辽宁省沈阳市重点高中联合体2021-2022学年高一12月考试化学试题(0001)

沈阳市重点高中联合 2021—2022 学年度上学期12 月考试高一年级试题 化 学 考试范围：化学必修第一册第三章到第四章第一节 时间：60 分钟 满分：100 分 可能需要用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56 第I 卷 一、选择题：本大题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1．北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃 以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之“团钢”，亦谓之“灌钢”。此乃伪钢 耳……”，下列说法正确的是（ ） A．生铁和钢都是关于铁的含碳合金，钢中碳的含量较高 B．通过炼制和锻打，可以调节铁中元素的组成、元素的含量等来改变铁的性能 C．高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大 D．不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨（W）和硅（Si） 2．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是（ ） A． ： B． ： C． ： D． ： 3．下列关于铁的氧化物的说法错误的是（ ） A． 不稳定，在空气中加热迅速变为 B． 俗称铁红，可用作油漆的红色颜料 C． 中 呈现为 和 两种价态 D． 晶体俗称磁性氧化铁，具有磁性 4．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是（ ） A． B． C． D． 5．下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是（ ） A． 腐蚀覆铜板的离子方程式为： B．Al 与NaOH 溶液反应的离子方程式为： C． 沉淀与水溶液中的 反应的化学方程式为： D． 与 反应的离子方程式为： 6．下图为铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法错误的是（ ） A．采用还原铁粉的原因是还原铁粉呈蓬松状，有利于反应进行 B．酒精喷灯提供的温度更高，比普通酒精灯能提供更好的反应条件 C．硬质玻璃管I 中放铁粉，化学反应方程式为 D．硬质玻璃管II 中放 粉末，可以检测有 生成 7．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是（ ） A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越 强 C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为： 8．下列关于化学反应的现象陈述错误的是（ ） 选项 实验 现象 A 溶液中滴加NaOH 溶液 有红褐色絮状沉淀生成 B 溶液中滴加KSCN 溶液 有红色沉淀生成 C 溶液中滴加NaOH 溶液 生成白色絮状沉淀并迅速变为灰绿色 D 加热 红褐色固体变为红棕色粉末 9． 中阴离子为 ，下列说法正确的是（ ） A． 中含有电子数为 B．将紫色石蕊试液中加入少量的 ，溶液变为蓝色 C． 与过量的 充分反应，转移电子数为 D． 不是碱性氧化物，不能与酸反应 10．检测新鲜的菠菜中是否含有铁元素的实验步骤中，有错误的是（ ） A．将菠菜剪碎用研杵和研钵研细 B．将研细的菠菜放在烧杯中加水搅拌，充分溶解，过滤得滤液 C．取少量滤液加入试管中，加入少量稀盐酸 D．最后再加入几滴KSCN 溶液，若溶液变红，则菠菜中含有铁元素 11．一定质量的Fe 与足量稀硫酸充分反应后，再与含 的 溶液300mL 恰好反应。已知 反应后的还原产物是 ，则Fe 的质量为（ ） A．3.36g B．8.4g C．16.8g D．33.6g 12．钛（Ti）是重要的新型金属材料，下列说法错误的是（ ） A． 是钛元素的一种核素 B． 的中子数是26 C．钛金属材料不属于稀土材料 D．Ti 在元素周期表中处于第4 列的位置，它属于IIB 族 13．下图为制取白色 的实验装置，分液漏斗中是稀硫酸，烧瓶中是Fe 粉，b 中是 溶液。下列说法错误 的是（ ） A． 溶液被煮沸过，目的是除去溶液中溶解的O2 B．反应过程中产生的H2能排除装置中的O2 C．分液漏斗对反应的速率有控制能力 D．e 在实验开始时关闭，在生成 时打开 14．W、X、Y、Z 为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，W 的单原子 阳离子的水溶液中能使紫色石蕊试液显红色，X 的最外层电子数为次外层电子数的 三倍，Y 的单质遇水剧烈反应生成H2，Z 位于第三周期VIIA 族。下列说法正确的 是（ ） A．Y 的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数比为1：1 B．Al 在YXW 的水溶液中不反应 C．Z 的单质具有强氧化性，可以和KSCN 溶液一起用于检测 D．检验水溶液中Z 的单原子阴离子的方法是在溶液中滴加 ，看是否产生白 色沉淀 15．甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L-1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L-1 NaOH 溶 液，向两个烧杯中均加入5.4 g 铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为（ ） A．1 1 ∶ B．2 3 ∶ C．3 2 ∶ D．3 1 ∶ 第II 卷 二、非选择题：本大题共4 题，共55 分。 16．（14 分） （1）已知某粒子的结构示意图为 。试回答： ①当 时，该粒子为______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。 ②当 时，粒子可能为（填符号）：______、______、______、______。 ③写出 与 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方 程式：______。 （2）阿伏加德罗常数为 ，某元素的一种核素X 原子的质量数为A，含N 个中子， 它与 原子构成 分子。 的物质的量为______，所含中子的物质的量为______，所含质子的数 目 为______。 17．（14 分） 已知A 为常见金属，有以下物质相 互转化： 试回答下列问题： （1）写出C 的化学式：______。 （2）用 溶液检验B 溶液中的阴离子时，加 的原因是：______。 （3）写出由E 转变成F 的化学方程式：______，E 转变成F 发生颜色变化，其过渡 颜色为______色。 （4）做D 溶液的焰色试验时除了铂丝、酒精灯、烧杯，还需要的实验仪器是______。 （5）写出用稀 酸性溶液鉴别B 溶液的现象是：______。 （6）向G 溶液中加入A 的有关反应的离子方程式：______。 18．（14 分） 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能 吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 （1）写出MnO2和浓盐酸反应的化学方程式：______。 （2）装置的连接顺序为______。 （3）碱石灰的作用有两个，一个是______，另一个是______。 （4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速 转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充 分反应后，进行如下实验： ①试剂X 为______。 ②淡红色溶液中加入过量氯水后溶液红色加深的原因是______。 （5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究。 取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X， 溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 经过分析，红色褪去的原因是：______。 19．（13 分） 为验证卤素单质 氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验 （夹持仪器已略去，气密性已检验）。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B 中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… （1）A 中产生黄绿色气体，说明 的氧化性比Cl2______，（填“强”或 “弱”）对应的离子方程式是______。 （2）B 中溶液发生反应的离子方程式是______。 （3）浸有NaOH 溶液的棉花的作用是吸收没反应的气体，写出反应的离子方程式： ______。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ 的操作是______，现象是______。 （5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱 的原因：同主族元素从上到下原子 核外电子层数依次增多，原子半径 逐渐增大，______（填“失电子” 或“得电子”）能力逐渐减弱。