四川省乐山市2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题

（北京）股份有限公司 乐山市高中2024 届教学质量检测 化学 第一部分（选择题 共50 分） 一、选择题（共20 小题，每小题2．5 分，共50 分，每小题只有一个选项符合题意．） 1．下列几种元素中位于周期表p 区的是（ ） A．Ne B．H C．Mn D．Cu 2．下列变化过程需要克服共价键的是（ ） A．HCl 气体溶于水 B．冰熔化 C．NaOH 固体溶于水 D．钠熔化 3．下关于价电子排布式为 的原子描述正确的是（ ） A．位于周期表中第3 周期第ⅢA 族 B．其单质常温下呈气态 C．最外层电子数为5 D．该元素最高化合价为 价 4．下列说法正确的是（ ） A．同一原子中3s、3p、3d、4s 的能量依次升高 B． 、 中S 原子的VSEPR 模型均为平面三角形 C．氯化钠是离子晶体，由 和 构成，常温下能导电 D． 和晶体硅都是共价化合物，属于共价晶体 5．下列对结构与性质的排序正确的是（ ） A．离子半径： B．键角： C．沸点： D．晶格能：MgO>CaO 6．下列对示意图的解释正确的是（ ） A B C D 示意 图 解释 分子的比例模 型 基态被原子最外层电子的电子 云图 的立体构 型 金属原子平面密置层排 列 （北京）股份有限公司 7． 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A． 中含有的配位键数为 （北京）股份有限公司 B． 分子含有的共价键数目为 C． 晶体中Si-O 键的数目为 D．18g 冰晶体中氢键的数目为 8．富勒烯（ ）具有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等． 的晶胞结构如图所示， 下列说法正确的是（ ） A．晶胞中 分子沿体对角线紧密排列 B．晶体中每个 分子等距且最近的 分子有12 个 C．该晶体熔沸点高、硬度大 D．每个 晶胞中含有14 个 分子 9．A、B、C、D 为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D 的最高价氧化物对应水化物在 周期表中酸性最强，下列说法正确的是（ ） A B C D A．原子半径：A>B>C B．非金属性：D>C>B C．C 与D 形成的化合物为分子晶体 D．离子 中中心原子的价电子对数为3 10．下图为“点击化学”的一种反应，下列关于物质Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是（ ） A．Ⅰ的组成元素中电负性最大的元素为O B．一个Ⅱ分子中有9 个 键 C．Ⅱ分子中C 原子的杂化方式均为sp 杂化 D．Ⅲ中碳氧键的键能均相等 （北京）股份有限公司 11．优化燃料结构是当今研究的热门课题，下列有关燃料的说法不正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 B．地热能、核能等是新能源 C．煤的气化可提高燃烧效率 D．生物质能可用于解决农村能源问题 12．目前国际空间站常采用还原法处理 ，反应为 ． 不同条件下测得该反应的化学反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（ ） A． B． C． D． 13．恒容密闭容器中发生反应： ，达平衡后只改变一个条件一定能增大 正反应速率且使平衡正向移动的是（ ） A．升高温度 B．使用催化剂 C．及时分离 D．充入一定量 14．298K，101kP 条件下， 异构化反应过程的能量变化如图所示．下列说法正确的是 （ ） A．HNC 比HCN 稳定 B．该异构化反应为放热反应 C．反应物的键能大于生成物的键能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 15．在恒容绝热的密闭容器中发生反应： ， 下列能说明该反应一定达 到化学平衡状态的是（ ） A．混合气体的密度不变 B．容器温度不变 C． D． 16．根据已知条件判断下列热化学方程式正确的是（ ） 选 项 已知条件 热化学方程式 （北京）股份有限公司 A 氢气的燃烧热为 （北京）股份有限公司 B 1molCO 和 完全反应生成气态 放热 C D 12g 金刚石比12g 石墨能量高 17．甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一，反应原理为为 ， 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．该反应在低温条件自发进行 D．用E 表示键能，该反应 18．某恒容密闭容器中充入一定量气体M 和N，发生反应： ，不同温度下， 气体M 的平衡浓度随温度变化的关系如图所示．下列说法正确的是（ ） A．该反应 B．平衡常数 C．反应进行到状态D 一定有 D．状态A、C 相比，状态A 点的 更大 19．下列实验操作、现象及相应的结论均正确的是（ ） 选 项 实验操作 现象 结论 （北京）股份有限公司 A 将两个完全相同的 球分别浸泡 在冰水和热水中 热水中 球气 体颜色更深 正反应为放热反 应，升温平衡逆向移动 （北京）股份有限公司 B 向重铬酸钾溶液中，滴入少量氢氧化 钠溶液 溶液由黄色变为 橙色 ， 中和 使平衡正向移动 C 用温度计测定锥形瓶中 盐酸与适当过量的 NaOH 溶液反应的最高温度 温度升高，利用 最高温度计算实 验放出热量为 中和热 D 向某无色溶液中滴加稀硫酸 产生有刺激性气 味气体和淡黄色 沉淀 该无色溶液中一定含有 20．以太阳能为热源分解 ，经热化学铁氧化合物循环分解水制 的过程如图所示，已知： 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 下列说法不正确的是（ ） A．过程Ⅰ中实现了太阳能向化学能的转化 B．由信息可知 C．增加铁氧化合物的质量可以加快反应速率 D．过程Ⅰ中正反应的活化能高于逆反应的活化能 第二部分（非选择题 共50 分） 二、非选择题（共5 小题，共50 分．） 21．（10 分）下图为元素周期表的部分，元素①~⑥在表中的位置如图所示． （北京）股份有限公司 用化学用语回答下列问题： （北京）股份有限公司 （1）⑥的元素符号为_______，元素⑤的基态原子核外共有_______个单电子． （2）元素③、④的简单氢化物中，稳定性较高的是_______，原因是_______． （3）元素①与元素②、③均能形成 分子，其中与②形成的 分子的结构式为_______，一定条件下 两种 分子能发生反应，产物无污染，写出该反应的化学方程式_______． （4）单质⑤的晶胞结构如图所示，平均一个晶胞中含有_______个⑤原子，若⑤原子的原子半径为r，则该 晶体的空间利用率为_______．（用含r 的代数式表示，不必化简） 22．（11 分）磷锡青铜（一种磷、锡、铜合金）是有名的弹性材料，广泛应用于仪器仪表中耐磨零件和弹性 元件．回答下列问题： （1）从结构上分析 和 中更稳定的是_______，原因是_______． （2） 与 能形成配离子_______（写化学式），该配离子水溶液的颜色为_______． （3） 和 是磷元素的两种含氧酸，酸性： _______ （填“>”或“<”）， 中P 的杂化方式为_______， 的空间构型为_______，写出一种与 互为等电子体的离子_______． （4）磷锡青铜的立方晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______；若晶体的晶胞参数为anm，阿伏加 德罗常数的值为 ，则晶胞的密度可以表示为_______ （列出计算式，用含a、 的代数式表示）． 23．（9 分）利用CO 和水蒸气可生产 ，反应方程式为： ．将 和 分别通入2L 的恒容密闭容器中进行如下反应，记录部分数据如下表所示： 温度／℃ 起始量物质的量/mol 达平衡 （北京）股份有限公司 CO 的物质的量/ mol CO 转化率 时间/min 650 3 2 1.5 x 10 900 2 2 y 40% 5 （北京）股份有限公司 回答下列问题： （1）表中x=_______；y=_______． （2）650℃时，从开始反应到平衡，反应速率 _______ ． （3）900℃时，用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数为_______． （4）由以上信息可知，该反应的正反应为_______反应（选填“放热”或“吸热”），原因是_______． 24．（12 分）一定温度下，某化学兴趣小组设计如下实验探究影响化学反应速率的因素． 回答下列问题： （1）实验①和②是在探究_______对化学反应速率的影响，其中 分解产生气泡较快的是实验_______． （2）有同学建议将实验②中 改为 溶液，理由是_______．还有同学认为即使改用 溶液 仍不严谨，还应做对比实验：向2mL5%的 溶液中滴入_______（填试剂及其用量）． （3）联系实验③、④，预期结论是_______． （4）实验④中 随时间的变化如图所示，简述反应速率的变化特点_______，图象中发生A 点到B 点 变化的原因是_______． 25 ．（8 分）为保护环境，需给汽车安装尾气净化装置，装置中发生反应为： ．一定温度下，将等物质的量的CO 和NO 气体充入刚性 容器中发生反应，测得容器内的压强变化如图中曲线Ⅰ所示． （北京）股份有限公司 回答下列问题： （1） 内，以CO 的压强变化表示该反应的平均反应速率为_______ ，该反应的平衡常 数 _______ （ 为各气体分压表示的平衡常数） （2）已知该反应的正反应速率 ，逆反应速率 ，其中 、 为速率常数，只与温度有关．则反应达平衡时， _______ （填“>”、“<”或“=”）． （3）从曲线Ⅰ到曲线Ⅱ可能改变的反应条件是_______，此时 与Ⅰ相比将_______（填“增大”、“减 小”或“不变”）． 乐山市高中2024 届高二上期教学质量检测 化学参考答案及评分意见 一、选择题（共20 小题，每小题2．5 分，共50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C B D C A B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D C B B B D A C 二、非选择题（共5 小题，共50 分） 21．（10 分） （1）Br 6 （2） O 的非金属性强于S， 的稳定性强于 /O-H 键长更短，键能更大， 的稳定性更强 （3） （北京）股份有限公司 （4）2 22．（11 分） （1） 的价电子排布为 ， 的价电子排布为 全充满结构更稳定 （2） 深蓝 （3）> 杂化 正四面体形 / 等 （4） / / 23．（9 分） （1）50% 08 （2）0075 （3） （4）放热 650℃和900℃的平衡常数分别为3 和 ，升高温度K 减小，平衡逆向移动，则正反应放热 24．（12 分） （1）催化剂 ① （2）排除阴离子差异对速率的影响 溶液 （3）其他条件不变，反应物浓度越大，反应速率越大/（2 分，“实验④速率更快”得1 分） （4）反应速率先慢后快，后又减慢 浓度降低，反应速率减慢 25．（8 分） （1） 1.6 （2）> （3）使用催化剂 不变