艺流程如下(部分操作和条 件略): （1）向废料中加入过量稀盐酸，过滤: 10 （2）向滤液中通入过量的氯气，再加入适当的物质调节溶液的pH 约为3.2—4.7；过滤。 （3）将滤液加热、浓缩、冷却、结晶、过滤，得到产品。 已知：生成氢氧化物沉淀的pH 氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀完全时的 pH F e 3＋ 1.9 3.2 F e 2＋ 7.0 9.0 C u 2＋ 4.7 6.7 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L -1 回答下列问题： （1）步骤（1）过滤时用到的玻璃仪器是：____________________________________ （2）步骤（2）中，通入过量氯气时的离子方程式：____________________________________ （3）步骤（2）中加入适当的物质可以是（ ） A、NaOH B、Cu C、CuO D、Cu(OH)2 31. （10 分）细胞因子(如TNF-a 等)是由免疫细胞和某些非免疫细胞合成分泌的一类具有广泛生物 学活性的蛋白质。甲类细胞因子促进B 细胞增殖分化，促进免疫炎症反应，乙类细胞因子则抑制免 疫炎症反应，这两类细胞因子相互作用，共同维持免疫应答的稳态。为研究类风湿性关节炎(RA)的 发生与上述两类细胞因子的关系，分别测定了多例健康志愿者和RA 患者血清中四种细胞因子的平均 含量如下图。请分析回答： (1)组成细胞因子的基本单位是___________________,其中甲类细胞因子可影响____________ (“体 液”或