重庆市巴蜀中学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

高2024 届高二（上）期中考试 化学试题 !"#$%& '()*+,-./012345678-9:7;<7=>?)*@ABCDEF& G(H1)IJKBC?)*@A& LM&-NOPQ,H1)*@RS,NT2UVWFXY 'ZZ Y,-N[\ ]^ Y_F& `a[b4cdefgh%ij'&kj'G&lj'm&nj'o&lpjGL&qrjG]&stj^o&kuj^v! 一、单项选择题(共14 小题，每小题3 分，共42 分。每题仅有一个正确选项)。 1．下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是 （ ） A．稀盐酸、NaCl、CH3COOH B．酒精、NH4HCO3、H2O C．CaO、烧碱、H2CO3 D．CO、MgCl2、BaSO4 2. 下列各组溶液物质的量浓度相同，按pH 由小到大排序，正确的是 （ ） A. Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液、H2CO3 溶液 B. CH3COOH 溶液、CH3COONa 溶液、CH3COONH4 溶液 C. CH3COONH4 溶液、(NH4)2SO4 溶液、Na2CO3 溶液 D. NH4HSO4 溶液、(NH4)2SO4 溶液、NH4Cl 溶液 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．含大量Fe3+的溶液中：Ca2+、Na+、Br−、S2− B．由水电离的c(H+) = 10−13 mol∙L−1 的溶液中：Ba2+、K+、AlO − 2、Cl− C．滴加甲基橙显红色的溶液中：I−、Na+、Br−、NO − 3 D．无色透明溶液中：K+、NH + 4、CO 2− 3 、Cl− 4．下列离子方程式正确的是 （ ） A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2 MnO − 4+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O B．热的纯碱溶液去除油污：CO 2− 3 + H2O = CO2↑ + 2OH− C．用惰性电极电解CuCl2 溶液：2Cl−+Cu2++2H2O ______ ______ wx Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：3S2O 2− 3 + 2H+ = 2SO 2− 4 + 4S↓ + H2O 5． 某同学将铁丝及铜丝插入柠檬中， 制成了如图所示的水果电池。 下列说法不正确的是 （ ） A．Fe 做负极，放电时质量不断减小 B．电流从铜丝经导线流向铁丝 C．Fe 电极反应：Fe − 3e− = Fe3+ D．该装置能量转化存在：化学能→电能→光能 6．某研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响，如 下图所示。下列判断正确的是（ ） A．由图a 可知，T1 > T2，该反应的正反应为吸热反应 B．由图b 可知，该反应m+n < p C．若图c 是绝热条件下速率和时间的图象，则该反应是放热反应 D．由图d 可知，t0 时刻充入了一定量的C 7．已知： ① 2W(s) + 3O2(g) = 2WO3(s) DH1 = −1685.8 kJ/mol ② C(s) + O2(g) = CO2(g) DH2 = −393.5 kJ/mol ③ 2WC(s) + 5O2(g) = 2WO3(s) + 2CO2(g) DH3 = −2391.8 kJ/mol 石墨和钨在高温下可以合成一种硬度与金刚石接近的物质碳化钨（WC） ，反应方程式为： W(s) + C(s) = WC(s)，则W(s) + C(s) = WC(s)的DH 为（ ） A．−81.0 kJ/mol B．+81.0 kJ/mol C．−40.5 kJ/mol D．+40.5 kJ/mol 8． 如图所示的电解装置， 通电一段时间后， 发现C 端变为蓝色。 下列说法正确的是 （ ） A．F 为电源负极 B．甲池中铁电极被氧化 C．电子流向：E→D→C→Fe 极 D．通电一段时间后，乙池中出现蓝色沉淀 9． T1 ℃时， AgCl、 AgBr 在水中的溶解平衡曲线如图所示(X 表示Cl 或Br)， 已知Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr)。下列说法错误的是 ( ) A．L2 代表AgCl 在水中的溶解平衡曲线 B．其他条件不变，增大c(X−)，N 点会向P 点移动 C．AgCl 在水中的溶解度和在氯化钠溶液中的溶解度不同 D．向2 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中加入3～4 滴0.1 mol/L AgNO3 溶液，得到白色沉淀，再滴 加3～4 滴0.1 mol/L NaBr 溶液，出现浅黄色沉淀，可以证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr) 10. 亚磷酸（H3PO3）是一种二元弱酸。常温下，向1 L 0.500 mol/L H3PO3 溶液中滴加等浓 度的NaOH 溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数 与溶液pH 的关系如图所示。下 列说法正确的是 （ ） A．a、b 两点时，水电离出的c 水(H+)之比为105.11: 1 B．b 点对应溶液中存在：c(Na+) = 3c(HPO 2− 3 ) C．反应H3PO3 + HPO 2− 3 2H2PO − 3 的平衡常数为105.11 D．当V(NaOH) = 1 L 时，c(Na+) > c(H2PO − 3 ) > c(OH−) > c(H+) 11．微生物电化学法制甲烷是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。有关说法 错误的是（ ） A．该离子交换膜可以是质子交换膜 B．每生成1 mol CH4，理论上左侧生成的CO2 的体积在标准状况下为22.4 L C．左侧电极为阳极区，发生氧化反应 D．阴极电极反应式为：CO2 + 8e- + 8H+ = CH4 + 2H2O。 12．在pH 相同，体积相等稀盐酸A 和醋酸溶液B 中，分别加入等质量的锌，若反应停止 后，有一份溶液中锌有剩余，则下列判断正确的是 （ ） ①生成等量H2 时反应所需时间B<A ②开始时反应速度A>B ③稀盐酸中锌有剩余 ④醋酸溶液中锌有剩余 ⑤稀盐酸中放氢气多 ⑥醋酸溶液中放氢气多 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②④⑤ ( ) d 13．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH 都要保持在一定的范围。例如，血液的 正常pH 范围是7.35~7.45。当血浆pH 低于7.2 会引起酸中毒，高于7.5 会引起碱中毒。血 浆 “H2CO3/HCO − 3”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用如下平衡表示： H+(aq)+ HCO− 3(aq) H2CO3(aq) CO2(g)+H2O(l)，下列说法不正确的是 （ ） A．当体系中增加少量强酸或强碱时，由于H2CO3/HCO − 3 浓度较大且可以调节，可防止体系 的pH 出现较大幅度的变化 B．该体系中一定存在CO 2− 3 C．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中 c(H+) c(H2CO3)将变小 D． 若某温度下H2CO3 的一级电离常数Ka1=1.0×10−6， 则当血液中c(HCO − 3 )： c(H2CO3) = 10： 1 时，人体可能已经发生酸中毒 14． 二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似， Kb[(CH3)2NH∙H2O]=1.6×10−4。 常温下， 用0.l00 mol/L 的HCl 分别滴定20.00 mL 浓度均为0.l00 mol/L 的NaOH 和二甲胺溶液，测得滴定 过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．b 点溶液：c[(CH3)2NH + 2]>c[(CH3)2NH∙H2O]>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+) B．d 点溶液：c[(CH3)2NH + 2]+c(H+)> c[(CH3)2NH∙H2O]+c(Cl−) C．e 点溶液中：c(H+)-c(OH−) = c[(CH3)2NH + 2]+c[(CH3)2NH∙H2O D．a、b、c、d 点对应的溶液中，水的电离程度： d>c>b>a 二、非选择题(共4 题，共58 分)。 15．某同学欲测定市售小苏打中（含少量NaCl）的NaHCO3 的质量分数，用0.1000 mol·L−1 的H2SO4 标准溶液滴定，甲基橙作指示剂。回答下列问题： （1）配制100 mL 待测溶液：准确称取2.000 g 样品于烧杯中，用蒸馏水溶解，冷却至室温 后，转移至______中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，一并转移至容器中，定容。 （2）若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_____（填偏大、偏小或不变） ；若定容时视线 与凹液面最低处相平， 塞好瓶塞， 倒转均匀后， 发现液面有所下降， 此时不再定容至刻度线， 则所配溶液的浓度_____（填偏大、偏小或不变） 。 （3）用______________量取20.00 mL 样品溶液至锥形瓶中，加入2 滴甲基橙，用0.1000 mol·L−1 的H2SO4 标准溶液滴定，终点现象为____________________________________。 （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用H2SO4 溶液的体积为 _______mL。 （5）下列操作中可能使所测样品的质量分数偏高的是_______(填字母)。 A．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入H2SO4 溶液 B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，留有少量水 (6)某同学4 次实验有关数据如下表：则样品中NaHCO3 的质量分数为_______（保留四位有 效数字） 。 实验序号 待测液体积/mL H2SO4 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.00 23.13 2 20.00 1.68 26.18 3 20.00 0.22 23.31 4 20.00 0.70 23.78 16．25 ℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下： 化学式 NH3·H2O CH3COOH HCN H2CO3 H3PO4 电离平衡常数K 1.8×10−5 1.8×10−5 5.0×10−10 4.3×10−7 5.6×10−11 7.5×10−3 6.2×10−8 2.2×10−13 （1）写出碳酸在水中的电离方程式______________________________。 （2）25 ℃时，浓度均为0.01 mol/L 的四种溶液：① CH3COONa ②NaHCO3 ③NH3·H2O ④Na2CO3，溶液pH 从小到大排序_____________（用序号排序） 。 （3）25 ℃时，向CH3COOH 溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液pH=7，则混合液 中 c(CH3COO-) c(CH3COOH) =________。 （4）足量的CH3COONa 溶液与稀H3PO4 充分反应，写出最可能发生反应的离子方程式： ______________。 （5）向0.1 mol·L-1 HCN 中加少量水稀释，下列关系式变小的是_______。 A． c(CN!) c(HCN) B． c(CN!) c(H+) C． c(H+) c(HCN) D． c(CN!) c(OH!) （6）分别向10 mL 0.1 mol/L HCN 溶液和10 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加NaOH 固体， 恢复到室温后溶液均为中性，且溶液体积仍为 10 mL ，则 c(CH3COO−)+c(Na+)_______c(CN−)+c(Na+)（填＞、＜、＝） （7）0.07 mol CO2 气体与100 mL 1mol/L NaOH 溶液充分反应，得到溶液A，回答下列问题 ①溶液A 的pH_____7（填＞、＜、＝） 。 ②写出反应的离子方程式：_________________。 ③关于溶液A，下列关系式正确的是_________。 A．10c(CO 2− 3 )+10c(HCO − 3)+10c(H2CO3) = 7c(Na+) B．3c(HCO − 3)+10c(H2CO3)+7c(H+) = 4c(CO 2− 3 )+7c(OH−) C．c(H2CO3) ＞ c(H+) D．2c(CO 2− 3 )+c(HCO − 3)+c(OH−) = c(Na+) 17． 甲醇是重要的化工原料， 研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。常见的制备方 法如下： 反应Ⅰ： 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) DH1 = −41.0kJ∙mol−1 反应Ⅱ： 3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) DH2 = −49.0kJ∙mol−1 反应Ⅲ ：CH3OCH3 (g)+H2O(g) CH3OH(g) DH2 = +23.5kJ∙mol−1 回答下列问题： (1) 对于反应Ⅰ，可以同时提高反应速率和CH3OH 产率的措施有_______(填字母序号)。 A. 升高反应温度 B. 使用高效催化剂 C. 增大体系压强 D. 增大CO2 和H2 的初始投料比 (2) t ℃时，在2 L 刚性容器中投入2 mol CO2 和3 mol H2，初始压强为6 MPa，若只发生反 应Ⅱ，10 min 后达到平衡，压强为4.8 MPa，回答下列问题： ①H2 的反应速率v(H2)=_______mol∙L−1∙min−1 ②下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．混合气体的密度保持不变 B．容器中n(CH3OH)/n(H2O)=1，且保持不变 C．容器中CH3OH 的体积分数保持不变 D．体系的压强保持恒定 ③ 该反应的平衡常数为___________(mol∙L−1)−2。 (3) 利用甲醇燃料电池作为电源，可以制取Na2FeO4，工作原理如下图所示，假设离子交换 膜只允许OH−通过，一段时间后，铁电极减少16.8 g。 ①阳极区的电极反应为_____________________。 ②镍电极产生气体的体积为___________L(标准状况)。 ③电解池两端溶液质量的变化差为_________g。 18．利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2 等)可 以制取多种化工试剂，图为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题： 已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。 ②酸性条件下，ClO − 3不会氧化Co2+，ClO − 3转化为Cl− ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1）Co2O3 中Co 元素的化合价为_______。 （2）加入Na2SO3 的主要目的是___________。 （3）沉淀II 为MgF2 和CaF2，则沉淀Ⅰ为_________。沉淀Ⅰ在过滤之前最好先煮沸数分钟， 这样做的好处是_________。 （4）浸出液中加入NaClO3，反应的离子方程式为__________________。 （5）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时应用_____(填字母代号)。 A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH4)2C2O4 溶液 D．稀盐酸 （6）操作I 包括：向水层中加入浓盐酸调整pH 为2～3，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、减压烘干等操作。其中加浓盐酸的目的是_______________________。 （7）滤液Ⅰ中（加NaF 溶液之前） ， n(Al3+) n(Fe3+) = ______________。 （8）将5.49 g 草酸钴晶体(CoC2O4∙2H2O)置于空气中加热， 受热过程中不同温度范围内分别 得到一种固体物质，其质量如下表。经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2 气体。则 在290~320℃温度范围，剩余固体物质的化学式为_______。(已知：CoC2O4∙2H2O 的摩尔质 量为183 g∙mol−1) 温度范围/℃ 固体质量/g 150~210 4.41 290~ 320 2.41