四川省乐山市十校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

机密★启用前【考试时间：2021 年11 月8 日：16:00—17:30】 乐山十校高2023 届第三学期半期联考 化学测试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Al:27 K:39 Cu:64 Ag:108 第Ⅰ卷（选择题 共40 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2 分，共40 分） 1．下列说法正确的是( ) A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离 子键 2．下列说法中正确的是( ) A．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小 B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高 3．根据电子排布的特点，Cu 在周期表属于( ) A．s 区 B．p 区 C．d 区 D．ds 区 4．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o， 它能水解，有关叙述正确的是( ) A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp 杂化 C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．三氯化硼分子属极性分子 5．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的 每个原子均满足8 电子稳定结构。下列有关说法正确的是( ) A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B．磷化硼晶体中每个原子均形成4 个共价键 C．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是( ) A ．离子半径大小： r(M3+) >r(T2－) B．其中R 的金属性最强 C．煤和石油中存在X 元素 D．L、X 形成的简单离子核外电子数相等 7．下列化合物分子中一定既含σ 键又含π 键的是( ) A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O2 8．下列各项所述的数字不是6 的是( ) A．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数 D．在NaCl 晶体中，与一个Cl－最近的且距离相等的Na+ 的个数 9．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是( ) A．碳原子的三个sp2杂化轨道与相邻原子形成三个σ 键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成σ 键 C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π 键 D．碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其它原子形成σ 键 10．下列数据是对应物质的熔点仅做参考，有关的判断错误的是( ) Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃1291℃190℃ 2073℃-107℃-57℃ 1723℃ A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成8 电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 11．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水， 有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正 确的是( ) A．SF6中各原子均达到8 电子稳定结构 B．SF6二氯取代物有3 种 C．SF6分子是含有极性键的非极性分子 D．SF6是原子晶体 12．下列变化或数据与氢键无关的是( ) A．甲酸蒸气的密度在373K 时为1.335g·L-1，在293K 时为2.5 g·L-1 B．氨分子与水分子形成一水合氨 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.16 0 0.14 3 0.102 0.08 9 0.07 4 主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2 C．水结冰体积增大 D．SbH3的沸点比PH3高 13．下列物质的熔点高低顺序，正确的是( ) A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．K＞Na＞Li C．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 14．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是( ) A．CO2、H2O B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 15．短周期元素X、Y、W、Q 在元素周期表中的相对位置如右图所 示。Y 是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是( ) A．1mol Q 单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NA B．X 的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．氢化物的沸点:H2Y>HQ D．最髙价氧化物的水化物的酸性:W > Q 16．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶 解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( ) A．配合离子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子 B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH 难电离 C．配合离子[Ag (NH3)2] +中存在离子键和共价键 D．反应前后Ag+的浓度不变 17．有X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族； X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y 的单质晶体熔点高、硬度 大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( ) A. X、M 两种元素只能形成X2M 型化合物 B．由于W、Z、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 18． “卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四 分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是( ) A．可以推测“氨星”会有大量的液态水存在 B．固态氨中，分子之间存在氢键 C．固态氨属于分子晶体 D．可推测“氨星”温度很低 19．科学家用NaNO3和Na2O 在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子NO4 3—构成的晶 体NaxNO4，测定阴离子NO4 3—中的各原子的最外层电子都达到了8 电子 稳定结构。下 列说法错误的是( ) A．x＝3 B．N 的化合价为＋3 C．阴离子NO4 3—中N 和硝酸根中N 化合价相同 D．此反应是非氧化还原反应 20．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子 （O2 2－）和超氧离子（O2 －）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( ) A . 2：1 B . 1：1 C . 1：2 D. 1：3 第II 卷（非选择题 共60 分） 21.（12 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 a b c d e f g h i j k l m n o p 试回答下列问题： （1）元素p 为26 号元素，请写出其基态原子外围电子排布式： 。 （2）c 与a 形成6 个原子组成分子结构简式： ， 该分子是： （填“极性”或“非极性”）分子。 （3）表中o、p 两元素的部分电离能数据列于下表： 元 素 o p 电离能 kJ·mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子 难。对此，你的解释是 ； （4）i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之 间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 晶胞中i 原子的配位数为 ，一个晶胞含有i 原子的数为 。 22．（14 分）（1）NaClO 溶液在碱性条件下将CN－氧化成无毒的碳酸根离子和N2， 该反应离子方程式 。 （2）NH3·H2O 的电离方程式为: NH3·H2O NH4 ＋＋OH－，试 判断溶于水后，形成的合理结构是__ ____。(填右图中的字母) （3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成 的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中 通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示，Co 的配位数是 6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl 沉淀。 经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co 化合价 为 ，请写出正确表示此配合物结构的化学式： 。 （4）H2O、H2S、H2Se 熔沸点由低到高的顺序： 。 （5）HF 比HCl 热稳定性 （填“强”或“弱”）， 原因是： 。 23．（16 分）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。 （1）CuCl 的盐酸溶液能够与CO 发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O ①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。 CO ② 常温下为气体，固态时属于 晶体。 （2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s 轨 道及4p 通过sp 杂化接受NH3提供的电子对。 [Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 与n 个氮原子的空间结构呈 形，n= 。 （3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+ （En 是乙二胺的简写）： 请回答下列问题： ①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态L 层 电子排布式为 。 ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属 于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是： 。 ③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型是 （填字母）； A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．金属键 24．（10 分）1-36 号A、B、C、D、E、F 六种元素，其中A、B、C、D、E 的原子序 数均小于18 且其核电荷数依次递增，A 是半价最小的原子，B 元素基态原子电子占据 三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D 原子的价电子排布为 ns2npn+2，E 原子第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：738、1451、7733、 10540。F2+离子K、L、M 层全充满。根据以上信息，同答下列问题： （1）BA4D 和BA2D，沸点较高的是 (填相关物质的结构简式) （2）已知B 与A 形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g·L－1，则在该化合物分 子空间构型 ，在该化合物分子中含有σ 键和π 键个数比 。 （3）写出单质E 与B 的最高价氧化物反应的化学方程式 （4）B 的单质是一种层状结构，元素B 和E 的形成 一种合金，“△”表示E 的原子位置， 该合金的化学式为 。 25.（8 分）镓元素与卤素形成的化合物中： (1)GaF3 的熔点高于1 000 ℃，GaCl3 的熔点为77.9 ℃，其 原 因是________________________________________________________________________。 (2)GaAs 的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图 所示。该晶体的类型为________，Ga 与As 以______________键键合。 Ga 和As 的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1，原子半径分 别为rGa pm 和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs 晶胞中原子 的体积占晶胞体积的百分率为________________。(填写化简表达式） 乐山十校高2023 届第三学期半期联考 化学试题参考答案 说明：本卷中的所有方程式若有↑、↓遗漏均扣1 分，未配平不得分 CADCB CBAAB CDDBC ADABC（选择题，每题2 分，共40 分） 21（12 分，每空2 分） (1)3d64s2 (2)CH2=CH2 非极性 (3)气态O2+外围电子排布为3d5半满状态，再失去一个电子更难 (4)12 4 22（14 分，每空2 分） (1) 5ClO-+2OH-+2CN-=2CO3 2-+N2+5Cl-+H2O (2)b (3)+3 [CO(NH3)5Cl]Cl2或 [COCl(NH3)5]Cl2 (4)H2S<H2Se<H2O (5)强 F 元素非金属性强于Cl 元素（氟氢键键长小于氯氢键键长，键能更大） 23（16 分，每空2 分） (1)小于 分子晶体 (2)直线 n=2 (3)2s22p6 sp3 乙二胺分子间存在氢键 E 24（10 分，每空2 分） （1） CH3OH （2）直线形 3:2 （3）2Mg+CO2=2MgO+C （4）MgC2 25．（8 分，每空2 分） （1）氟化镓为离子晶体，氯化镓为分子晶体，离子晶体熔沸点高 （2）原子晶体 共价 （3）×100%