广西玉林市普通高中2021-2022学年高二下学期期末考试理科综合化学试题

2022 年春季期玉林市高二期末教学质量监测 理综综合化学 注意事项: 1.本试卷满分300 分，考试时间150 分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑:非选择题请用直径0.5 毫米黑色墨水莶字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效.在试题卷、草稿纸上作答无效. 3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 4.本卷命题范围:高考范围。 可能用到的相对原子质量: H-I C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 K-39 Mo-96 Ag-108 一、选择题:本题共13 小题， 每小题6 分，共78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和 B.2022 年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料 C.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料 D.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.78g Na2O2与足量水反应生成的O2分子数目为0. 5NA B.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C.1L 0.1mol·L -1 的K2SO3溶液中，含K+的数目为0. 2NA D.15g 甲基(一CH3)中含有的电子数为9NA 9.有机物M 的结构简式如右图。下列有关M 的说法正确的是 A.分子式为C15H13O3 B.苯环上的一氯代物有5 种 C.1moL M 与足量金属钠反应可生成2mol H2 D.可发生取代反应、加成反应和氧化反应 10. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是 11.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大, X 的内层电子总数与最外层电子数相差 3 个，Z 的最外层电子数等于周期数，Y 与W 同主族，W 最高正价与最低负价的代数和为4. 下列说法正确的是 A.W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B.Z 的单质既有氧化性又有还原性 C.简单氢化物的稳定性: W> Y>X D，简单离子半径: Y<X<W<Z 12.苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。常温时，关于0.1mol·L -1苯甲酸钠[苯甲酸(HA)的 Ka= 10-4.2]水溶液，下列说法不正确的是 A，该溶液呈碱性 B.微粒浓度大小: c(Na+)>c(A- )>c(OH- )> c(HA) C.溶液中存在: c(HA)+c(H+)=c(OH- )+c(A- ) D,加水稀释时，溶液中c( A −) c( HA ) 减小 13.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC), RFC 是一种将水电解 技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC 工作原理示意图有关说法正确 的是 A.左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能 B. c 极上发生的电极反应式: O2+2H2O+4e- =4OH- C.d 极上进行还原反应，右端装置B 中的H+可以通过隔膜进入A D.当有0. 2mol 电子转移时，a 极产生标准状况下2. 24LH2 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分，共174 分。第22 题~第32 题为必考题，每个题 考生都必须作答。第33 题~第38 题为选考题，考生根据要求作答. (一)必考题(共129 分) 26. (14 分) 硫氰化钾(KSCN) 俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟 工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图: 已知:CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题: I.制备NH4SCN 溶液 (1)装浓氨水的仪器名称是 . (2)装置A 用于制备NH3，圆底烧瓶内的固体a 可以是 . (3)三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应CS2+ 3NH3 NH4SCN+NH4HS. 实验开始时，打开K2和K1,水浴加热三颈烧瓶，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入 CS2中，其目的是 。一段时间后，当观察到三颈烧瓶内液体不再分 层时，停止通入气体，反应完成。 II.制备KSCN 溶液 (4)关闭K1,加热三颈烧瓶，保持水浴温度为100°C 一段时间，使分解反应(NH4HS=NH3↑ +H2S↑)进行完全后，再打开K3,继续保持水浴温度为100°C,缓缓滴入稍过量的KOH 溶液，制 得KSCN 溶液。 装置C 中酸性K2Cr2O7溶液除能将H2S 气体氧化成硫酸外,还可以 。 III.制备KSCN 晶体 (5)先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有 (填标号)。 A.坩埚 B.蒸发皿 C.分液漏斗 D.玻璃棒 E.烧杯 (6)测定晶体中KSCN 的含量:称取3.0g 样品，配成250mL 溶液。量取25. 00mL 溶液加入锥形 瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe (NO3) 3溶液作指示剂，用0. 1000mol/L AgNO3标准 溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液24. 00mL。[已知: SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色) ] ①晶体中KSCN 的质量分数为 (计算结果保留三位有效数字)。 ②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴处悬挂有- -滴AgNO3 标准溶液，则测得KSCN 的质量 分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 27. (15 分)镍催化剂的主要成分为Ni,还含有一定量Al、Fe 及氧化铁、少量其他不溶性物质， 回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下: 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示: (1)提高“碱浸”速率的措施是_ (任写一点即可)。 (2)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。该反应的化学反应方程式 是 。 (3)“滤液②”中含有的金属离子是Fe3+和 。 (4)“氧化”步骤中加入H2O2的目的是 (用离子方程式表示)，可替代H2O2 的物质是 。 (5)“调pH"时，最适宜的pH 范围是 。 (6)利用上述表格数据，计算Ni (OH)2的Ksp= . (7)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反 应的离子方程式是 . 28. (14 分) CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气，还有利于实现碳中和。 (1)已知25°C、101kPa 时，一些物质燃烧的热化学方程式如下: 反应I: CH4 (g) +2O2 (g) CO2 (g) +2H2O (1) H △ 1= - 890.3 kJ·mol-1 反应II: 2CO (g) +O2 (g) 2CO2 (g) H △ 2=- 566.0 kJ·mol-1 反应III: 2H2 (g) +O2 (g) 2 H2O (1) H △ 3=-571.6 kJ·mol-1 则催化重整反应CH4 (g) +CO2 (g) 2CO (g) +2H2 (g) H= △ 。 (2)实验室中模拟CH4—CO2催化重整过程，CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、平衡压强(p)的关 系如图1，回答下列问题: ①一定温度下， 在恒容的密闭容器中，能说明反应CH4 (g) +CO2(g) 2CO (g) +2H2 (g) 达到平衡状态的标志有 (填标号)。 a. CH4 的生成速率与CO 的消耗速率之比为1:2 b.容器中的压强不再发生变化 c.混合气体的密度不再变化 d. H2 的物质的量浓度不再变化 ②p1_____ (填 “大于”、“小于”或“等于”,下同) 2MPa;当温度为T3、压强为2MPa 时， A 点的v 正 v 逆。 ③在2L 的恒容密闭容器中，加入1mol CH4和1mol CO2发生反应CH4 (g) +CO2 (g) =2CO (g) +2H2 (g), 5min 达到平衡，在温度为T4、压强为p1条件下，用CH4表示该反应的平 均反应速率为 ;该温度时反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度 计算，分压=总压x 物质的量分数，结果用含p1的代数式表示)。 (3)在一定条件下的密闭容器中，按投料比n(C H 4) n(C O2) =1 加入反应物，发生反应CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g) +2H2 (g),图2 表示v 正~c (CH4)和v 逆~c(CO)的速率—浓度关系曲线。 降低温度，反应重新达到平衡时，图2 中v 逆相应的平衡点可能为 (填写字母)。 (二)选考题:共45 分。请考生从2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 35. [化学-选修3:物质结构与性质] (15 分) 氮及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题: (1)第一电离能大于N 的第二周期元素有 种。 (2)石墨型(BN) x 转变为金刚石型(BN) x 时，B 原子的杂化轨道类型由 变为 。 (3)叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如: [Fe(N3)(NH3)5 ]SO4,在该配合物中SO4 2-的 立体构型为 . (4)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N,则HN3中含有 个σ键， 与N3 -互为等电子体的分子的化学式是 (写出其中一种即可)。 (5)己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子的原因是 。 (6)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N 原子部 分 填充在Mo 原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。 氮化钼的化学式为_______ , 氮化钼晶胞边长为anm,晶体的密度ρ= g·cm-3(列出计算式 设NA为阿伏加德罗常数的值)。 36. [化学-选修5:有机化学基础] (15 分) 醇酸树脂在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用，它常由二元酸、多元醇反应而成， 是一种成膜性好的树脂。下面是一种醇酸树脂的合成线路: 已知: (1)①的反应试剂和条件是 ; ⑤的反应类型为 。 (2) C 的系统命名为 ;D 中含有的官能团的名称为 。 (3)反应④的化学方程式为 。 (4)满足下列条件的F 的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。写出符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式 。(任意写出一种即可) a.1 mol 该物质与4 mol 新制氢氧化铜悬浊液反应 b.遇FeCl3 溶液显紫色 c.核磁共振氢谱有3 组峰，比值为1:1:1 (5)设计以1—溴丙烷(CH3CH2CH2Br)制备聚丙烯醇( )的合成路线。(用流 程图表示，无机试剂任选，反应条件合理) 2022 年春季期玉林市高二期末教学质量监测 理科综合化学答案