2021-2022学年重庆市第八中学高二上学期上月周考（一）化学试题Word版含答案

重庆八中2021—2022 学年度（上）高二年级第一次周 考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量为：H: 1 O: 2 Na:23 S: 32 Fe: 56 一、单选题（本大题共14 小题，每小题3 分，共42 分） 1．下列说法正确的是（ ） A．NaHCO3的电离方程式为 B．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质 C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 2．将1.0 mol 一元弱酸HA 加入1.0 L 水中，表示溶液中HA、H+、A－的 物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ） A． B． C． D． 3．用适量水稀释0.1 mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A． B． C． D． c( H+ )c( OH- ) 4．为测定某盐酸的浓度,准确量取20.00 mL 该盐酸于锥形瓶中,用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定,下列说法正确的是（ ） A．滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH 溶液进行滴定 B．用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液出现红色时立即停止滴定,开始读数 C．用25 mL 酸式滴定管量取20.00 mL 待测溶液于锥形瓶中 D．滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分悬有一滴溶液,则测定结果偏小 5．常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．加铝粉能产生氢气的溶液：Na+、K+、Al3+、S2- B． =10-10的溶液：NH 、Na+、Fe2+、SO4 2- C．使甲基橙变红的溶液：Mg2+、NH 、K+、NO D．水电离出的c(H+)=10-10 mol/L 的溶液：Ba2+、Cl-、HCO3 -、Na+ 6．下列说法不正确的是（ ） A．测出0.1mol/L 醋酸溶液的pH=3，可证明醋酸是弱电解质 B．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(OH-)相等 C．常温下，将1 L0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，溶液pH=13 D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 物质的量不同 7．下表是某温度下高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸在冰醋酸中的电离常数， 由表格数据判断以下说法中不正确的是（ ） 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 A．相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸 B．在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离 C．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4 ⇌ H++ 、 ⇌ H++ D．电解质的强弱与所处的溶剂无关 8．已知液氨能像水一样进行自身电离而建立平衡，NH4 +的平衡浓度为 1×10-15 mol/L，则下列说法中正确的是（ ） A．在此温度下液氨的离子积为1×10-17 B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小 D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4 +)＜c(NH2 -) 9．常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢 氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示， a、b、c、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的 是（ ） A．溶液的pH：a<b<c<d B．溶液的导电能力：a>b>d>c C．a、b 溶液呈酸性 D．c、d 溶液呈碱性 10. 常温下设a 代表Ba(OH)2 ， b 代表NaOH 溶液，c 代表NH3·H2O 溶液。 下列说法正确的是（ ） A．相同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c B．相同pH 时，三种溶液稀释相同倍数后的pH：a=b＜c C．相同pH 相同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c D．相同pH 时，三种溶液稀释后pH 仍相同，稀释不的倍数：a＞b＞c 11．下列说法正确的是（ ） A．pH＝1 的醋酸溶液1ml 加水稀释到100ml，溶液的pH＝3 B．室温下pH＝3 的醋酸溶液和pH＝11 的Ba(OH)2溶液等体积混合，溶 液pH＜7 C．某温度下，水的离子积常数为1×10-12，则中性溶液的pH＝7 D．把pH 试纸直接插入待测溶液中，测得pH 一定是偏高或者偏低 12．25℃，以0.10 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 醋酸溶液和20.00 mL 盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．用甲基橙做指示剂达到滴定终点时，曲线Ⅱ溶液pH 小于7 B．初始时盐酸的浓度为0.10 mol/L C．曲线Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，且Ka≈10-6 D．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂 13．某温度下，0.100 mol/L NaOH 滴定50.0mL0.0500 mol/L HCl 溶液的滴 定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．根据曲线数据计算可知该温度下水的离子积Kw为1×10-13 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(H+)·c(OH-)=Kw C．其它条件相同，若降温，反应终点b 向c 方向移动 D．相同实验条件下，若改为滴定0.0200 mol/L H2SO4，反应终点b 移到a 14．浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH 和ROH 溶液，分别加水 稀释至体积V，pH 随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lg＝2 时，若两溶液同时升高温度，则增大 第II 卷（非选择题） 二、填空题（本大题共5 小题，共58 分） 15．(12 分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学为测定该盐酸的浓度， 在实验室中进行了如下实验。 （1）配制240 mL 0.10 mol/L NaOH 标准溶液。 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为___________ g，在配制溶液的过 程中所需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________。 （2）取20.00 mL 待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3 滴酚酞作指 示剂，用（1）配制的标准液NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作2 ～3 次，记录数据如下： 实验 编号 NaOH 溶液的浓度 (mol/L) 滴定完成时，NaOH 溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液 的体积(mL) 1 0.10 29.80 20.00 2 0.10 30.00 20.00 3 0.10 30.20 20.00 ①达到滴定终点的标志是___________。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________ (保留两位有 效数字)。 ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________ （选择甲、乙、丙填空），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有____ _______。 A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．滴定过程中，有少量标准液溅出锥形瓶外 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 16．(12 分)（1）某温度下，纯水的c(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时 c(OH-) =___________，pH___________7（填“>”、“<”或“=”）；若保持温度 不变，滴入 NaOH 溶液使c(OH-) = 5×10-4 mol/L，则溶液中c(H+) = ___________，其中由水电离产生的c(OH-)=___________。 （2）常温下，0.1 mol/L NaHB 溶液中存在的离子有： 、 、 、 、 ，存在的分子只有H2O；且c (H+) = 0.01 mol/L，则： ①写出酸H2B 的电离方程式___________。 ②常温下，0.1 mol/L H2B 溶液c (H+)___________0.11mol/L（填 、 或 ）。简述理由___________。 17．(9 分)某研究小组欲用已知浓度的高锰酸钾溶液在酸性条件下来测定 含铁样品中的绿矾（FeSO4.7H2O）的质量分数。 （1）进行滴定实验时，高锰酸钾溶液应装入___________（填“酸式” 或“碱式”）滴定管中。 （2）如右图，是某次滴定时滴定管中显示的液面，其读数为__________ _mL。 （3）该滴定反应的离子方程式为___________。 （4）称取2.9 克含铁样品配成溶液，用0.0200 mol/L 的高锰酸钾标准溶 液进行滴定，当滴入20.00ml 高锰酸钾溶液时，达到滴定终点，此时溶液 颜色变为___________色。 （5）样品中绿矾的质量分数为___________。（结果保留小数点后两 位） 18．(12 分)（1）已知室温时，0.1 mol/L 的某一元酸HA 在水中有 0.1% 发 生电离，回答下列各问题： ①该溶液的pH＝___________。 ②HA 的电离平衡常数K＝___________。 ③升高温度时，K 将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)， pH 将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④由HA 电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的___________倍。 （2）t℃时，已知0.1 mol/LHCl 溶液中c(OH-)=1×10-12mol/L，现将0.2 mol/L 的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液 的pH=___________。 19．(13 分) 25℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸化学式 HNO2 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 5.1×10-4 1.8×10-5 6.2×10-10 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 （1）根据上表数据填空： ①pH 相同的四种酸，其物质的量浓度由小到大的顺序是___________。 ②分别向相同pH 的HCl 溶液和HNO2溶液中加入等量的Zn 粉，反应刚 开始时产生H2的速率：v(HCl) ___________v(HNO2)（填“=”、“>”或 “<”，下同）。反应完全后，若得到等量的氢气，则所消耗的酸的体积： V(HCl)___________V(HNO2)。 ③将过量的HCN 溶液与Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程 式为___________。 （2）体积均为10mL、pH 均为2 的CH3COOH 与HNO3分别加水稀释至 1000mL。稀释前，两溶液中的离子浓度c(CH3COO-)___________c(NO2 -) （填“>”“<"或“=”）。稀释后，两溶液中水的电离程度 CH3COOH___________HNO2（填“>”“<"或“=”）。 （3）常温下，向HCN 溶液中加入NaCN 固体，则c(OH-)将___________ （填“变大”变小”或“不变”）， 将___________(填 “变大”“变小”或“不变”)。 重庆八中高2023 级高二上期化学周考（一） 1-14 BCACC BDBDB BCDD 15．(12 分)(每空2 分) （1）1.0 250ml 容量瓶、胶头滴管 （2）最后加入半滴NaOH 溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内 浅红色不褪去 0.15mol/L 丙 DE 16．(12 分)(除标注的外，每空2 分) （1）2×10-7 mol/L > 8×10-9 mol/L (1 分) 8×10-9 mol/L (1 分) （2） 、 < 第一步电离产生的 抑 制第二步电离 17．(9 分) (除标注的外，每空2 分)（1）酸式 (1 分) （2）22.60 （3）5Fe2+ + MnO4 - + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （4）浅红色 （5） 19.17% 18．(12 分) (每空2 分)（1）4 1×10-7 增大 减小 106 （2）12 19．(13 分) (除标注的外，每空2 分) （1）HNO2＜CH3COOH＜H2CO3＜HCN = (1 分) ＞ (1 分) HCN+Na2CO3＝NaCN+NaHCO3 （2）= ＜ （3）变大 (1 分) 不变