2022-2023上学期高二期中考试化学试题

吉林市普通中学2022—2023 学年度高二年级上学期期中调研测 试 化 学 说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间80 分钟，满分100 分。请将各试题答案写 在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 第Ⅰ卷 （共45分） 一、选择题（15 道题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3 分，共45 分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C. 聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒 D. 将SOCl2与AlCl6·6H2O 混合并加热，可得到无水氯化铝 2. 合成氨工业中采用循环操作主要是为了 A．增大化学反应速率 B．提高平衡混合物中氨的含量 C．降低氨的沸点 D．提高氮气和氢气的利用率 3. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如下图所示。下列说法错误的是 A. 在0 点时，醋酸不导电 B. a、b、c 三点，a 点时醋酸溶液中H+浓度最小 C. b 点时，醋酸电离程度最大 D. 可通过微热的方法使 c 点溶液中c(CH3COO－)增大 4. 在容积不变的密闭容器中，A 与B 反应生成C，其化学反应速率分别用V(A)、V(B)、 V(C)表示，已知2V(B)=3V(A)，3V(C)=2 V(B)，则此反应可表示为 A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C 5．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)+OH－(aq)===H2O(l) 高二化学 第 1 页 （共 14 页） ★绝密·启用前★ 导 电 能 力 加水体积 ΔH＝－57.3 kJ·mol−1，向0.1 L 0.2 mol·L−1的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸； ② 浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是 A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1<ΔH3<ΔH2 高二化学 第 2 页 （共 14 页） 6. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再 向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是 A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3 7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) ⇌ zC(g)，达到平衡时，测得 A 的浓度为0.5 mol·L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平 衡，测得A 的浓度降低为0.3 mol·L−1。下列有关判断正确的是 A．x＋y<z B．平衡向正反应方向移动 C．C 的体积分数降低 D．B 的转化率增大 8．N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、 、 分别 表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH=－92kJ/mol，下列说法正确的是 A．使用催化剂导致反应过程发生变化，但合成2 mol 氨反应放出的热量不变 B．②→③过程，是吸热过程且只有H—H 键的断裂 C．③→④过程，N 原子和H 原子形成NH3是能量升高的过程 D．向反应器中充入1molN2和3molH2，反应后会放出92kJ 的热量 9. 反应3Fe(s)+4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的 改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 保持容积不变,增加H2O(g)的物质的量 B. 将容器的容积缩小一半 C. 保持容积不变,充入Ar 使压强增大 D. 保持压强不变,充入Ar 使容积增大 10．在一定温度下的密闭容器中，加入1mol CO 和1mol H2O 发生反应CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)＝0.5mol，下列说法错误的是 A．在该温度下，反应的平衡常数K＝1 B．平衡常数与反应温度无关 高二化学 第 2 页 （共 14 页） C．CO 的平衡转化率为50% D．平衡时n(H2O)＝0.5mol 11. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．浓氨水中加入NaOH 固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．压缩H2与I2(g)反应的平衡混合气体，颜色变深 D．将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 12．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) ⇌ N2O5(g)+O2(g)，若反应 在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A．升高温度，平衡常数减小 B．0-3s 内，反应速率为V(NO2) = 0.2mol·L−1 C．t1时 仅加入催化剂，平衡正向移动 D．达平衡时，仅改变x，则x 为c(O2) 13. 在常温下，有关下列4 种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH 均减小 B．分别取1mL 稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>③>④ 高二化学 第 3 页 （共 14 页） C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c (NH4 +)＞c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+) 高二化学 第 4 页 （共 14 页） D．将aL 溶液④与bL 溶液②混合后，若所得溶液的pH = 4，则a:b = 11:9 14．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同 时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所 需时间越短 当其他条件不变时，增大 反应物浓度，化学反应速 率加快 B 向0.1mol·L−1的HCOOH 中加水稀释，溶液 pH 增大 HCOOH 是弱酸 C 向盛有2 mL 浓度为0.1mol·L−1的AgNO3溶 液中滴加2 滴0.1mol·L−1NaCl 溶液，然后再 滴加4 滴0.1mol·L−1NaI 溶液，白色沉淀转 化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，产生 白色沉淀 AlO2 −和HCO3 −发生了双 水解 15. 实验室使用pH 传感器来测定某Na2A 和NaHA 混合溶液中NaHA 的含量。 用0.1 mol·L−1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法错误的是 【注】滴定过程中，当滴入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学 反应式所表示的计量关系时，称反应达到了化学计量点，简称计量点。 A. 未滴定时该混合溶液中：c(A2−)+2c(OH−)=2c(H2A)+c(HA−)+2c(H+) B. 滴加10 mL 盐酸时：c(Na+)=c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)+c(Cl−) C. 滴加30 mL 盐酸时：c(Na+)=c(Cl−)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH−) 高二化学 第 4 页 （共 14 页） D. 将等浓度的H2A 水溶液和等浓度的Na2A 混合，溶液可能显酸性 高二化学 第 5 页 （共 14 页） 第Ⅱ卷（共55分） 二、非选择题（4 道题，共55 分） 16.（10 分）有科学家预言，氢能将成为21 世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 工业上制取氢气时涉及一个重要反应是：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 已知：①C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) ΔH1 = －110.5kJ·mol−1; ②H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) ΔH2 = －241.8kJ·mol−1; ③C(s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH3 = －393.5 kJ·mol−1; （1）请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 ； （2）氢气燃烧热ΔH＝－akJ·mol−1，则a 241.8(填“>”“<”或“＝”)。 （3）部分化学键的键能数据如下表所示： 则断裂O—H 的键能为 kJ·mol−1。 （4）在同温同压下，一定量的CO 和H2O(g)在不同催化剂条件下反应的能量变化如图 所示。 当反应进行相同的时间时（未达平衡），测得催化剂 （填“1”或“2”）条件下 CO 转化率更高，其原因是 。 高二化学 第 5 页 （共 14 页） 化学键 H-H O=O 键能/ kJ·mol−1 436.0 498.0 17. （16 分）Ⅰ.实验室很难配制准确浓度的NaOH 溶液，需要用基准物质来标定。邻苯 二甲酸氢钾（KHC8H4O4，其结构简式为 ）是常用的基准物质，某学生用 KHC8H4O4测定未知NaOH 溶液的浓度。 已知：①KHC8H4O4的相对分子质量为204.0； ②常温时，0.05 mol/L KHC8H4O4溶液的pH 约为4.0； ③在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH 约为9.1。 （1）滴定管在使用前需要 、洗涤、润洗；在规格为50.00 mL 的滴定管中，若NaOH 溶液的起始读数为14.00 mL，此时滴定管中NaOH 溶液的实际体积 （填序号） A. 14.00 mL B. 小于14.00 mL C. 36.00 mL D. 大于36.00 mL （2）该学生称取KHC8H4O4 0.4080g。将称好的KHC8H4O4置于锥形瓶中，加适量蒸馏水 完全溶解得到无色溶液，再加入1～2 滴 指示剂，终点现象为 。 （3）该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知 NaOH 溶液的体积如下表，则该NaOH 溶液物质的量浓度为 mol/L。 实验编号 NaOH 溶液的体积（mL） 1 20.02 2 20.60 3 19.98 （4）以下操作会造成NaOH 溶液浓度偏高的是 (填序号)。 A．未用NaOH 溶液洗涤碱式滴定管 B．滴定前平视，滴定后俯视读数 C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶 . Ⅱ在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−时，采用K2CrO4为指示剂，利用 Ag+与CrO4 2−反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl−恰好沉淀完全(浓度 等于1.0×10−5 mol/L)时，溶液中c(Ag+)= mol/L，c(CrO4 2−)= mol/L。 高二化学 第 6 页 （共 14 页） (已知25℃时Ag2CrO4、AgCl 的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10) 18．（14 分）C1化学又称一碳化学，研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品 的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清洁燃料方面的重要作用已发展成为一 门学科。燃煤废气中的CO、CO2均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇。一定条 件下，在恒压密闭容器中投入9 mol CO 和15 mol H2，催化剂作用下充分反应， CH3OH 在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示： （1）该反应的 平衡常数为K ＝ c(CH3OH)/[c(CO)c2(H2)]，则化学方程式为 ， 该反应的ΔH 0，ΔS 0（填“>”“=”或“<”）。 （2）P1、P2、P3由大到小的顺序为 ，计算A 点的压强平衡常数Kp= (用平衡分压 代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。 （3）300℃，P2条件下，处于E 点时反应的方向是 （填“正反应”“逆反应”或 “平衡状态”）。 （4）某温度下，能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。 A．容器内各组分浓度相等 B．速率之比v(CO):v(H2):v(CH3OH)=l:2:l C．H2的消耗速率等于CH3OH 的消耗速率 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 E．容器内的密度不再变化 高二化学 第 7 页 （共 14 页） 19.（15 分）亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各 种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。 （1）人体血液的pH 为7.35～7.45,用药后人体所含砷元素的主要微粒是 。 （2）将KOH 溶液逐滴滴入H3AsO3溶液中，当pH 由11 变化到12 过程中，所发生反应 的离子方程式是 。 （3）H3AsO3第一步电离的方程式为 ，电离常数为Ka1，则 pKa1= (pKa1=－lgKa1)；已知碳酸的电离常数Ka1=4.5×10−7Ka2=4.7×10−11，将少量 K2CO3溶液加入H3AsO3溶液中，写出反应的离子方程式 。 （4）下列说法中正确的是 (填序号)。 A. pH=12 时，c(H2AsO3 −) + 2c(HAsO3 2−) + 3c(AsO3 3−) + c(OH−) = c(H+) B. pH=14 时，c(AsO3 3−) > c(HAsO3 2−) > c(H2AsO3 −) > c(OH−) C. Na2HAsO3溶液中，c(HAsO3 2−)> c(H2AsO3 −) > c(AsO3 3−) （5）工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生 Fe(OH)3 胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不同pH 条件 下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率，如图所示 pH 为5-9 时，随溶液pH 的增大，铁盐混凝剂 对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合本题 图示，解释可能的原因。【注】砷(Ⅲ)代表化 合价为+3 价的砷元素。 ① ② 高二化学 第 8 页 （共 14 页）