黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高一10月月考化学答案

2022-2023 学年度（上）高一学年10 月月考考试 化学参考答案 一、选择题 二、填空题 19、 （1）③⑩ ①⑥⑦ （2）Cu2＋＋2OH －＝ Cu(OH)2↓ （3）NaHSO4＝ Na ＋＋H ＋＋SO4 2－ （4）2NaOH＋H2SO4＝ Na2SO4＋2H2O （5）CaH2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋2H2↑ 失去2×e－ 得到2×e－ 【解析】 （1）非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，故非电解质为 ③CO2，⑩乙醇；导电需要自由移动的离子或者金属，故导电的为①铝，⑥硫酸铜溶液，⑦ 熔融的NaCl； （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为Cu2＋ ＋2OH －＝ Cu(OH)2↓； （3） NaHSO4 属于强电解质， 所以为NaHSO4＝ Na ＋＋H ＋＋SO4 2－； （4） 由题意可知， 是强酸强碱的中和反应， 所以为2NaOH＋H2SO4＝ Na2SO4＋2H2O 或是NaOH ＋NaHSO4＝ Na2SO4＋H2O； （5）CaH2 中H 元素由－1 价变成0 价，H2O 中H 元素由＋1 变成0 价，所以电子转移情况为CaH2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋2H2↑ 失去2×e－ 得到2×e－ 。 20、（1） 略 （2） 3:8 3:2 （3） NH4Cl=NH4++Cl- 小于1nm （4） 5.6g 【解析】 (1)化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 中，Cl 元素化合价由0→-1 价，N 元素化合 价由-3 价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C C C B D D D D C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C D D C D D A A B 相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为 ； (2)该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2， 发生化学反应的Cl2 与NH3 的分子数之比为3:8， 有1 4 的 氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cl2 与NH3 的分子数之比为=3:8× 1 4 =3:2，则反应中发 生电子转移的Cl2 与NH3 的分子数之比为3:2； (3)NH4Cl 是可溶性的强电解质，在水中的电离方程式为NH4Cl=NH4++Cl-，溶液中的分散质 粒子的直径应该小于1nm； (4)5.6g。 21、 （1）BaCl2 AgNO3 （2）2Cu+O2=2CuO、 CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O （3）CO 2 3 + 2H+= H2O+CO2 ↑ （4）Cu2++ SO 2 4 + Ba2++2OH －=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ （5）④②①②③ 【分析】已知A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中 的一种，阴离子分别是CO 2 3 、NO 3 、SO 2 4 、Cl －中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： 分别溶于水，则其中一种物质是AgNO3，只有C 溶液呈蓝色，说明C 中含有Cu2+，若把足 量盐酸分别加入到上述四溶液，B 中出现沉淀，则B 为AgNO3，D 溶液有无色无味的气体 放出，则D 含有碳酸根，根据离子共存，只能为Na2CO3，根据剩余离子之间的共存问题， 则C 为CuSO4，A 为BaCl2。 【详解】 （1）根据前面分析得到A 为BaCl2；B 为AgNO3；故答案为：BaCl2；AgNO3。 （2）以铜为原料，先是Cu 和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，生成 C(CuSO4)的化学方程式(不限步骤) ：2Cu+O22 CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O；故答 案为：2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O。 （3）加入足量盐酸后D 中反应即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方 程式：CO 2 3 + 2H+= H2O+CO2 ↑；故答案为：CO 2 3 + 2H+= H2O+CO2 ↑。 （4）C(CuSO4)与Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Cu2++ SO 2 4 + Ba2++2OH －=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓；故答案为：Cu2++ SO 2 4 + Ba2++2OH －=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓。 （5）滴加Mg(NO3)2 溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加AgNO3 溶液，碳酸 根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加Ba(NO3)2 溶液，碳酸根形成沉淀，因此先 加Ba(NO3)2 溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入Mg(NO3)2 溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再 滴加AgNO3 溶液，沉淀氯离子，因此正确的实验操作顺序为④②①②③；故答案为： ④②①②③。 22、 Ⅰ. (1) > (2) ② Ⅱ.(3) ①过氧化氢中氧元素的化合价为-1 价，化合价可升高，被氧化 ② ⅰ ab Ⅲ.(4) 10OH-+3ClO-+2Fe3+=2 2- 4 FeO +3Cl-+5H2O 【解析】 Ⅰ.(1)Mn 元素化合价降低，被还原，KMnO4 作氧化剂，Cl 元素化合价升高，被氧化，Cl2 是氧化产物，因此氧化性：KMnO4>Cl2，故答案为：>； (2)浓HCl 中一部分Cl 化合价升高，被氧化，作还原剂，显还原性，一部分Cl 化合价不变， 显酸性，故答案为：②； Ⅱ.(3)①从理论上 ．．． 看H2O2 中O 为-1 价，可升高，被氧化，做还原剂，具有还原性，故答案 为：过氧化氢中氧元素的化合价为-1 价，化合价可升高，被氧化； ②实验ⅰ中酸性高锰酸钾是强氧化剂， 酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、 有大量气 泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性， 故答案为：ⅰ；ab； Ⅲ.(4) Cl 元素化合价由+1 降低到-1 价， 降低2， Fe 元素化合价由+3 价升高到+6 价， 升高3， 则ClO-和Cl-前配3，Fe3+和 2- 4 FeO 前配2，根据电荷守恒在OH-前配10，最后根据原子守恒 在H2O 前配5，配平后离子方程式为10OH-+3ClO-+2Fe3+=2 2- 4 FeO +3Cl-+5H2O。