陕西省安康市2022-2023学年高二下学期开学摸底考试化学试题

（北京）股份有限公司 绝密★启用前 2022～2023 学年第二学期开学摸底考试 高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6 页。全卷满分100 分，考试时间90 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 23 S 32 56 120 一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.已知： 分子中每个原子最外层都达到8 电子结构， 。键能通常指气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量，某些化学键的键能如下 表所示： 共价键 键能 463 498 568 根据上述数据，估算 等于（ ） A.316.6 B.391.4 C.195.7 D.158.3 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为 B.标准状况下， 与足量的 反应，生成的 分子数为 （北京）股份有限公司 C.常温下，将 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 D. 0.1mol 与0.1mol 反应时，转移电子的数目为 3.某温度下，等体积、等浓度的 和 加水稀释时， 变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A. B.a，b 两点溶液与 溶液中和，恰好完全反应时前者消耗 多 C.对a 点溶液加热， 增大 D.点b 至点c， 增大 4.利用惰性电极电解 和 混合溶液分离得到两者的浓溶液，其电解装置如图所示，Ⅰ室里加 入的是稀硫酸，Ⅱ室和Ⅲ室里加入的是 和 的混合溶液。下列说法正确的是 A.阳极上发生的电极反应： B.交换膜a 是阳离子交换膜 C.电解一段时间后，Ⅱ室得到的 溶液 D.电解过程中每转移1mol 电子，理论上阴极区可获得11.2L 气体 5.某固体混合物由 和 两利物质组成，将其分成X、Y 两等份。标准状况下，X 溶于足量盐 酸，生成 的体积为 ；Y 充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成 的体积为 。下列说法正确 的是（ ） （北京）股份有限公司 A.加热，蒸干X 与足量盐酸反应后的溶液，可得固体 B. Y 充分加热，固体质迫减少 （北京）股份有限公司 C. X、Y 消耗盐酸的物质的量之比为1:1 D.混合物中 和 的物质的量之比为 6.常温下，某一元强酸 溶液与某一元强碱 溶液按2:5 的体积比混合后，测得溶液中 ，则混合前，该强酸的 与强碱的 之和约为（ ）（已知：不考虑溶液混合时体积和 温度的变化， ） A.13.3 B.13.6 C.13.9 D.14.2 7.连二亚硫酸钠（ ）俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用 还原法制备保险 粉的流程如下： 下列说法错误的是（ ） A.反应1 说明酸性： B.反应2 中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 C.反应2 最好在无氧条件下进行 D.反应1 结束后，可用盐酸酸化的 溶液检验 是否被氧化 8.某同学将一块铁铝合金溶于足量的稀硝酸，反应过程中没有气体产生（已知：极稀的硝酸溶液与活泼金属 反应，还原产物为 ）。当无固体剩余时，在反应后混合溶液（M）中逐滴加入氢氧化钠稀溶液，记录产 生沉淀的质量与加入 稀溶液的体积关系如图所示。下列推断错误的是（ ） （北京）股份有限公司 A. 段发生的反应： B.滴加 稀溶液的过程中发生反应的顺序： （北京）股份有限公司 C. 段发生的反应为 D.H 点对应的溶液中溶质只有 9.科学家设计了一种电化学装置如图所示（X、Y 为离子交换膜），该装置在处理有机废水的同时可以对海水 进行淡化。下列叙述不正确的是（ ） A.Y 为阳离子交换膜 B.正极发生的反应为 C.该装置工作过程中负极区溶液的质量将减少 D.该装置不能在高温下工作 10. 是大气污染物之一，常用 还原。 与 反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ） A.催化剂能提高反应物的能量 B.加催化剂时的控速反应为 C.过程①是放热反应，过程②是吸热反应 D.过渡态的能量决定总反应的反应热（ ） 11.我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、 Z、W 均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z 位于同一周期，Y、W 核外最外层电子数相等。 下列叙述正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A.简单离子半径大小顺序为 B.W 在自然界中仅以化合态形式存在 C.Y 的简单氢化物的佛点高于W 的简单氢化物，是因为Y 的非金属性强于W D.X 和Z 形成的简单化合物各原子最外层均满足8 电子稳定结构 12.在体积均为2L 的恒容容器中，发生反应 ，190℃和210℃下转化率与时间关系 如图所示。设P 的初始量为amol。下列说法正确的是（ ） A.O～X 段，P 的平均反应速率为 B.X、Y 两点P 的物质的量浓度相等 C.通人不参加反应的气体，有利于提高P 的转化率 D.若Z 点处于化学平衡，则190℃时反应的平衡常数 13.次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，室温下，其电离平衡体系中各成分的组成分数 [ ，X 为 或 ]与 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） （北京）股份有限公司 A.室温下 B.等浓度的 和 的混合溶液显碱性 （北京）股份有限公司 C. 溶液中存在 D.将 溶液逐滴滴入 溶液至中性的过程中，水的电离程度逐渐增大 14. 和 在尿素合成塔中合成 是分两步进行的：① ；② 。其 反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A.1mol 的能量低于1mol 能量 B. C.选择合适的催化剂，能同时改变反应①②的焓变 D.反应过程中 会有大量累积 15.已知 溶于水有平衡关系： 。不同温度下， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A.a、b、c、d 点的 均相等 B. 温度下， （北京）股份有限公司 C.保持 不变，加入 固体，可使溶液由a 点到c 点 D.在 、 条件下，X、Y 溶液均有固体析出 （北京）股份有限公司 16.25℃时，向10mol 的 中，以 的速度逐滴加入 的 溶液。如 图为 与时间 的关系图，其中一条线段为 ，另一条线段为 。已知电离平衡常数 ， 。下列说法不正确 的是（ ） A.该酸碱滴定实验最宜用甲基橙作为指示剂 B.由图可推知：M 点的 约为9.3 C.使 溶液滴至1min 时，由 可推知： D.适当升高温度（忽略 的变化），Q 点（与x 轴交点）将向右移动 二、非选择题：共52 分。 17.（10 分）电化学在物质制备、新材料和环境保护等方面具有独到的应用优势。 （1）高铁酸钠（ ）是一种新型水处理剂，强碱性条件下稳定存在。电解法制备 的工作 原理如图所示，a 是电源的__________极（填“正”或“负”）。阳极电极的电极反应式为__________，其 中离子交换膜c 是__________（阳离子交换膜或阴离子交换膜）。 （2）燃煤烟气中的 可用如下装置进行处理。 （北京）股份有限公司 M 极发生的电极反应式为__________，当外电路通过0.2mol 电子时，质子交换膜左侧溶液质量的变化______ ____g。 18.（10 分）回答下列问题： （1）稀氨水中存在下述电离平衡： 。试分析向溶液中分别 加入下列物质时，平衡如何移动： 加入的物质 氯化铵固体 平衡移动方向 __________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”） （2）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 ， 回答下列问题： ①一般情况下，当温度升高时， __________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__________（填序号）。 a. b. c. d. ③下列反应不能发生的是__________（填序号）。 a. b. c. d. （北京）股份有限公司 ④用蒸馏水稀释 的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__________（填序号）。 （北京）股份有限公司 a. b. c. d. 19.（10 分）水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。 （1）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量醋酸钠固体，得到 为11 的溶液，由水电离出的 __________ 。 （2）25℃时，已知 ，在 与 的混合溶液中，若测得 ，则溶液中 __________ （填精确值）， _____ _____。 （3）某温度时水的离子积常数 ，若将此温度下 的 溶液aL 与 的稀硫 酸bL 混合，所得混合液 ，则 __________。 （4）25℃时，向20mL 的 溶液滴加amL 的 溶液时，混合溶液的 恰好为7。则 的电离平衡常数 __________（用含有a 的式子表示）。 20.（10 分）为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学工作者开展 的价值型转化的相关研 究。请回答以下有关问题： Ⅰ.利用太阳能分解 获得氢气，再通过 加氢制甲醇（ ）等燃料，从而实现可再生能源和 的资源化利用。 （1）过程Ⅱ中 催化加氢制取甲醇，反应如下： 主反应： （北京）股份有限公司 副反应： ① 、 生成 的热化学方程式是__________。 ②一定条件下，向体积为VL 的恒容密闭容器中通入1mol 和3mol （北京）股份有限公司 发生上述反应，达到平衡时，容器中 为amol， 为bmol，此时 的浓度为__________ （用含a、b、V 的代数式表示）。 ③为提高 在单位时间的产率，可采取措施：__________（写出一条即可）。 Ⅱ. 催化加氢也可制取乙烯： ， 在体积为2L 的恒容容器中制取乙烯，投料为xmol 和3mol ，测得温度对 的平衡转化率的影响， 曲线a 表示 ，改变投料比测量后得到曲线 。 （2）曲线b 条件下投料比 改变，则x__________1（填“＞”、“＜”或“＝”）；反应从开始分 别进行到M、 、N 三点时，放出热量为 、 、 ，其由大到小的顺序为__________。 21.（12 分）某同学设计如图装置（夹持装置已略去）探究 的性质，并制取焦亚硫酸钠（ ）晶 体。 回答下列问题： （1）仪器X 的名称为__________，其作用是__________。 （2）关闭 、 ，打开 ，观察到装置C 中有淡黄色沉淀生成，说明 具有__________性；装置B 中 （北京）股份有限公司 溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式为__________。 （3）焦亚硫酸钠产品纯度测定：取焦亚硫酸钠样品0.2g 于密封瓶中，加入 的磺（ ）滴定液 50mL，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1mL，用 的硫代硫酸钠（ ） （北京）股份有限公司 滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至终点，用去硫代硫酸钠溶液10mL。上述过程有 如下两个离子反应（杂质不参与反应）： ； 。 ①判定滴定至终点时的方法是__________。 ②焦亚硫酸钠的质量分数为__________。 高二化学参考答案 一、选择题部分（每题3 分，共48 分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 A D C B/C C B B D C B D B D D C D 1.A 解析：由 ， 解得 ，故选A。 2.D 解析：A.1mol 铁单质与足量的硫单质充分反应生成 ，故转移电子的数目为 ，A 错误；B.此反 应可逆，无法计算，B 错误；C.常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝钝化，铝失去的电子数少于 ， C 错误；D.0.1mol 与0.1mol 反应时，氯气完全反应转化为氯离子，则转移电子的数目为 ，D 正 确；故选D。 3.C 解析：A.该温度下，等浓度的 和 ， 的 较大，即有 ，选项A 错误；B.等体积、等浓度的 和 物质的量相等， 即与 溶液恰好完全反应时消耗等量 ，选项B 错误；C.对a 点溶液加热， 的平衡正向移动， 增大，选项C 正确； （北京）股份有限公司 D.点b 至点c，温度不变， 不变，选项D 错误；答案选C。 4.C 解析：A.根据上述分析可知，阳极上水失去电子发生氧化反应，其电极反应式为： ，A 错误；B.根据上述分析可知，交换膜a 是阴离子交换膜，B 错误； C.电解一段时间后，Ⅱ室得到的 溶液，Ⅲ室得到 溶液，C 正确；D.没有标明是否是标准状 况，所以无法准确计算阴极区可获得的气体的体积，D 错误；故选C。 （北京）股份有限公司 5.C 解析：假设每份中碳酸氢钠的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，则有 ， 。A.X 与盐酸反应后的溶液蒸干后得到氯化钠，根据以上方程式分析，氯化钠的质量为 ，A 错误；B.碳酸氢钠受热分解，质量减少为水和二氧化碳的质量，B 错误；C.两个过程最后都得 到氯化钠，根据原子守恒分析，X、Y 消耗盐酸的物质的量之比为1:1，C 正确；D. ， ，解 ， ，则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比例为： ，D 错 误；故选C。 6.B 解析：设强酸的 为a，强碱的 为b，由题意可得： ，解得 ，则强酸的 与强碱的 之和约为13.6，故选 。 7.B 解析：A.由分析可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，故A 正确；B.由分析可知，反应中亚硫酸氢钠为反应的 氧化剂，锌为还原剂，由得失电子数目守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，故B 错误；C.由题意 可知，连二亚硫酸钠有强还原性，反应2 最好在无氧条件下进行，故C 正确；D.亚硫酸氢钠溶液不能与氯化 钡溶液反应，而硫酸根离子反应会生成白色硫酸钡沉淀，则反应1 结束后，可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验 亚硫酸氢钠是否被氧化，故D 正确；故选B。 8.D 解析：A.由上述分析可知， 段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应，离子反应方程式： ， 故A 正确；B.氨水不能溶解氢氧化铝，滴加 稀溶液的过程中发生反应的顺序： ，故 B 正确；C. 段氢氧化铝溶解，发生的反应为 ，故C 正确；D.H 点对应 的溶液中溶质有硝酸钠、 和一水合氨，故D 错误；故选D。 9.C 解析：A.由分析可知，Y 为阳离子交换膜，A 正确；B.由分析可知，正极发生的反应为 ，B 正确；C.负极电极反应为 ，生成 的2mol 二氧化碳逸出，但有8mol 向左室移动，故负极区溶液的质量将增大，C 错误； （北京）股份有限公司 D.该装置负极上有硫还原菌，故该装置不能在高温下工作，D 正确；答案选C。 10.B 解析：A.由图可知，催化剂只能降低过渡态的能量，故A 错误；B.由图可知，过程①的活化能大于过程 ②，①是加催化剂时的控速反应，故B 正确；C.由图可知，过程①和过程②都是反应物总能量大于生成物总 能量的放热反应，故C 错误；D.总反应的反应热只与反应物和生成物的总能量有关，与过渡态的能量无关， 故D 错误；故选B。 11.D 解析：根据图示X、Y、Z、W 分别是C、O、F、S 四种元素。A. 比 多一个电子层， ， 与 是核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以可得 ，则简单阴离子的半 径顺序为 ，即 ，故 错误；B （北京）股份有限公司 .S 在自然界中以化合态和游离态（硫磺）形式存在，故B 错误；C.Y、W 的简单氢化物分别为 、 ， 由于 分子间存在氢键，其沸点反常高，与非金属性无关，故C 错误；D.X、Z 形成 ，均满足8 电子 稳定结构，故D 正确；故答案为D。 12.B 解析：A.O～X 段，X 点的转化率为 ，则P 的平均反应速率为 ，A 错误； B.X、Y 两点的转化率相等都为67%，则两点P 的物质的量相等，容器又为2L 恒容的，因此X、Y 两点P 的 物质的量浓度相等，B 正确；C.容器体积不变，通入不参加反应的气体，各组分浓度不变，平衡不移动，P 的转化率不变，C 错误； D.“先拐先平数值大”，Z 点所在曲线处在210℃条件下，即在210℃条件下， ， D 错误；故选B 13.D 解析：由图可知，当 时， ，则 ； A 正确； B.根据 的电离常数可知，室温下 的水解常数 ， 的水解程度大于 的 电离程度，等浓度的 和 的混合溶液显碱性，B 正确；C.根据质子守恒知： ，C 正确；D.将 溶液逐滴滴入 溶液的过程中，完全反应时水的 电离程度最大，此时溶液中溶质为 ，溶液呈碱性，再继续滴入 溶液至中性的过程中，水的电 离程度会逐渐减小，D 错误；故选D。 14.D 解析：A.由图知，1mol 的能量低于1mol 和1mol 的总能量， A 错误；B.由图知， 为放热反应，则 ， B 错误；C.选择合适的催化剂，不能改变反应的焓变，C 错误；D.由图可知， ，所以速率反应①大 于反应②，故反应过程中 会有大量累积，D 正确；故选D。 （北京）股份有限公司 15.C 解析：A.温度不同， 不同，故A 错误；B.图中d 点： 温度下， ， ，但 温度下， ，故B 错误；C.加入 固体，则 饱和溶液中 增大、 （北京）股份有限公司 减小，即保持 不变，加入 固体，可使溶液由a 点到c 点，故C 正确；D.在 条件下， Y 溶液为不饱和溶液，没有固体析出，故D 错误；故选：C。 16.D 解析：A.恰好反应时，得到的氯化铵溶液是酸性溶液，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，最宜使用甲基橙， A 项正确；B.由图可知，M 点对应 曲线的Q 点，代入 ，解得 ， ，此时 ，B 项正确； C.使 溶液滴至1min 时，加入的稀盐酸的体积是 ，加入盐酸的物质的量是 0.003mol，此时 ，此时根据电荷守恒得到 ，根据 计算，此时 ，再根据N 原子守恒， ，再根据稀释前后物质的量不变，原来是 10mL，反应后体积为40mL，则起始时氨水的浓度是 ，C 项正确；D. 氨水的电离过程是吸热过程，温度升高，利于电离方向进行，电离常数K 增大。对于 ，温度升高，K 变大，碱性增强，Q 点应向左移动，D 项错误；故答案选D。 非选择题部分（每空2 分，共52 分） 17.（10 分） （1）负 阳离子交换膜 （2） 增大6.2 解析：（1）用 制备 ， 的化合价升高电解池的阳极，与之相连的为电源的正极，即b 为正极， a 为负极；阳极的电极反应式为 。钠离子向左边移动，所以是阳离子交换 膜。故答案：负、 、阳离子交换膜。 （北京）股份有限公司 （2）该电池装置M 极为负极，电极反应式为 ；当