辽宁省沈阳市重点高中联合体2021-2022学年高二12月考试化学试题

沈阳市重点高中联合体 2021—2022 学年度上学期12 月考试高二年级试题 化 学 考试时间：75 分钟 试卷总分：100 分 注意事项： 本试卷由第I卷和第II卷组成。第I卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第II卷为非 选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H 1 N 14 Cl 35.5 第I卷 选择题（45 分） 一、选择题（本题共15 个小题，每小题3 分，共45 分。每小题有1 个选项符合题意） 1．以下现象与原子核外电子的跃迁有关的是（ ） ①节日焰火 ②棱镜分光 ③激光 LED ④ 灯光 ⑤凹透镜聚光 ⑥钢铁生锈 A．③⑥ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③⑤⑥ 2．下列表示方法错误的是（ ） A．硫离子的电子式为 B．Br 原子的简化电子排布式为 C．N 原子的电子排布图为 D．Cu 的原子结构示意图为 3．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成 型化合物的是（ ） A． 和 B． 和 C． 和2s22p5 D． 和 4．下列电子排布的轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是（ ） 5．下列说法正确的是（ ） A． 、 、 轨道相互垂直，能量不等 B．元素周期表各周期总是从ns 能级开始，以np 能级结束 C．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 D．d 区、ds 区全部是金属元素 6．下列关于 键和 键的说法中，错误的是（ ） A．所有的 键的强度都比 键大 B． 键是原子轨道“头碰头”式重叠， 键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C． 键与 键的电子云形状的对称性相同 D． 键可以绕键轴旋转， 键一定不能绕键轴旋转 7．硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾 病的发病率。下列有关说法正确的是（ ） A．硒元素位于元素周期表中第15 列 B．硒元素原子的价电子排布式为 C．硒的氧化物只有一种 D．硒的基态原子核外电子排布中共有7 个能级 8．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：① ② ③ ④ ，则下列有关的比较中正确的是（ ） A．原子半径：④＞③＞②＞① B．电负性：②＞③＞④＞① C．第一电离能：②＞①＞③＞④ D．最高正化合价：②＞④＞③＝① 9．下表中是A、B、C、D、E 五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（ ） 元素 A B C D E 最低化合价 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A．C、D、E 的氢化物的稳定性： B．元素A 的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C．元素B、C 之间不可能形成化合物 D．与元素B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 发生置换反应 10．下列分子中存在的共价键类型完全相同（从 键、 键的形成方式角度分析）的是（ ） A． 与 B． 与 C． 与 D． 与 11．下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据。下列 有关说法正确的是（ ） 微粒 键长/pm 149 128 121 112 键能/ a b 496 628 A． B． 键的键能为496 C． 中存在 键 D．键长越长，键能越大 12．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A．将 的 溶液加水稀释10 倍，溶液中各离子浓度均减小 B．用 溶液滴定等浓度的一定体积的NaOH 溶液至 ， C．向 的盐酸中加入等体积 溶液： D．在含 的溶液中： 13．某兴趣小组使用甲烷燃料电池（如图甲所示）作为 传感器（如图乙所示）的电 源，检测空气中 的含量。下列说法错误的是（ ） A．甲烷燃料电池M 极的电极反应式为 B．甲烷燃料电池的b 端连接 传感器的c 端 C．标准状况下，当甲烷燃料电池的N 极消耗2.24 L 的 时进入传感器的 为4.48 L D．每转移1 mol 电子，传感器中Ag/AgCl 电极质量增加35.5 g 14．纳米级 由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中 的浓度制备纳米级 的装置如图所示，发生的反应 为 ===== 。下列说法正确的是（ ） A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的pH 逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子交换膜 D．阳极反应为 15．25℃时，PbR（ 为 或 ）的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知 ，下列说法错误的是（ ） A．线a 表示 B．Y 点溶液是 的过饱和溶液 C．当 和 沉淀共存时，溶液中 和 的比是 D．向X 点对应的饱和溶液中加入少量 ，可转化为Y 点对应的溶液 第II卷 非选择题（共55 分） 16．（14 分）回答下列问题 （1）基态Cr 原子的核外电子排布式为______。 （2）基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。 （3）某元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，该 原子价层电子的轨道表示式______。 （4）已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H 的电 负性由大到小的顺序为______。 （5）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______。 A． B． C． D． （6）利用CO 可以合成化工原料 ，其中 分子的结构式为 ， 则 分子内含有______。 A．4 个 键 B．2 个 键、2 个 键 C．2 个 键、1 个 键D．3 个 键、1 个 键 （7）已知元素M 的气态原子逐个失去第1 至第4 个电子所需能量如表所示： 电离能/ 578 1 817 2 745 11 578 元素M 的常见化合价是______。 A． B． C． D． 17．（16 分）A、B、C、D、E、F、G 是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依 次增大，其相关信息如表所示： A 原子核外有6 种不同运动状态的电子 C 基态原子中s 电子总数与p 电子总数相等 D 原子半径在同周期元素中最大 E 基态原子最外层电子排布式为 F 基态原子的最外层p 轨道有2 个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 G 生活中使用最多的一种金属 （1）A、B、C 三种元素的第一电离能的大小顺序____（用元素符号表示，下同）。 （2）C、D、E、F 四种元素的原子半径由大到小的顺序____。 （3）由A、C 两种元素形成键角为180°的化合物的结构式____。 （4）已知元素A、B 形成的 分子中所有原子都满足8 电子稳定结构，则其分 子中 键与 键之比为____。 （5）F 元素的简单阴离子结构示意图____。 （6）元素G 位于周期表的____区，该元素可形成 、 ，其中较稳定的是 ， 原因是____。 （7）短周期元素M 与元素E 在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F 的 电负性分别为1.5 和3.0，则它们形成的化合物是____（填“离子化合物”或 “共价化合物”） 18．（12 分）有A、B、C、D、E、F 六种主族元素，有关信息如下： A ①、B 同周期，其电离能数据如下（单位： ）： A 738 1 451 7 733 10 540 B 578 1 817 2 745 11 575 ②短周期元素C 原子的价电子排布式为： ，E 的单质可在空气中燃烧； ③如图是元素周期表中主族元素的一部分： 试回答下列问题： （1）D 在周期表的位置____。 （2）F 原子的简化电子排布式为____。 （3）E、F 可以与氢形成化合物，该化合物中键能 ____ （填“ ”“ ”或“ ”） （4）C 元素基态原子核外最高能级的电子自旋状态____（填“相同”或“相反”） （5）化合价是元素的一种性质，由A、B 的电离能数据判断下列说法正确的是____ （填字母）。 a．A 通常显 价，B 通常显 价 b．B 元素的第一电离能较小，其活泼性比A 强 c．A、B 的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为 （6）E 在空气中燃烧的产物是一种有毒气体，实验室经常用NaOH 进行处理，若所 得溶液中只有一种溶质且能促进水的电离，该溶液中离子浓度的大小关系是____。 19．（13 分） I、肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作 原理如图所示，回答下列问题： （1）该燃料电池中正极通入的物质是____，负极发生的反应式为____。 （2）电池工作时， 移向____极（填“a”或“b”）。 （3）当电池放电转移5 mol 电子时，至少消耗燃料肼____g。 II、下图为用惰性电极电解 的 溶液。 （4）a 电极上的电极反应式为____， （5）若a 极产生56ml（标准状况）气体，则所得溶液的pH=____（不考虑溶液体积 变化） （6）按（5）的数据若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入____ A． B． C． D．