2022-2023学年度上期期中考试高二化学试题

（北京）股份有限公司 2022-2023 学年度上期期中考试化学试题 出题人：张毅 审题人：刘新河 可能会用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 K:39 Mn:55 第I 卷（选择题） 一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。每小题只有一个选项符 合题目要求。 1. 下列反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 2. N2O 和CO 是环境污染性气体，在催化剂作用下可转化为无害气体，有关化学反应的能 量变化过程如图所示。下列说法正确的是( ) A. 该反应的△H=+226kJ•mol-1 B. 该反应中有非极性键的生成 C.使用新型催化剂可以减小该反应的△H D. 升高温度，可提高CO 的平衡转化率 3. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是( ) A ．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： = -890.3kJ•mol-1 B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJ•mol-1 ，则 = -57.3kJ•mol-1 C．500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ，其热化学方程式为： = -38.6kJ•mol-1 D ．已知25℃、101kPa 条件下： = -2834.9kJ•mol-1 ， = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定 4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．Cr2O7 2-（橙色）+H2O 2Cr2O4 2-（黄色）-+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴入浓的NaOH 溶 液后，溶液黄色加深 B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C．2HI（g） H2（g）+I2（g）达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深 （北京）股份有限公司 D．反应N2＋3H2 2NH3 ΔH<0，为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) （北京）股份有限公司 A．c 水(H＋)·c 水(OH－)＝10－22(mol·L－1)2的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH4 +、I－、SCN－ C．加水稀释， 明显增大的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、ClO－ D．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO4 2—、ClO－ 6.下列叙述正确的是( ) A．某醋酸溶液的 ，将此溶液稀释1 倍后，溶液的pH=b，则a＞b B． 在常温下，将pH=11 的某碱溶液和pH=3 的某酸溶液等体积混合后，若所得溶液呈碱 性，则一定是强碱与弱酸溶液反应 C．常温下， 盐酸的pH=3.0， 盐酸的pH=8.0 D．常温下，若 的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的 ，则NaOH 溶 液的 7．在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H △＜0 。下列研究目的 和示意图相符的是( ) A B C D 目的 压强对反应的影 响（P1>P2） 温度对反应的影 响 平衡体系增加O2 对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 8．向1 L 的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z 和一定量的Y 三种气体。一定条件下发生 反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中 反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是 A．Y 的起始物质的量为0.5 mol （北京）股份有限公司 B．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H＜0 （北京）股份有限公司 C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s) D．反应物X 的转化率t6点比t3点高 （北京）股份有限公司 9.在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X 的物质的量浓 度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A．该反应进 行到M 点放 出的热量大于 进行到W 点 放出的热量 B．T2 下，在 0 ～t1 时间 内，v(Y) ＝ mol·L －1·min － 1 C．M 点的正 反应速率v 正 大于N 点的 逆反应速率v 逆 D．M 点时再 加入一定量 X，平衡后X 的转化率减小 10. 下列对化 学反应方向的 说法，正确的 是( ) A ． 反 应 2A(g)+B(g) =3C(g)+D(g) 在一定条件下 能自发进行， 则该反应的△H>0 B．常温下反应 2Na2SO3(s)+O2(g) =2Na2SO4(s)能自发进行，则其△H<0 C．CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) H>0 △ ，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发 A B C D 目的 压强对反应的影 响（P1>P2） 温度对反应的 影响 平衡体系增加O2对 反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 A B C D 目的 压强对反应的影 响（P1>P2） 温度对反应的 影响 平衡体系增加O2对 反应的影响 催化剂对反应的影响 A B C D 目的 压强对反应的影 响（P1>P2） 温度对反应的 影响 平衡体系增加O2对 反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 A B C D 目的 压强对反应的影 响（P1>P2） 温度对反应的 影响 平衡体系增加O2对 反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 0 时间 NO2 体积分数 P1 P2 0 温度 O2 转化率 0 时间 NO2 体积分数 P1 P2 0 温度 O2 转化率 0 时间 NO2 体积分数 P1 P2 0 温度 O2 转化率 （北京）股份有限公司 D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能 否自发进行的判据 11.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g) ΔH。乙烯的平衡转 化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol；a 点容器体积为1 L]。下列分析不正确的是( ) A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0 B．图中a 点对应的平衡常数K＝ L·mol－1 C．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 D．达到平衡状态a、b 所需要的时间：a＞b 12..25℃时，在一定体积pH=12 的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4 溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)： V( NaHSO4)为( ) A． 1:4 B．4:1 C．2:1 D．1:2 13、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是( ) 选项 现象 原因或结论 A 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 MnO2降低了反应所需的活化能 B 向5mL 0.005mol•L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.010mol•L-1 KSCN 溶液，溶液呈红色，再滴加 几滴1mol•L-1KCl 溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反 应方向移动 C 将盛有NO2 2NO2(g) N2O4 （北京）股份有限公司 气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜 色变深 (g)，△H<0，平衡向生成NO2方 向移动 D 在密闭容器中有反应：A(?)+xB(g) 2C(g)。 达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积 扩大到原来的三倍，测得c(A)为0.2mol/L A 气体，x>1 14.常温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液PH=7 通入气体对溶液体积的影响可忽略) ，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系错误的是( ) A. 向0.1mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2： B. 向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3： C. 向0.1mol/L Na2SO3溶液通入SO2： D. 向0.1mol/L CH3COONa溶液中通入HCl： 15．298K 时，在20.0mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸，溶液的pH 与所加盐 酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.62%，下列有关叙述正确的是( ) A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M 点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M 点处的溶液中c(NH4 ＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N 点处的溶液中11<pH<12 16、用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列 有关描述错误的是( ) A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终 点c 移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终 点c 向b 方向移动 第II 卷（非选择题） 二、填空题:（共52 分） 17.（14 分）I. 回答下列问题 （1）现有以下物质：①NaCl 晶体 ②SO2 ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体BaSO4 （北京）股份有限公司 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KHSO4 ⑨氨水 ⑩液氮。 请回答下列问题。(填相应序号) a、以上物质能导电的是___________；b、以上物质属于非电解质的是___________； （北京）股份有限公司 c、以上物质属于强电解质的是___________； II. A、B、C、D 四种物分别是NaOH、 、CH3COOH、HCl 中的一种。常温下进 行下列实验： （2）0.001mol/L 的A 溶液pH=3，则A 是___________。 （3）B 溶液和D 溶液显碱性，等浓度两者pH 关系 ； D ① 是___________溶液。 ②用水稀释0.1mol/LB 时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填写序号)。 A. B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D. OH-的物质的量 （4）pH 相同，等体积的两份溶液A 和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份 溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。 ①反应所需要的时间 ②开始反应时的速率 ③参加反应的锌的物质的量A=C ④反应过程的平均速率 A ⑤ 溶液里有锌剩余 C ⑥ 溶液里有锌剩余 18.（14 分）锰不仅在工业上用途广泛，还是人体内必需的微量元素，对人体健康起着重要 的作用。一种以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素）为 原料制备金属锰的流程如图所示。请回答下列问题： 相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： (1)“溶浸”中需加入的试剂是________（填化学式）,加快溶浸速率的方法 、 。 (2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH 范围应调节为________~6 之间。 (3)“滤渣2”的主要成分是________________________________（填化学式）。 (4)NH4HCO3可做“沉锰”试剂，该物质的水溶液呈碱性，其溶液中离子浓度由大到小的顺 序为________________________________。 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （北京）股份有限公司 (5)“沉锰”得到MnCO3沉淀，写出该反应的离子方程式________________。 （北京）股份有限公司 (6)电解硫酸锰溶液制备单质锰时，阴极的电极反应为________；电解后的电解质溶液可返 回________工序继续使用。 19.（12 分）SO2是产生酸雨的 主要原因，研究SO2等大气污染物的治理具有重要的意义。 （1）工业上回收SO2制取硫酸，该过程中涉及的反应如下： 2SO ① 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H △ 1=-196.6kJ•mol-1 SO ② 3(g)+H2O(l) H2SO4(aq) H △ 2=-130.2kJ•mol-1 则2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) 2H2SO4(aq) H= △ kJ•mol-1。 （2）工业上根据反应：2CO(g)+SO2(g) S(1)+2CO2(g) H=-37.0kJ•mol △ -1，可利用CO 处 理SO2并回收硫。已知在一定温度下，向甲、乙两个起始体积相同的密闭容器中分别充入 2molCO 和1molSO2。 一段时间后达到平衡，则SO2的转化率：α(甲)____α(乙)(填“>”“<"或“=”，下同)、混合气体 的平均相对分子质量：M(甲)____M(乙)。 （3）在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1 投 料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) H=+8.0kJ•mol △ -1，测得SO2的平衡转化率 与温度的关系如上图所示。 ①曲线III 代表的投料比为 ，理由 。 ②在密闭容器中按曲线II 对应的投料比投料，若初始压强为p0，在a 点对应的温度下，该 反应的平衡常数Kp= (Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 20、(12 分)乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO + 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O 某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶 体(H2CO3·xH2O)中x 值。 ①称取1.260g 纯草酸晶体，将其配制成100.00mL 水溶液为待测液； ②取25.00mL 待测液放入维形瓶中，再加入适量的稀H,SO4； ③用浓度为0.1000mol/L 的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL； (1)写出乙二酸的电离方程式： ； （北京）股份有限公司 (2)滴定时，KMnO4标准液应装在 式滴定管中； (3)本实验指示剂为： ，滴定达到终点的标志是 ； (4)通过上述数据，计算出x = ；讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此 测得的会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。