黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题(1)

1 （北京）股份有限公司 2022 级高一学年下学期3 月月考试题 高一化学试卷 考试时间：75 分钟 试题总分：100 分 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Ag-108 Pb-207 第Ⅰ卷（选择题 共40 分） 一．选择题（每小题2 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（ ） A．SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 B．燃煤中加入石灰石，可以减少SO2、CO2等污染环境的气体排放 C．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 D．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料 2.下列说法正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 NH3 B. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸 C．SO2具有还原性，可实验室也可用浓硫酸干燥 D．SO2水溶液具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色 3.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ） A.光导纤维的主要成分是SiO2 B.太阳能发电板的主要材料是SiO2 C.SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D.高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2 Si+C O2 4.下列化学反应属于吸热反应的是（ ） A．碘的升华 B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合 C．镁与稀盐酸反应 D．生石灰溶于水 5.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( ) A．稀硝酸遇石蕊先变红后褪色 B．硝酸能与FeO 反应，只表现氧化性 C．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 D．硝酸可与Na2S 反应制得H2S 气体 6.下列有关氨和铵盐的叙述正确的是( ) A.NH4Cl 中含有少量的I2可通过加热的方法除去 B.NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂 C.检验NH 时，试样中加入NaOH 溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 D.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳 定性 7.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。 下列有关电池的叙述正确的是( ) A. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 B.锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池 C. 氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置 D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下 实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（ ） 选项 a 中的液体 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的液体 A 浓氨水 碱石灰 NH3 H2O B 浓盐酸 MnO2 Cl2 H2O C 稀硫酸 CaCO3 CO2 NaOH 溶液 D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 9.下列性质叙述正确的是 2 （北京）股份有限公司 A．“钡餐”是医疗上作消化系统X 射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3 B．浓硫酸加热时与碳反应体现强氧化性和酸性 C．浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，体现浓硫酸的难挥发性 D.向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SO4 2- 10.如图表示N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化: 下列说法中正确是( ) A.通常情况下,N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g) B.1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ C.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 D.NO 是一种酸性氧化物,能与NaOH 溶液反应生成盐和水 11.下列装置能达到实验目的的是 （ ） A．熔融烧碱 B．验证SO2氧化 性 C．制取、收集NH3 D．浓氨水与浓硫酸反 应 12.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+2NH3•H2O=SO3 2-+2NH4 + B. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．铜片与稀HNO3：Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O D．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热NH＋OH－ NH3·H2O 13.含硫元素的某钠盐a 能发生如图转化。下列说法错误的是（ ） A．d 可漂白纸浆，不可用于杀菌 B．c 为不溶于盐酸的白色沉淀 C．a 可能为正盐，也可能为酸式盐 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 14.某原电池反应的离子方程式为Fe+ 2H+=Fe2++H2↑，则下列说法中正确的是 A．可用稀HNO3作电解质溶液 B．溶液中H+移向负极 C．电池放电过程中电解质溶液pH 值减小 D．用铁作负极，铁质量不断减少 15.下列实验操作、现象和结论正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已变 质 B 向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶 液 溶液变黄色 氧化性：H2O2＞ Fe3＋ C 向Na2S 溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡生成 非金属性：Cl＞S D 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X 一定是 Cl2 16.某学习小组为研究铜与浓硝酸、稀硝酸反应的差异,设计了如图所示的实验装置(夹持装置已省 略)。下列说法不正确是( ) A.装置中装入一定量的水进行尾气处理 B.A 中的离子方程式为Cu + 2NO3 -+4H+ Cu2+ +2NO2↑+2H2O C.反应开始前通入过量的CO2气体,目的是排除装置内的空气 D.当B 中0.03 mol 铜粉被氧化时,B 中产生的NO 气体大于0.02 mol 17.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家 3 （北京）股份有限公司 发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示， 反应总方程式为： 。下列有关说法正确的是( ) A．负极的电极反应式为 B．测量原理示意图中，电子从Cu 经溶液流向 电极 C． OH－移向Cu 电极，且当电路转移 时，Cu 电极质量增加8g D．2mol Cu 和 的总能量低于 和2mol Ag 的总能量 18.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用 另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( ) 选项 实验现象 解释 A Ba(OH)2溶液变浑浊 SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3 沉淀 B Na2S 溶液变浑浊 SO2与Na2S 溶液反应产生了S 单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 含有酚酞的NaOH 溶液褪 色 SO2具有漂白性 19. 无色的混合气体甲中可能含有 、 、 、 、 中的几种，将 气体甲 经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是( ) A． ； B．气体甲的组成是NH3、NO、CO2 C 气体呈红棕色的原因是：2NO+O2══2NO2 D．集气瓶中溶液的主要溶质是HNO3 20.将5.6g 镁和铜的混合物加入到500mL1mol/L 的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产 物 只有NO)。向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，生成沉淀的质量为10.7g， 下列叙述错误的是( ) A．当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA B．混合物镁和铜的物质的量之比为1：2 C．当金属全部溶解时，产生的NO 气体的体积在标准状况下为2.24L D．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积为200mL 第II 卷（非选择题 共60 分） 二．填空题（共4 道大题，共60 分） 21.（15 分）I.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上． (1)下列物质或物品含有硅单质的 ，含有二氧化硅的 A．陶瓷 B．水晶镜片 C．水泥 D．砖瓦 E.玻璃 F .计算机芯片 (2)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ， 工艺师常用 （填物质名称）来雕刻玻璃． II.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化 硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确， 丙同学设计了如下图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)， 请回答下列问题: (1)上述反应中生成 二氧化硫的化学方程式 为_______________________________________。 (2)A 中加入的试剂可能是______________， (3)E 装置的作用是_________________________________________________________。 (4)可以证明气体X 中含有氢气的实验现象是_______________________________________________。 4 （北京）股份有限公司 22.（15 分）I.氨是一种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总反应式为 ，则该燃料电池的负极反应式为：____________________________________ _。 II.Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池电极材料分别为锂和石墨棒,电解质溶液是LiAlCl4- SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2══4LiCl+S+SO2↑。 请回答下列问题: (1)电池的负极发生的电极反应为____________________________。 (2)电池正极发生的电极反应为_____________________________________________。 (3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl2,生成Na2SO3和NaCl。如果把少量水滴 到 SOCl2中,实验现象是______________________,反应的化学方程式为_____________________ 。 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________________________ 。 (5)工业用NaClO 溶液脱硫脱硝，SO2和NO 转化率分别达到100%和92.4%。 用NaClO 溶液吸收燃煤排放的尾气，可提高尾气中NO 的去除率。在酸性NaClO 溶液中，HClO 与NO 反应生成Cl-和 ， 相对于SO2，NO 更难脱除，其原因可能是_______(填字母)。 a．该条件下 SO2的氧化性强于NO b．燃煤排放的尾气中 NO 的含量多于SO2 c．相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO 23.（16 分）I.葡萄酒等果酒易发生变质，常加入抗氧化剂。如图是一种抗氧化剂的制取装置。 实验前已除尽装置内的空气，实验后装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出。请回答下列问题: （1）实验前除尽装置内空气的原因是____________________________________________________。 （2）装置Ⅰ中的玻璃仪器的名称________________。 （3）要从装置Ⅱ中获得纯净的晶体，操作方法是___________________________________________ _。 （4）下列可用于装置Ⅲ的为___________(填序号)。 （5）设计实验证明Na2S2O5晶体在空气中可能被氧化，实验方案是_________________________。 II.如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。 A B C D X 氯气 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢 Y Na2SO3溶液 饱和NaHCO3溶液 Na2SO3溶液 饱和NaHSO3溶液 ①向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X 和洗气瓶内的 溶液Y 可能的组合是_______________。 ②若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X 和洗气瓶内液体Y 可能的组合是_______________。 24.（14 分）I. A、B、C、D 是四种常见气体单质。E 的相对分子质量比F 小16，且F 为红棕色。 有关的转化关系如图1 所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题： (1)Z 的电子式为_____________。 5 （北京）股份有限公司 (2)气体F 和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图2 所示)， 洗气瓶中是否有沉淀生成？_______(填“是”或“否”)； (3)Y 与氧化铜反应，每生成1molB 消耗3mol 氧化铜，该反应的化学方程式为__________________； (4)Y 与E 在一定条件下可反应生成B 和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E 对环境的 污染，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。 (5)将气体NO2充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散， 则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol·L−1(按标准状况下计算计算结果可用分式表 示)。 II.问题讨论：如图是用浓硝酸、铜片、蒸馏水等试剂探究浓硝酸、稀硝酸的强氧化性并观察 还原产物的实验装置。用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时,发现反应 后所得溶液前者呈绿色,后者呈蓝色。对此有两种说法: ①两者颜色不同的原因是Cu2+浓度差异引起的。 ②前者溶液呈绿色,是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。 (6)你认为上述说法 (填“①”或“②”)合理。若是①合理,说明理由;若是②合理, 设计一个简单实验证明: 。 2022 级高一学年下学期3 月月考 试题 高一化学答案 一．选择题（每小题2 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题意） 二．填空题（包括4 题，共60 分） 21.（15 分）除标注外每空2 分 I. (1) F（1 分）除标注外其余每空2 分 ， B E (2) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O, 氢氟酸 II.(1)Zn＋2H2SO4(浓) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O； (2)品红溶液， (3)防止空气中水蒸气进入D 中， (4)C 中黑色固体变为红色，D 中白色粉末变为蓝色 22.（15 分） 除标注外其余每空2 分 I. (1) II.(1) Li-e-══Li+ (2)2SOCl2+4e-══4Cl-+S+SO2↑ (3)出现白雾,有刺激性气味的气体生成 SOCl2+H2O══SO2↑+2HCl↑ (4)构成电池的主要成分Li 能与氧气、水反应,且SOCl2也能与水反应（3 分） (5)C 23.（16 分）除标注外其余每空2 分 I.(1) 防止抗氧化剂被氧化 (2)圆底烧瓶、分液漏斗 (3) 过滤、洗涤、干燥 （3 分）(4)c (5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸、振荡，再滴入氯化钡溶液， 有白色沉淀生成（3 分） II. D B 24.（14 分） 每空2 分 I. (1) H ：O ：H (2)是 (3)2NH3＋3CuO =加热== 3Cu＋N2＋3H2O (4)4NH3＋6N =一定条件下== 5N2＋6H2O (5) 1/22.4 II.(6)② 向蓝色溶液中通入NO2,溶液变成绿色(或加热绿色溶液,有红棕色气体产生, 溶液变成蓝色) 选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A B C D A D C C 选项 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B A D B A C D A B 6 （北京）股份有限公司