山东省德州市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

第1 页/共41 页 （北京）股份有限公司 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 Ca 40 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共40 分) 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列有关说法错误的 是 A. 火箭燃料偏二甲肼、氢气等属于可再生能源 B. 离子交换膜有多种类型，氯碱工业中使用的是阳离子交换膜 C. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转化为电能 D. 大桥钢架结构表面喷涂油漆目的是隔绝空气、水等，防止发生电化学腐蚀 2. 下列有关热化学方程式的叙述中正确的是 A. 中和热的离子方程式为： B. 已知 ， 则 C. 已知 ，则 的摩尔燃烧焓为 D. 已知C(石墨，s) C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 3. 金属的腐蚀与防护无处不在，下列说法错误的是 A. 纯铁在潮湿空气中不易被腐蚀 B. 一次性保暖贴是利用电化学腐蚀提供热量 C. 地下钢管与电源正极连接采用的是外加电流的阴极保护法 D. 铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，采用的是牺牲阳极的阴极保护法 4. 一定量的一氧化氮和足量碳在密闭容器中发生化学反应： ，下列有 关叙述错误的是 A. 升高体系温度能缩短反应达到平衡的时间 B. 增加 的量，平衡不移动 第2 页/共41 页 （北京）股份有限公司 C. 恒温、恒压条件下，充入稀有气体 ，平衡不移动 D. 容器内气体压强不再发生改变时，可判断反应达到平衡状态 5. 铝合金(含Cu、Mg 和Si 等)用途广泛，利用电解原理处理铝合金废料可以实现铝的再生，从而使资源得 到合理利用。下列说法正确的是 A. 阳极发生的反应为Al3++3e- =Al B. 在电解槽底部产生含Cu、Si 的阳极泥 第2 页/共41 页 （北京）股份有限公司 C. 电解质溶液可以是Al2(SO4)3溶液 D. 阳极和阴极的质量变化相等 6. 在恒温恒容的密闭容器中进行： ，一段时间后达到化学平衡状态，下列 说法正确的是 A. 该反应低温下能自发进行，则 B. 充入一定量的 ，反应速率加快 C. 、 的浓度之和保持不变时，说明该反应达到了平衡状态 D. 平衡后，再充入一定量 ，达新平衡后 的物质的量分数增大 7. 下列电化学装置的相关叙述错误的是 A. 若甲装置中两电极为石墨，则U 型管右侧溶液变红 B. 乙装置中正极的电极反应为 C. 丙为锂―空气电池的工作原理图，离子交换膜为阴离子交换膜 D. 丁装置使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 8. 在容积为2L 的密闭容器中通入一定量的 、 ，一定条件下发生反应： (忽略 和 的反应)，容器中各物质的物质的量随时间的变化如图所示， 下列说法错误的是 第3 页/共41 页 （北京）股份有限公司 A. 2min 时改变的条件可能是升高温度 B. 4min 时正反应速率增大，逆反应速率减小 第3 页/共41 页 （北京）股份有限公司 C. 6min 时 的物质的量分数为41.32% D. 0―5min 内的反应速率 9. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2 (g) ⇌2SO3 (g) A. 图甲是向平衡后的溶液中加入少量 晶体，反应速率随时间变化的图像 B. 图乙刚性密闭容器中，平衡时混合气体的平均摩尔质量： C. 图丙中a 改变的条件一定是加入催化剂 D. 图丁中K 为化学平衡常数， P 点处化学反应速率 10. T℃时，体积均为0.5L 的两个恒温恒容密闭容器中发生可逆反应： 第4 页/共41 页 （北京）股份有限公司 ( )。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表： 实验编号 起始时各物质物质的量/ 达平衡时体系能量的变化 第4 页/共41 页 （北京）股份有限公司 ① 3 1 0 放热 ② 0.9 0.3 1.4 ③ 0.9 0.3 0.4 下列叙述中错误的是 A. 实验①小于实验③中 的百分含量 B. 实验①和实验②平衡时 的浓度相等 C. 实验②达到平衡时吸收 的热量 D. 其它条件不变，若实验①保持恒容绝热，则达到平衡时放出热量小于 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11. 加氢制甲醇作为一种新兴的 绿色化工技术，其中的一步反应为 ，该反应中物质的相对能量及所含共价键的键能如下所示，下列说 法正确的是 物质及共价键 键能/(kJ/mol) 799 436 463 第5 页/共41 页 （北京）股份有限公司 x 第5 页/共41 页 （北京）股份有限公司 已知： A. 图中所示反应的逆反应活化能为2034 B. x 为1067 C. D. 反应物的总键能小于生成物的总键能 12. 氟离子电池( )是一种新型的二次电池，具有极高的能量密度，其放电时变化原理如图所示。下列说 法错误的是 A. 该装置必须采用非水相电解质 B. 放电时负极的电极反应式为 C. 电能转化为化学能时总反应： 第6 页/共41 页 （北京）股份有限公司 D. 充电时当阴极减少38g 时，电路中有2 电子转移 13. 科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在 催化剂表面上 与 的反应历程， 前三步历程如图所示，其中吸附在 催化剂表面上的物种用“●”标注， 表示过渡态。 第6 页/共41 页 （北京）股份有限公司 下列有关叙述正确的是 A. 上述反应历程中每一步均存在氢氢键的断裂 B. 上述反应历程中的速率由第1 步反应决定 C. ·HOCO 转化为·CO 和·OH 需要吸热 D. 催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率 14. 某实验室模拟反应2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) ∆H=-64.2 kJ∙mol-1，在密闭容器中加入足量的碳和 一定量的NO2气体，保持温度不变，测得相同时间内NO2的转化率随压强的变化关系如图所示。下列说法 错误的是 A. b、e 两点NO2的平衡转化率相同 B. 1100 时，NO2的体积分数为50% C. 平衡常数 Kb=Kd D. 反应速率 15. 在2L 密闭容器中充入气体A 和B，发生反应： ，所得实验数据如 下表。下列说法错误的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/ 平衡时物质的量/ 第7 页/共41 页 （北京）股份有限公司 ① 300 0.40 0.10 0.090 第7 页/共41 页 （北京）股份有限公司 ② 500 0.40 0.10 0.080 ③ 500 0.20 0.05 a A. 该反应 B. 平衡时物质Ｂ的体积分数：② ① C. 实验③中达到平衡时，a 值小于0.040 D. 500℃该反应的 平衡常数K 的数值为0.32 第Ⅱ卷(非选择题 共60 分) 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 16. 利用化学反应为人类提供能量，研究反应中的能量变化意义重大。 （1） 和 可发生反应 ，部分反应进程如图所示。 已知总反应分3 步进行： ① ______________。 ②第1 步基元反应为____________；第2 步反应的活化能为____________。 （2）华为全球首款旗舰5G 芯片—麒麟990，其主要制作原料为高纯硅。工业上使用C 还原 制备高纯 硅时，部分反应如下： 反应1： 反应2： 第8 页/共41 页 （北京）股份有限公司 反应3： 反应 的 ____________ (用a、b、c 表示，下同) 第8 页/共41 页 （北京）股份有限公司 。已知该反应为吸热反应，当有18 碳发生反应时，吸收热量____________ 。 （3）用50 0.55 盐酸与50 0.50 溶液进行中和热的测定。实验数据如下： 实验用品 溶液温度 生成1 放出的热量 a 50 0.50 溶液 50 0.55 溶液 20℃ 23.3℃ ____________ b 50 0.50 溶液 50 0.55 溶液 20℃ 23.5℃ c 50 0.50 溶液 50 0.55 溶液 20℃ 24.5℃ 已知： ，反应后溶液的比热容c 为4.18 ，各溶液的密度均为1 。 ①完成上表(保留1 位小数) ____________ 。 ②上述实验数值结果与57.3 有偏差，产生偏差的原因不可能是____________ (填字母序号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．用温度计测定 溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 D．用量筒量取 溶液的体积时仰视读数 17. 电化学在物质制备、新材料和环境保护等方面具有独到的应用优势。 第9 页/共41 页 （北京）股份有限公司 （1）高铁酸钠( )是一种新型水处理剂，强碱性条件下稳定存在。电解法制备 的工作原 理如图所示，a 是电源的___________极(填“正”或“负”)。阳极电极的电极反应式为___________，装置中可 循环使用的物质的化学式是___________。 第9 页/共41 页 （北京）股份有限公司 （2）燃煤烟气中的 可用如下装置进行处理。 M 极发生的电极反应式为____________，一段时间后Ｎ极附近溶液 ___________(填“增大”、“减小”或 “不变”)；当外电路通过0.2 电子时，质子交换膜左侧溶液质量___________(填“增大”或“减小”)_______ ____g。 18. 甲醇是重要的 有机化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上通常采用 来合成甲醇。已知：在T℃时，向体积为2L 的密闭容器中充入物质的量之和为3 的 和 ，反应达到平衡时 的体积分数( )与 的关系如图所示。 第10 页/共41 页 （北京）股份有限公司 第10 页/共41 页 （北京）股份有限公司 （1）反应的平衡常数表达式为_____________，B、C 两点 的平衡转化率 __________ (填 “>、<或=”) （2）当 时，经过2min 达到平衡，此时体系压强为p ， 的转化率为60%，若 ，则0~2min 内用压强表示该反应的平均反应速率 ____________ (保留两位有效数字)，若此时向容器中通入 和 各0.4 ，平衡向_________方向移动 (填“正反应”或“逆反应”)，理由是___________。 （3）当 时， 的平衡体积分数可能是图像中的__________(填“D”、“E”或 “F”)点。 （4）理论上合成甲醇的适宜条件___________。 A. 低温 高压 B. 高温低压 C. 起始投料比： D. 起始投料比： 19. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 （1）方法1：以CO2和NH3为原料合成尿素 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H=-87 kJ∙mol-1。研 究发现，合成尿素反应分两步完成。 第1 步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ∆H1=-159.47kJ∙mol-1 第2 步：…… ①第2 步反应的热化学反应方程式为____________________________________。 ②一定条件下的恒容容器中，充入1.5mol NH3 和1mol CO2，平衡时CO2 的转化率为50%，则平衡时 n(NH3):n(CO2)=____________，已知第2 步反应的Kp=mkPa，测得平衡时容器内总压为3 mkPa，则反应 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)的平衡常数Kp=___________。 ③若要提高NH3平衡转化率，可采取的措施有_________________________(任写一条)。 （2）方法2：电化学法还原二氧化碳制乙烯 第11 页/共41 页 （北京）股份有限公司 在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示： 第11 页/共41 页 （北京）股份有限公司 阴极电极反应式为___，该装置中使用的是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 20. 实验是化学研究的重要手段。 已知：i． 具有强氧化性，能完全电离， 易被还原为 ； ii．淀粉检测 的灵敏度很高，遇低浓度的 即可快速变蓝； iii．溶液中存在： 。 （1）研究 与 的平均反应速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变 色时间，如表。 编 号 0.2 溶液/ 0.01 溶液/ 蒸馏水 / 0.4%的淀粉 溶液/ 0.2 溶液/ 变色 时 间/s 1— 1 2 0 2.7 0.1 0.2 立即 1— 2 2 0.8 0.1 0.1 2 30 查阅文献知，实验1—2 中的反应分两步进行，反应I：……；反应II： 。 ①反应I 的离子方程式是__________________________； ②加入 溶液后溶液变色的时间明显增长的原因__________________。 第12 页/共41 页 （北京）股份有限公司 ③根据实验数据，计算30s 内的平均反应速率 ___________ 。 （2）研究反应速率与 和 的关系 ，k 为常数。实验数据如表：( 第12 页/共41 页 （北京）股份有限公司 所用试剂除标注外均为0.2 ) 实验 编号 溶 液/ 溶 液/ 0.05 溶 液/ 溶 液/ 溶 液/ 0.2%淀粉 溶液/ 2—1 10 10 3 0 0 1 2—2 10 5 3 1 2—3 10 2. 5 3 1 ①加入 、 溶液的目的是控制实验条件，其中 ___________， ___________ ②若实验测得数据 ，则 ____________。 ③此实验的结论为___________。 第13 页/共41 页 （北京）股份有限公司 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 Ca 40 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共40 分) 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1 题答案】 【答案】AC 【2 题答案】 【答案】B 【3 题答案】 【答案】C 【4 题答案】 【答案】D 【5 题答案】 【答案】B 【6 题答案】 【答案】D 【7 题答案】 【答案】C 【8 题答案】 【答案】B 【9 题答案】 【答案】B 【10 题答案】 【答案】A 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 【11 题答案】 第14 页/共41 页 （北京）股份有限公司 【答案】BC 【12 题答案】 【答案】B 第14 页/共41 页 （北京）股份有限公司 【13 题答案】 【答案】B 【14 题答案】 【答案】AD 【15 题答案】 【答案】CD 第Ⅱ卷(非选择题 共60 分) 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 【16 题答案】 【答案】（1） ①. . ② . ③8.3 （2） ①. . ② （3） ①. 56.8 . ②D 【17 题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. . ③ （2） ①. . ②增大 ③. 增大 ④. 6.2 【18 题答案】 【答案】（1） ①. . ②< （2） ①. 0.33p . ②正反应 ③. 向容器中通入 和 各0.4 时，此时浓度熵 ，平衡向正反应方向移动 （3）F （4）AC 【19 题答案】 【答案】（1 ） ①. NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H=+72.47 kJ∙mol-1 . ②1∶1 . ③ 第15 页/共41 页 （北京）股份有限公司 . ④降低氨碳比 、增大压强等 （2） ①. 2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O . ②阳 【20 题答案】 第15 页/共41 页 （北京）股份有限公司 【答案】（1） ①. . ②因为 为快速反应，生成的 迅速消耗掉， 耗尽后生成的碘才与淀粉显色 ③. （2） ①. 5 . ②0 . ③1 . ④其他条件不变时，增大碘离子的浓度化学反应速率加快